2022-2022学年高一(上)期末质量检测化学模拟试题说明1、本试卷分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间100分钟2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中相对原子质量:H1O16C12N14S32Cl35.5Na23Fe56Cu64A卷(满分100分)一、选择题(本题有16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项)1．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．用SO2漂白食品B．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头2．下列物质不能用单质直接化合而制得的是（）A．Na2O2B．FeCl3C．NO2D．SO23．下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④B．②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤4．下列说法正确的是（）A、溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应B、纯净物与混合物的区别是看是否只含一种元素C、强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小D、氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化5．下列有关试剂的保存方法，正确的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在水中C．氢氧化钠溶液保存在具有磨口玻璃塞的试剂瓶中D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中6．下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是（）A．KI→I2B．KMnO4→O2C．CaCO3→CO2D．HCl→H29\n7．下列叙述中，正确的是（）A．氨气喷泉实验说明氨气极易溶解于水B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C．过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+D．氯气中含有的少量氯化氢，可用氢氧化钠溶液除去8．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属阳离子是（）A．Fe2+ B．Fe3+和Fe2+ C．Cu2+和Fe2+ D．Cu2+（）9．下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（）A．Cl2B．SO2C．NH3D．N2①②③④⑤④⑥④10．下列仪器常用于物质分离的是（）A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥11．向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（）A．NaCl和KIB．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBrD．KCl和NaCl12．海带中含有碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加CCl4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（）A．②→④→①→③→⑤ B．②→①→③→④→⑤C．①→③→⑤→②→④ D．③→①→②→⑤→④13．某单质A经如图所示的过程转化为D：H2OO2O2ABCD下列说法正确的是（）A、若A为金属单质，则D为难溶性碱B、A只能为非金属单质C、若A为非金属单质，D为弱酸，则A可能为碳D、若A为非金属单质，D为强酸，则A一定为硫14．在右图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是（）9\nA．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红15．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．氯水滴在PH试纸上，一段时间后将观察到试纸变红，说明H+存在D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在16．由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是（）A．从组成看，其成分皆是碱性氧化物B．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+C．沉淀X的成分是SiO2D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2二、填空题(本题包括3个小题，共27分)17．（8分）有一些常见化学反应可用下式表示A+B→C+D+H2O请你根据下面的提示回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，则A的化学式为。A与B溶液反应的离子方程式为：。（2）若C、D均为气体且有一种为红棕色，则A与B的组合是。(3)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的化学方程式为：。(4)若D为气体且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则实验室取D气体的化学方程式为：。18．（6分）配制500mL浓度为1mol·L-1的氨水，需要标准状况下的NH3在的体积约为___________L。0.2molNH3中有约个氢原子，含有电子的物质的量为mol，它与克Na+含有的电子数相同。相同质量的NH3和H2S中原子个数比为。19．(13分)将黑色固体单质甲加热至红热，投入黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，根据下列变化填空：9\n(1)甲是_________，乙是_________，丙是_________。(2)混合气体A的主要成分是_________。(3)写出①步骤生成溶液C反应的化学方程式是__________________________________。此反应中氧化剂与还原剂的质量比为。（4）丙与溶液C反应的离子方程式是________________________________________。反应中溶液C中溶质体现了、性质。气体B是该反应的____________产物（填氧化或还原）。三、实验题(本题包括2小题，共20分)20．（14分）实验室要配制1.84mol·Ｌ-1的稀硫酸500mL，回答下列问题：（1）需要98%密度为1.84g·cm-3的浓硫酸 mL（2）配制时，必须使用的仪器有 (填代号)①烧杯 ②50mL量筒 ③100mL量筒 ④1000mL容量瓶 ⑤500mL容量瓶⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒还缺少的仪器是 。（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。（4）下列操作的顺序是（用字母表示）。A.冷却B.量取C.洗涤两次D.定容E.稀释F.摇匀G.转移（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.长期贮存溶液C.用来加热溶解固体溶质D.作为反应容器（6）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数②转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒③定容时，俯视读数④定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液9\n21．（6分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是______________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：__________________________________________。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是____________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是。四．计算题(5分)22．已知氨气与氯气可发生如下反应：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2若上述反应中生成了标准状况下的氮气5.6L，则有多少摩尔电子发生转移？被氧化的NH3多少克？B卷(满分50分)五、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个正确答案)23．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A、硫氰化钾溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B、使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C、氢氧化钠溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D、碳酸钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+24．下列有关钠的化合物的叙述中正确的是（）A．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，碳酸钠产生的二氧化碳多。B．将石灰水加入碳酸氢钠溶液中不产生白色沉淀，加入碳酸钠溶液中产生白色沉淀，C．向碳酸钠饱和溶液通入过量CO2，溶液出现浑浊现象D．氧化钠和过氧化钠都会与水反应生成氢氧化钠，它们都是碱性氧化物25．下列反应的离子方程式正确的是（）A．过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+2OH－＝CO32－+H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+=CO2↑+H2OC．实验室用氯化铵与氢氧化钙固体共热制取氨气：9\n2NH4++Ca(OH)2Ca2++2NH3↑+2H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+26．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB．含NA个Na+的氧化钠溶于1L水中，所得溶液Na+的物质的量浓度为1mol/LC．1molC12发生化学反应，转移的电子数必为2NAD．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N原子数为2NA27．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4ymol、AgNO3溶液。据此得知原混合液中氯化钠的物质的量浓度(mol/L)为（）A.(y-2x)/aB.(y-x)/aC.(2y-2x)/aD.(2y-4x)/a六、填空题28.（10分）高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理，PAFC中铁元素的化合价为_________。某工厂欲以工业废料（金属铝、铁及其氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程：①所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是___________A、Al3+B、Fe2+C、Fe3+D、H+为证明该离子确实存在，可采用的操作（必须指明所采用的试剂及观察到的现象）是______________________________________________________________。②往酸性溶液中加入试剂X的目的是_________________________________；反应的离子方程式是______________________________________。七、实验题(16分)29．（1）（6分）为完成实验，有下列可供选择的实验方案：A．与消石灰共热，并将湿润红色石蕊试纸置于试管口B．先加入足量的稀硝酸，再滴入适量BaCl2溶液C．加入足量氢氧化钠溶液直至过量，充分反应后过滤D．加入足稀硫酸溶液直至过量，充分反应后过滤E．先加入足量的稀盐酸，再滴入适量BaCl2溶液9\n根据实验要求，选择合适方案填入I中，并根据所选方案所产生的主要现象填入Ⅱ中。实验要求证明亚硫酸钠氧化变质证明某白色固体中含有NH4+除去铜粉中少量铁粉答案ⅠⅡ（2）（10分）某化学兴趣小组欲设计实验检验浓H2SO4和木炭反应的所有产物:请你从下图中选用所需的仪器（可重复使用）组成一套装置帮助该小组实现他们的目的.现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，无水硫酸铜，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表(可以不填满,也可以补充)，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器（填字母）加入的试剂作用(1)无水硫酸铜(2)A(3)酸性KMnO4溶液(4)检验SO2是否已除尽(5)A（2）（每步2分，错一处扣一分，无负分）选用的仪器（填字母）加入的试剂作用(1)B(2)A(3)A(4)A(5)A无水硫酸铜品红酸性KMnO4溶液品红澄清石灰水检验水的生成检验SO2的生成除去SO2检验SO2是否已除尽检验CO2的生成八、计算题(4分)30．若将32.0g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共收集到NO和NO2混合气体13.44L(标准状况)。求：(1)被还原的硝酸质量为多少克？(2)所消耗硝酸的物质的量为多少？9\n2022-2022学年高一(上)期末质量检测化学模拟试题参考答案1-5ACBDD6-10AAADB11-16DACDBC17．（1）Cl2；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2）碳和浓硝酸（3）C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（4）2NH4C1+Ca（OH）2CaC12↑＋2NH3↑＋2H2O18．11．2L；3．612×1023；2mol；4．6g；8：319．(1)甲：碳；乙：浓硝酸；丙：铜(2)CO2NO2（3）3NO2+H2O===2HNO3+NO1：2（4）3Cu＋8H+＋2NO3-===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O氧化性、酸性；还原。20.（14分）（1）50（2分）（2）①②⑤⑦（2分），胶头滴管（1分）（3）搅拌、引流（各1分，共2分）（4）BEAGCGDF（2分）；（5）BCD（1分）（6）①偏高②偏低③偏高④偏低（各1分，共4分）21．（1）稀氨水和酚酞（2分）稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅（1分）（2）溶有SO2的品红（2分）SO2气体逸出，品红溶液恢复红色（1分）22．解：n(NH3)=5.6L/22.4（L/mol）=0.25mol8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2~6e-216n(NH3)被氧化0.25moln(e-)n(e-)=1.5moln(NH3)被氧化=0.5molm(NH3)被氧化=0.5mol×17g/mol=8.5g答：略23．C24．C25．B26．D27．A28．+3 （1）C （2）取溶液少量滴入KSCN，溶液变血红色；将亚铁离子氧化为铁离子；2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-9\n29．（1）E 有白色沉淀；A 有刺激性气味，试纸变蓝； c部分固体溶解，有气泡产生30．解：(1)n(HNO3)被还原=n(NO2)+n(NO)=n(气体)=13.44L/22.4（L/mol）=0.6mol m(HNO3)=0.6mol×63g/mol=37.8g(2)由N守恒得：n(HNO3)消耗=n(Cu(NO3)2)×2+n(气体)=n(Cu)×2+n(气体)=2×32g/64（g/mol）+13.44L/22.4（L/mol）=1.6mol答：略。9
