宁德市2022-2022学年度第一学期期末高二质量检测化学试题（A卷）（考试时间：90分钟试卷总分：100分）注意：1．本卷适用于一、二级达标校考生。2．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共6页20题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。3．相对原子质量：H－lC－12O－16N－14Cu－64Cl－35.5第Ⅰ卷选择题（共48分）本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列说法正确的是A．煤等化石燃料是可再生能源B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．节能减排符合低碳经济的要求D．有能量变化的都是化学变化2．下列属于弱电解质的是A．BaSO4B．CH3COOHC．Na2OD．Cl23．25℃时0.1mol•L－1的下列溶液中，NH4＋离子的浓度最小的是A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．(NH4)2SO44．下列各组离子一定能大量共存的是A．CO、OH－、Na＋、H＋B．Al3＋、Na＋、S2－、Cl－C．Cl－、H＋、SO、Cu2＋D．Ba2＋、HCO、K＋、SOOab能量（kJ·mol-1）2molAB(g)1molA2(g)+1molB2(g)2molA(g)+2molB(g)反应过程5．已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是A．形成2molA—B键，吸收bkJ能量B．每生成2分子AB吸收bkJ热量C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．该反应热△H＝（b-a）kJ·mol-16．对于反应2X+Y2Z(正反应为放热反应)，若升高温度则能使A．反应速率不变，Z的产量减少B．反应速率增大，Z的产量增大C．反应速率增大，Y的转化率降低D．反应速率减小，Z的产量增大7．已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝-483.6kJ·mol－12C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH＝-221kJ·mol1－-6-\n则C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) ΔH为A．-704.6kJ·mol－1B．+262.6kJ·mol－1C．-131.3kJ·mol－1D．+131.3kJ·mol－18．已知常温时，物质的量浓度相同的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，下列说法中不正确的是A．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1molB．HX、HY、HZ三者均为弱酸C．在X－、Y－、Z－三者中，Z－最易发生水解D．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强9．与下列反应对应的离子方程式书写正确的是A．铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2C．Na2CO3溶液的水解CO32－+2H2OH2CO3+2OH－D．碳酸镁跟硫酸反应MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO210．对于反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，当其它条件不变，平衡时C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是A．化学方程式中n<e＋fB．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大C．达到平衡后，若升温，平衡逆向移动D．达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动11．关于NaHCO3溶液的表述正确的是A．c(Na＋)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)B．c(Na＋)+c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度D．其电离方程式为：NaHCO3Na＋+H＋+CO32－12．已知：2H2O2＝O2↑+2H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是实验序号H2O2溶液浓度/%H2O2溶液体积/mL温度/℃MnO2用量/gA510200.1B1510200.1C2010300D2010300.113．下列有关实验的叙述正确的是A．蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝-6-\nB．用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液C．用pH试纸测定溶液的pH时预先要用蒸馏水湿润D．实验室配制SnCl2溶液时，需要加入少量的盐酸14．已知25℃时三种金属硫化物的溶度积常数分别是：KSP(FeS)＝6.3×10－18mol2•L－2、KSP(CuS)＝1.3×10－36mol2•L－2、KSP(MnS)＝2.5×10－13mol2•L－2，下列说法中正确的是A．25℃时，FeS的溶解度大于MnS的溶解度B．25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2＋的浓度为1.3×10－36mol•L－1C．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS或MnS作沉淀剂D．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4不能发生15．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-92.4kJ·mol－1。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：①向甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ；②向乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是A．Q1＝2Q2＝92.4B．92.4＝Q1＜2Q2C．92.4＞Ql＞2Q2D．Q1＝2Q2＜92.416．一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0mol•L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为0.60mol•L－1。下列有关判断正确的是A．平衡向正反应方向移动B．物质B的转化率降低C．x+y＜zD．物质C的体积分数增大第II卷非选择题（共52分）17．（13分）25℃时有甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L－1NaOH溶液，乙为0.1mol•L－1HCl溶液，丙为0.1mol•L－1CH3COOH溶液，请回答下列问题：（1）甲溶液的pH＝。（2）乙溶液中由水电离出的c(H＋)＝mol•L－1。（3）写出丙的电离方程式，其电离平衡常数表达式Ka=。（4）向丙中加入乙，会（“抑制”或“促进”）丙的电离，c(H＋)（填“增大”、“减小”或“不变”），丙的电离平衡常数Ka（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）各取25mL的乙、丙两溶液，分别用甲中和至pH＝7，则消耗甲的体积大小关系为V(乙)________V(丙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。-6-\n18．（11分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO2CO2+N2。假设常温下在恒容的密闭容器中发生上述反应，试解答下列问题：（1）上述条件下该反应能够自发进行，则反应的ΔH0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。A．混合气体的压强保持不变B．N2的浓度不再改变C．消耗CO的物质的量与生成CO2的物质的量之比为1∶1D．NO、CO、CO2、N2的物质的量之比为2:2:2:1（3）既要加快反应速率又要提高NO转化率，下列措施可行的是。A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积（4）为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，某科学家在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：时间(s)012345c(NO)(mol•L－1)1.00×10－34.50×10－42.50×10－41.50×10－41.00×10－41.00×10－4c(CO)(mol•L－1)3.60×10－33.05×10－32.85×10－32.75×10－3C2.70×10－3从表中数据分析可知：①c＝mol•L－1；②前2s内的平均反应速率v(N2)＝；③该温度下反应的平衡常数K＝。19．（14分）I.肼（N2H4）又称联氨，常温时是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。（1）已知在25℃101kPa时，16gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出312kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是 。II.如下图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N2H4)−─空气燃料电池（如图甲）并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：-6-\n（2）甲装置中正极的电极反应式为。（3）检验乙装置中石墨电极反应产物的方法是。（4）如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为g。III.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。该研究性学习小组又以肼(N2H4)－空气燃料电池为电源对铝材表面进行如下处理：（5）流程⑤中以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，最终可在铝材表面形成氧化膜，该电解的阳极电极反应式为__________________________________。（6）取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，其反应的离子方程式是__________________________________________________________。20.（14分）氨水、胆矾都是中学实验室中常见的化学试剂，它们在工农业生产上也都有广泛应用。某研究性学习小组为测定氨水的浓度，并用氨水作为提纯胆矾时的试剂，根据所查阅资料设计实验如下：查阅资料：①甲基橙的变色范围: pH<3.1红色，pH=3.1～4.4橙色，pH>4.4黄色 ②酚酞的变色范围:pH<8.2无色，pH=8.2～10.0粉红色，pH>10.0红色 ③已知：、、转化为氢氧化物时相应的pH如下表1：编号1234开始沉淀时的pH2.77.65.2盐酸体积/mL25.0525.0026.8024.95完全沉淀时的pH3.79.66.4表1表2实验一 标定氨水的浓度取25.00mL约为0.10mol•L－1氨水于锥形瓶中，用0.1000mol•L－1盐酸进行滴定，实验所得数据如上表2所示：(1)滴定产物水解的离子方程式为，由此可推知选择的滴定指示剂应为。（填“甲基橙”或“酚酞”）(2)该氨水的准确浓度为____________________。(精确到小数点后四位)(3)编号3中溶液的离子浓度由大到小的顺序为。-6-\n实验二提纯胆矾晶体某学习小组同学拟从含FeSO4、Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中提纯胆矾，其主要实验步骤如下：第一步往混合液中加入3%H2O2溶液充分反应后，再加入稀氨水调节溶液pH，过滤。第二步往滤液中加入稀硫酸调节溶液pH至1～2，提纯胆矾。（4）加入3%H2O2溶液的作用是。（5）加稀氨水调节pH应调至范围 。（6）下列物质可用来替代稀氨水的是 。（填字母）A．NaOHB．Cu(OH)2C．CuOD．NaHCO3-6-
