福建省宁德市2021-2022学年高二上学期期末质量检测化学试题(考试时间：75分钟试卷总分：100分)注意：1.在本试卷上作答无效，应在答题卡各题指定的答题区域内作答。2.相对原子质量：H-1C-12O-16P-31第Ⅰ卷选择题(共40分)本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是A.铵态氮肥与草木灰混合使用会使肥效降低B.一次性锌锰碱性干电池能实现化学能与电能的相互转化C.侯氏制碱法食盐的利用率比索尔维制碱法高D.“拉闸限电”活动有利于“碳中和、碳达峰”【答案】B2.某品牌保暖贴的主要成份：铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石、吸水性树脂。下列叙述错误的是A.保暖贴发热的原理主要是利用铁腐蚀放热B.保暖贴放热时间和温度可以通过透气膜的透氧速率进行控制C.活性炭为正极材料，食盐溶于水成为离子导体D.保暖贴使用后内袋物质主要成分是【答案】D3.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的溶液中：K+、Cl-、SO、Mg2+B.无色透明的酸性溶液中：Fe2+、Na+、MnO、I-C.pH=7的溶液中：Fe2+、NH、Cl-、COD.由水电离产生的c(H+)=1×10−13mol·L−1的溶液中：NH、NO、HCO、SO【答案】A
4.人体血液中存在缓冲体系，建立下列平衡，通过平衡的移动起到稳定血液pH的作用。下列说法不合理的是A.人体代谢的碱性物质进入血液后，上述平衡向右移动，以维持血液pH的相对稳定B.若人体内的不能顺利排出体外，会造成血液pH的减小C.若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小D.如果体内酸度或碱度过量，超过了人体缓冲体系的缓冲能力，就会造成酸中毒或碱中毒【答案】C5.已知：pOH＝－lgc(OH－)，在常温下溶液中的pH＋pOH＝14，又已知正常人(人的体温高于室温)的血液pH＝7.3，则正常人血液的pOH是（）A.大于6.7B.小于6.7C.等于6.7D.无法判断【答案】B6.下列关于中和滴定实验的说法错误的是A.图1所示操作可排尽滴定管内气泡B.图2所示可用于已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸C.图3所示滴定管读数为5.6mLD.图4所示表明滴定过程中，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化【答案】C7.实验发现，298K时向酸性溶液中加少量锌粒后，立即被还原成。某实验探究小组根据该实验事实设计了如图所示装置，盐桥选择氯化钾琼脂。下列有关说法正确的是
A.该实验装置属于电解池B.盐桥中移向右烧杯C.右侧烧杯中的电极反应式为：D.左侧烧杯中电极上发生还原反应，溶液的红色逐渐褪去【答案】D8.已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH<0的速率方程为v正=k正cα(NO)cβ(O2)，在T℃下测定了不同初始浓度及正反应速率的关系，数据如下表。下列说法错误的是实验c0(NO)/(mol·L−1)c0(O2)/(mol·L−1)v正111v2214v3122v42x16vA.α、β的值分别为2、1B.表中的x为4C.降低温度，k正可能增大D.若v逆=k逆c2(NO2)，则Kc=【答案】C9.锂空气充电电池有望成为电池行业的“明日之星”，其放电时的工作原理如图所示。已知电
池反应：。下列说法错误的是A.电池工作时，正极的电极反应式：O2+2e-+2Li+=Li2O2B.放电时，B极消耗22.4L的O2，外电路中通过2mol电子C.充电时，B电极上的电势比A电极上的高D.充电时，A极接电源的负极【答案】B10.常温下，向20mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液中由水电离出的OH﹣浓度在此滴定过程的变化如图所示。下列说法错误的是A.a～d点，a点时水的电离受抑制最强B.b、c、d三点溶液中离子、分子种类相同C.c点表示酸碱恰好完全反应，溶液中c(OH﹣)=c(CH3COOH)+c(H+)D.b、d两点溶液的pH相同【答案】D第Ⅱ卷非选择题(共60分)11.电化学原理在现实生活中有着十分广泛的应用。请回答下列问题：
（1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述_______(填装置序号)装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为_______。（2）电镀在工业上有着广泛的应用，可以镀锌、镀铜、镀金等。利用如图所示装置可以将铜牌变为银牌，即在铜牌表面电镀一层银，该电解池的阴极反应可表示为_______。（3）钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。用乙醇燃料电池作为电源电解含的水溶液制备金属钴，其装置如图甲、乙。①图乙中Co电极应连接乙醇燃料电池的_______极(填“a”或“b”。②图甲中a极上发生的电极反应是_______。③生成，Ⅰ室溶液质量理论上减少_______g。【答案】（1）①.②③②.2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑（2）Ag++e-=Ag
（3）①.a②.C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+③.1812.工业废气中二氧化碳的综合开发利用越来越受到人们的关注。（1）研究与反应使之转化为和(合成气)，可减缓燃料危机和减弱温室效应，其过程包括反应a：反应b：①相同条件下的___________。②反应a在一定条件下能够自发进行的原因是___________；该反应工业生产适宜的温度和压强为___________(填标号)。A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压（2）催化加氢制甲醇：在一容积可变的密闭容器中，充入与，发生反应：，实验测得在不同温度下的平衡转化率与总压强的关系如图所示：①的数值由大到小的顺序为___________。②温度下，该反应的压强平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。（3）下列有关催化加氢制甲醇的说法正确的是___________(填标号)。A.延长反应时间有利于提高的平衡产率
B.适当增大投料比有利于提高的平衡转化率C.恒温、固定容积的密闭容器中，混合气体的密度保持不变时达到平衡D.体系达平衡后，若压缩体积，一段时间后反应再达平衡时，与原平衡相比的浓度减小【答案】（1）①.-165.3②.③.B（2）①.②.（3）B13.久置的溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组对转化过程进行研究。（1）甲同学认为在酸性条件下易被氧化：。其依据是增大，平衡向_______移动，增大。（2）乙同学依据如下反应，推测在酸性条件下不易被氧化：_______(将反应补充完整)。_______1_____________________（3）研究小组测定了常温下不同pH对被氧化的氧化率随时间变化的关系，结果如图。结合图像分析可知，增大溶液pH，被氧化速率_______(填“增大”“减小”或“无影响”)。pH越小氧化率越_______(填“大”或“小”)。（4）室温下，在的环境中，的氧化变质可以理解为：第一步：
第二步：_______(用化学方程式回答)当氧化达到平衡时，_______(填“>”“<”或“=”)。(已知的，)（5）通过以上研究可知，新配制的溶液中常加入适量的铁粉和_______。【答案】（1）正反应方向（2）411048（3）①.增大②.小（4）①.②.=（5）硫酸14.雪碧、可乐是深受全球青睐的碳酸水型饮料。Ⅰ.雪碧是一款柠檬味汽水饮料，其中所含酸性物质包括：碳酸、柠檬酸、苯甲酸。25℃时，上述三种酸的电离常数如表所示：化学式苯甲酸碳酸柠檬酸电离常数（1）三种酸的酸性由强到弱的顺序为_______(填标号)。a.苯甲酸b.碳酸c.柠檬酸（2）水存在如下平衡：，欲使平衡向右移动，且溶液显碱性，下列符合条件的方法是_______(填标号)。A.通入氨气B.加入NaC.加入苯甲酸钠固体D.加热至90℃Ⅱ.有的人喜欢可乐带来的“让牙齿发酸发软”
的刺激感。这是因为可乐含有比雪碧更刺激的酸性物质——磷酸(化学式为H3PO4，沸点高、难挥发)。（3）长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，使下面的平衡向脱矿方向移动，造成龋齿。，结合平衡移动原理解释原因：_______。（4）室温下，向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图所示。①H3PO4的电离平衡常数Ka1=_______。②滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)_______c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)(填“>”“＜”“=”)。（5）小组同学在实验室测定某可乐中磷酸的含量(不考虑白砂糖、咖啡因的影响)。ⅰ.将50.00mL可乐注入圆底烧瓶，搅拌2～3min，加入6g活性炭，吸附色素ⅱ.将可乐回流加热10min，冷却至室温，过滤。ⅲ.取滤液，用百里香酚酞作指示剂，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液4.60mL。①加热目的是_______。②该可乐样品中磷酸的含量为_______(计算结果保留2位小数)。【答案】（1）c＞a＞b（2）BC（3）可乐中的酸性物质中和OH-，c(OH-)减小，平衡向脱矿方向移动，造成龋齿（4）①.10-2.15②.＞（5）①.将可乐中的CO2气体赶出，防止干扰磷酸的测定②.0.45
15.某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O)：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01mol·L−1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全时(c=1.0×10−5mol·L−1)的pH8.74.73.29.0回答下列问题：（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是①溶解铝及其氧化物，②_______。（2）“转化”过程中反应的离子方程式为_______，c(H2O2)随时间t的变化关系如图所示，反应开始10～20min内c(H2O2)迅速减小，原因可能是_______(不考虑溶液温度变化)。（3）利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=_______。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol·L−1，则“调pH”应控制的pH范围是_______。（4）硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系如下表。温度低于30.8℃30.8℃～53.8℃53.8℃～280℃高于280℃晶体形态NiSO4·7H2ONiSO4·6H2O多种结晶水合物NiSO4从滤液⑤中获得稳定NiSO4·6H2O晶体操作1依次是蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。
（5）分离出NiSO4·6H2O晶体后的剩余液体要循环使用，则应该回流到流程中滤液_______的位置(填②、③、⑤)，其目的是_______。【答案】（1）除去油脂（2）①.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O②.Fe3+对H2O2的分解有催化作用（3）①.10-15.6②.3.2≤pH＜6.2(答3.2~6.2、3.2≤pH≤6.2、3.2＜pH＜6.2等合理答案不扣分)（4）冷却至30.8℃~53.8℃之间时结晶（5）①.⑤②.提高镍回收率
