2022年宁德市普通高中毕业班单科质量检查化学试题（时间：90分钟分值：100分）相对原子质量：H—1O—16Na—23Al—27S—32第Ⅰ卷选择题（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是A．光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品B．晶体硅可用于制造芯片C．钢铁厂用热还原法冶炼铁D．焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠2．下列叙述正确的是A．煤焦油、石油、花生油都属于烃B．蛋白质、脂肪、葡萄糖在一定条件下都能水解C．甲烷、乙烯、苯都可通过石油分馏得到D．乙醇既能与有机化合物反应又能与无机化合物反应3．下列物质属于电解质的是A．铜B．蔗糖C．三氧化硫D．醋酸4．下列说法正确的是A．离子化合物中可能含有共价键B．非金属元素只能形成共价化合物C．阳离子只能被还原D．阴离子中不含金属元素5．下列说法错误的是A．电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气B．从海水中可提取镁、溴、碘等物质C．粗铜（含少量Zn、Fe、Pt等）电解精炼后，溶液中金属阳离子只有Fe2＋、Zn2＋D．在镀件上镀铜，镀件作阴极6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．11.2LCO2所含分子数为0.5NAB．1L0.1mol·L－1的Na2S溶液中离子数为0.3NAC．0.5molFeBr2与足量氯气反应转移的电子数为NAD．14.2gNa2SO4固体中阴离子所带电荷数为0.2NA7．下列离子或分子在溶液中能大量共存是A．K＋、CH3COOH、Br－、SiO32－B．K＋、Na＋、Cl－、CO32－C．Na＋、Al3＋、NH3·H2O、MnO4－D．H＋、Fe2＋、SO42－、NO3－8．短周期元素X、Y、Z，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法错误的是A．Y位于第3周期B．含X、Z的酸不只一种-5-C．原子半径：Y>ZD．气态氢化物稳定性：Z>X9．下列有关实验的做法正确的是A．用pH试纸测氯水的pHB．用托盘天平称取5.72gNaCl晶体C．用酸式滴定管量取20.00mL的酸性KMnO4溶液D．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液10．下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是A．NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－的数目B．纯水在80℃和25℃时的pHC．pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1mol·L－1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积D．相同温度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)11．下列解释事实的方程式错误的是A．测得0.1mol·L－1氨水的pH为11：NH3·H2ONH4＋＋OH－B．将Na块投入水中，产生气体：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－D．将1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中，得到透明红褐色液体：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl12．X、Y、Z均由短周期元素组成的中学常见物质，存在如下转化关系：，下列说法错误的是A．Y可能是氧化物B．Y可能是盐类C．若X、Z是同一物质，则可能是乙醇D．Y→X、Y→Z不可能同时为氧化还原反应13．甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图所示。下列说法正确的是A．甲是N2O4B．a点处于平衡状态C．t1～t2时间内v正(乙)＜v逆(甲)D．反应进行到t2时刻，改变的条件可能是升高温度14．常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B．②点所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－)+c(ClO－)C．I－能在②点所示溶液中存在D．①到②水的电离程度逐渐减小15．正、负极都是碳材料的双碳性电池，电池充、放电过程为2nC+LiACnA+LiCn，充电时Li+、A－分别吸附在两极上形成LiCn和CnA（如图所示），下列说法正确的是A．a是电池的负极B．放电时，A－离子向b极移动-5-C．放电时，负极的电极反应式是nC－e－＋A－=CnAD．充电时，电解质中的离子浓度保持不变第Ⅱ卷非选择题（共55分）二、（本题包括2小题，共18分）16．（7分）用如图所示装置做“铜与浓硝酸反应”的实验。（1）从试剂瓶中取出一小块铜片放入试管中，需用的仪器是。（2）棉花应蘸溶液（填化学式）。（3）试管中除了溶液变成绿色外，还会出现的现象是（填序号）。A．有红棕色气体生成，上下颜色相同B．有红棕色气体生成，上部颜色较浅C．有红棕色气体生成，下部颜色较浅（4）实验结束后，对试管内残留物的处理方法是。17．（11分）果汁在生产过程中添加亚硫酸及其盐类，以抑制有害微生物的生长及抗氧化。某化学兴趣小组查阅文献后，用下图所示装置测定某果汁样品中SO2残留量。实验步骤：（ⅰ）在烧瓶中加入50.00mL果汁样品与3mL浓硫酸的混合液，加热10min。（ⅱ）移出锥形瓶，迅速滴入2~3滴酚酞试液，用0.01000mol·L－1NaOH标准溶液滴定。回答问题：（1）实验室配制NaOH标准溶液时，不需要用到的仪器是。A．容量瓶B．胶头滴管C．烧瓶D．玻璃棒（2）将50.00mL果汁样品与3mL浓硫酸混合的操作是。（3）锥形瓶中发生反应的离子方程式是。（4）若步骤（ⅱ）消耗NaOH标准溶液25.00mL，则果汁样品中SO2残留量是g/L。（5）若改用0.5%的碘水10mL作吸收液，实验中消耗NaOH标准溶液体积。A．V=25mLB．25mL＜V＜50mLC．V＞50mL三、（本题包括2小题，共17分）18．（9分）4种短周期元素相对位置如右表。M元素既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素。回答下列问题：（1）X的原子结构示意图为。（2）0.1molQ的10电子-5-氢化物与CuO反应生成Cu2O、H2O和Q单质时，生成Cu2O的物质的量是。（3）Y的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是。（4）HR是含M元素的一元酸。常温下，0.1mol·L－1HR 溶液中，c(H＋) ＝ 1.3×10－3 mol·L－1。则HR H＋+R－的电离平衡常数Ka＝（保留一位小数）。19．（8分）以钛酸亚铁（FeTiO3）为原料制取BaTiO3的过程如下图所示：（1）FeTiO3与稀硫酸反应，产物有TiOSO4、H2O和（填化学式）。（2）已知：TiO2(s)＋H2SO4(aq)＝TiOSO4(aq)＋H2O(l)△H＝akJ·mol－1H2TiO3(s)＝TiO2(s)＋H2O(l)△H＝bkJ·mol－1写出TiOSO4水解生成H2TiO3的热化学方程式。（3）写出TiO2生成BaTiO3的化学方程式。四、（本题包括1小题，共20分）20．（20分）硝酸铝是重要的化工原料。（1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有。A．可燃性B．氧化性C．还原性（2）用Al作电极电解HNO3溶液制取Al(NO3)3，电解反应的离子方程式为。（3）查资料得知：当Al(NO3)3溶液pH＞3时，铝元素有多种存在形态，如Al3＋、[Al(OH)]2＋、[Al(OH)2]＋等。写出[Al(OH)]2＋转化为[Al(OH)2]＋的离子方程式。（4）用硝酸铝溶液（加入分散剂）制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如下。①(CH2)6N4水溶液显碱性。请补充完整下列离子方程式。②经搅拌Ⅱ，pH下降的原因是。③凝胶中含有的硝酸盐是。（Ksp[Al(OH)3]=1.3×10－33；溶液中离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，可认为这种离子在溶液中不存在）④煅烧过程主要发生如下转化：。煅烧过程中样品的失重率（TG%）随温度变化如图。凝胶煅烧失重曲线有明显的三个阶段：（ⅰ）a～b段：失重率82.12%；（ⅱ）b～c段：失重率9.37%；（ⅲ）c～d段：失重率几乎为0。转化Ⅱ对应的失重阶段是（填序号ⅰ、ⅱ、ⅲ），转化Ⅲ开始的温度是。-5-2022年宁德市普通高中毕业班单科质量检查化学参考答案1—5ADDAC6—10DBDCC11—15CDCBB16．（7分）（1）镊子（1分）（2）NaOH（2分）（3）B（2分）（4）将试管倒扣在装有氢氧化钠溶液的烧杯中，取出固体清洗并回收。或将试管移到通风橱中，取下棉花，往试管中加入氢氧化钠溶液，取出固体清洗并回收。（2分，其它合理答案也给分）17．（11分）（1）C（2分）（2）将浓硫酸沿器壁缓慢注入果汁样品中，并不断搅拌。（2分）（3）SO2+H2O2＝SO42－+2H＋（3分）（4）0.16（2分）（5）C（2分）18．（9分）（1）（2分）（2）0.15mol（2分）（3）Al2O3＋2NaOH＋3H2O＝2Na[Al(OH)4]（3分）（4）1.7×10－5（2分）19．（8分）（1）FeSO4（2分）（2）TiOSO4(aq)＋2H2O(l)＝H2TiO3(s)＋H2SO4(aq)△H＝―(a+b)kJ·mol－1（3分）（3）TiO2+BaCO3BaTiO3+CO2↑（3分）20．（20分）（1）B（2分）（2）2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑（3分）（3）[Al(OH)]2＋＋H2O[Al(OH)2]＋＋H＋（3分）（4）①11064NH4＋4（3分）②经搅拌后，促进了Al3＋的水解（2分）③Al(NO3)3NH4NO3（3分）④ⅰ（2分）600℃（2分）-5-
