福建省泉州五校2022届高三上学期摸底联考化学试卷（考试时间：90分钟 满分100分）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将正确答案填在答题卡上。可能用到的相对原子质量:H-1N-14O-16Na-23S-32Fe-56第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共40分）1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是( )A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2．下列化学用语描述中不正确的是（）A．中子数为20的氯原子：ClB．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C．HCO的电离方程式为：HCO+H2OCO+H3O+D．次氯酸的结构式：H－O－Cl3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )A．0.1mol—NH2(氨基)中含有的电子数目为1.0NAB．常温下，1L0.1mol·L－1CH3COONa溶液中含有的CH3COO－和Na+总数为0.2NAC．标准状况下，2.24LH2O中含有的原子总数为3NAD．常温常压下，16gO2和O3混合气体含有的氧原子数为NA4．下列说法正确的是( )A．酸、碱、盐都是电解质B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质5．下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是( )A．NaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2－+H2O+H＋=AI(OH)3B．NH4HSO3溶液与足量浓NaOH溶液共热：NH4+＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋H2OC．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+D．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+6．下列关于有机物的说法正确的是( )A．棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维素B．石油的分馏和裂化均属于化学变化C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应7．在一无色溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu2＋②Fe3＋③Cl－④NO3－⑤S2－⑥CO32－⑦NH4＋⑧Mg2＋⑨-8-\nAl3＋⑩AlO2－离子。其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是()A．③⑤⑥⑦⑩B．①②⑤⑥⑧⑨C．③④⑦⑧⑨D．①②③⑤⑥⑩8．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是( )A．用图1所示方法检查装置的气密性B．用图2所示装置和方法制取氨气C．用图3所示装置和方法进行石油分馏D．用图4装置和方法分离乙醇与乙酸9．氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2。有关它们的叙述①与水反应都是氧化还原反应；②与水反应后的溶液都显碱性；③与盐酸反应都只生成一种盐；④两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是( )A．①②③④B．①②③C．②③D．②10．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是A．Al(OH)3 B．H2SiO3 C．FeCl2 D．CH3C111．下列说法正确的是( )A．分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液<Fe(OH)3胶体<FeCl3溶液B．可利用反应2CO=2C+O2（此反应H>O、S<0）来消除CO污染C．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaA<NaBD．除去Cu粉中混有的CuO，可加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥12．有关实验的叙述，正确的是（ ）A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小13．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列说法不正确的是( )A．在熔融电解质中，O2－向负极定向移动B．电池的总反应是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－===2O2－D．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2↑＋5H2O14．100mL浓度为2mol·L－1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法有：( )A．加适量6mol·L－1HCl溶液-8-\nB．加数滴CuCl2溶液C．加适量醋酸钠固体D．加适量NaNO3溶液15．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是( )A．X与Y能形成两种常见的气态化合物B．原子半径的大小顺序：r（Z）>r（R）>r(X)>r(Y)C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种16.下列依据相关实验得出的结论正确的（）A．SiO2既能与HF溶液反应，又能与NaOH溶液反应，说明SiO2是两性氧化物B．用大理石和浓盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强C．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有SO42-D．相同体积PH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强17．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIASO2和氯水有漂白性两者都能使溴水褪色B用淀粉-KI鉴别FeCl2Fe2+有氧化性C盐酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3是两性氢氧化物DCuSO4可以用作消毒剂铜盐能使蛋白质变性18.下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是( )A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液：c(NH4HSO4)>c((NH4)2SO4)>c(NH4Cl)B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c(HClO)+c(ClO－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)C%T1T2p(Pa)19．在密闭容器中，对于可逆反应Ａ＋３Ｂ２Ｃ(气)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是( )A．若正反应方向△H<0，则T1>T2B．压强增大时，混合气体的密度减小C．A一定为气体D．B一定为气体-8-\n20．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生H2的物质的量的变化B．乙表示将0.01mol·L-lNaOH溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线C．丙为水的电离曲线，从z点刭x点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法D．丁中曲线表示将pH相同的NH4C1溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化2022年秋季南侨中学、永春三中、永春侨中、荷山中学、南安三中高中毕业班摸底统一考试化学试卷第Ⅱ卷（非选择题，共60分）21、（15分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。(1)T的原子结构示意图是________。用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是_______________________________。(2)与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型是________。(3)元素的非金属性：Q________W(填“强于”或“弱于”)，结合方程式简述其原因是_______________________________________________。(4)元素X与T同周期，且在该周期中原子半径最大，请写出X的最高价氧化物的水化物与T的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________________________。22（14分）、资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。(1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下： 6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H=-76.0kJ·mol一1①上述反应中每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为_______mol。②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4kJ·mol一1，则反应： 3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)的△H=__________。(2)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO20.2mol·L一1，H20.8mol·L一1，CH40.8mol·L一1，H2O1.6mol·L一1。则300℃时上述反应的平衡常数K=____________________。200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H_____(填“>’’或“<”)0。(3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：①上述生产过程的能量转化方式是_____________。a、电能转化为化学能b、太阳能转化为电能-8-\nc、太阳能转化为化学能d、化学能转化为电能②上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO2＋4e－=C＋2CO32-则阳极的电极反应式为___________________。23、（14分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在范围内。（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为。（3）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为。（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为。A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液（5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：则溶液中铁元素的总含量为g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会(填“偏高”“偏低”“不变”)24、（17分）实验室中利用下图所示装置制备纳米碳酸钙（1纳米=1×10－9m）（部分夹持装置已略去），向饱和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米碳酸钙-8-\n供选择的药品：①石灰石②氯化铵 ③氢氧化钙 ④饱和氯化钙溶液 ⑤浓硫酸 ⑥6mol·L-1盐酸 ⑦饱和食盐水 ⑧饱和NaHCO3溶液（1）装置A中，仪器a的名称是 ，仪器b中应盛放的固体为 。（填药品序号）。装置B中盛放的溶液是 （填药品序号）。装置D的试管中发生反应的化学方程式为 。（2）如何判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级。 。（3）通入适量气体后，C装置中物质恰好完全反应，过滤，所得滤液显 （填“酸”、“碱”、“中”之一）性。（4）装置C中,右边的导管并未插入液面，原因是（5）上述装置存在一处缺陷，该缺陷为 。班级姓名号数成绩-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------2022年秋季南侨中学、永春三中、永春侨中、荷山中学、南安三中高中毕业班摸底统一考试化学试卷答题卡一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共40分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案21、（15分）（1）（2）（3）（4）22、（14分）（1）①②-8-\n（2）（3）①②23、（14分）（1）（2）（3）（4）（5）24、（17分）（1）（2）（3）（4）（5）2022年秋季南侨中学、永春三中、永春侨中、荷山中学、南安三中高中毕业班摸底统一考试化学试卷评分标准1-5BBDAB6-10DDADC11-15CDDCD16-21DDBDD(每小题2分)21、(共15分)(1)(2分) 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑(3分)(2)极性键和非极性键(各1分共2分)(3)弱于(2分) CO＋H2O=HCO＋OH－，碳酸根离子水解，而硫酸根离子不发生水解(合理即可)(3分)(4)Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O(3分)22、(共14分)（1）①2(2分)②+18.7kJ·mol-1(2分)（2）25(2分)；＜(2-8-\n分)（3）①a、c(3分，少一个得1分，多选或错选不得分)②2CO2-3－4e－===2CO2↑＋O2↑(3分)23、(共14分)（1）4.4~7.5（2分）（2）2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O(3分)（3）2Fe(OH)2++2H2OFe2(OH)42++2H+(3分)（4）D（2分）（5）5.6（2分）偏高（2分）24、(共17分)（1）分液漏斗(2分) ①(2分)⑧(2分)2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O （3分）（2）将少量碳酸钙加水充分搅拌，用一束可见光照射，观察是否发生丁达尔现象，若有丁达尔现象则为纳米级，若没有丁达尔现象则不是纳米级。(2分)（3）酸(2分)（4）防止装置C的溶液倒吸到装置D中引起试管爆裂（2分）（5）无尾气吸收装置 （2分）-8-
