2022-2022学年福建省漳州市龙海市高一（下）期末化学试卷一、选择题.（每题均只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1．汽车尾气中NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体中的血管内又有传送信息的功能，下列有关NO的说法正确的是()A．NO是一种红棕色气体，易溶于水B．汽车尾气中NO的来源是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物C．工业生产硝酸的原料主要有NO和空气D．由于NO在血管中的特殊作用，所以NO无毒2．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是()A．原子半径B．最外层电子数C．电子层数D．次外层电子数3．能源可划分为一级能源和二级能源．自然界中以形成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源．氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）下列叙述正确的是()A．电源是一级能源B．天然气是一级能源C．水力是二级能源D．干馏煤气是一级能源4．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是()A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的盐类物质均可以发生水解反应5．下列实验现象能说明SO2具有漂白性质的是()A．将SO2通入溴水，溴水褪色B．将SO2气体通入滴入有酚酞的NaOH溶液中，红色褪色C．将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色D．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色-19-\n6．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，则下列说法正确的是()A．Y、R两种元素的气态氢化物稳定性大小：Y＜RB．简单离子的半径：X＞Z＞MC．由X于N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M7．下列说法正确的是()A．共价化合物中不可能含有离子键B．只有金属元素和非金属元素才能形成离子键C．水分子很稳定，因为水分子间存在氢键D．所有的分子晶体内都存在两种以上作用力8．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3下列说法正确的是()A．XY3晶体一定是离子晶体B．若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±4C．X和Y可属同一周期，也可属于两个不同周期D．X、Y一定不属于同一主族9．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn（OH）2Ag2O+Zn+H2O，下列说法正确的是()A．电池放电时，负极上发生反应的物质是Ag2OB．电池放电时，正极发生氧化反应C．电池充电时，阳极上发生反应的物质是AgD．电池充电时，阴极上发生氧化反应10．下列热化学方程式书写正确的是()A．2SO2+O2⇌2SO3△H=﹣196.6kJ/mol﹣1B．H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6kJ•mol﹣1D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+395.9kJ/mol﹣111．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是()①增加C的量②将容器体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使体系体积增大．-19-\nA．①②B．①④C．①③D．②④12．一定条件下，中学化学常见物质，甲、乙、丙、X之间存在“甲乙丙”的转化关系，丙不可能是()A．SO3B．NO2C．SiD．CH3COOH13．向盛有白糖的小烧杯中加几滴水搅拌均匀，在滴入浓硫酸，白糖变黑，并迅速膨大，俗称“黑面包”，同时又气体逸出，若将该气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，下列叙述中不正确的是()A．浓硫酸的作用，脱水剂、强氧化剂B．“黑面包”的主要成分：CC．气体的主要成分：SO2、CO2D．白色沉淀只有CaCO314．下列说法正确的是()A．CH2=CH2和CH3CH2Cl都属于烃B．乙烯和乙烷都能发生加聚反应C．C3H6有三种同分异构体D．苯的硝化反应属于取代反应15．下列关于有机化合物的认识不正确的是()A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的﹣CH3可以电离出H+D．医学上了利用银镜反应来检验患者尿液中葡萄糖含量是否偏高二、填空题.21分16．请根据相关知识回答下列问题：（1）在下图元素周期表中全部是金属元素的区域为__________；（2）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VⅡA族，你们根据最高正价与最低负价的绝对值相等，可将氢元素放在周期表中的__________族；（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸会空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层比K电子层上的电子式少1．①甲元素在元素周期表中位置__________，乙元素的原子结构示意图__________；②乙两元素相比较，金属性较强的是__________（填名称），可以验证该结论的实验是__________．A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中B．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．-19-\n17．（14分）一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣180kJ/mol，n（NO2）随时间变化如下表：时间（s）012345n（NO2）（mol）0.0400.0200.0100.0050.0050.005（1）用NO2表示0～2s内该反应的平均速度v=__________．在第5s时，NO2的转化率为__________．根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是__________；（2）上述反应在第__________s后达到平衡，能说明该反应已达到平衡状态的是__________；a．单位时间内，消耗2molNO2的同时生成1mol的N2O4b．容器内压强保持不变c．v逆（NO2）=2v正（N2O4）d．容器内密度保持不变（3）在2s内，该反应__________（“吸收”或“放出”）__________热量．三、实验题.22分18．实验室用如图装置，利用Cu与HNO3反应来制取NO并用排水法收集气体．（1）在检查装置的气密性后，向试管a中加入20ml6mol/L的稀HNO3和64gCu片，然后立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口，请写出Cu与HNO3反应的化学方程式__________；（2）反应5min后，去除铜片称量，铜片质量减少1.92g．则5min内HNO3的反应速率为__________（假设溶液体积不变），被还原的HNO3物质的量是__________；（3）下列气体中，可以采用与图中相同收集方式的是__________；A．NO2B．NH3C．N2D．SO2（4）欲较快地制得NO，可采取的措施是__________；A．加热B．使用铜粉C．稀释HNO3D．改用浓HNO3（5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取离水槽，将试管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象？__________．19．请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求制定产生的氢气的条件（大于25ML），并检验氯气的氧化性．-19-\n（1）A极发生的电极反应式是__________，B极发生的电极反应式是__________．（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：__________接__________、__________接A、B接__________、__________接__________；（3）在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为__________．四、有机题.12分20．A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E是具有浓郁香味、不溶于水的烃的衍生物．A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．（1）A→B的反应类型是__________，B，D中官能团的名称分别是__________、__________；（2）写出反应B+D→E的化学方程式为__________；（3）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是：__________；（4）人在做过剧烈运动后，有一段时间腿和胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉．原因之一是：C6H12O6（葡萄糖）2C3H6O3（乳酸）．已知乳酸分子中含有与B、D中相同的官能团，且有一个甲基，则乳酸的结构简式是__________，90g乳酸与足量金属钠完全反应产生的气体在标准状况下的体积是__________L．-19-\n2022-2022学年福建省漳州市龙海市高一（下）期末化学试卷一、选择题.（每题均只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1．汽车尾气中NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体中的血管内又有传送信息的功能，下列有关NO的说法正确的是()A．NO是一种红棕色气体，易溶于水B．汽车尾气中NO的来源是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物C．工业生产硝酸的原料主要有NO和空气D．由于NO在血管中的特殊作用，所以NO无毒【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】A．一氧化氮为无色气体，不溶于水；B．氮气和氧气在高温下能够反应生成一氧化氮气体；C．生成硝酸的原料为氨气和空气；D．NO是有毒的气体，呼入人体内会和人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒．【解答】解：A．二氧化氮为红棕色气体，一氧化氮为无色气体，不溶于水，故A错误；B．空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应生成了NO，故B正确；C．工业上利用将氨气催化氧化生成NO，然后一氧化氮转化成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，所以生成硝酸的原料是氨气和空气，故C错误；D．NO能结合人体内的血红蛋白，使之丧失运送氧的能力，所以一氧化氮是有毒气体，故D错误；故选B．【点评】本题考查了氮的氧化物的性质及环境保护，题目难度中等，明确一氧化氮、二氧化氮的性质为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．2．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是()A．原子半径B．最外层电子数C．电子层数D．次外层电子数【考点】原子核外电子排布．【分析】16号元素和4号元素的原子的结构示意图分别为：、，原子的原子序数=核外电子数=核内质子数，然后根据原子结构示意图判断选项．【解答】解：因16号元素和4号元素的原子的结构示意图分别为：、，原子的原子序数=核外电子数=核内质子数，则A、原子半径16号元素比4号元素大，但不能确定是4倍，故A错误；B、最外层电子数是3倍，故B错误；C、电子层数是1.5倍，故C错误；D、次外层电子数是4倍，故D正确；-19-\n故选D．【点评】本题考查的是核外电子判断，难度不大，能画出核外电子排布图是解本题的关键．3．能源可划分为一级能源和二级能源．自然界中以形成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源．氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）下列叙述正确的是()A．电源是一级能源B．天然气是一级能源C．水力是二级能源D．干馏煤气是一级能源【考点】常见的能量转化形式．【分析】根据能源的分类知识判断，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．【解答】解：A、电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，故A错误；B、天然气可以从自然界直接获得，为一级能源，故B正确；C、水力是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，C错误；D、干馏煤气不能从自然界直接获得，属于二级能源，故D错误．故选B．【点评】本题主要考查一级能源和二级能源的定义，属于识记性内容，难度不大，注意基础知识的积累．4．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是()A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的盐类物质均可以发生水解反应【考点】氨的用途．【专题】元素及其化合物．【分析】A．目前常用的化肥分为：①氮肥，即以氮素营养元素为主要成分的化肥，如尿素、碳铵等；②磷肥，即以磷素营养元素为主要成分的化肥，如过磷酸钙；③钾肥．即以钾素营养元素为主要成分的化肥，主要品种有氯化钾，硫酸钾等；④复混肥料．即肥料中含有氮、磷、钾三要素中的两种称为二元复混肥料，含有氮、磷、钾三种元素的复混肥料称为三元复混肥料；B．NH4Cl、HNO3受热时都易分解，Na2CO3受热时不分解；C．NO2跟NH3可以发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O；D．强酸强碱盐不发生水解．【解答】解：A．NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，故A错误；B．NH4Cl、HNO3受热时都易分解，Na2CO3受热时不分解，故B错误；C．NO2跟NH3可以发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，该反应为氧化还原反应，故C正确；D．NaCl是强酸强碱盐不发生水解，故D错误；-19-\n故选C．【点评】本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，注意知识的积累．5．下列实验现象能说明SO2具有漂白性质的是()A．将SO2通入溴水，溴水褪色B．将SO2气体通入滴入有酚酞的NaOH溶液中，红色褪色C．将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色D．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化，还是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，据此分析解答．【解答】解：A．溴具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二氧化硫和溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，所以该反应体现二氧化硫还原性，故A错误；B．二氧化硫属于酸性氧化物，能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性变弱，则红色褪去，体现二氧化硫属于酸性氧化物，故B错误；C．二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而漂白品红溶液，该实验体现二氧化硫漂白性，故C正确；D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，所以该反应体现二氧化硫还原性，故D错误；故选C．【点评】本题考查二氧化硫性质，二氧化硫具有氧化性、还原性和漂白性，注意还原性和漂白性区别，二氧化硫漂白性具有暂时性特点，且不能漂白酸碱指示剂，为易错点．6．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，则下列说法正确的是()A．Y、R两种元素的气态氢化物稳定性大小：Y＜RB．简单离子的半径：X＞Z＞MC．由X于N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si，R为Cl元素，结合元素周期律与物质的性质等解答．【解答】解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si，R为Cl元素．A．非金属性Y（F）＞R（Cl），非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HF＞HCl，故A错误；B．-19-\nO2﹣、Na+、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2﹣＞Na+＞Al3+，故B正确；C．由X于N两种元素组成的化合物为二氧化硅，能与氢氟酸反应，故C错误；D．Na单质与水反应生成氢氧化钠与氢气，不能从氯化铝溶液中置换出单质Al，故D错误，故选：B．【点评】本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个字．7．下列说法正确的是()A．共价化合物中不可能含有离子键B．只有金属元素和非金属元素才能形成离子键C．水分子很稳定，因为水分子间存在氢键D．所有的分子晶体内都存在两种以上作用力【考点】化学键；氢键的存在对物质性质的影响．【分析】A、共价化合物中一定不含有离子键；B、非金属元素之间也可以形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子之间；C、分子的稳定性是化学性质，与氢氧共价键的强弱有关；D、稀有气体分子内只存在分子间作用力．【解答】解：A、因含离子键的化合物一定为离子化合物，则共价化合物中一定不含有离子键，故A正确；B、非金属元素之间也可以形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子之间，所以不一定只有金属元素和非金属元素才能形成离子键，故B错误；C、分子的稳定性是化学性质，与氢氧共价键的强弱有关，而氢键是决定物理性质，故C错误；D、稀有气体分子内只存在分子间作用力，不是两种以上的作用力，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系，侧重考查学生对这几个概念的辨别能力；要注意的是：离子化合物中可能含共价键，共价化合物中一定不含离子键．8．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3下列说法正确的是()A．XY3晶体一定是离子晶体B．若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±4C．X和Y可属同一周期，也可属于两个不同周期D．X、Y一定不属于同一主族【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，X、Y的化合价为+3、﹣1价时，可能分别在ⅢA、ⅥⅠA；X、Y的化合价为+6、﹣2价时可能均在ⅥA，还有可能为NH3，AlF3、NaN3等，以此来分析解答．【解答】解：根据短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，X、Y的化合价为+3、﹣1价时，可能分别在ⅢA、ⅥⅠA；X、Y的化合价为+6、﹣2价时可能均在ⅥA，还有可能为NH3，AlF3、NaN3等，A．若XY3为NH3，属于共价化合物，是分子晶体，故A错误；-19-\nB．若XY3为SO3或NH3，Y的原子序数为m，X的原子序数不符合m±4，故B错误；C．若为AlCl3，X和Y属于同一周期，即都在第三周期，若为SO3或NH3等，属于两个不同周期，故C正确；D．若X、Y分别为硫和氧元素时，二者为同一主族元素，故D错误；故选C．【点评】本题考查原子结构与元素性质，熟悉常见的化合物是解答本题的关键，难度不大，解题注意XY3中元素可能的化合价来以及常见的物质．9．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn（OH）2Ag2O+Zn+H2O，下列说法正确的是()A．电池放电时，负极上发生反应的物质是Ag2OB．电池放电时，正极发生氧化反应C．电池充电时，阳极上发生反应的物质是AgD．电池充电时，阴极上发生氧化反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】放电时，该装置是原电池，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氧化银得电子发生还原反应；充电时，阴极上氢氧化锌得电子发生还原反应，阳极上银失电子发生氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，氧化银得电子发生还原反应，所以Ag2O参与反应的电极为正极，故A错误；B．放电时，正极发生还原反应，故B错误；C．充电时，阳极发生氧化反应，Ag被氧化生成Ag2O，故C正确；D．电池充电时，阴极上发生还原反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，明确电极反应、正负极和阴阳极的判断即可解答，题目难度不大．10．下列热化学方程式书写正确的是()A．2SO2+O2⇌2SO3△H=﹣196.6kJ/mol﹣1B．H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6kJ•mol﹣1D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+395.9kJ/mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】A．没有标出物质的聚集状态；B．H2与O2的化合反应为放热反应；C．氢气燃烧为放热反应；D．碳燃烧放热反应．【解答】解：A．没有标出物质的聚集状态，正确的写法为2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）；△H=﹣196.6kJ/mol，故A错误；B．H2与O2的化合反应为放热反应，符合热化学方程式的书写要求，故B正确；-19-\nC．氢气和氧气反应是放热反应，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，故C错误；D．C的燃烧为放热反应，正确的写法为C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol，故D错误；故选B【点评】本题考查热化学方程式的书写，题目难度不大，注意热化学方程式的书写注意事项．11．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是()①增加C的量②将容器体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使体系体积增大．A．①②B．①④C．①③D．②④【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】反应中C为固体，增加固体的量对反应速率没有影响，改变体积或压强，只有反应反应物质的浓度发生变化时，反应速率才发生改变，以此解答该题．【解答】解：①增加C的量，物质的浓度不变，反应速率不变，故正确；②将容器体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故错误；③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，但参加反应的物质的浓度不变，反应速率不变，故正确；④保持压强不变，充入N2使体系体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故错误．故选：C．【点评】本题考查化学反应速率的因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的考查，有利于化学科学素养的培养和提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．12．一定条件下，中学化学常见物质，甲、乙、丙、X之间存在“甲乙丙”的转化关系，丙不可能是()A．SO3B．NO2C．SiD．CH3COOH【考点】硅和二氧化硅；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；含硫物质的性质及综合应用．【分析】一定条件下，中学化学常见物质，甲、乙、丙、X之间存在“甲乙丙”的转化关系，依据选项中的各物质结合性质应用进行判断；A、丙是三氧化硫，转化关系为，SSO2SO3；B、丙为NO2，转化关系为：N2NONO2；C、丙若是硅，乙只能是二氧化硅和碳反应生成丙，甲到乙无法实现；D、若丙为CH3COOH，则转化关系为：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH．-19-\n【解答】解：一定条件下，中学化学常见物质，甲、乙、丙、X之间存在“甲乙丙”的转化关系，依据选项中的各物质结合性质应用进行判断；A、若丙是三氧化硫，则可知甲可以为S，燃烧生成SO2，然后SO2在催化剂条件下与氧气生成SO3，转化关系为，SSO2SO3，故A正确；B、若丙为NO2，则可知甲可以为N2，与氧气在放电调价下生成NO，然后NO在与氧气生成NO2，转化关系为：N2NONO2，故B正确；C、丙若是硅，乙只能是二氧化硅和碳反应生成丙，甲到乙无法实现，故C不能实现；D、若丙为CH3COOH，则甲可以为CH3CH2OH，乙可以为CH3CHO，则转化关系为：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH，故D正确．故选C．【点评】本题考查了元素化合物的性质应用，主要是两部反应的转化特征反应，熟练掌握物质性质是解题关键．13．向盛有白糖的小烧杯中加几滴水搅拌均匀，在滴入浓硫酸，白糖变黑，并迅速膨大，俗称“黑面包”，同时又气体逸出，若将该气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，下列叙述中不正确的是()A．浓硫酸的作用，脱水剂、强氧化剂B．“黑面包”的主要成分：CC．气体的主要成分：SO2、CO2D．白色沉淀只有CaCO3【考点】浓硫酸的性质．【分析】蔗糖中含有C、H、O元素，浓硫酸具有脱水性，使蔗糖炭化，且浓硫酸和C发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，据此分析解答．【解答】解：A．浓硫酸将蔗糖中的H、O以2：1水的形式脱去而体现脱水性，C和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，浓硫酸体现强氧化性，故A正确；B．浓硫酸将蔗糖中的H、O以2：1水的形式脱去而生成C，所以黑面包主要成分是C，故B正确；C．根据A知，气体的主要成分是二氧化硫、二氧化碳，故C正确；D．二氧化碳、二氧化硫都能和氢氧化钙反应生成沉淀，所以沉淀成分是CaCO3、CaSO3，故D错误；故选D．【点评】本题考查浓硫酸的性质，浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，明确该反应中浓硫酸的性质是解本题关键，注意不能利用澄清石灰水鉴别二氧化碳和二氧化硫，为易错点．14．下列说法正确的是()A．CH2=CH2和CH3CH2Cl都属于烃B．乙烯和乙烷都能发生加聚反应C．C3H6有三种同分异构体-19-\nD．苯的硝化反应属于取代反应【考点】同分异构现象和同分异构体；取代反应与加成反应．【分析】A、CH3CH2Cl属于卤代烃；B、乙烷没有不饱和键；C、C3H6有丙烯、环丙烷；D、苯与硝酸发生取代反应生成硝基苯．【解答】解：A、CH3CH2Cl属于卤代烃，故A错误；B、乙烷没有不饱和键，不能发生加聚反应，故B错误；C、C3H6有丙烯、环丙烷等二种同分异构体，故C错误；D、苯与硝酸发生取代反应生成硝基苯，苯分子中的氢原子被硝基取代，属于取代反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查了取代反应、加成反应、消去反应的判断，难度不大，正确理解概念是解本题的关键．15．下列关于有机化合物的认识不正确的是()A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的﹣CH3可以电离出H+D．医学上了利用银镜反应来检验患者尿液中葡萄糖含量是否偏高【考点】油脂的性质、组成与结构；同分异构现象和同分异构体；乙酸的化学性质；葡萄糖的银镜反应．【分析】A．油脂含有碳、氢、氧三种元素，完全燃烧生成二氧化碳和水；B．分子式相同结构不同的物质属于同分异构体；C．乙酸中电离出氢离子的是羧基；D．葡萄糖中的醛基可发生银镜反应．【解答】解：A．油脂属于烃类含氧衍生物，且只含碳、氢、氧三种元素，所以完全燃烧时生成二氧化碳和水，故A正确；B．蔗糖和麦芽糖的分子式相同但结构不同，所以属于同分异构体，故B正确；C．乙酸中电离出氢离子的是羧基而不是甲基，故C错误；D．葡萄糖中的醛基可被银氨溶液氧化，可用来检验葡萄糖，故D正确；故选C．【点评】本题考查了有机物的结构和性质，涉及同分异构体的判断、物质的检验等知识点，难度不大，注意基础知识的积累．二、填空题.21分16．请根据相关知识回答下列问题：（1）在下图元素周期表中全部是金属元素的区域为B；（2）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VⅡA族，你们根据最高正价与最低负价的绝对值相等，可将氢元素放在周期表中的ⅦA族；（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸会空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层比K电子层上的电子式少1．-19-\n①甲元素在元素周期表中位置第三周期，ⅢA族，乙元素的原子结构示意图；②乙两元素相比较，金属性较强的是Na（填名称），可以验证该结论的实验是BC．A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中B．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．【考点】元素周期表的结构及其应用；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】（1）过渡元素都金属元素；（2）NaH中H元素的化合价为﹣1价，与第ⅤⅡA元素相似；（3）甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，则甲为Al，乙元素原子核外M电子层比K电子层上的电子式少1，则乙为Na；①铝元素在元素周期表中位置第三周期，ⅢA元素，钠元素的原子结构示意图为，②同周期自左而右元素金属性减弱，根据金属和水或酸反应置换氢气的难易程度来确定金属性的强弱．【解答】解：（1）过渡元素都金属元素，所以是B区，故选B；（2）NaH中H元素的化合价为﹣1价，与第ⅤⅡA元素相似，则可将H放在第ⅦA族，故答案为：ⅦA；-19-\n（3）甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，则甲为Al，乙元素原子核外M电子层比K电子层上的电子式少1，则乙为Na，①铝元素在元素周期表中位置第三周期，ⅢA元素，钠元素的原子结构示意图为，故答案为：第三周期，ⅢA族；；②同周期自左而右元素金属性减弱，故金属性Na＞Al，A、金属在在空气中放置已久，表面生成氧化物保护膜，阻止金属与水反应，不能比较金属性强弱，故错误；B、将除掉表面氧化膜的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，反应越剧烈，则元素金属性越强，故正确；C、将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，比较碱性强弱，加入Na粉的溶液呈浅红色，而加入Al粉的无明显现象，故正确；D、二者都是金属元素，不能比较氢化物的稳定性判断金属性强弱，故错误，故答案为：Na；BC．【点评】本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意掌握金属性、非金属性强弱比较与实验事实．17．（14分）一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣180kJ/mol，n（NO2）随时间变化如下表：时间（s）012345n（NO2）（mol）0.0400.0200.0100.0050.0050.005（1）用NO2表示0～2s内该反应的平均速度v=0.0075mol/（L．s）．在第5s时，NO2的转化率为87.5%．根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小；（2）上述反应在第3s后达到平衡，能说明该反应已达到平衡状态的是bc；a．单位时间内，消耗2molNO2的同时生成1mol的N2O4b．容器内压强保持不变c．v逆（NO2）=2v正（N2O4）d．容器内密度保持不变（3）在2s内，该反应放出（“吸收”或“放出”）2.7kJ热量．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【分析】（1）用NO2表示0～2s内该反应的平均速度v==mol/（L．s）；第3s时该反应已经达到平衡状态，达到平衡状态时参加反应的n（NO2）=（0.040﹣0.005）mol=0.035mol，NO2的转化率=；反应速率与物质的量浓度成正比；（2）第3s后二氧化氮物质的量不变，说明该反应达到平衡状态；-19-\n可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变；（3）该反应的正反应是放热反应，所以二氧化氮转化为四氧化二氮时放出热量，根据二氧化氮和反应热之间的关系式计算放出热量．【解答】解：（1）用NO2表示0～2s内该反应的平均速度v==mol/（L．s）=0.0075mol/（L．s）；第3s时该反应已经达到平衡状态，达到平衡状态时参加反应的n（NO2）=（0.040﹣0.005）mol=0.035mol，NO2的转化率==87.5%；反应速率与物质的量浓度成正比，随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小，反应速率降低，故答案为：0.0075mol/（L．s）；87.5%；随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小；（2）第3s后二氧化氮物质的量不变，说明该反应达到平衡状态；a．单位时间内，无论反应是否达到平衡状态，都存在消耗2molNO2的同时生成1mol的N2O4，不能据此判断平衡状态，故错误；b．反应前后气体体积改变，所以当容器内压强保持不变，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；c．当v逆（NO2）=2v正（N2O4）=v正（NO2），该反应达到平衡状态，故正确；d．无论反应是否达到平衡状态，容器内密度始终保持不变，不能据此判断平衡状态，故错误；故选bc；（3）该反应的正反应是放热反应，所以二氧化氮转化为四氧化二氮时放出热量，参加反应的二氧化氮0.030mol，放出的热量==2.7kJ，故答案为：2.7kJ．【点评】本题考查化学平衡计算，为高频考点，涉及平衡状态判断、反应热的计算、转化率计算等，注意（2）中只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，易错选项是d．三、实验题.22分18．实验室用如图装置，利用Cu与HNO3反应来制取NO并用排水法收集气体．（1）在检查装置的气密性后，向试管a中加入20ml6mol/L的稀HNO3和64gCu片，然后立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口，请写出Cu与HNO3反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（2）反应5min后，去除铜片称量，铜片质量减少1.92g．则5min内HNO3的反应速率为0.8mol/（L•min）（假设溶液体积不变），被还原的HNO3物质的量是0.02mol；（3）下列气体中，可以采用与图中相同收集方式的是C；A．NO2B．NH3C．N2D．SO2（4）欲较快地制得NO，可采取的措施是AB；A．加热B．使用铜粉C．稀释HNO3D．改用浓HNO3（5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取离水槽，将试管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象？试管内液面上升，气体恢复成无色．-19-\n【考点】常见气体制备原理及装置选择．【分析】（1）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；（2）依据铜质量的减少量计算消耗的硝酸的物质的量，结合速率公式计算；铜与稀硝酸反应，消耗8mol硝酸，其中2mol表现氧化性，6mol表现酸性；（3）图中采用排水法收集，收集的气体不能溶于水；（4）加热、增大接触面积都能够加快反应速率；（5）松开拇指后NO与空气中的氧气反应：2NO+O2=2NO2，而生成NO2，再投入水中时发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，导致气体体积减小，液面上升，据此解答．【解答】解：（1）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，方程式：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（2）消耗的铜的物质的量为=0.03mol，依据方程式：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，可知消耗硝酸的物质的量为0.08mol，则5min内HNO3的反应速率==0.8mol/（L•min）；铜与稀硝酸反应，消耗8mol硝酸，其中2mol表现氧化性，6mol表现酸性，消耗0.08mol硝酸，被还原的HNO3物质的量为0.02mol；故答案为：0.8mol/（L•min）；0.02mol；（3）图中采用排水法收集，收集的气体不能溶于水，二氧化氮、氨气、二氧化硫都溶于水，不能用排水法收集，氮气不溶于水，可以用排水法收集；故选：c；（4）加热、增大接触面积都能够加快反应速率，稀释硝酸，氢离子浓度变小，反应速率减慢，使用浓硝酸反应生成二氧化氮，故选：AB；（5）松开拇指后NO与空气中的氧气反应：2NO+O2=2NO2，而生成NO2，再投入水中时发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，导致气体体积减小，液面上升，试管内气体又变为无色，故答案为：试管内液面上升，气体恢复成无色．【点评】本题考查了一氧化氮的制备及有关方程式的计算，明确硝酸及氮的氧化物的性质及发生反应是解题关键，题目难度不大．19．请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求制定产生的氢气的条件（大于25ML），并检验氯气的氧化性．（1）A极发生的电极反应式是2H++2e﹣=H2↑，B极发生的电极反应式是2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑．（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：H接F、G接A、B接D、E接C；（3）在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣．-19-\n【考点】电解原理．【分析】（1）A是阴极、B是阳极，用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上氯离子放电生成氯气；（2）氯气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以可以用淀粉KI溶液检验氯气的氧化性，氯气有毒不能排空，应该用碱液吸收尾气；氢气不易溶于水，可以采用排水法收集氢气；（3）氯气和碘离子发生置换反应生成碘和氯离子．【解答】解：（1）A是阴极、B是阳极，用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上氯离子放电生成氯气，所以阴极、阳极电极反应式分别为2H++2e﹣=H2↑、2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故答案为：2H++2e﹣=H2↑；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；（2）氯气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以可以用淀粉KI溶液检验氯气的氧化性，氯气有毒不能排空，应该用碱液吸收尾气；氢气不易溶于水，可以采用排水法收集氢气，所以仪器连接顺序是A接G、F接H；B接D、E接C，故答案为：H；F；G；D；E；C；（3）氯气和碘离子发生置换反应生成碘和氯离子，离子方程式为Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，故答案为：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣．【点评】本题以电解原理为载体考查实验基本操作及物质性质，明确实验目的是解本题关键，根据实验目的及物质性质选取合适的实验装置及连接顺序，难点是实验仪器的连接顺序，题目难度不大．四、有机题.12分20．A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E是具有浓郁香味、不溶于水的烃的衍生物．A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．（1）A→B的反应类型是加成反应，B，D中官能团的名称分别是羟基、羧基；（2）写出反应B+D→E的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是：；（4）人在做过剧烈运动后，有一段时间腿和胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉．原因之一是：C6H12O6（葡萄糖）2C3H6O3（乳酸）．已知乳酸分子中含有与B、D中相同的官能团，且有一个甲基，则乳酸的结构简式是，90g乳酸与足量金属钠完全反应产生的气体在标准状况下的体积是22.4L．-19-\n【考点】有机物的推断．【分析】A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，则A应为CH2=CH2，乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成B为CH3CH2OH，E是具有浓郁香味、不溶于水的烃的衍生物，应属于酯，故乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化生成D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E为CH3COOCH2CH3，以此解答该题．【解答】解：A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，则A应为CH2=CH2，乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成B为CH3CH2OH，E是具有浓郁香味、不溶于水的烃的衍生物，应属于酯，故乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化生成D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E为CH3COOCH2CH3．（1）乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，B为CH3CH2OH，含有羟基，D为CH3COOH，含有羧基，故答案为：加成反应；羟基；羧基；（2）反应B+D→E的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）丁烷的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是：；故答案为：；（4）C6H12O6（葡萄糖）2C3H6O3（乳酸），乳酸分子中含有与B、D中相同的官能团，即含有羟基、羧基，且有一个甲基，则乳酸的结构简式是，90g乳酸的物质的量为=1mol，羟基、羧基均与金属钠完全反应生成氢气，标况下生成氢气体积为：1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案为：；22.4．【点评】本题考查有机物推断，涉及烯与醇、醛、羧酸之间的转化关系等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．-19-
