福建省福州文博中学2022-2022学年高一上学期期末考试化学试题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．下列物质的用途错误的是()A．光导纤维的主要成分是SiB．Si可用于制造太阳能电池C．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多D．工厂废气中的SO2可回收生产硫酸2．容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式()A．①③⑤B．③⑤⑥C．①⑤⑥ D．②③⑤3.下列物质中含分子数最多的是()A．标准状况下134.4L氨气B．55gCO2C．标准状况下90g水D．6.02×1024个氢分子4.同温同压下两个体积相同的容器，一个盛NH3气体，另一个盛N2和H2的混合气体，两瓶气体一定有相同的是()A．质量B．原子总数C．质子总数D．分子总数5．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是()A．硫酸，硫酸镁B．碳酸，碳酸钠C．食盐，酒精D．碳酸氢钠，醋酸6．关于钠的叙述中，正确的是()A．钠是银白色金属，硬度很大B．金属钠的熔点很高，密度比CCl4大C．将一小块金属钠投入稀硫酸铜溶液中会有红色固体析出D．金属钠保存在煤油中，使用剩下的金属钠仍放回原瓶△7．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是()高温A．CO2+H2O====H2CO3化合反应B．Cu(OH)2===CuO+H2O分解反应C.Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2置换反应D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3复分解反应8．下列物质中属于两性化合物的是()A.MgOB.AlC.NaAlO2D.Al(OH)39．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-10．对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是()A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子11．下面有关Na2CO3与NaHCO3的说法，错误的是()A．NaHCO3俗名小苏打5\nB．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO312．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是()①空气②CO2③Ar④H2⑤N2A．①②B．②③C．③④D．④⑤13.我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素是185Hf(铪)。关于185Hf的下列说法中，正确的是()A．是一种新元素B．原子核内有185个质子C．原子核内有185个中子D．是183Hf的一种新的同位素14.下列物质中，不能用氯气与单质直接化合制取的是()A．AlCl3B．FeCl2C．HClD．CuCl215.下列能达到实验目的的是()A．吸收HCl防倒吸B．制取少量蒸馏水C．转移溶液D．除去杂质气体CO216.下列关于二氧化硫的叙述中错误的是()A.在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B.二氧化硫可使品红溶液褪色C.二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D.二氧化硫与水反应生成硫酸17．下列金属冶炼的反应原理，错误的是()A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B．MgO＋H2Mg＋H2OC．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2D．2HgO2Hg＋O2↑18．下列的电离方程式，正确的是()A.H2CO3H2O+CO2↑B.HClO＝H++ClO-C.Na2CO3＝2Na++CO32-D.KOH＝K++O2-+H+19．水作为氧化剂的反应是()A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑B.SO3+H2O＝H2SO4C.2F2+2H2O＝4HF+O2↑D.2H2+O22H2O20．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是()A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．蒸发时液体不超过蒸发皿容积的1/3D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热21．将二氧化硫通入溴水中发生反应SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是()5\nA．2e-，H2SO4B.4e-，SO2C.2e-，Br2D.2e-，SO222．在标准状况下，与12gH2的体积相等的O2的()A．质量为12gB．物质的量为6molC．体积为22．4LD．物质的量是12mol23．自来水常用氯气进行消毒。某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是()A.FeCl2B.Na2SO3C.NaOHD.AlCl324．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）()A．BaCl2B．NaOHC．Ba(OH)2D．AgNO325．下列离子方程式正确的是()A．氯气溶于水Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．碳酸钙中滴加硝酸CO32—+2H+===CO2↑+H2OC．水玻璃溶液中滴入盐酸SiO32－＋2H+===H2SiO3↓D．过量的氨水滴加到氯化铝溶液Al3++4OH－===AlO2－+2H2O二、填空题（共50分）26．（12分）（1）1.5molH2SO4的质量是_______g，其中含有_______molH，含有_____g氧原子。（2）9.03×1023个氨分子含_________mol氨分子，_________mol氢原子。（3）在400mL2mol·L-1Ba(OH)2溶液中，溶质的物质的量是mol。此溶液中OH－的物质的量浓度为mol·L-1，Ba2+的物质的量浓度为mol·L-1。（4）根据下列微粒的结构示意图，写出相应的原子或离子符号：（5）写出下列物质的电离方程式。Ba(NO3)2；Fe2(SO4)3。27．（6分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A．过滤B．结晶C．分液D．蒸馏E．萃取分液F．升华（1）分离水和四氯化碳的混合物；（2）分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；（3）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物；（5）分离食盐和碘的混合物；（6）从碘水中提取碘单质。28．（8分）（1）下列物质中属于电解质的是__________，属于非电解质的是_______，5\n属于混合物的是__________。①碘酒②Na2O③CuSO4·5H2O④NaHCO3⑤Fe(OH)3胶体⑥Fe⑦CO⑧H2SO4⑨空气⑩FeCl3（2）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同：A．CaO、Na2O、CO2、CuOB．H2、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、ZnD．HCl、H2O、H2SO4、HNO3①以上四组物质中与其他物质不同类型的依次是（填化学式）：A，B，C ，D 。②这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应是否是氧化还原反应？ 。(填“是”或“否”)29．（12分）（1）为了探究“红色布条褪色的原因与次氯酸有关而跟氯气无关”。某学生设计了如图装置。实验时，将干燥的氯气从（填“a”、“b”标号）通入，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是_______________；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是_。该实验的尾气用氢氧化钠溶液吸收，其反应的化学方程式为。（2）将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。②在该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是___________。③当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为___________g。④请将以上反应改写为离子方程式_______________________________。30．（6分）某化学兴趣小组利用工厂的铁和铜混合屑末，进行如下实验：（1）操作X的名称是；（2）气体A是；（3）A与氧化铜加热反应生成铜和水，反应中固体的颜色变化是；A作（填“氧化剂”或“还原剂”）；（4）溶液B中的金属阳离子是，溶液E中阴离子除了OH－外还有。31.（6分）为了“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”，某同学甲设计了如下的实验方案。（1）实验前甲同学预测：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为甲同学预测的依据是： 。5\n（2）甲同学欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。①若甲同学计划在0.1mol·L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生的反应是：（写离子方程式），现象是：溶液由浅绿色变色。②实验中，甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选上述试剂中_________滴入甲同学所得的混合液中，并通过_________________现象，证明甲同学的观点和实验方案都是正确的。5
