福建省福州文博中学2022-2022学年高二上学期期末考试化学试题一、选择题（每题2分，共52分）1．下列溶液显酸性的是（）A．NaCl溶液B．Na2CO3溶液C．AlCl3溶液D．KNO3溶液2．下列描述不符合生产、生活实际的是（）A.家用炒锅残留盐溶液时易发生吸氧腐蚀B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解水制氢气时，用铜作阳极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极3．下列措施能促进CH3COONa水解的是（）A．加入少量KOH固体B．加入少量NaCl固体C．加入少量K2S固体D．加热4．常温下，将甲酸（HCOOH）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中（）A．c(HCOO-)＞c(Na+)B．c(HCOO-)＜c(Na+)C．c(HCOO-)＝c(Na+)D．无法确定5．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解6．下列措施不能增大反应速率的是（）A．锌与稀硫酸反应时，加少量铜粉B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸C．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将铝片改成铝粉D．恒温时，增大H2(g)+Br2(g)2HBr(g)反应体系的压强7．25℃时，在浓度为1mol·L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得C(NH4+）分别为a、b、c（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是（）A．a=b=cB．a>b>cC．a>c>bD．c>a>b8．下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）-10-\nA．3>2>1>4B．2>1>3>4C．4>2>3>1D．4>2>1>39.已知水的电离方程式：H2OH＋+OH－。下列叙述中，正确的是（）A．升高温度，KW增大，pH不变B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低C．向水中加入少量氯化铵，c(H＋)增大D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低10．体积相同、pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液完全反应时两者消耗NaOH的物质的量（）A．中和HCI的多B．中和CH3COOH的多C．相同D．无法比较11．下列离子方程式中，书写正确的是（）A.NaHCO3在水溶液中水解：HCO3–+H2OH3O++CO32–B.电解饱和食盐水：C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+OH-C.氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－D.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－12.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．用装置①进行电镀，镀件接在b极上C．装置②的总反应是：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe-10-\nD．装置③中的铁钉几乎没被腐蚀13．下列关于反应热的说法正确的是（）A．当△H<O时，表示该反应为吸热反应B．已知，说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关14．已知lgCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6kJ的热量，则下列甲烷燃烧的热化学方程式正确的是（）15．下列措施肯定能加快化学反应速率的是（）①增加反应物的浓度②升高温度③加入正催化剂④增大压强⑤将固体块状粉碎成粉末状A．①②③④B．①②③⑤C．①②③D．②③④16．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性常常要加入一些电解质，最好选用（）A.Na2SO4B.HClC.NaClD.CuSO417．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸混合后，溶液中有关离子浓度的比较正确的是（）18．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A.同温同压下,在光照和点燃条件的△H不同。B．相同条件下2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C．应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变D．反应在室温下可自发进行：则该反应的△H>0-10-\n19．下列实验操作或记录的数据合理的是（）A．在中和反应反应热的测定实验中，用温度计轻轻搅拌混合液充分反应后再读数B．酸碱中和滴定前滴定管和锥形瓶先用滴定液润洗：2-3次C．配制硫酸亚铁溶液时，将FeSO4固体溶解在稀硫酸中并加人少量铁，再加水进行有关操作D．某学生用广泛pH试纸测得某稀盐酸的pH为2.320．增大压强，对已达到平衡的下列反应3X（g）＋Y(g)2Z(g)＋2Q（s）产生的影响是（）A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动21．下列反应中，同时符合图像Ⅰ和Ⅱ的是（）22．已知：25℃时，HAc为弱酸，Ka(HAc)=1.7×10-5mol·L-1。现有如下溶液：①0.1mol·L-1HAc与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合液②pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合液③0.1mol·L-1H2SO4与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合液常温时，三者pH大小关系正确的是（）A．①>③>②B．③>①>②C．①>②>③D．②>③>①-10-\n23．将氯化铝溶液蒸干并灼烧后得到纯净的固体A，将A在高温下熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是（）A．阴极产物是氢气B．阳极产物是氧气C．阴极产物是铝和氧气D．阳极产物只有氯气24.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释10倍后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B．醋酸的电离程度增大，c(H＋)减小C．再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH=7D．稀释后溶液pH=425．右图曲线a表示放热反应X（g）+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积26．下列液体均处于25℃，下列有关叙述正确的是()A．PH值相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同B．某溶液中由水电离出的c(H+)=10-13,则该溶液的PH一定为13C．PH=4.5的番茄汁中c(H+)是PH=6.5的牛奶中c(H+)的2倍D．中和浓度和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗的氢氧化钠的物质的量之比为1：1二、填空题（共48分）27．下列有关实验的说法正确的是。A．在测定中和反应的反应热实验中，只要读一次温度B．可用pH试纸测定新制氯水的pHC．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥D．向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(ZnS)〈Ksp(CuS)28．已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示：-10-\n①反应的热化学方程式为____________________________________________。②已知：则（1）滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点。（2）盐酸的物质的量浓度为_____________（3）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）。（4）某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在中（填“甲”或“乙”），该反应的离子方程式为：。30．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0090.0080.0080.008-10-\n（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=。已知：＞，则该反应是热反应。（2）达到平衡时v(NO)为。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。a．v(NO2)=2v(O2)b．容器内压强保持不变c．NO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2d．容器内密度保持不变e．容器内气体的颜色不再变化31．现有常温下的0.1mol·l－1纯碱溶液。（1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：________________（2）为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1mol·l－1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加（填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立。（1-7班完成）（3）室温下pH为a的Na2CO3溶液中，水电离产生的c(OH—)=。（8班完成）（3）室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH—)之比=。32．能短缺是人类社会面临的重大问题，世界各国都在努力寻找新能，探求绿色能的开发.甲醇是一种可再生能，是一种污染性较小，热值较大的能，因而具有广泛的开发价值和良好的应用前景。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I反应Ⅱ：①上述反应符合“原子经济”原则的是_________（填“I’’或“Ⅱ”)。②反应I△<0（填“>”、“=”或“<”)，说明生成物的总能量一定_______（填“>”、“=”或“<”)应物的总能量。③反应Ⅱ‘反应历程如下图，回答下列问题；在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，、和△的变化是：，_________、_________、△_________（填“增大”“减小-10-\n”“不变”）。(2)最新研制的一种新型甲醇（CH3OH）电池示意图如右图，电池的两极分别充人甲醇和氧气（池内为酸性介质）。（1-7班完成）则电池工作时___________（填a或b）为正极，（8班完成）a极的电极反应式为______________33．（1）25℃时，浓度为0.1mol·L－1的6种溶液：①HCl②CH3OOH③Ba(OH)2④Na2CO3⑤KCl⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为__________________(填写编号)。（1-7班完成）（2）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”）。0.1mol·l－1的醋酸和0.1mol·l－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），请写出醋酸钠溶液中离子浓度间的一个等式：。（8班完成）（2）25℃时，将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则溶液中c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=，m与n的大小关系是ｍｎ（填“>”“＝”或“<”）。请写出醋酸钠溶液中离子浓度间的一个等式：。-10-\n福州文博中学2022-2022学年第一学期高二年级期中考化学科考试（答案卷）（完卷时间：90分钟总分：100分）30．（1）。放（2）2*10-3mol\（L.s）。（3）be。-10-\n-10-
