福建省莆田市2022届高三化学上学期暑期考试试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Si-28P-31S-32一、单项选择(每题2分，共22题)1、下列各能层中不包含p能级的是（ ）A．NB．MC．LD．K2、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）A．K+ 1s22s22p63s23p6B．F 1s22s22p5C．S2﹣ 1s22s22p63s23p4D．Ar 1s22s22p63s23p63、下列微粒中，外围电子中未成对电子数最多的是（）A．O B．P C．Mn D．Cr4、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1,3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）A．X2YZ3B．X2YZ2C．XYZ2D．XYZ35、在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d,4s轨道内，下列电子排布图正确的是（ ）A．B． C．D．6、下列说法中正确的是（ ）A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B．H﹣Cl的键能为431.8kJ•mol﹣1，H﹣I的键能为298.7kJ•mol﹣1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定C．含有极性键的分子一定是极性分子D．键能越大，表示该分子越容易受热分解7、根据表中信息，下列叙述正确的是（ ）短周期元素代号LMQRT8原子半径/nm0.1600.1430.0890.1040.066主要化合价+2+3+2+6、﹣2﹣2A．氢化物的热稳定性：H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率：L＜QC．离子半径：R2﹣＜L2+D．M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应8、某元素的各级电离能（kJ•mol﹣1）分别为740、1500、7700、10500、13600、18000、21700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是（ ）A．X+B．X2+C．X3+D．X4+9、不能说明X的电负性比Y的大的是（ ）A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来10、下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（ ）①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2．A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥11、下列分子和离子中中心原子VSEPR模型为四面体形，且分子或离子空间的构型为V形的是（ ）A．NH4+B．PH3C．H3O+D．OF212、根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ）A．直线形sp杂化B．三角形sp2杂化C．三角锥形sp2杂化D．三角锥形sp3杂化13、下列叙述中正确的是（ ）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子8C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子14、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（ ）A．Co（NH3）4Cl2]ClB．Co（NH3）3Cl3]C．Co（NH3）6]Cl3D．Co（NH3）5Cl]Cl215、下列物质的沸点变化顺序正确的是（ ）A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3C．H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeD．HCl＜HBr＜HI＜HF16、共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述两种结合力的是（ ）①NaOH ②SiO2 ③NH4Cl ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷．A．①③⑥B．①②④C．②④⑤D．③④⑤17、已知NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（ ）A．12g金刚石中平均含有2NA个σ键B．1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键C．12g石墨中平均含1.5NA个σ键D．78gNa2O2晶体中含离子的个数为4NA18、下列对一些实验事实的解释正确的是（ ）选项 实验事实 解释A 水加热到较高温度都难以分解 水分子间存在氢键B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P﹣P键间的键角是109°28′C 用苯萃取碘水中的I2 苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶D H2O的沸点高于H2S H﹣O键的键长比H﹣S8键的键长短19、膦（PH3）在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之．它的分子是三角锥形．以下关于PH3的叙述中，正确的是（ ）A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3中的P﹣H键的极性比NH3中N﹣H键的极性强D．PH3分子中的P﹣H键是非极性键20、下列粒子属于等电子体的是（ ）A．CO2和N2B．CH4和NH4+C．NH2﹣和H2O2D．HCl和H2O21.组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为（）A．2:1B．3:2C．5:2D．5:122.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径．以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸（右下图所示），有关三聚氰酸的说法不正确的是（ ） A．分子式为C3H3N3O3 B．分子中只含极性键，不含非极性键 C．属于共价化合物 D．该分子中的N原子采用sp杂化、C原子采用sp2杂化二、非选择题（56分）23、(10分)如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：(1)代表金刚石的是（填字母编号，下同）________，其中每个碳原子与________8个碳原子最近且距离相等．(2)代表石墨的是________，每个正六边形占有的碳原子数平均为________个．(3)代表CsCl的是________，其配位数是_______(4)代表干冰的是________，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻．(5)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________（用字母编号回答）．24、（10分）Zn（CN）4]2﹣在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+Zn（CN）4]2﹣+4H++4H2O═Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN(1)Zn2+基态核外电子排布式为________．(2)1molHCHO分子中含有σ键的数目为________．(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是________．(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为________(写出一个)．(5)Zn（CN）4]2﹣中Zn2+与CN﹣的C原子形成配位键，不考虑空间构型，Zn（CN）4]2﹣的结构可用示意图表示为________．25、（10分）西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害．已知其相关性质如表所示：分子式结构简式外观熔点溶解性C12H10ClN3O白色结晶粉末170～172°C易溶于水(1)氯元素基态原子核外电子的成对电子数为________，氯吡苯脲中所含元素能形成10电子分子，且分子之间能形成氢键的有________．（填二种，填化学式）(2)氯吡苯脲的晶体类型为________晶体．该分子是由________键形成的________分子（填“极性”或“非极性”）26.（12分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型（电子层结构相同）；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1）C原子的价电子轨道表示式为。（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。8（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 （5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， 晶胞中A 原子的配位数为 ；列式表示晶体F的密度（g.cm-3） 。27．（14分）钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为________。(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。则熔点：NiO________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。①该晶体的化学式为________________。②已知该晶胞的摩尔质量为Mg·mol－1，密度为dg·cm－3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。82022-2022学年莆田八中高三物质结构一、单项选择1、【答案】D2、【答案】C3、【答案】D4、【答案】C5、【答案】D6、【答案】B7、【答案】D8、【答案】B9、【答案】C10、【答案】D11、【答案】D12、【答案】D13、【答案】B14、【答案】B15、【答案】D16、【答案】A17,D18C,19B20,A21D22D二、非选择题23、（1）D；4（2）E；2（3）C；8（4）B；12上述每空一分（5）E＞D＞A＞C＞B2分24、（1）1s22s22p63s23p63d10或Ar]3d10（2）3（3）sp3杂化、sp杂化（4）NH2﹣8（5）25，（1）16；NH3、H2O（写对一个给2分）（2）分子；极性、非极性；极性26.（1）略1分 （2）O3 1分O3相对原子质量较大，范德华力较大 2分 分子晶体 1分 离子晶体 1分（3）三角锥形1分 sp31分（4）V形 1分 4 1分（5）8 2分 2.27g•cm-32分27，8
