2022-2022学年福建省龙岩市武平县十方中学高二（上）期中化学试卷 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1．关于如图所示装置，下列叙述中正确的是（ ）A．铜是负极，锌片上有气泡产生B．锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面得电子被还原 2．某原电池反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，则下列说法正确的是（ ）A．HNO3为电解质溶液B．锌为原电池正极C．铁极质量不变D．铜为原电池正极 3．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol 4．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（ ）A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来-26-\nC．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应D．需要加热才能发生的反应一定是吸收能量的反应 5．反应：CaCl2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl在任何情况下都不能发生反应，原因是该反应（ ）A．△H＞0△S＞0B．△H＜0△S＜0C．△H＜0△S＞0D．△H＞0△S＜0 6．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（ ）A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量 7．下列说法或表示方法正确的是（ ）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol 8．某学生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（ ）A．B．C．D． 9．下列叙述不正确的是（ ）A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸锌溶液能加快反应速率-26-\nB．白铁（镀锌铁）镀层破损后，在破损处滴加少量NaCl溶液和KSCN溶液，不会出现血红色C．钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2OD．金属的腐蚀主要是电化学腐蚀 10．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（ ）A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0．lmolZn完全反应时，流经电解液的电子个数为1.204×l023D．电池正极反应式为：2MnO2+2H2O+2e﹣═2MnO（OH）+2OH﹣ 11．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e﹣=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．A．①②B．②③C．②④D．③④ 12．下列关于叙述正确的是（ ）A．铜、锌与稀硫酸组成的原电池中铜是负极B．电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阴极析出32g铜C．Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑在任何条件下都无法实现D．用铜做电极电解饱和食盐水反应式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 13．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）A．CuCl2（CuO）B．NaOH（NaOH）C．NaCl（HCl）D．CuSO4-26-\n 14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（ ）A．放电时负极反应为：3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2B．放电时正极反应为：2FeO42﹣+6e﹣+7H2O═2Fe（OH）3+8OH﹣C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原D．放电时正极附近溶液的碱性增强 15．如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法不正确的是（ ）A．该能量转化系统中的水可以循环利用B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能C．水电解系统中是将电能转化为化学能的过程D．背日面时，燃料电池系统负极发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣ 16．有甲、乙、丙、丁四种金属．将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出．把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质．用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出．将甲放入稀盐酸中有H2析出．已知四种金属中有一种是铜．根据以上实验判断铜是（ ）A．甲B．乙C．丙D．丁 17．pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（ ）A．Na2SO4B．H2SO4C．AgNO3D．NaOH-26-\n 18．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是（ ）A．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小B．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变C．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH逐渐减小D．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变 二、非选择题（共46分）19．已知：①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；②C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.5kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣242.0kJ•mol﹣1CO（g）+O2═CO2（g）；△H=﹣283.0kJ•mol﹣1请回答：（1）根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学反应方程式： ．（2）比较反应热数据可知，1molCO（g）和1molH2（g）完全燃烧放出的热量之和比1molC（s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出循环图，并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．请分析：甲、乙两同学观点正确的是 （填“甲”或“乙”）；判断的理由是 ．-26-\n（3）将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点 ．（4）已知热化学方程式：Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H1=+81.5kJ•mol﹣1Al（OH）3（s）=Al2O3（s）+H2O（g）△H2=+87.7kJ•mol﹣1①Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是 ．②等质量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，阻燃效果较好的是 ，原因是 ． 20．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，其充、放电反应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O．（1）该电池中的电解质溶液显 性（填写“酸性”、“中性”或“碱性”）（2）当该电池放电时，负极上发生的电极反应式是 ．（3）放电过程中正极处溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）若用该电池电解AlCl3和H2SO4的混合溶液，它们的物质的量之比为3：4，则下列说法错误的是 ．A．阴极自始至终只有H2析出B．阳极先析出Cl2后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液中先有白色沉淀生成后沉淀又全部溶解． 21．已知Co（H2O）62+显粉红色，CoCl42﹣显蓝色．CoCl2晶体在不同的盐酸溶液中会显示不同的颜色：①在很稀的盐酸中呈粉红色，②在浓盐酸中呈蓝色，③在一定浓度的盐酸中会呈紫色．（1）某同学将一定量的氯化钴晶体溶于浓盐酸中，然后在该溶液中加入大量水，溶液的颜色如何变化？ ，其原因为 ．（请用相关的离子方程式和适当的文字进行说明）．写出对应平衡的平衡常数表达式K= ．-26-\n（2）某同学将盛有③获得的溶液的试管置于热水中，溶液变为蓝色，则说明该平衡的△H 0（填“＜”、“＞”或“=”），此时，平衡常数K （填“变大”、“变小”或“不变”）． 22．氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．（1）若电解质溶液为KOH溶液，其正极反应为 ，负极反应为 ；（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为 ，负极反应为 ；若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为 g．（3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol•L﹣1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体．此时氢氧燃料电池外电路中转移电子数为 ，消耗H2的质量为 g． -26-\n2022-2022学年福建省龙岩市武平县十方中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1．关于如图所示装置，下列叙述中正确的是（ ）A．铜是负极，锌片上有气泡产生B．锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面得电子被还原【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据原电池的工作原理来分析，原电池的工作原理：活泼金属为负极，失去电子，发生氧化反应，不活泼金属为正极，得到电子，发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极．【解答】解：A、活泼金属锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子，正极铜上氢离子得电子生成氢气，故A错误．B、锌作负极，锌失电子生成锌离子进入溶液，导致锌片的质量减轻；铜片上氢离子得电子生成氢气，铜片质量不变，故B错误．C、电子从负极沿导线流向正极，电流从正极铜沿导线流向负极锌，故C错误．D、氢离子的正极铜上得电子被还原生成氢气，故D正确．故选D．【点评】本题考查了原电池工作原理，要会根据正负极上得失电子判断发生反应的反应类型、现象及电子流向等知识点，会写电极反应式． 2．某原电池反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，则下列说法正确的是（ ）-26-\nA．HNO3为电解质溶液B．锌为原电池正极C．铁极质量不变D．铜为原电池正极【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】原电池反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，则负极为Fe，正极为比Fe不活泼的金属或惰性电极，电解质为HCl或H2SO4，原电池中电子由负极流向正极，以此来解答．【解答】解：由电池反应的离子方程式知，电池的负极为铁，则正极应是比铁不活泼的金属（B项不正确），A、由于反应中放出了氢气并生成了Fe2+，故知电解质溶液不能是HNO3，故A错误；B、电池的负极为铁，故B错误；C、在反应中负极不断被消耗，故C错误；D、根据原电池反应，则负极为Fe，正极为比Fe不活泼的金属或惰性电极，如金属铜，故D正确．故选D．【点评】本题考查原电池，明确原电池的工作原理及电极材料、电解质的选择是解答本题的关键，注意硝酸具有强氧化性，题目难度不大． 3．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol【考点】热化学方程式．【专题】热点问题；基本概念与基本理论．【分析】A、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；B、根据热化学方程式的书写原则以及方程式系数的含义来分析；C、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；D、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；-26-\n【解答】解：A、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故A错误；B、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，根据热化学方程式的书写方法写出为：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol，故B正确；C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，答案中焓变的数值错误，故C错误；D、反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和单位问题，该题型是考试的热点． 4．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（ ）A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应D．需要加热才能发生的反应一定是吸收能量的反应【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．化学反应的实质就是旧键断裂新键形成；B．物质燃烧放热；C．成键放出热量，断键吸收热量；D．任何化学反应都经历了旧键断裂（吸收能量）和新健形成（释放能量）的过程，都伴随着能量的变化，但释放能量还是吸收能量，不是由反应条件确定的．【解答】解：A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，故A正确；B．物质燃烧放热，化学能转化为热能，故B正确；-26-\nC．若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反应为释放能量的反应，故C正确；D．如合成氨需要在高温下进行，但它却是释放能量的反应，反应条件与反应的热效应无关，故D错误．故选D．【点评】本题考查能量变化的原因和放热反应，难度不大，注意合成氨需要在高温下进行，但它却是释放能量的反应． 5．反应：CaCl2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl在任何情况下都不能发生反应，原因是该反应（ ）A．△H＞0△S＞0B．△H＜0△S＜0C．△H＜0△S＞0D．△H＞0△S＜0【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，结合反应特征分析判断；【解答】解：反应：CaCl2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl，在任何情况下都不能发生反应，△H﹣T△S＞0，反应是气体体积减小的反应，△S＜0，△H＞0，满足，△H﹣T△S＞0，在任何情况下都不能发生反应；故选D．【点评】本题考查了化学反应自发进行的判断依据，反应特征和分析依据是解题关键，题目较简单． 6．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（ ）A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量【考点】有关反应热的计算．【分析】A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；-26-\nC、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数．【解答】解：A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A错误；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错误．故选：C．【点评】本题考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应． 7．下列说法或表示方法正确的是（ ）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、同一物质不同状态能量不同，气态能量高，放出热量多；B、根据物质的总能量与稳定性关系判断；C、要注意根据中和热的概念来分析；D、反应热要与方程式中的计量数对应．【解答】解：A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，由于硫蒸气具有的能量高，所以硫蒸气放出的热量多，故A错误；B、石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨具有的能量低，石墨比金刚石稳定，故B错误；-26-\nC、若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，由于反应放热，浓硫酸稀释也放热，故放出的热量大于57.3kJ，故C正确；D、在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，则2H2（g）十02（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6KJ/mol，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学反应能量，题目难度不大，注意理解反应热与能量的关系，能量与稳定性的关系，以及正确理解中和热的概念． 8．某学生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（ ）A．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】盐酸和银不能自发的进行氧化还原反应，所以不能设计成原电池，只能设计成电解池，失电子的物质作电解池阳极，金属或导电的非金属作电解池阴极，失电子的物质作电解质溶液．【解答】解：2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑不能自发进行，所以必须设计成电解池，该反应中银失电子，所以银作电解池阳极，金属或导电的非金属作电解池阴极，该反应中氯化氢得电子生成氢气，则选取盐酸作电解质溶液，所以C选项符合条件，故选C．【点评】本题考查原电池和电解池原理，明确原电池形成条件是解本题的关键，注意原电池必须是自发的进行氧化还原反应，为易错点． 9．下列叙述不正确的是（ ）A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸锌溶液能加快反应速率B．白铁（镀锌铁）镀层破损后，在破损处滴加少量NaCl溶液和KSCN溶液，不会出现血红色C．钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2O-26-\nD．金属的腐蚀主要是电化学腐蚀【考点】化学反应速率的影响因素；金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】A．加入少量硫酸锌溶液，氢离子浓度减小；B．白铁（镀锌铁）镀层破损后，Zn失去电子，生成锌离子；C．Fe生锈生成氧化铁；D．金属腐蚀为金属失去电子被氧化．【解答】解：A．加入少量硫酸锌溶液，氢离子浓度减小，则生成氢气的反应速率减小，故A错误；B．白铁（镀锌铁）镀层破损后，Zn失去电子，生成锌离子，Fe不变，则在破损处滴加少量NaCl溶液和KSCN溶液，不会出现血红色，故B正确；C．Fe生锈生成氧化铁，则空气中钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2O，故C正确；D．金属腐蚀为金属失去电子被氧化，电化学中加快金属失去电子的过程，则金属的腐蚀主要是电化学腐蚀，故D正确；故选A．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意浓度、原电池对反应速率的影响及电化学腐蚀与化学腐蚀即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大． 10．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（ ）A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0．lmolZn完全反应时，流经电解液的电子个数为1.204×l023D．电池正极反应式为：2MnO2+2H2O+2e﹣═2MnO（OH）+2OH﹣【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】该装置为原电池，锌易失电子而作负极，二氧化锰作正极，负极上电极反应式为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=ZnO+H2O；-26-\nMnO2被还原，为原电池的正极，电极反应为MnO2+H2O+e﹣=MnO（OH）+OH﹣，结合锌和转移电子之间的关系式解答．【解答】解：A．该装置中，锌元素化合价由0价变为+2价，所以锌作负极，故A错误；B．该反应中，锰元素化合价由+4价变为+2价，所以二氧化锰作正极，故B错误；C．电子不进入电解质溶液，故C错误；D．正极上二氧化锰得电子和水反应，电极反应式为2MnO2+2H2O+2e﹣═2MnO（OH）+2OH﹣，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学电源新型电池，根据元素化合价变化判断正负极材料，结合电解质溶液书写电极反应式，易错选项是C，注意电子不进入电解质溶液，溶液中自由离子的定向移动形成电流，为易错点． 11．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e﹣=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．A．①②B．②③C．②④D．③④【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】原电池中，较活泼的金属作负极，负极上金属失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．【解答】解：原电池中，较活泼的金属铜作负极，负极上金属铜失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，①在外电路中，电流由银电极流向铜电极，故错误；②正极上得电子发生还原反应，所以反应为：Ag++e﹣=Ag，故正确；③实验过程中取出盐桥，不能构成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故错误；-26-\n④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同，故正确．故选C．【点评】本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池放电时外电路上电流的流向、电极上发生的反应、原电池的构成条件即可分析解答本题． 12．下列关于叙述正确的是（ ）A．铜、锌与稀硫酸组成的原电池中铜是负极B．电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阴极析出32g铜C．Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑在任何条件下都无法实现D．用铜做电极电解饱和食盐水反应式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．Zn失去电子为负极；B．精炼铜时，阴极发生Cu2++2e﹣=Cu；C．Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑利用电解可实现；D．用铜做电极电解饱和食盐水，阳极Cu失去电子．【解答】解：A．铜、锌与稀硫酸组成的原电池中，Zn失去电子为负极，Cu为正极，故A错误；B．精炼铜时，阴极发生Cu2++2e﹣=Cu，则转移NA个电子，则阴极析出0.5mol×64g/mol=32g铜，故B正确；C．Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑利用电解可实现，Cu为阳极，硫酸为电解质即可，故C错误；D．用铜做电极电解饱和食盐水，阳极Cu失去电子，惰性电极时发生2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故D错误；故选B．【点评】本题考查原电池和电解原理的应用，侧重工作原理的考查，注意选项CD中电极材料与发生的电极反应的关系，题目难度不大． 13．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）-26-\nA．CuCl2（CuO）B．NaOH（NaOH）C．NaCl（HCl）D．CuSO4【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】电解池中，要想使电解质溶液复原，遵循的原则是：电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么．【解答】解：A、电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，故A错误；B、电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液复原，故B错误；C、电解氯化钠时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，故C正确；D、电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，故D错误．故选C．【点评】根据电解池原理，分析两个电极上产生的物质，本着“出什么加什么”的思想来让电解质复原． 14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（ ）A．放电时负极反应为：3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2B．放电时正极反应为：2FeO42﹣+6e﹣+7H2O═2Fe（OH）3+8OH﹣C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原D．放电时正极附近溶液的碱性增强【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】根据电池总反应3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，可知，放电时，Zn被氧化，应为电池的负极，电极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2，K2FeO4-26-\n为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为2FeO42﹣+6e﹣+8H2O═2Fe（OH）3+10OH﹣，结合电极反应式解答该题．【解答】解：A．放电时，Zn被氧化，生成Zn（OH）2，电极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2，故A正确；B．K2FeO4为电池的正极，发生还原反应，生成Fe（OH）3，电极反应式为2FeO42﹣+6e﹣+8H2O═2Fe（OH）3+10OH﹣，故B错误；C．放电时，Fe化合价由+6价降低为+3价，则放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C正确；D．放电时，正极生成OH﹣，溶液碱性增强，故D正确．故选B．【点评】本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，本题注意电极方程式的书写为解答该题的关键，注意把握原电池的工作原理和电极反应的判断． 15．如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法不正确的是（ ）A．该能量转化系统中的水可以循环利用B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能C．水电解系统中是将电能转化为化学能的过程D．背日面时，燃料电池系统负极发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣【考点】化学平衡常数的含义．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据空间站能量转化系统局部示意图，利用水的分解反应和燃料电池中的反应来分析反应中的能量变化，向阳面时，发生的是电解反应，背日面时，发生的是原电池反应．【解答】解：A．由转化图可知，该系统中水既可分解也可生成，是循环使用的，故A正确；B．燃料电池系统产生的能量来源于所发生的化学反应，化学反应的发生能量来源是太阳能，故B正确；-26-\nC．水电解系统中是将电能转化为化学能的过程，水电解生成氧气和氢气，故C正确；D．该燃料电池放电时的负极发生氧化反应，在碱性环境下，2OH﹣+H2﹣2e﹣=2H2O，故D错误．故选D．【点评】本题利用信息来考查化学与能源问题，注重了与生活实际的紧密联系，也体现了利用所学课本知识能够学以致用． 16．有甲、乙、丙、丁四种金属．将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出．把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质．用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出．将甲放入稀盐酸中有H2析出．已知四种金属中有一种是铜．根据以上实验判断铜是（ ）A．甲B．乙C．丙D．丁【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出，则活泼性乙＞甲；把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质，则金属的活泼性丁＞乙；用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出，则金属的活泼性甲＞丙；将甲放入稀盐酸中有H2析出，则甲位于氢之前，据此分析解答．【解答】解：将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出，则活泼性乙＞甲；把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质，则金属的活泼性丁＞乙；用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出，则金属的活泼性甲＞丙；将甲放入稀盐酸中有H2析出，则甲位于氢之前，所以金属活动性强弱顺序是丁＞乙＞甲＞H＞丙，所以丙是铜，故选C．【点评】本题考查了金属活泼性强弱判断，明确金属活泼性强弱与原电池正负极、金属之间的置换反应、离子放电顺序之间的关系即可解答，题目难度不大，金属性强弱、非金属性强弱的判断方法是考查重点．-26-\n 17．pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（ ）A．Na2SO4B．H2SO4C．AgNO3D．NaOH【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系结合题意判断选项．【解答】解：A、电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故pH值不变，故A错误；B、电解硫酸溶液时，实际上电解的是水，但溶液中氢离子的浓度增大，pH值减小，故B错误；C、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的pH值减小，故C错误；D、电解氢氧化钠溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故D正确；故选D．【点评】本题考查了电解原理，随着电解的进行判断溶液pH值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解答． 18．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是（ ）A．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小B．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变C．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH逐渐减小-26-\nD．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变【考点】电解原理．【分析】通电电解氯化钠溶液时，b极附近溶液呈红色，说明b极显示碱性，氢离子放电，据此确定电解池的阴阳极，并得到电源的正负极，根据电解情况确定溶液pH的变化．【解答】解：电解原理的应用b极附近溶液呈红色，说明溶液中的氢离子放电，溶液中的氢氧根离子浓度增大，溶液显碱性，说明b极为电解池的阴极，y为电源的负极，x为电源的正极，电解硫酸铜溶液，在阳极上氢氧根离子失电子，所以氢离子浓度增大，溶液显示酸性，pH减小，故选A．【点评】本题考查电解池的工作原理知识，题目难度中等，注意根据电极现象判断电源的正负极为解答该题的关键． 二、非选择题（共46分）19．已知：①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；②C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.5kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣242.0kJ•mol﹣1CO（g）+O2═CO2（g）；△H=﹣283.0kJ•mol﹣1请回答：（1）根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学反应方程式： C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol ．（2）比较反应热数据可知，1molCO（g）和1molH2（g）完全燃烧放出的热量之和比1molC（s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出循环图，并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．请分析：甲、乙两同学观点正确的是 乙 （填“甲”或“乙”）；判断的理由是 甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量 ．（3）将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点 减少污染、燃烧充分 ．-26-\n（4）已知热化学方程式：Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H1=+81.5kJ•mol﹣1Al（OH）3（s）=Al2O3（s）+H2O（g）△H2=+87.7kJ•mol﹣1①Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是 Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳 ．②等质量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，阻燃效果较好的是 Mg（OH）2 ，原因是 等质量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸热多 ．【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；有关反应热的计算．【专题】燃烧热的计算．【分析】（1）先根据燃烧热写出热化学方程式，然后根据盖斯定律来解答；（2）根据盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关．即如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同；根据煤转化为水煤气要吸收热量；（3）增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度可以促进可燃物的燃烧；（4）①根据Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解的反应热及其氧化物的熔点分析；②根据等质量的氢氧化物分解时吸收的热量相对大小分析．【解答】解：（1）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol，②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol，③H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣242.0kJ/mol，根据盖斯定律，①﹣②﹣③得：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol，故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol；-26-\n（2）化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关，即如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同；煤转化为水煤气要吸收热量，故答案为：乙；甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量；（3）通过改变对煤粉的加工，使煤与空气的接触面积增大，燃烧更充分，减少污染物的排放，故答案为：减少污染、燃烧充分；（4）①Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降，使环境稳定达到着火点以下，阻止了燃料的燃烧；且同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，使阻燃效果更佳，故答案为：Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳；②Mg（OH）2的吸热效率为：81.5kJ•mol﹣1/58g•mol﹣1=1.41kJ•g﹣1；Al（OH）3的吸热效率为：87.7kJ•mol﹣1/78g•mol﹣1=1.12kJ•g﹣1；等质量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸热多，所以阻燃效果较好的是Mg（OH）2，故答案为：Mg（OH）2；等质量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸热多．【点评】本题主要考查了盖斯定律的应用，镁、铝的重要化合物的性质，题目难度中等，能准确筛选有用信息是解本题的关键，注意掌握盖斯定律的含义及在热化学方程式计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力． 20．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，其充、放电反应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O．（1）该电池中的电解质溶液显 碱 性（填写“酸性”、“中性”或“碱性”）（2）当该电池放电时，负极上发生的电极反应式是 Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2 ．（3）放电过程中正极处溶液的pH 增大 （填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）若用该电池电解AlCl3和H2SO4的混合溶液，它们的物质的量之比为3：4，则下列说法错误的是 D ．A．阴极自始至终只有H2析出B．阳极先析出Cl2后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液中先有白色沉淀生成后沉淀又全部溶解．【考点】原电池和电解池的工作原理．-26-\n【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）根据反应方程式确定电解质溶液的酸碱性；（2）负极上失电子发生氧化反应；（3）放电时，正极上得电子发生还原反应；（4）根据阴阳极上析出的物质来分析解答．【解答】解：（1）依据电池反应分析判断，电池是碱性电池，故答案为：碱；（2）放电时负极上发生的电极反应式为：Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2，故答案为：Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2；（3）放电时正极上发生的电极反应式为：2NiOOH+2e﹣+2H2O═2Ni（OH）2+2OH﹣，则正极附近溶液的pH增大，故答案为：增大；（4）电解氯化铝和稀硫酸溶液时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；A．阴极上氢离子放电，所以阴极自始至终只有H2析出，故正确；B．阳极上氯离子先放电然后氢氧根离子放电，所以阳极先析出Cl2后析出O2，故正确；C．电解时先电解氯化氢，最后阶段为电解水，故正确；D．电解时先电解氯化氢，最后阶段为电解水，所以溶液中始终没有白色沉淀，故错误；故选D．【点评】本题考查原电池和电解池原理的分析应用，电极名称，电极反应书写、离子放电顺序是解题关键，题目难度中等． 21．已知Co（H2O）62+显粉红色，CoCl42﹣显蓝色．CoCl2晶体在不同的盐酸溶液中会显示不同的颜色：①在很稀的盐酸中呈粉红色，②在浓盐酸中呈蓝色，③在一定浓度的盐酸中会呈紫色．（1）某同学将一定量的氯化钴晶体溶于浓盐酸中，然后在该溶液中加入大量水，溶液的颜色如何变化？ 溶液由蓝色变为紫色，最后变为粉红色 ，其原因为 存在平衡CoCl42﹣+6H2O⇌Co（H2O）62++4Cl﹣，加水使平衡向正反应方向移动 ．（请用相关的离子方程式和适当的文字进行说明）．写出对应平衡的平衡常数表达式K= ．-26-\n（2）某同学将盛有③获得的溶液的试管置于热水中，溶液变为蓝色，则说明该平衡的△H ＜ 0（填“＜”、“＞”或“=”），此时，平衡常数K 变小 （填“变大”、“变小”或“不变”）．【考点】化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）根据题中信息①在很稀的盐酸中呈粉红色，②在浓盐酸中呈蓝色，③在一定浓度的盐酸中会呈紫色，进行分析；根据平衡常数表达式写成该反应的平衡常数；（2）根据反应CoCl42﹣+6H2O⇌Co（H2O）62++4Cl﹣，应用平衡移动原理进行分析；反应放热，温度升高，平衡常数变小．【解答】解：（1）根据题中信息可知，氯化钴晶体溶于浓盐酸中呈蓝色，加入水盐酸浓度减小，溶液呈紫色，继续加水，最后变成粉红色；发生的反应为CoCl42﹣+6H2O⇌Co（H2O）62++4Cl﹣，该反应的平衡常数表达式为：K=，故答案为：溶液由蓝色变为紫色，最后变为粉红色；存在平衡CoCl42﹣+6H2O⇌Co（H2O）62++4Cl﹣，加水使平衡向正反应方向移动；K=；（2）反应CoCl42﹣+6H2O⇌Co（H2O）62++4Cl﹣，置于热水中，溶液变为蓝色，说明升高温度，平衡向着逆向移动，该反应为放热反应；升高温度，平衡常数变小，故答案为：＜；变小．【点评】本题考查了化学平衡常数及温度对平衡常数的影响，注重了基础知识考查，本题难度中等． 22．氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．（1）若电解质溶液为KOH溶液，其正极反应为 O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣ ，负极反应为 2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O ；（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为 O2+4e﹣+4H+=2H2O ，负极反应为 2H2﹣4e﹣=4H+ ；若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为 18 g．（3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol•L﹣1-26-\n，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体．此时氢氧燃料电池外电路中转移电子数为 0.03NA ，消耗H2的质量为 0.03 g．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】（1）氢氧燃料电池中，如果电解质溶液为碱，则正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，阴极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水；（2）氢氧燃料电池中，如果电解质溶液为酸，则正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，阴极上氢气失电子生成氢离子；（3）用氢氧燃料电池电解NaCl和CuSO4组成的混合溶液时，阴极上先铜离子放电，后氢离子放电，根据转移电子数相等计算氢氧燃料电池外电路中转移电子数，根据氢气和转移电子之间的关系式计算氢气的质量．【解答】解：（1）氢氧燃料电池中，如果电解质溶液为碱，则正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，阴极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O，故答案为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O；（2）氢氧燃料电池中，如果电解质溶液为酸，则正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为：O2+4e﹣+4H+=2H2O，阴极上氢气失电子生成氢离子，电极反应式为：2H2﹣4e﹣=4H+，该反应过程中，每转移2mol电子，则生成1mol水，其质量是18g，故答案为：O2+4e﹣+4H+=2H2O；2H2﹣4e﹣=4H+；18；（3）用氢氧燃料电池电解NaCl和CuSO4组成的混合溶液时，阴极上先铜离子放电，后氢离子放电，c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol•L﹣1，即混合溶液中铜离子的浓度是0.1mol/L，100mL混合溶液中n（Cu2+）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，析出0.01mol铜需要转移0.02mol电子，阴极上生成氢气需要转移电子的物质的量==0.01mol，串联电路中转移电子数相等，所以氢氧燃料电池外电路中转移电子数为0.03NA，则消耗氢气的质量=×2g/mol=0.03g，故答案为：0.03NA；0.03．【点评】本题考查原电池原理及其相关计算，注意氢氧燃料电池中，电极反应式的书写要结合电解质溶液，电解质溶液不同则电极反应式不同． -26-
