2022-2022学年度上学期期末测试高一化学试卷考试时间：90分钟试题分数：100分相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Fe-56；Cu-64；O-16；卷Ⅰ一、选择题：（本题共有22题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计44分）1．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B．节能减排符合低碳经济的要求C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．大量焚烧田间秸秆会污染空气2．速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是A．铁B．碳C．铜D．铝3．下列关于物质用途的叙述中不正确的是A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C．Al(OH)3可作治疗胃酸过多的一种药剂D．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料4．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是A．Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOHB．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1D．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物5．下列离子方程式的书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2OB．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-＝CO32-+H2OC．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓D．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑6．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A．K+、Ca2+、Cl-、SO42-B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+C．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+D．Fe2+、NO3-、I-、Cl-7．下列物质属于电解质的是A．次氯酸B．浓硫酸C．氯气D．二氧化硫9\n8．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A．用明矾净化饮用水B．放电影时，放映室射到银幕上的光柱C．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D．滚滚长江流入大海处，形成长江三角沙洲9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2NAB．在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5NAC．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NAD．1molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA10．制取水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移11．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为A．1:1B．1:6C．2:3D．3:212．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO413．进行化学实验操作必须正确、规范。下列说法中不正确的是A．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上14．下列叙述中正确的是①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28gCO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥15．有五种化合物：①Mg（HCO3）2，②Al（OH）3，③Al，④（NH4）2CO3，⑤Al2O3．跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有A．二种B．三种C．四种D．五种9\n16．下列说法不正确的是①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A.只有①B.①和②C．①和④D．①②③④17．将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液，则发生的实验现象是①红色溶液很快褪色②红色溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明A.仅①和④B.仅①和③C.仅②和③D.仅②和④18．2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加A．2.1gB．3.6gC．7.2gD．不可求19．在标况下，将HCl充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为：（假设溶质不扩散）A．0.045mol/LB．0.036mol/LC．0.026mol/LD．0.030mol/L20．15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68LH2（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL3mol/LNaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A．4mol·L—1B．3mol·L—1C．2mol·L—1D．1mol·L—121．在隔绝空气的情况下，9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48L（标准状况下）NO气体．在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为A．18.6gB．20gC．19.4gD．24g22．已知：2Fe3++2I－=2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。有关说法不正确的是A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6mol/LC．原溶液中n(Fe2+):n(I－):n(Br－)＝2:1:3D．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2I━+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl━9\n卷Ⅱ23．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图实验装置回答问题（1）写出下列仪器的名称：①，②，④。（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是(填序号)。（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；②的进水口是(填“f”或“g”)。（4）现需配制250mL、0.2mol·L－1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：①；②。24．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。（2）上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是（填代号）。a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3d．用浓硫酸吸收（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2）可制备Fe2O3。①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。据以上信息回答下列问题：a．除去Al3＋的离子方程式是。b．步骤②中滤液氧化的目的是。c．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为。9\n证明炉渣中含有FeO的实验现象为。25．氯气的制取按照传统的方法，一般采用浓盐酸与MnO2共热来制备氯气，但是这种方法制过程中存在缺陷。某学习小组采用新的方法来制备氯气并进行性质实验。Ⅰ．实验仪器及药品：a．实验仪器：玻璃片、表面皿（顶部贴有湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸）、胶头滴管等b．实验药品：KMnO4晶体、浓HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO3溶液、湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸。Ⅱ．实验方法及图示：①在玻璃片上分别滴加KBr溶液、FeSO4溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO3溶液。②在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液③FeSO4溶液中滴加一滴KSCN溶液④NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液⑤在以上溶液分布的中心放置一块KMnO4晶体，然后滴加2-3滴浓盐酸，迅速盖上表面皿。并观察实验现象。（1）该反应实验原理：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；（2）实验时反应一段时间后可以观察到KBr溶液由无色变为色，其离子反应方程式为；（3）滴有KSCN溶液的FeSO4溶液呈色，其离子反应方程式为、；9\n（4）滴加淀粉溶液的KI溶液呈色，湿润的蓝色石蕊试纸的变化为，干燥的石蕊试纸的变化为。26．框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物，X为常见的无色液体．L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）含碳量在0.03%～2%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是；A．铝合金B．青铜C．镁合金D．钢铁（2）F的化学式为；（3）K与氨水反应的离子方程式为；（4）A与B生成C和D的反应是（填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；（5）D与L反应的离子方程式为。27．金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题：（1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为，。（2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为。（3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为。（4）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：。（5）试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度mol/L9\n9\n23．（1）①；②；④；（2）；（3）；；。（4）①；②；24．（1）。（2）（3）a；b；c；25．（1）；（2）；；（3）；；；（4）；；；26．（1）；（2）；（3）（4）；（5）27．（1）；（2）；（3）；（4）；（5）2022-2022学年度上学期期末测试高一化学答案9\n一、选择题：每题2分，共计44分1-22：AADCB；CACCD；AACBD；DCAAC；CB23．⑴蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶；⑵④；⑶温度计，蒸馏，g；⑷应该选用250毫升容量瓶；未用玻璃棒引流24．(1)Cu、O；(2)bc ；(3)a.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；b.将Fe2+氧化为Fe3＋c.稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色25．（1）1:5（2）橙；Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2（3）红；Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+；Fe3＋+3SCN—=Fe（SCN）3；（4）蓝；先变红后褪色；无变化；26．（1）D；（2）SO2；（3）Al3++3OH－=Al(OH)3↓；（4）放出；（5）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O．27．（1）Fe+2Fe3+=3Fe2+；Cu2＋+Fe=Fe2＋+Cu（2）Cu；（3）Fe3＋（4）Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋（5）5.09
