辽宁省实验中学分校2022-2022学年高一上学期期末考试化学试卷理可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16C：12Fe：56Cu：64Ag：108满分：100分时间：90分钟第I卷（选择题共60分）一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分。每小题只有一个正确答案）1、下列事实与胶体知识有关的是（）①用盐卤点豆腐；②生产出果冻；③用明矾净水；④河海交汇处可沉积成沙洲；⑤初冬凌晨的迷雾的形成A．①②③B．②③④C．①③⑤D．全部都是2、如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是( )研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是（）A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B．维生素C具有还原性C．青菜中含有维生素CD．生成砒霜的过程中砷元素发生氧化反应N2O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉剂。现有等物质的量的笑气和二氧化碳，下列数值不一定相同的是（）A．分子数B．电子数C．原子数D．质量5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NAB．22.4LCO2与过量的Na2O2反应，转移的电子数为NAC．物质的量浓度为0.3mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为0.6NAD．3molNF3（F元素为-1价）与水完全反应生成HF、HNO3和NO，转移电子数2NA6、硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是（）A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C．水泥、水晶和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅7、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－C．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑D．强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+Fe(OH)3＝FeO42－+3Cl－+H2O+4H+8、下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）-6-\n物质组别甲乙丙AMgFeSO4O2BAl2O3HClNaOHCCO2H2ONa2O2DNaHCO3Ca(OH)2Na2CO3①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是（）A．①②③均是氧化还原反应B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×102310、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是()A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、NO3－D．能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－11、有五种化合物：①Mg(HCO3)2，②Al(OH)3，③Al，④(NH4)2CO3，⑤Al2O3。跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（）A．二种B．三种C．四种D．五种12、将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是（）选项反应情况设想评价A当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定无Fe3+正确，Fe3+和Fe、Cu均可反应B当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，无Fe3+正确，Fe和Cu与Fe3+都反应，故有Fe2+和Cu2+，无Fe3+C当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2+，无Cu2+正确，Cu有剩余，故无Cu2+D当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+不正确，不可能有Fe剩余，而铜不剩余，因为Fe比Cu优先于Fe3+反应13、下列叙述正确的是（）A．向含CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3结晶析出14、下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）-6-\nA．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色15、假设SiO2原子晶体中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为（）A．KAlSiO4B．KAlSi2O6C．KAlSi3O8D．KAlSi4O10对水的处理包括水的净化、软化、杀菌消毒、去离子、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂粉精、活性炭等。2022年北京奥运会拟用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中不正确的是（）A．臭氧、活性炭处理水的原理相同B．由于氯气能和水中的有机物反应，生成含氯化合物，因而不是理想的水处理剂C．漂粉精长期露置在空气中会失效D．臭氧和氯气都具有强氧化性由NO、H2、CO2组成的混合气体，通过足量的Na2O2充分反应后，再用电火花引燃使其充分反应后，最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余。则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比（）A．2：4：7B．2：4：5C．2：4：3D．3：5：818、某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：①澄清石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓H2SO4(无现象)；④灼热氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝)。(假设每一次吸收均完全)。对该混和气体成分判断正确的是（）A．一定没有CO2，肯定有H2B．一定有CO、CO2和水蒸气C．一定有H2、CO2和HClD．可能有CO2、NH3和水蒸气19、在隔绝空气的情况下，9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48L（标准状况下）NO气体。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（）A．18.6gB．20gC．19.4gD．24g20、在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol•L-1和1.5mol•L-1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（）A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8molB．反应后产生13.44LH2（标准状况）C．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9molD．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体-6-\n第II卷（非选择题共40分）非选择题（本题共包括4道题，共40分）21、（10分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中：a是单质；b是气体且为含氢化合物；c、d是氧化物；e是最高价含氧酸。（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断:（用化学式表示）：a；b；e。写出由c生成d的化学方程式____________________________（2）如果a为单质且是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a；b；c；并写出由d生成e的化学方程式________________________22、(10分)化学学习中要注重对过程的分析，按要求回答下列问题：（1）向石蕊试剂中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是__________、_________。将一小块钠投入到盛氯化铵的溶液中，有氨气生成，其反应过程分为两步，其中第二步反应的离子方程式为__________。（3）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液到中性，写出发生反应的离子方程式___________________；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式________。23、（8分）下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物，X为常见的无色液体。L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：含碳量在0.03%～2%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是；A．铝合金B．青铜C．镁合金D．钢铁（2）F的化学式为；（3）I与氯气反应的离子方程式为；（4）A与B生成C和D的反应是（填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；（5）D与L反应的离子方程式为。-6-\n（12分）某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装置。请回答下列问题（1）写出A中Cu与HNO3反应可能的化学方程式。（2）实验开始前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的氮气再关闭K1，其目的是；装置中B瓶的作用是。停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是。为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是。实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO3：40mL13.5mol·L1；实验后A溶液：V＝40mLc(H+)＝1.0mol·L1。假设反应中HNO3既无挥发也无分解，则：参加反应的HNO3的物质的量为mol。若已知Cu、Ag合金的质量为mg，且溶解完全。请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，以确定合金中Cu的质量分数，其实验过程为。-6-\n参考答案（2）a：N2（1分）；b：NH3（1分）；c：NO（1分）；3NO2+H2O==2HNO3+NO。（2分）22、（1）H+、HClO（2）NH4++OH-==NH3↑+H2O（3）2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42-＝BaSO4↓(每空2分）23、（1）D（1分）（2）SO2（1分）（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl（2分）（4）放出（2分）（5）Al2O3+2OH—＝2AlO2—+H2O（2分）-6-
