辽宁省实验高三上学期期末测试高中化学

2022届辽宁省实验中学高三上学期期末测试化学试题考试时间：90分钟试题总分值：100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Si—28S—32C1—35.5Fe—56一、选择题（每题只有一个选项是正确的，每题2分，共34分）1．现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活泼的领域之一。其中以以下图是已经合成的最著名的硫一氮化合物的分子构造。以下说法正确的选项是（）A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质具有很高的熔、沸点D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体2．以下表达正确的选项是（）A．检验某稀溶液中是否含有NO3—，可参加浓H2SO4和铜片，观察有无红棕色气体产生B．鉴别NO2和溴蒸气可用AgNO3溶液，而不能用淀粉KI溶液C．和H3PO4溶液中参加AgNO3溶液，观察有黄色沉淀生成，证明和PO3—4存在10/10\nD．检验溶液中是否含NH4+，可参加足量NaOH溶液，加热，再用红色湿润的石蕊试纸伸入试管内检验是否变蓝。3．向倒扣在水槽中盛有NO的试管中缓缓通入35mLO2，反响完毕后试管内液面仍保持在原来的位置，那么试管中原来的NO体积是（）A．20mLB．15mLC．10mLD．5mL4．在实验室中，以下表达的保存方法正确的选项是（）①白磷保存在冷水中②Na保存在CC14中③HF溶液保存在塑料瓶中④AgNO3溶液保存在棕色试剂瓶内⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内A．①③④B．③④C．①②③④D．①②③④⑤5．已知某溶液中存OH—、H+、NH+4和C1—四种离子，其浓度大小有如下关系：①c（C1—）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH—）②c（C1—）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH—）③c（C1—）=c（NH4+）且c（OH—）=c（H+）④c（OH—）＞c（H+）＞c（C1—）＞c（NH4+）⑤c（H+）＞c（OH—）＞c（C1—）＞c（NH4+）其中可能的是（）A．①④B．③⑤C．①②③D．④⑤6．三硫化四磷分子的构造研究说明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已到达了8个电子的构造。在一个硫化四磷分子中含有的共价键个数是（）A．7个B．9个C．19个D．不能确定7．设NA代表阿佛加德罗常数，以下说法错误的选项是（）10/10\nA．12gC60中含有6NA个电子B．1molHNO3见光分解，转移电子数4NAC．46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NAD．60gSiO2与足量纯碱反响，高温下最多可释放出N2个气体分子8．以下离子方程式错误的选项是（）A．将少量SO2气体通入NaC1O溶液中：SO2+2C1O—+H2OSO32—+2HC1OB．在硫酸氢钾溶液中参加Ba（OH）2溶液至pH=7：2H++SO42—+Ba2++2OH—BaSO4↓+2H2OC．小苏打溶液和甲酸混合：HCO3—+HCOOH=HCOO—+CO2↑+H2OD．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH—+HCO3—CaCO3↓+H2O9．在一述条件下，一定能大量共存的离子组是（）A．无色透明的水溶液中：K+、Mg2+、Ⅰ—、MnO4—B．pH=1的NaNO3水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、C1—C．c（HCO3—）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32—、Br—D．由水电离产生的c（H+）=1×10—14mol/L的溶液中：H+、A13+、C1—、NO3—、2,4,610．常温常压下，将50mLH2S和O2的混合气体点燃，充分反响后恢复到原来状态，气体体积变为5mL，该5mL气体的成分可能是（）A．H2S或SO2B．H2S或O2C．SO2和O2D．O211．如以下图，平底烧瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，假设挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起，气体X和液体Y不可能是（）10/10\nA．X是NH3，Y是NaC1溶液B．X是NO，Y是水C．X是SO2，Y是NaOH溶液D．X是HC1，Y是NaSiO3溶液12．以下有关说法不正确的选项是（）A．制水泥与玻璃的原料都有石灰石B．空气中的NO2是造成光化学烟雾的主要因素C．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为1NA（NA为阿佛加德罗常数）D．目前计入空气污染指数的工程有二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等13．欲鉴别物质的量浓度都为0.1mol·L—1的KC1、（NH4）2SO4、NH3·H2O和H2SO4四瓶无色溶液，以下实验方案最正确的选项是（）A．用pH试纸鉴别B．分别用闻气味和pH试纸鉴别C．分别用BaC12和NaOH溶液鉴别D．用Ba（OH）2溶液鉴别14．图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2；△H<0反响中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示到达平衡状态，且v（正）>v（逆）的点是（）10/10\nA．a点B．b点C．c点D．d点15．20℃时，将Na2S2O3溶液10mL和HC1溶液10mL混合，4min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反响速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反响要看到同样的浑浊，需要的时间是（）A．40sB．15sC．48sD．30s16．右图是温度和压强x+y2Z反响影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体Z的体积分数。以下表达正确的选项是（）A．上述可逆反响的正反响为放热反响B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态D．上述反响的逆反响的△H>017．对于可逆反响：mA（g）+nB（g）xC（g）；△H=？在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反响物A的转化率如以下图，以下判断正确的选项是（）10/10\nA．△H>0,m+n>xB．△H>0,m+n<xC．△H<0,m+n<xD．△H<0,m+n>x二、选择题（每题只有一个选项是正确的，每题3分，共18分）18．盛有硝酸钡溶液的甲、乙两试管，分别参加等体积等浓度的氨水，假设向甲试管中通入过量的二氧化硫气体，向乙试管中通科少量的二氧化碳，那么以下对最终结果的表达正确的选项是（）A．甲乙两试管都是白色沉淀B．甲乙两试管都没有白色沉淀C．甲中有白色沉淀而乙中没有D．甲中没有白色沉淀而乙中有19．在标准状况下，将4.48LSO2、CO2、H2的混合气体通入适量的饱和NaHCO3溶液中，充分反响后，假设溶液中的溶质只有NaHSO3，并且逸出的4.6克气体中只有CO2和H2，那么原混合气体中SO2、CO2、H2的体积比可以是（）A．1：1：1B．1：1：3C．1：1：2D．2：2：320．容积相同的甲、乙两个容器中分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同的温度下发生反响2SO2+O22SO3并到达平衡。在这过程中甲容积保持容积不变，乙容器保持压强不变。假设甲容器中SO2的转化率为p%，那么乙容器中SO2的转化率为（）A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断10/10\n21．将xmolNa2SO3和ymolNa2S完全溶于水后，再参加稀硫酸酸化，这时可能有三种情况：①生成物只有S、Na2SO4和水；②生成物为：SO2、S、Na2SO4和水；③生成物为：H2S、S、Na2PO4和水；那么x:y的值也有三种情况，即a（>0.5）,b（<0.5）,c=（0.5）按上述①、②、③情况的顺序选出x:y的比值顺序正确的选项是（）A．c、a、bB．a、c、bC．a、b、cD．c、b、a22．16mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右发生如下反响：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g），达平衡后在相同条件下混合气体的体积烃为17mL。原混合气体中NO与NH3的物质的量之比可能是（）①3：1②3：2③3：4④3：5A．①②B．①④C．②③D．③④23．向一定量Fe，FeO和Fe2O3的混合物中参加120mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，同时可得到标准状况下1.344L和NO气体。往所得到的溶液中再参加KSCN溶液，无血红色出现。假设用足量的H2的加热条件下复原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）A．0.24molB．0.21molC．0.16molD．0.14mol2,4,6三、填空题24．（14分）已知A为一种白色易溶于水的正盐晶体，B是一种有重要用途的气体，C、G都为氧化物，E是一种能使品红溶液褪色的气体，H这红色金属单质，I为空气中含量最多的单质。它们之间的转化关系如以以下图所示：10/10\n（1）A的化学式（分子式）为，Ⅰ的电子式为。（2）B物质有一些特殊的性质，由于易，所以常用作致冷剂；当人的眼睛不慎接触过多的B气体时，要。用离子方程式表示B使红色石蕊试液变蓝的原因：。（3）G和B生成H、C、I的化学方程式是。（4）A与稀硫酸反响的离子方程式是。25．（8分）锡为第IVA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处。（1）锡溶于盐酸，再向反响后的溶液中通入氯气，有关反响类似于铁的相应变化，试写出这两步反响的化学方程式：；。（2）假设向（1）中所得溶液中参加适量的NaOH溶液，产生白色沉淀（该沉淀物的分子中含有2个氢原子），再参加过量的NaOH溶液，白色沉淀溶解。上述反响类似于A1C13溶液的相应反响，试写出这两步反响的离子方程式：。26．（6分）已知T℃，pkPa时，在容积为VL的密闭容器内充有1molA和1molB10/10\n。保持恒温恒压，使反响A（g）+B（g）C（g）到达平衡时，C的体积分数为40%。答复以下问题：（1）欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容顺内充入2molA和2molB，那么反响到达平衡时，容器的容积为，C的体积分数为。（2）假设另选一容积不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，使1molA和1molB反响到达平衡状态时，C的体积分数仍为40%，那么该密闭容器的容积为。27．（10分）X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反响后生成一种具有复原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是；1molZ在加热时跟水反响的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和生成物，Z是，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反响生成X和Z，反响化学方程式为：单质A是。四、实验题28．（10分）工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如以以下图：反响管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反响为：（N2、O2不与I2反响）；SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI10/10\n（1）混合气体进入反响管后，量气管内增加的水的体积等于的体积（填写气体的分子）（2）反响管内溶液蓝色消失后，没有及时停顿通气，那么测得的SO2含量（选填：偏高，偏低，不受影响）（3）反响管内的碘的淀粉溶液也可以用代替（填写物质名称）。（4）假设碘溶液体积为VamL，浓度为Cmol·L—1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为：。（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为：（选以下仪器的编号）。a．烧杯b．试管c．广口瓶d．容量瓶e．量筒f．单孔塞g．双孔塞10/10