辽宁省沈阳同泽女中2022-2022学年高二化学下学期期中试题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.分子式为C3H4Cl2的链状有机物的同分异构体共有（不包括立体异构） A.6种 B.5种 C.4种 D.3种2.下列化学用语正确的是A.亚硫酸氢钠溶液显酸性的原因是：HSO3－+H2OH3O++SO32－B.氯化铵的电子式为：C.钠离子的离子结构示意图为：D.水分子比例模型为：3.下列离子方程式书写正确的是A.铜屑中加入足量氯化铁溶液:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.大理石中加入足量浓盐酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.向BaCl2溶液中通入CO2气体,出现白色沉淀:Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+D.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液:HCO3－+OH－＝CO32－+H2O4.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子B.1molOH－中含有的质子数为10NAC.常温常压下，16gO2和O3混合气体含有Na个氧原子D.标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后分子总数为0.5NA5.用下列实验装置进行相应的实验,不能达到实验目的的是A.图I所示装置用于实验室制取氨气B.图II所示装置用于制备少量氢气C.图III所示装置用于测定中和反应的反应热.D.图IV所示装置用于证明非金属性强弱S>C>Si6.下列各组离子一定能大量共存的是A.在含有大量AlO的溶液中：NH、Na＋、Cl－、H＋B.在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO、NOC.在pH＝13的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－D.在c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO7下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)B．1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)第II卷（共3题58分）-4-\n8.汽车尾气已成为重要的空气污染物。(1)汽车内燃机工作时引起反应:N2(g)+O2(g)=2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时,向5L密闭容器中充入8molN2和9molO2，5min后达平衡时NO物质的量为6mol,该反应的速率v(NO)为_______;该条件下的平衡常数数值为_______(2)H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：①已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为______。②当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图是反应：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，据此判断该反应的△H_______0(填“>”、“<”或“无法确定”）。若催化剂的表面积增大至S2,则反应在T1、S2条件下达到平衡时NO的浓度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)(3)人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO(NH2)2),即通过阳极反应生成具有强氧化作用的中间产物来氧化代谢产物,原理如图：①电源的负极为_______(填“A”或“B”).②阳极室中发生的反应为________________③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_______;若两极共收集到气体13.44L(标准状况），则除去的尿素为_______g(忽略气体的溶解）。（4）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421．62．462900210．41．633900abcdt①实验2条件下平衡常数K=。②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气的转化率，则a/b的值______(填具体值或取值范围)。③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正V逆（填“<”，“>”，“=”）。9.-4-\nW、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，X、M在周期表中位置如图所示。XM（1）X在周期表中的位置为，Q的元素名称为；（2）Z与W形成的4核离子的电子式为；（3）由W、Y、Z、M组成的离子化合物在溶液中相互反应的离子方程式为。（4）W2与Z2反应化合物甲，W2与Q2反应生成化合物乙。已知反应：乙(g)＋Z2(g)→甲(g)＋Q2(g)，每生成1molQ2放热57.8kJ。写出该反应的热化学方程式：；（5）X、Y可分别与Z以原子个数比1∶1形成化合物丙和丁。在催化剂存在条件下，丙与丁发生可逆反应，生成单质Y2和另一种化合物戊。写出该反应的化学方程式。（6）将1mol丙气体和1mol丁气体充入一装有催化剂的恒压容器中，充分反应达平衡后：①若气体体积较原来减少23%，则丁的转化率为；②已知该反应DH＜0，则升高温度，平衡常数K值将（填变大、变小或不变）；③若仅将压强增大为原来的2倍，再次达平衡后，混合气体中丁的体积分数将（填变大、变小或不变）。10．芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如下图所示：（1）F中含氧官能团的名称是；B→A的反应类型是。（2）H的结构简式是。（3）写出下列化学方程式：D与银氨溶液反应。（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你是__________(填“同意”或“不同意”)，你的理由是。（5）D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有________种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式____________。①属于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不变紫色 ③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应-4-\n9.（16分）（1）第二周期、IVA族（全对2分）氯（1分）（2）（1分）（3）SO32-＋2H+＝SO2↑＋H2O或HSO3-＋H+＝SO2↑＋H2O(2分)（4）2HCl(g)＋O2(g)＝H2O(g)＋Cl2(g)ΔH＝－57.8kJ/mol(3分)或写为：4HCl(g)＋O2(g)＝2H2O(g)2Cl2(g)ΔH＝－115.6kJ/mol（5）2CO＋2NON2＋2CO2(2分)K=（1分）-4-
