辽宁省沈阳市东北育才学校2022学年高一化学下学期开学考试试卷

辽宁省沈阳市东北育才学校2022-2022学年高一化学下学期开学考试试卷时间：90分钟总分：100分命题：高一备课组可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32K39Fe56第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题所列出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是A．酒精B．汽油C．浓硫酸D．硝酸铵2．下列关于物质所属类别的叙述中正确的是A．盐类物质一定含有金属离子B．NaCl固体属于电解质C．氢氧化铁胶体、硫酸铜溶液都属于介稳体系D．凡能电离出H+的化合物均为酸3．下列实验操作正确的是A．用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干B．做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是5．将铜片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出铜片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为A．3：2B．4：3C．3：4D．3：56．下列有关物质的保存错误的是A．硅酸钠可保存于带胶塞的试剂瓶中B．常温下，浓硫酸和浓硝酸可贮存于铁或铝制的容器中C．少量金属钠保存在四氯化碳中D．氯水保存于棕色试剂瓶中-8-\n7．下列物质久置空气中不会变质的是A．亚硫酸钠固体B．硫酸钠粉末C．过氧化钠粉末D．漂白粉固体8．对反应CaH2+H2O=Ca(OH)2+2H2↑,下列叙述正确的是A．H2既是氧化产物又是还原产物B．H2O既是氧化剂又是还原剂C．CaH2发生还原反应，H2O发生氧化反应D．氢元素被氧化，钙元素被还原9．将CO2通入溶液中，不可能产生沉淀的是A．Ca(OH)2溶液B．饱和碳酸钠溶液C．Na2SiO3溶液D．BaCl2溶液10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1.12LSO2含有的氧原子数目为0.1NAB．常温常压下，14gN2含有7NA个电子C．0.1mol·L－1的MgCl2溶液中Cl－离子数为0.2NAD．1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移为2NA11．下列关于同温同压下的甲乙两种气体的说法正确的是A．若甲乙两气体质量相同，则甲乙两气体分子数一定相同B．若甲的相对分子质量比乙小，则甲的密度比乙的密度大C．若甲乙两气体的体积相同，则甲乙两气体的原子数一定相同D．甲乙两种气体的气体摩尔体积一定相同12．在80g密度为dg·cm－3的硫酸铁溶液中，含有5.6gFe3＋，则此溶液中SO的物质的量浓度(mol·L－1)为A.B.C.D.13．下列离子方程式的书写正确的是A．钠与水反应：Na+H2O=Na＋+OH－+H2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H＋＝CO2↑+H2OC．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋+3OH—=Al(OH)3↓D．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：Ba2++SO42—+OH—+H+=BaSO4↓+H2O14．下列各组离子或物质能够大量共存的是A．无色溶液中：MnO4-、Na+、SO42－、HCO3－B.氯水中：CO32-、NO3－、SO42－、Na+C．常温常压下：NH3、O2、H2、CO2D．使酚酞变红的溶液中：K+、Cu2+、Cl－、NO3－15．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是A．Cl2+FeI2=FeCl2+I2B．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OD．2Fe3++2I-=2Fe2++I216．下列关于非金属单质性质的叙述中，正确的是A．硅常温下化学性质活泼，所以自然界中没有游离态的硅B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性-8-\nD．Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应17．下列金属与O2或空气的作用描述正确的是A．由于钠的性质很活泼，所以在空气中，即使切开一块钠也看不到钠的“真实面目”B．铁在纯氧中能剧烈燃烧，并生成氧化铁C．在金属活动性顺序表中，H之前的金属在常温下都会被腐蚀，而H之后的金属则有较强的抗腐蚀性D．将一小块铝箔放在酒精灯上加热，铝箔熔化，失去光泽18．下列说法正确的是A．用氨水可以鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液B．SO2能使新制氯水和KMnO4溶液褪色C．金属钠与CuSO4溶液反应能析出单质CuD．可以用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO319．下列各组中的两种物质发生反应，当反应物浓度或用量发生改变时，对生成物没有影响的是A．MnO2固体和盐酸   　B．Cu和硝酸　C．铁和氯气   D．CO2与NaOH20．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是A．NH3（H2O）：通过装有浓硫酸的洗气装置B．铜粉（铁粉）：加足量稀硝酸，过滤C．KCl（CaCl2）：加适量Na2CO3溶液，过滤D．NO（NO2）：通过装有水的洗气装置21．将足量的Na2O2加入到含有HCO3－、SO32-、CO32－、Na+的溶液中，充分反应后，下列说法错误的是A．CO32－数目不变B．HCO3－数目减少C．Na+的数目增多D．SO32-数目减少22．下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是A．S→SO3→H2SO4→Na2SO3 　B．Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH      　D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO323．将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量稀硫酸并加热，产生棕黄色气体X，反应后测得恰好完全反应，则X为A．ClO2B．Cl2O3C．Cl2OD．Cl224．将100gK2CO3和KHCO3的混合物加热至质量不再变化时，剩余固体质量为81.4g，此混合物中KHCO3的质量分数是A．24.3%B．40%C.50%D.60%25.有MgSO4、AlCl3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，则原溶液中Cl-与SO42-物质的量浓度之比为A．3∶2B．2∶3C．1∶2D．2∶1第II卷（非选择题共50分）-8-\n二、非选择题（本题包括4道题，共50分）26.（12分）（1）配制480mL1mol·L-1的Na2CO3溶液，使用的仪器除天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有。（2）用钠在高温下还原TiCl4可制得“航天金属”钛，反应方程式为；但钛在高温下性质活泼，要使用某气体进行保护，可选用的气体为(填一种)。（3）玻璃试剂瓶可以存放氢氧化钠溶液但是不能用玻璃塞，原因是（用离子方程式回答）。（4）赏心悦目的雕花玻璃是用(填化学式)对玻璃进行刻蚀而制成的。（5）汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中含NO的原因是(用化学方程式表示)27.（13分）某校化学学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后,探究足量的锌与浓硫酸反应的现象，并完成某些性质实验。设计了如图所示的装置。试回答：(1)A装置中，盛装锌片的仪器名称是。(2)请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接。a接，c接（用序号表示）。(3)D、E两支试管中CCl4的作用是。(4)本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为。(5)D中出现浑浊现象，其离子方程式为。(6)某学生注意观察到：实验开始后，C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中出现浑浊；反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显增加”的原因。(7)E是尾气处理装置，应盛放的试剂为。28.（13分）氨气具有较强的还原性和弱的氧化性，它是制取硝酸、各种含氮的无机盐及有机物的中间体，可作为生物燃料来提供能源。（1）实验室常用氯化铵和消石灰在加热的条件下制取氨气，写出该反应的化学方程式-8-\n。（2）氨气具有可燃性，燃烧时发热量高且产物无任何污染，有望成为替代氢能的新一代能源，写出氨气在纯氧中燃烧时的化学方程式。（3）有机合成中常用的强碱氨基钠（NaNH2），可用干燥和脱氧过的氨在250～360℃条件下与金属钠反应制得：2 Na + 2 NH3 =（250～360℃）2 NaNH2 + H2 ，则产生标准状况下3.36L氢气，转移电子的个数为。（4）NH3可与氯气反应，化学反应方程式为：8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl，可利用此反应检验氯气管道是否泄漏。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（5）实验室常用氨气与氧化铜共热制取临时所需的氮气，3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，当转移的电子总数为a个，生成氮气的物质的量为bmol，则阿伏伽德罗常数NA可表示为（用a、b的代数式表示）（6）某种钠的氮化物NaxNy，它与水反应生成氨气和氢氧化钠。取8.3g该氮化物溶于足量的水中，使其充分反应，测得生成标准状况下氨气的体积为2.24L。通过计算确定该钠的氮化物的化学式。29.（12分）某透明的X溶液中可能含有下列离子中的几种，100mL溶液中的每种阴离子的物质的量均为0.2mol，每种阳离子的物质的量均为0.1mol。取100mL该溶液进行如下连续实验，操作①反应中消耗NO3-为0.1mol。阴离子MnO4-、SiO32-、CO32-、I-、ClO-、Cl-、SO42-阳离子Fe2＋、Fe3+、NH4+、Ag+、Al3+根据以上信息，回答下列问题：（1）沉淀C、G的化学式分别为、；（2）X溶液中肯定含有的离子是；（3）写出操作①中产生气体A的离子方程式：；（4）写出操作②发生的离子方程式：。-8-\n-8-\n高一化学试题参考答案和评分标准二、非选择题（共50分）26.（12分，如无特殊说明每空2分）（1）500mL容量瓶（写“500mL容量瓶和量筒”的不扣分，不写容量瓶容积的扣1分，多写烧杯扣1分）27.（13分）（1）蒸馏烧瓶（写其他名称的都不得分）（2分）（2）3或4（1分）2（1分）（3）防倒吸（2分）（4）C中品红溶液褪色（写澄清石灰水变浑浊，不给分）（2分）（5）Ca2++2OH－+SO2＝CaSO3↓+H2O（2分：系数1分，化学式1分）（6）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑（2分：系数1分，化学式1分，若多写一个锌与浓硫酸反应的方程式，扣1分））（7）氢氧化钠溶液（1分，写化学式也可以，写氨水不给分，写高猛酸钾溶液给分）28.（13分）(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分，系数1分，化学式1分，条件不写的不扣分）(2)4NH3+3O22N2+6H2O（2分，系数1分，化学式1分）(3)0.3NA或0.3mol或1.806×1023（2分）（4）3：2（2分）（5）（2分。可以不写单位）-8-\n（6）n(NH3)=根据元素守恒，8.3gNaxNy中n(N)=n(NH3)=0.1molm(N)=0.1mol×14g.mol-1=1.4gm(Na)=8.3g–1.4g=6.9gn(Na)=0.3molx:y=0.3:0.1=3:1NaxNy的化学式为Na3N（3分，过程2分，结论1分）另解：（6）（3分，过程2分，结论Na3N1分）NaxNy+xH2O=xNaOH+yNH3x=（x+3y）/2x/y=3或NaxNy+（x+3y）/2H2O=xNaOH+yNH3x/y=3（或其他合理解题过程）-8-