辽宁省沈阳铁路实验中学2022届高三化学上学期第一次月考试题

沈阳铁路实验中学2022—2022学年度上学期高三年级月考化学试题时间：90分钟满分：100分可能用到的原子量：H-1O-16S-32Ca-40Zn-65I-127第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．下列说法正确的是A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质　B．萃取操作时，可以选用CCl4或直馏汽油作为萃取剂从溴水中萃取溴　C．氢氧化铁胶体的电泳实验能证明氢氧化铁胶体带正电　D.向FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3胶体2.在生产和生活中应用的化学知识正确的是A.次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液B.铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸C.玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品D.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔3．某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有四种②有胶状物质生成③有刺激性气味气体产生④溶液颜色发生变化⑤溶液中至少发生了3个氧化还原反应A．①②③④B．①②③④⑤C．①③④⑤D．②④⑤4．N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2＝3CO2+N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是A．上述反应中，每消耗2molNO2，就会生成22．4LN2O（标况下测定）B．N2O有氧化性，且为HNO2的酸酐C．当生成3molCO2时，得失电子总数为12NAD．N2O使用必须少量，否则会与人体血红蛋白结合，使人中毒5．NaHCO3和Na2O2按2∶1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是A．Na2O2和NaHCO3B．NaHCO3和Na2CO3C．NaOH和Na2CO3D．只有Na2CO36．向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，下列有关现象及原理解释不正确的是A．该实验涉及的氧化还原反应中FeCl3是氧化剂B．该实验中会产生BaSO3白色沉淀C．溶液颜色由棕黄色变为浅绿色表明SO2有还原性D．由于反应产生H+,所以反应后溶液酸性增强7.近日来，全国安全事故频发，折射出人们对化学品与安全知识的极度缺乏，下列有关化学品与安全的说法或操作正确的是A．运液氯可用钢瓶装，车上应贴标志。装运浓硫酸可用铝槽罐车，应贴-9-\n标志B．冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖，因为生成的CO、CO2等容易引起中毒C．洁厕灵和厨房清洁剂不能混合使用，因为会反应生成Cl2引起中毒D．患有胃溃疡的患者治疗胃酸过多，可用长期大量服用含Al(OH)3的胃药8.下列关于金属单质及其化合物的叙述正确的是①赤铁矿的主要成分是Fe3O4②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤⑤Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀⑥Na2O2既可作呼吸面具中，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑦铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物⑧明矾常作为消毒剂⑨氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到相同的物质A.④⑥⑧B.①③④⑥⑦C.②④⑥⑦⑨D.①②③⑤⑧9.工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是①提高了Cu的利用率②提高了H2SO4的利用率③减少环境污染④节约大量资源A．①②B．②③④C．①②③D．全部10.下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A经过打磨的铝片投入盐酸中气泡冒出速率由快到慢Cl-起到催化作用B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将NH3通过灼热的氧化铜固体固体变红氨气具有还原性D用火柴点燃浸泡过硅酸钠溶液的滤纸未燃烧硅酸钠隔绝了空气11．在一定条件下，使CO和O2的混合气体30g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，下列关于混合气体的描述正确的是A．原混合气体的平均摩尔质量为30g/molB．原混合气体中CO和O2的物质的量之比为1∶1C．反应后的混合气体含有O2和CO2D．反应后O2的物质的量比反应前的多12.只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，能区别的下列溶液A．NaAlO2和Al2(SO4)3B．NaHCO3和Ca(OH)2C．AlCl3和氨水D．HCl和Na2CO313.在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现先沉淀后消失现象的是①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③Ca(ClO)2溶液④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液⑥NaAlO2溶液A．只有②③B．只有③⑥C．除①⑤⑥D．全部14.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.8gD2O含有NA个中子B．0.1mol﹣NH2（氨基）中含有的电子数为0.7NA-9-\nC.0.1L2mol·L的(NH4)2S溶液中含有的S2-数目为0.2NAD．25℃时，7gC2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C﹣H键15．向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶液[溶质为Cu(NH3)4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成，反应方程式为2Cu(NH3)4SO4＋3SO2＋4H2O=2NH4CuSO3↓＋3(NH4)2SO4(①)。再将Q与足量的10mol/L硫酸混合微热，则会发生如下反应：2NH4CuSO3＋2H2SO4=Cu＋(NH4)2SO4＋2SO2↑＋CuSO4＋2H2O(②)。对上述两个反应的有关分析中正确的是A．①是非氧化还原反应而②是氧化还原反应B．上述反应中SO2的作用只相当于催化剂C．反应②中CuSO4是氧化产物D．反应①中SO2发生还原反应16．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是①无色溶液中：Cl﹣，Na+，H2PO4﹣，PO43﹣，SO42﹣②含有HCO3﹣的溶液中：SO42﹣，Na+，NO3﹣，MnO4﹣，CO32﹣③水电离的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣，HCO3﹣，NO3﹣，NH4+，S2O32﹣④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，C1﹣，K+，SO42﹣⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4﹣，NO3﹣，Na+，SO42﹣⑥在AlCl3溶液中：Fe3+，NO3﹣、I﹣，Cl﹣，SO42﹣　A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．①②④17.能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2OC.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O18．将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物质的量分别（　　）A．2mol、3mol、6molB．3mol、2mol、6mol　C．2mol、3mol、4molD．3mol、2mol、2mol第Ⅱ卷（非选择题共46分）-9-\n19．某溶液仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。阳离子K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　Al3＋　NH阴离子Cl－　CO　NO　SO　I－甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是___________________________。(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是______________________。(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；(4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为___________。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。20．某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：①配制100mL1.0mol•L﹣1的盐酸溶液；②用　　（填仪器名称并注明规格）量取7.5mL1.0mol•L﹣1的盐酸溶液加入锥形瓶中；③称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为　　g；④往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL．请将上述步骤补充完整并回答下列问题．（1）步骤①中，配制100mL1.0mol•L﹣1的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小　　（填写字母）．A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F．烧杯中有少量水（2）请填写操作步骤中的空格：步骤②　　，步骤③　　g．（3）实验步骤⑤中应选用　　（填字母）的量筒．A．100mL　　　　　B．200mL　　　　　C．500mL（4）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=　　L/mol．（5）若未除去镁条表面的氧化膜，则测得该条件下气体的摩尔体积　　（填偏大、偏小或无影响）．-9-\n21．某地区的雾霾中含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。收集该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，取适量该试样溶液进行如下实验：已知：3NO3－+8Al+5OH－ +2H2O3NH3 +8AlO2－根据以上实验操作与现象，回答下列问题：(1)气体X的分子式为____；沉淀1的主要成分是（填化学式）。(2)生成沉淀2的离子方程式有两个，分别是___、。(3)第④步发生反应，每产生5.6L标准状况下的气体X，转移电子的物质的量为。22．亚硝酸钠易溶于水，有碱味，有氧化性，也有还原性。NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，也可用作水泥施工的抗冻剂。然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：__NaNO2+___KI+__________NO+__I2+__K2SO4+__Na2SO4+_______(1)请完成该化学方程式并配平。(2)在上述反应中，若要生成50.8gI2，则电子转移了_______________个。(3）现有25.00mL的KI溶液，用酸化的10.00mL0.0500mol/L的KIO3溶液处理（5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O）。将生成的I2全部除去后，再加入过量的KI溶液，使之与剩余的KIO3反应，然后将溶液调节至中性，析出的单质碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），用去该溶液的体积为21.00mL。求剩余的KIO3为mol，原KI溶液的物质的量浓度是mol/L23.氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)ΔH＜0（1）如用下图装置A制取氨气，你所选择的试剂是。-9-\n装置A装置B（2）制备氨基甲酸铵的装置B如上图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。①发生器用冰水冷却的原因是：、。液体石蜡鼓泡瓶的作用是：。②从反应后的混合物中分离出产品，为了得到干燥产品，应采取的方法是____（填写选项序号）。a．常压加热烘干b．高压加热烘干c．真空40℃以下烘干③尾气处理装置如图所示。双通玻璃管的作用：；浓硫酸的作用：、。（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11．73g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为15．00g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_____。-9-\n化学答题纸19．(1)___________________________。(2)______________________。(3)________，______；(4)_________。________g。20．（1）（2）步骤②　　，步骤③　　g．（3）　　．（4）Vm=　　L/mol．（5）　　（填偏大、偏小或无影响）．21．(1)____；（填化学式）。(2)___、。(3)。22．(1)__NaNO2+___KI+__________NO+__I2+__K2SO4+__Na2SO4+_______(2)_______________个。(3）mol，mol/L-9-\n23.（1）。（2）①、。液体石蜡鼓泡瓶的作用是：。②____③;、（3）物质的量分数为_____。-9-\n月考答案1.B2.D3.D4.A5.D6.B7.C8.C9.B10.C11.B12.D13.A14.D15.C16.C17.D18.D19．（12分）(1)K＋、NH、Cu2＋(2)6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O(3)Mg2＋、Al3＋　;Cl－、NO、SO、I－　(4)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O　0.420.（11分）（1）ACD（2）10mL量筒0.09（3）A（4）V/3.75（5）偏低21.（6分）(1)NH3；Mg(OH)2BaSO4(2)Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O;2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-(3)2mol22.（8分）（1）_2_NaNO2+2_KI+_2H2SO4__2_NO+_1I2+_1_K2SO4+_1_Na2SO4+_2__H2O____（2）2.408*1023(或0.4NA)(3)3.5*10-4,0.0323．（9分）（1）浓氨水与氢氧化钠固体（CaO、碱石灰）等合理答案（2）①降温提高反应物转化率（或促进反应正向进行）；防止(因反应放热造成)产物分解；通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例②C③防止倒吸吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解（3）80%-9-