2022年重庆一中高2022级高一上期半期考试化学试题卷2022.12化学试题共5页，满分150分，时间100分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al24S32K39Ca40Ⅰ卷（选择题，共64分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共64分）1.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A．生石灰、白磷、熟石灰B．干冰、铁、氯化氢C．天然气、氮气、胆矾D．烧碱、液态氧、碘酒2.下列说法正确的是A．能电离出H+的化合物叫做酸B．含有金属元素的离子一定都是阳离子C．金属氧化物不一定能与酸反应生成盐和水D．由同种元素组成的物质肯定是纯净物3.下列有关胶体的说法正确的是A．胶体是纯净物B．胶体的分散质有可能带电，但胶体不带电C．胶体、溶液与浊液的本质区别在于是否有丁达尔效应D．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中，可得氢氧化铁胶体 4.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHCO2HClOFe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O混合物漂白粉胆矾盐酸液氯5.设NA为阿佛加德罗常数，以下说法正确的是A．同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等B．标准状况下22.4L乙醇中分子数为NAC．在1L2mol/L的盐酸中，存在2NA个氯化氢分子D．1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NA6.等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是A．它们的分子个数比为17：16B．常温常压下，它们的体积之比为17：16C．它们的原子个数比为17：16D．它们的氢原子个数比为17：12-6-\n7.下列实验操作中正确的是A．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中B．硫酸必须用棕色试剂瓶保存C．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下8.下列离子检验的正确的是A．某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有一定有CO32﹣B．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+C．加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，则一定有Cl﹣D．分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开9.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离装置是A．B．C．D．10.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3 C．BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl211.下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是A．无色溶液中：Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+B．能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+C．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．有SO42-存在的溶液中：K+、Ba2+、Ag+、NO3﹣12.下列离子方程式中正确的是A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑-6-\nB．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OC．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋AgD．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O13.下列反应中，属于氧化还原反应的是A．氢氧化铝受热分解B．氧化铜与硝酸反应C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 氧气D．实验室中用氯化铵固体与氢氧化钙固体制取氨气14．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应B．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化C．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性D．在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原15.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是A．肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2B．肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3C．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3D．以上判断都不正确16.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为Cl2＞Br2＞KBrO3＞KClO3C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1D．反应③中1molKBrO3参加反应时有10mol电子转移Ⅱ卷（共5题，共86分）17.（20分）现有下列九种物质：①HCl气体②Cu③C2H5OH ④CO2 ⑤CuSO4·5H2O ⑥FeCl3固体 ⑦碘水 ⑧Ba(OH)2溶液 ⑨熔融Al2(SO4)3（1）属于电解质的是 ；属于非电解质的是 （2）⑤在水中的电离方程式为 （3）171g⑨溶于水配成500mL溶液，SO42﹣的物质的量浓度为 （4）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的离子方程式为 （5）写出⑤的溶液和⑧反应的离子方程式（6）要从⑦中提取纯净的碘，需要采取的操作有、、（填写操作名称）18.（16分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（离子在物质中不能重复出现）。①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；-6-\n②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：（1）A B （2）写出盐酸与D反应的离子方程式： （3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式（4）C溶液中阴离子的检验方法： 19.（18分）实验室现有一瓶2%氢氧化钠溶液（ρ=1.22g/mL）。（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（2）由于实验需要，现还需该浓度氢氧化钠溶液230mL，需要临时配制。①应选择mL的容量瓶，容量瓶使用时第一步操作是②需要的玻璃仪器除了容量瓶、量筒外，还有③用托盘天平称取gNaOH④经过测定，某同学配制的氢氧化钠浓度偏高，则可能的原因是A．容量瓶中残存少量蒸馏水B．称取NaOH固体时，直接在纸片上称取C．溶解的NaOH溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中并定容D．洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去E．定容时，俯视容量瓶刻度线F．定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线（3）取该氢氧化钠溶液20mL，加入0.5mol/L硫酸溶液10mL，然后把混合溶液稀释至100mL，则稀释后的溶液中OH﹣的浓度为20.（19分）氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。（1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O①其中还原剂为，还原产物为②若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是（2）双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为﹣3价），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O═KHCO3+A↑（已配平）①生成物A的化学式为 ②用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目： （3）古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下：NaClO+NH3·H2ON2H4+NaCl+H2O①请配平上述化学方程式②NH3·H2O在上述反应中显示出来的性质是A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性（4）人体内所含铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为 ，但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式-6-\n21.（13分）现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。 已知：①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O②含结晶水的物质加热易失去结晶水（1）B装置的作用是______________________________________（2）C装置的作用是______________________________________（3）若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全及A、B、C装置的质量不再发生变化，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，则x的值为________________ （4）该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进 __________________________，原因为__________________________________________（5）有同学认为，也可以用以下方案测出x值：取一定质量NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物（混合物质量为m1），使之与足量盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后用碱石灰吸收（HCl、空气等干扰因素已排除），测出碱石灰增重质量为m2。请判断该方案是否可行（选填①或②，若同时作答，不得分）①若可行，请写出x值计算表达式②若不可行，如果补做以下哪个实验就可算出x值（不定项选择）A．另取相同质量的混合物，加热至质量不再减少，测出剩余固体的质量B．测出该方案中浓硫酸的增重质量C．把与盐酸反应后的溶液蒸干，测出所得固体的质量D．另取相同质量的混合物，加水溶解，加入足量Ba(OH)2溶液，过滤、洗涤、干燥，测出滤渣的质量-6-\n2022年重庆一中高2022级高一上期半期考试化学试题答案2022.12题号12345678910111213141516答案DCBCACCDBBABCCBC17.（20分）（1） ①⑤⑥⑨（4分） ③④（2分） （2）CuSO4=Cu2++SO42﹣（2分） （3） 3mol/L（3分） （4） Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+ （3分）（5）Cu2++Ba2++SO42-+2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓（3分）（6）萃取分液蒸馏（3分）18.（16分）（1）A BaCl2（2分） B AgNO3（2分） （2） CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O（3分） （3）n(Cl﹣):n(NO3﹣):n(Cu2+)=1:1:1（4分）Zn+Cu2+====Fe2++Cu（2分）（4）取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42﹣（3分） 19.（18分）（1）0.61mol/L（3分）（2）①250（2分）检漏（2分）②烧杯玻璃棒胶头滴管（3分）③6.1（3分）④CE（2分）（3）0.022mol/L（3分）20.（19分）（1）①HBrMnBr2（2分）②0.8mol（3分）（2）① NH3（2分） ② （3分）（3）①1NaClO+2NH3·H2O=1N2H4+1NaCl+3H2O（2分）②B（2分）（4） Fe+2H+═Fe2++H2↑ （2分）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（3分）21.（13分）（1）吸收反应中生成的水（2分） （2）吸收反应中生成的CO2（2分） （3）10 （3分）（4）在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管（2分） 防止空气中的CO2和H2O被C装置中的碱石灰吸收 （2分）（5）AC（2分）-6-
