2022-2022学年陕西省咸阳市兴平市高二（下）期末化学试卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法不正确的是()A．婴儿用的“尿不湿”可吸入其自身重量的几百倍的尿液而不滴不漏，是因为在制作过程中加入了无机物吸水剂的缘故B．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到C．盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）可通过施加适量石膏降低土壤的碱性D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2．下列关于△H﹣T△S说法中正确的是()A．△H﹣T△S可用于判断所有条件下的反应能否自发进行B．△H﹣T△S只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行C．△H﹣T△S只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行D．△H﹣T△S＜0的反应，在该条件下一定剧烈反应3．某有机物含有C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示．该有机物可能发生的反应有①水解②加聚③取代④消去⑤银镜()A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③④D．①④⑤4．下列有关说法正确的是()A．2，2﹣二甲基丁烷与2，4﹣二甲基戊烷的一氯代物种类相同B．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大D．除去蛋白质溶液中的NaCl而不改变它的性质，可加入适量的AgNO3溶液，再过滤5．某有机物A的分子式为C4H8O2，下列有关分析正确的是()A．若A有特殊香味且不溶于水，则A的结构有3种B．若A与NaHCO3溶液反应有气体生成，则A的结构有4种C．若A可发生银镜反应，则A的结构有5种D．若A在稀硫酸催化下加热进行反应能生成两种有机物，则A的结构有4种6．向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ，如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL0.4mol•L﹣1盐酸时，放出的热量为2.2kJ．则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为()A．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣2.92kJ•mol﹣1B．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣18kJ•mol﹣1C．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣73kJ•mol﹣1D．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣0.72kJ•mol﹣1-24-\n7．下列离子方程式正确的是()A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu（OH）2→（CH3COO）2Cu+2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O8．有机物在反应中，常有下列原子间的共价键全部或部分断裂，如C﹣H、C﹣C、C=C、C﹣O、C=O、O﹣H等．下列各反应中，反应物分子中断裂键的排列，正确的组合是()化学反应加成反应乙酸酯化乙醇酯化乙醇的催化氧化AC=CC﹣OO﹣HC﹣H、O﹣HBC=CC﹣OO﹣HC﹣OCC﹣CC=OC﹣OC﹣H]DC=CC﹣OC﹣OC﹣CA．AB．BC．CD．D9．人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2+H2O⇌H2CO3HCO3﹣，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒．其pH随c（HCO3﹣）：c（H2CO3）变化关系如下表：c（HCO3﹣）：c（H2CO3）1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列说法不正确的是()A．正常人体血液中，HCO3﹣的水解程度大于电离程度B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解C．pH=7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HCO3﹣）D．pH=7.40的血液中，HCO3﹣的水解程度一定大于H2CO3的电离程度10．下列为某同学利用所学的相关数据进行的推测，其中不正确的是()A．根据电解质的电离程度数据推测电解质溶液的导电性B．用分子所具有能量数据分析分子的稳定性C．应用固体溶解度数据判断某些复分解反应能否进行D．利用电解质的电离常数判断某些酸式盐的水溶液的酸碱性11．除去下列物质中所含少量杂质（括号中为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是()混合物试剂（足量）分离方法A苯（苯酚）浓溴水过滤B乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气C乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液D乙酸（乙醛）新制Cu（OH）2过滤A．AB．BC．CD．D-24-\n12．如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH=4的雨水和生铁片．经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有关解释合理的是()A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．U型管中溶液pH逐渐减小13．已知图一表示的是可逆反应CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（g）△H＞0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0的浓度（c）随时间（t）的变化情况．下列说法中正确的是()A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B．图一t2时改变的条件一定是增大了反应物的浓度C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小14．下述实验不能达到预期实验目的是()编号实验内容实验目的A加热条件下并加入大量水促进TiCl4水解制备TiO2B室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol•L﹣1NaClO溶液和0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀D分别向2支试管中加入5mL4%、5mL12%的过氧化氢溶液，再各加入几滴0.2mol•L﹣1FeCl3溶液研究浓度对反应速率的影响A．AB．BC．CD．D-24-\n15．常温常压时，下列叙述不正确的是()A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）B．pH=5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③盐酸溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②＞③C．等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7D．0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液pH=a，0.01mol•L﹣1的CH3COOH溶液pH=b，则b＜a+116．经一定时间后，可逆反应aA+bB⇌cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示．下列说法正确的是()A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B．该反应在T2温度时达到化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需要用pH计．pH计主要通过测定溶液的c（H+）来测定溶液的pH．（1）已知水中存在平衡：H2O+H2O⇌H3O++OH﹣△H＞0．现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，应选择的方法是__________．A．向水中加入NaHSO4溶液__________B．向水中加入Cu（NO3）2固体C．加热水至100℃[其中c（H+）=1×10﹣6mol•L﹣1]D．在水中加入NaHCO3固体（2）现要测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显__________色，溶液呈__________性（填“酸”、“碱”或“中”）；若用pH计测定，则pH__________7（填“＞”、“=”或“＜）．（3）常温下，用预先润湿的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则原溶液的pH__________8（填“＞”、“=”或“＜”）．18．（14分）苯甲酸及其钠盐可用作乳胶、牙膏、果酱及其它食品的防腐剂，也可用作染色和印色的媒染剂．某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸，制备原理如图1和实验主要装置如图2：已知：①甲苯为无色澄清液体，微溶于水，沸点110.6℃．②苯甲酸的熔点为122.4℃．③苯甲酸在25℃和95℃时的溶解度分别为0.17g和6.8g．实验流程：Ⅰ、往三颈烧瓶中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，回流反应4小时．-24-\nⅡ、将反应混合物趁热过滤，洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作B得白色较干燥粗产品．Ⅲ、纯度测定：称取1.220g白色样品，配成100mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol•L﹣1KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示：第一次第二次第三次第四次体积（mL）24.0024.1022.4023.90请回答：（1）仪器A的名称__________；（2）判断甲苯被氧化完全的实验现象是__________；（3）洗涤时，下列洗涤剂最合适的是__________A、冷水B、热水C、乙醇D、乙醇﹣水混合物（4）根据实验流程Ⅱ，回答下列两个问题：①操作B的名称__________；②如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是__________；（5）实验所得的苯甲酸在结晶过程中常裹携KCl析出，除去产品中KCl的实验方法的名称是__________；（6）样品中苯甲酸纯度为__________．19．298K时，某容积固定为1L的密闭容器中发生如下可逆反应：A（g）⇌2B（g）△H=akJ•mol﹣1．其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示．试回答下列问题．（1）已知298K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为__________mol•L﹣1•s﹣1．（2）该反应的平衡常数表达式为__________．（3）若298K时B的平衡浓度为A的3倍，323K时（其他条件不变）B的平衡浓度为A的2倍．且达到平衡所需时间为298K时的．该反应中△H__________0（填“＞”或“＜”）．（4）若反应在298K进行，在1L密闭容器中加入1molB、0.2molNe，达到平衡时B的转化率为__________（填序号）．A．等于60%B．等于40%C．小于40%D．介于40%～60%之间（5）已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20s～60s内B的平均反应速率），则曲线上任意一点的切线斜率的意义是__________．-24-\n20．二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料，已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=﹣1455KJ/mol．工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：①甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚：2CH3OH⇌CH3OCH3+H2O②合成气CO与H2直合成二甲醚：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣247kJ/mol③天然气与水蒸气反应制备二甲醚．以CH4和H20为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如下：（1）写出CO（g）、H2（g）、O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式__________（计算结果保留一位小数）．（2）在反应室2中，一定条件下发生反应3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填序号）．A．低温高压B．加催化剂C．增加CO浓度D．分离出二甲醚（3）在反应室3中，在一定温度和压强条件下发生了反应：3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH3OH的物质的量分数变化情况如图1所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是__________（填序号）．A．P3＞P2T3＞T2B．P2＞P4T4＞T2C．P1＞P3T1＞T3D．P1＞P4T2＞T3（4）如图为绿色电源“二甲醚﹣氧气燃料电池”的工作原理示意图2．则X电极的反应式为：__________．21．利用碳﹣碳偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如：-24-\n反应①化合物Ⅰ可以由以下合成路线获得：（1）化合物Ⅰ的分子式为__________．（2）化合物Ⅱ与Br2的CCl4溶液发生加成反应，产物的结构简式为__________．（3）化合物Ⅲ生成化合物Ⅰ的化学方程式为__________；（注明反应条件）（4）化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基，Ⅳ的催化氧化产物Ⅴ能发生银镜反应．Ⅳ的结构简式为__________，Ⅴ的结构简式为__________．（5）有机物与BrMgCH2（CH2）3CH2MgBr在一定条件下发生类似反应①的反应，生成的有机化合物Ⅵ（分子式为C16H17N）的结构简式为__________．-24-\n2022-2022学年陕西省咸阳市兴平市高二（下）期末化学试卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法不正确的是()A．婴儿用的“尿不湿”可吸入其自身重量的几百倍的尿液而不滴不漏，是因为在制作过程中加入了无机物吸水剂的缘故B．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到C．盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）可通过施加适量石膏降低土壤的碱性D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程【考点】有机化学反应的综合应用；盐类水解的应用．【分析】A．“尿不湿”中加入的吸水剂是有机物；B．以天然纤维素纤维（树皮、纸浆、废棉纱）为原料熔融纺丝、纺纱制造的，都是人造纤维；石油化工为原料制造的，都是合成纤维；C．Na2CO3、CaSO4反应生成难溶性的碳酸钙，同时生成强酸强碱盐硫酸钠；D．淀粉→葡萄糖→乙醇都是化学变化．【解答】解：A．“尿不湿”中加入的吸水剂是有机物，不是无机物，故A错误；B．以天然纤维素纤维（树皮、纸浆、废棉纱）为原料熔融纺丝、纺纱制造的，都是人造纤维；以石油化工为原料制造的，都是合成纤维，故B正确；C．石膏是主要成分是CaSO4，Na2CO3、CaSO4反应生成难溶性的碳酸钙，同时生成强酸强碱盐硫酸钠，硫酸根离子和钠离子不水解，则其溶液呈中性，所以石膏能降低其碱性，故C正确；D．用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化，故D正确，故选A．【点评】本题主要考查了生活的化学相关的知识，掌握物质的成分、有机高分子材料、粮食酿酒等知识是解答的关键，题目难度不大．2．下列关于△H﹣T△S说法中正确的是()A．△H﹣T△S可用于判断所有条件下的反应能否自发进行B．△H﹣T△S只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行C．△H﹣T△S只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行D．△H﹣T△S＜0的反应，在该条件下一定剧烈反应【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】一定温度、压强条件下，△H﹣T△S＜0反应自发进行，△H﹣T△S＞0反应不能自发进行．【解答】解：一定温度、压强条件下，△H﹣T△S＜0反应自发进行，△H﹣T△S＞0反应不能自发进行；A、△H﹣T△S只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行，故A错误；B、△H﹣T△S只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行，故B错误；C、一定温度、压强条件下，△H﹣T△S＜0反应自发进行，△H﹣T△S＞0反应不能自发进行，所以△H﹣T△S只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行，故C正确；-24-\nD、△H﹣T△S＜0的反应，反应能自发进行，但是该条件下反应不一定剧烈，如钢铁在自然界的腐蚀等反应比较缓慢，故D错误；故选C．【点评】本题考查了反应自发性的判断，注意考查了△H﹣T△S的应用条件，题目难度不大．3．某有机物含有C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示．该有机物可能发生的反应有①水解②加聚③取代④消去⑤银镜()A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③④D．①④⑤【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由有机物球棍模型可知有机物结构简式为HCOOCH2CHOHCH3，含有酯基，可水解，含有醛基，可发生银镜反应，含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，以此解答．【解答】解：由有机物球棍模型可知有机物结构简式为HCOOCH2CHOHCH3，含有酯基，可水解，含有醛基，可发生银镜反应，含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，只有①③④⑤正确．故选B．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和有机物知识的综合运用，难度不大，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键．4．下列有关说法正确的是()A．2，2﹣二甲基丁烷与2，4﹣二甲基戊烷的一氯代物种类相同B．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大D．除去蛋白质溶液中的NaCl而不改变它的性质，可加入适量的AgNO3溶液，再过滤【考点】有机化学反应的综合应用；有机化合物的异构现象．【分析】A、烷烃中含有几种等效氢原子，则一氯代物有几种；B、葡萄糖中含有羟基，能使高锰酸钾溶液褪色；C、环己烷是一种密度比水小的无色液体；D、重金属盐能使蛋白质发生变性．【解答】解：A、2，2﹣二甲基丁烷中含有3种等效氢原子，则一氯代物有3种，2，4﹣二甲基戊烷中含有3种等效氢原子，则一氯代物也有3种，故A正确；B、乙烷和苯不能使高锰酸钾溶液褪色，但是葡萄糖中含有羟基，能使高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C、环己烷是一种密度比水小的无色液体，故C错误；D、AgNO3是重金属盐能使蛋白质发生变性，变性是不可逆过程，故D错误，故选A．【点评】本题主要考查的是同分异构体的判断、常见有机化合物的性质、皂化反应等，综合性较强，有一定难度．5．某有机物A的分子式为C4H8O2，下列有关分析正确的是()A．若A有特殊香味且不溶于水，则A的结构有3种B．若A与NaHCO3溶液反应有气体生成，则A的结构有4种-24-\nC．若A可发生银镜反应，则A的结构有5种D．若A在稀硫酸催化下加热进行反应能生成两种有机物，则A的结构有4种【考点】有机物的结构和性质．【分析】该分子中不饱和度==1，说明该分子中含有一个碳碳双键或碳氧双键，A．若A有特殊香味且不溶于水，说明该物质中含有酯基，可能是甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯；B．能和碳酸氢钠反应生成气体，说明含有羧基，可能是丁酸、2﹣甲基丙酸；C．能发生银镜反应，则应为甲酸某酯或羟基醛；D．若A在稀硫酸催化下加热进行反应能生成两种有机物，说明A是酯．【解答】解：该分子中不饱和度==1，说明该分子中含有一个碳碳双键或碳氧双键，A．若A有特殊香味且不溶于水，说明该物质中含有酯基，可能是甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，所以同分异构体有4种，故A错误；B．能和碳酸氢钠反应生成气体，说明含有羧基，可能是丁酸、2﹣甲基丙酸，同分异构体有2种，故B错误；C．分子式为C4H8O2能发生银镜反应，说明含有醛基，则可能为甲酸丙酯，甲酸有1种，丙醇有2种，甲酸丙酯共2种；可能为羟基醛，丁醛有2种，羟基丁醛有5种：CH2OHCH2CH2CHO、CH3CH2OHCH2CHO、CH3CH2CH2OHCHO，CH2OHCHCH3CHO、（CH3）2CHCHO；可能为醚醛，醚醛有3种：CH3CH2CH2OCHO、CH3CH2OCH2CHO、CH3OCH2CH2CHO；所以共有10种，故C错误；D．若A在稀硫酸催化下加热进行反应能生成两种有机物，说明A是酯，根据A知，有4种同分异构体，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生发散思维能力，明确常见物质结构及其性质是解本题关键，易错选项是C．6．向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ，如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL0.4mol•L﹣1盐酸时，放出的热量为2.2kJ．则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为()A．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣2.92kJ•mol﹣1B．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣18kJ•mol﹣1C．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣73kJ•mol﹣1D．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣0.72kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变；热化学方程式．【分析】向H2SO4溶液中加入100mL0.4mol•L﹣1Ba（OH）2溶液反应涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+OH﹣（aq）=H20（l），向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL0.4mol•L﹣1HCl溶液时，反应涉及的离子方程式为H+（aq）+OH﹣（aq）=H20（l），Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），从能量守恒的角度解答．-24-\n【解答】解：100mL0.4mol•L﹣1Ba（OH）2的物质的量为0.04mol，向H2SO4溶液中加入100mL0.4mol•L﹣1Ba（OH）2溶液反应涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+OH﹣（aq）=H20（l），100mL0.4mol•L﹣1HCl的物质的量为0.04mol，反应涉及的离子方程式为H+（aq）+OH﹣（aq）=H20（l），根据放出的热量为2.2kJ，可知H+（aq）+OH﹣（aq）=H20（l）△H=﹣=﹣55kJ•mol﹣1，设Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣QkJ•mol﹣1，则0.04Q+0.08mol×55kJ•mol﹣1=5.12kJ，解之得Q=18，所以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣18kJ•mol﹣1．故选B．【点评】本题考查热化学方程式的书写和反应热的计算，题目难度不大，注意从能量守恒的角度解答该题．7．下列离子方程式正确的是()A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu（OH）2→（CH3COO）2Cu+2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．乙酸为弱电解质，保留化学式；B．醋酸铜为可溶性盐，拆成离子形式；C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳反应生成碳酸氢钠；D．醛溶液与足量的银氨溶液共热发生氧化反应，生成醋酸铵、银、氨气和水．【解答】解：A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32﹣═CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故A错误；B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应，离子方程式：2CH3COOH+Cu（OH）2→2CH3COO﹣+Cu2++2H2O，故B错误；C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，离子方程式：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣，故C错误；D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热，离子方程式：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，注意苯酚钠与碳酸反应的产物，题目难度不大．8．有机物在反应中，常有下列原子间的共价键全部或部分断裂，如C﹣H、C﹣C、C=C、C﹣O、C=O、O﹣H等．下列各反应中，反应物分子中断裂键的排列，正确的组合是()化学反应加成反应乙酸酯化乙醇酯化乙醇的催化氧化AC=CC﹣OO﹣HC﹣H、O﹣HBC=CC﹣OO﹣HC﹣OCC﹣CC=OC﹣OC﹣H]DC=CC﹣OC﹣OC﹣C-24-\nA．AB．BC．CD．D【考点】探究化学反应机理．【专题】有机反应．【分析】根据加成反应、酯化反应、乙醇的催化氧化、加聚反应的机理来解答．【解答】解：加成反应是机物分子中的双键或叁键发生断裂，故C错误；酯化反应的机理是酸脱羟基醇脱氢，碳氧键断裂，故C错误；乙醇酯化脱去羟基上的氢原子，即氢氧键断裂，故CD错误；乙醇的催化氧化的机理是醇脱去羟基上的氢以及与羟基所连的碳上的氢，故A正确、B错误；故选A．【点评】本题主要考查了加成反应、酯化反应、乙醇的催化氧化、的机理，掌握机理是解题的关键，本题难度中等．9．人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2+H2O⇌H2CO3HCO3﹣，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒．其pH随c（HCO3﹣）：c（H2CO3）变化关系如下表：c（HCO3﹣）：c（H2CO3）1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列说法不正确的是()A．正常人体血液中，HCO3﹣的水解程度大于电离程度B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解C．pH=7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HCO3﹣）D．pH=7.40的血液中，HCO3﹣的水解程度一定大于H2CO3的电离程度【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．根据人体血液的酸碱性确定碳酸氢根离子的电离和水解程度相对大小；B．发生酸中毒时，应用碱性物质缓解；C．pH=7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HCO3﹣）；D．pH=7.40的血液中，HCO3﹣的水解程度不一定大于H2CO3的电离程度．【解答】解：A．人体血液pH小于7.35时碳酸会转化成碳酸氢根，使酸性降低，当人体血液pH大于7.45，碳酸氢根会转化成碳酸增大酸度，所以正常人体血液中，HCO3﹣的水解程度大于电离程度，故A正确；B．人体血液酸中毒时，只要增加碳酸氢根即可缓解，所以可注射NaHCO3溶液当然可以缓解酸中毒，故B正确；C．从pH随c（HCO3﹣）：c（H2CO3）变化关系表知，pH=7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HCO3﹣），故C正确；D．pH=7.40的血液中，c（HCO3﹣）：c（H2CO3）=20.0，只能说明血液中的HCO3﹣远大于H2CO3但并不能说明HCO3﹣的水解程度一定大于H2CO3的电离程度，所以D错误；故选D．【点评】根据人体的酸碱平衡：CO2+H2O⇌H2CO3HCO3﹣和pH随c（HCO3﹣）：c（H2CO3）变化关系表的数据信息，考查了学生对给定条件平衡的分析、数据信息的分析能力，难度中等．-24-\n10．下列为某同学利用所学的相关数据进行的推测，其中不正确的是()A．根据电解质的电离程度数据推测电解质溶液的导电性B．用分子所具有能量数据分析分子的稳定性C．应用固体溶解度数据判断某些复分解反应能否进行D．利用电解质的电离常数判断某些酸式盐的水溶液的酸碱性【考点】电解质与非电解质；化学基本反应类型．【分析】A、电解质的电离程度数据可以推测电解质的强弱；B、能量低的分子稳定，能量高的分子不稳定；C、复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体或水；D、酸式盐存在酸根离子的水解和电离，两者共同决定溶液的酸碱性．【解答】解：A、根据电解质的电离程度数据推测电解质的强弱，完全电离为强电解质，否则为弱电解质，不能推测导电性，故A错误；B、能量低的分子稳定，能量高的分子不稳定，即可以用分子所具有能量数据分析分子的稳定性，故B正确；C、在复分解反应中，生成气体、沉淀或水才能发生，故应用固体溶解度数据判断某些复分解反应能否进行，故C正确；D、酸式盐存在酸根离子的水解和电离，两者共同决定溶液的酸碱性，故利用电解质的电离常数判断某些酸式盐的水溶液的酸碱性，故D正确，故选A．【点评】本题主要考查的是强弱电解质的判断、物质稳定性的判断以及溶液酸碱性的判断等，难度不大．11．除去下列物质中所含少量杂质（括号中为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是()混合物试剂（足量）分离方法A苯（苯酚）浓溴水过滤B乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气C乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液D乙酸（乙醛）新制Cu（OH）2过滤A．AB．BC．CD．D【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】实验评价题；有机物的化学性质及推断．【分析】A、苯酚与溴水反应，生成三溴苯酚与苯互溶；B、乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应产物来分析；C、乙酸可以和碳酸钠反应生成乙酸钠的水溶液，乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度极小，不溶于水；D、乙醛在碱性条件下与Cu（OH）2发生氧化还原反应，乙酸溶于水．【解答】解：A、苯酚与溴水反应，生成三溴苯酚与苯互溶，不能得到纯净物质，故A错误；B、乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，不能得到纯净的乙烷，故B错误；C、乙酸可以和碳酸钠反应生成乙酸钠的水溶液，但是乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度极小，也不溶于水，这样乙酸乙酯和醋酸钠溶液分层，可以采用分液法来分离，故C正确；D、乙醛在碱性条件下与Cu（OH）2发生氧化还原反应生成乙酸，乙酸溶于水，不能过滤分离乙酸，故D错误；故选C．-24-\n【点评】本题考查物质的分离和提纯，题目较为简单，本题中注意乙烯、苯酚、乙酸乙酯等物质的性质，易错点为B项．12．如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH=4的雨水和生铁片．经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有关解释合理的是()A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．U型管中溶液pH逐渐减小【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】开始时插在小试管中的导管内的液面下降，说明U形管内压强增大，铁发生析氢腐蚀，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面，可说明溶液酸性降低，又发生吸氧腐蚀，以此解答该题．【解答】解：A．生铁片中的碳是原电池的正极，发生还原反应，铁是负极，发生氧化反应，故A错误；B．雨水酸性较强，开始时生铁片发生析氢腐蚀，一段时间后酸性减弱发生吸氧腐蚀，故B错误；C．墨水液面回升时，说明U形管内压强降低，则生铁片发生吸氧腐蚀，正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C正确；D．先发生析氢腐蚀，消耗氢离子，后发生吸氧腐蚀，产生氢氧根离子，U型管中溶液pH逐渐增大，故D错误；故选C．【点评】本题考查金属的电化学腐蚀，侧重于原电池工作原理的考查，为高考常见题型，难度不大，注意把握题给信息，为解答该题的关键．13．已知图一表示的是可逆反应CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（g）△H＞0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0的浓度（c）随时间（t）的变化情况．下列说法中正确的是()-24-\nA．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B．图一t2时改变的条件一定是增大了反应物的浓度C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【专题】化学平衡专题．【分析】CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（g）是反应气体体积减小的吸热反应，图一t2时改变条件时，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，改变条件是温度或压强；2NO2（g）⇌N2O4（g）是反应前后气体体积减小的放热反应，图二t1时改变条件两种物质反应速率都增大，且反应物反应速率大于生成物，平衡向正反应方向移动，据此分析解答．【解答】解：CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（g）是反应气体体积减小的吸热反应，图一t2时改变条件时，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，增大压强平衡正向移动，所以改变条件可能是升高温度或增大压强；2NO2（g）⇌N2O4（g）是反应前后气体体积减小的放热反应，图二t1时改变条件两种物质反应速率都增大，且反应物反应速率大于生成物，平衡向正反应方向移动，如果是升高温度，平衡向逆反应方向移动，则只能是减小容器体积即增大压强，平衡向正反应方向移动，气体的物质的量减小，则混合气体的平均分子质量将增大，故选A．【点评】本题考查图象分析，侧重考查学生分析问题、灵活运用知识解答问题能力，会根据反应速率相对大小确定平衡移动方向，知道温度、压强、浓度、催化剂对反应速率的影响并会画其速率﹣时间图象，难度中等．14．下述实验不能达到预期实验目的是()编号实验内容实验目的A加热条件下并加入大量水促进TiCl4水解制备TiO2B室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol•L﹣1NaClO溶液和0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀D分别向2支试管中加入5mL4%、5mL12%的过氧化氢溶液，再各加入几滴0.2mol•L﹣1FeCl3溶液研究浓度对反应速率的影响A．AB．BC．CD．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动；B．NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1mol•L﹣1NaClO溶液的pH；C．发生沉淀的转化，溶度积小的转化为溶度积更小的；D．浓度不同，反应速率不同．【解答】解：A．增大水蒸气的浓度，平衡向生成TiO2的方向移动，故A正确；-24-\nB．NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1mol•L﹣1NaClO溶液的pH，则不能确定pH大小，不能比较酸性的强弱，故B错误；C．向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，则发生沉淀的转化，说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀，故C正确；D．浓度不同，反应速率不同，可研究浓度对反应速率的影响，故D正确．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握化学反应原理为解答的关键，涉及盐类水解、酸性比较、pH测定及影响反应速率的因素等，注重高频考点的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．15．常温常压时，下列叙述不正确的是()A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）B．pH=5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③盐酸溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②＞③C．等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7D．0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液pH=a，0.01mol•L﹣1的CH3COOH溶液pH=b，则b＜a+1【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．氢氧化钠为强碱，pH相等时其浓度最小；碳酸钠的水解程度大于醋酸钠，则pH相等时碳酸钠的浓度小于醋酸钠；B．盐酸和醋酸溶液中的氢离子抑制了水的电离，两溶液的pH相等，则盐酸和醋酸溶液中水的电离情况相同，氯化铵中铵根离子水解促进了水的电离；C．醋酸为弱酸，在溶液中部分电离出氢离子，则混合液中醋酸过量；D．醋酸的浓度越大，电离程度越小，氢离子浓度越大，则溶液的pH越小，据此进行判断．【解答】解：A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液，氢氧化钠为强碱溶液，碳酸钠的水解程度大于醋酸钠，则溶液pH相等是，三种溶液的浓度大小为：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故A正确；B．pH=5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③盐酸溶液中，氯化铵溶液中铵根离子水解，促进了水的电离，而盐酸和醋酸溶液中氢离子抑制了水的电离，醋酸和盐酸溶液的pH相等，则两溶液中水的电离程度相同，所以由水电离出的c（H+）大小为：①＞②=③，故B错误；C．等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，由于醋酸为弱酸，则混合液中醋酸过量，混合液呈酸性，则混合后溶液的pH＜7，故C正确；D．0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液pH=a，0.01mol•L﹣1的CH3COOH溶液pH=b，电离程度相等时，b=a+1，由于前者溶液中醋酸的电离程度小于后者，即前者溶液中氢离子浓度小于后者的10倍，则a、b的关系为：b＜a+1，故D正确；故选B．【点评】本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够根据盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒等知识判断溶液中离子浓度大小．16．经一定时间后，可逆反应aA+bB⇌cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示．下列说法正确的是()-24-\nA．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B．该反应在T2温度时达到化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，而T2℃时恰好平衡，T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应．【解答】解：T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，而T2℃时恰好平衡，T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应．A、T1温度之后A%继续变小，C%继续增大，T3温度之后A%继续增大，C%继续减小，故T1、T3温度时未达到化学平衡，故A错误；B、T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，故B正确；C、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，故C错误；D、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向逆反应移动，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学平衡图象、温度对化学平衡的影响，难度中等，明确图象中含量随温度的平衡关系判断T2℃时恰好平衡是解题关键．二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需要用pH计．pH计主要通过测定溶液的c（H+）来测定溶液的pH．（1）已知水中存在平衡：H2O+H2O⇌H3O++OH﹣△H＞0．现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，应选择的方法是B．A．向水中加入NaHSO4溶液__________B．向水中加入Cu（NO3）2固体C．加热水至100℃[其中c（H+）=1×10﹣6mol•L﹣1]D．在水中加入NaHCO3固体（2）现要测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显淡黄色，溶液呈中性（填“酸”、“碱”或“中”）；若用pH计测定，则pH＜7（填“＞”、“=”或“＜）．（3）常温下，用预先润湿的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则原溶液的pH＞8（填“＞”、“=”或“＜”）．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．-24-\n【分析】（1）使水的电离平衡向右移动的方法有：升高温度、加入含有弱根离子的盐等，如果溶液呈酸性，说明加入的物质和氢氧根离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度而使溶液呈酸性；（2）100℃沸水显示中性，根据中性环境下pH试纸的颜色来确定即可；在25℃时，水的pH=7，温度升高，则pH增大，水在任何温度下均为中性；（3）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，据此进行分析判断．【解答】解：（1）A．向水中加入NaHSO4，NaHSO4电离出氢离子，抑制水电离，平衡逆向移动，导致溶液中C（H+）＞C（OH﹣），溶液呈酸性，故错误；B．向水中加入Cu（NO3）2，Cu（NO3）2是强酸弱碱盐能水解，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜，从而促进水电离，导致溶液中C（OH﹣）＜C（H+），溶液呈酸性，故正确；C．水的电离是吸热反应，加热至100℃，促进水电离，溶液C（OH﹣）=C（H+），溶液呈中性，故错误；D．在水中加入NaHCO3固体，NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐能水解，碳酸氢根离子与氢离子结合生成弱电解质，从而促进水电离，导致溶液中C（OH﹣）＞C（H+），溶液呈碱性，故错误；故选B；（2）温度升高会促进水的电离，所以水的pH会减小，所以100℃沸水仍然是中性的，但此时的pH值小于7，pH试纸测定溶液的酸碱性时，试纸为淡黄色，水在任何温度下均为中性的，故答案为：淡黄；中；＜；（3）溶液pH的测得值为8，说明溶液为碱性溶液，由于碱性溶液稀释后，溶液碱性减弱，测定的pH偏小，所以该氨基酸溶液的实际pH应大于8，故答案为：＞．【点评】本题考查了水的电离平衡和溶液酸碱性的关系，题目难度不大，注意从题干中提取pH试纸的使用的有效信息．18．（14分）苯甲酸及其钠盐可用作乳胶、牙膏、果酱及其它食品的防腐剂，也可用作染色和印色的媒染剂．某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸，制备原理如图1和实验主要装置如图2：已知：①甲苯为无色澄清液体，微溶于水，沸点110.6℃．②苯甲酸的熔点为122.4℃．③苯甲酸在25℃和95℃时的溶解度分别为0.17g和6.8g．实验流程：Ⅰ、往三颈烧瓶中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，回流反应4小时．Ⅱ、将反应混合物趁热过滤，洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作B得白色较干燥粗产品．Ⅲ、纯度测定：称取1.220g白色样品，配成100mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol•L﹣1KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示：第一次第二次第三次第四次体积（mL）24.0024.1022.4023.90请回答：（1）仪器A的名称（球形）冷凝管；（2）判断甲苯被氧化完全的实验现象是甲苯层消失，回流液不再有明显的油珠；-24-\n（3）洗涤时，下列洗涤剂最合适的是BA、冷水B、热水C、乙醇D、乙醇﹣水混合物（4）根据实验流程Ⅱ，回答下列两个问题：①操作B的名称过滤；②如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是将过量的KMnO4反应掉，防止其与浓盐酸反应；（5）实验所得的苯甲酸在结晶过程中常裹携KCl析出，除去产品中KCl的实验方法的名称是重结晶；（6）样品中苯甲酸纯度为96.00%．【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验设计题．【分析】（1）根据常用仪器的名称来解答；（2）甲苯被完全氧化后，甲苯层消失，回流液不再有明显的油珠；（3）苯甲酸在热水中的溶解度较小；（4）①从混合液中得到沉淀一般采用过滤；②如果滤液呈紫色，说明高锰酸钾过量，要先加亚硫酸氢钾，将高锰酸钾还原，否则浓盐酸可能被氧化成氯气；（5）由苯甲酸在25C和95°C时的溶解度分别为0.17g和6.8g，则苯甲酸的溶解度随着温度的升高变化较大，而氯化钾的溶解度随着温度的升高变化不大；（6）第三次数据与其它数据差别较大，舍去，然后求出其他三次的平均消耗体积，从而求出KOH的物质的量，根据反应方程式中物质之间量的关系求出苯甲酸的物质的量，再求质量分数．【解答】解：（1）由实验装置图可知A为（球形）冷凝管；故答案为：（球形）冷凝管；（2）由于甲苯被完全氧化后生成苯甲酸，甲苯层消失，回流液不再有明显的油珠出现，故答案为：甲苯层消失，回流液不再有明显的油珠；（3）苯甲酸在热水中的溶解度较小，所以洗涤时可以用热水洗涤，故选B；（4）①将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，生成的苯甲酸溶解度较小，以晶体的形式析出，从混合液中得到沉淀一般采用过滤；故答案为：过滤；②如果滤液呈紫色，说明高锰酸钾过量，要先加亚硫酸氢钾，除去未反应的高锰酸钾，否则浓盐酸酸化时可能被高锰酸钾氧化成氯气，故答案为：将过量的KMnO4反应掉，防止其与浓盐酸反应；（5）由苯甲酸在25C和95°C时的溶解度分别为0.17g和6.8g，则苯甲酸的溶解度随着温度的升高变化较大，而氯化钾的溶解度随着温度的升高变化不大，所以除去产品中KCl用重结晶；故答案为：重结晶；-24-\n（6）第三次数据与其它数据差别较大，舍去，平均消耗体积为mL=24.00mL，则消耗的KOH的物质的量为0.1000mol•L﹣1×0.02400L=0.002400mol，苯甲酸（）中含有一个羧基，与等物质的量的氢氧化钾恰好反应，则25.00mL溶液中苯甲酸的物质的量也为0.002400mol；晶体中苯甲酸的总物质的量为0.002400mol×=0.009600mol，则样品中苯甲酸纯度为×100%=96.00%；故答案为：96.00%．【点评】本题主要考查了苯甲酸的制备实验方案设计，侧重于制备实验操作、物质的分离提纯、数据的处理和计算、滴定原理的应用等知识点的考查，掌握制备的原理是解答的关键，题目难度中等．19．298K时，某容积固定为1L的密闭容器中发生如下可逆反应：A（g）⇌2B（g）△H=akJ•mol﹣1．其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示．试回答下列问题．（1）已知298K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为0.005mol•L﹣1•s﹣1．（2）该反应的平衡常数表达式为．（3）若298K时B的平衡浓度为A的3倍，323K时（其他条件不变）B的平衡浓度为A的2倍．且达到平衡所需时间为298K时的．该反应中△H＜0（填“＞”或“＜”）．（4）若反应在298K进行，在1L密闭容器中加入1molB、0.2molNe，达到平衡时B的转化率为B（填序号）．A．等于60%B．等于40%C．小于40%D．介于40%～60%之间（5）已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20s～60s内B的平均反应速率），则曲线上任意一点的切线斜率的意义是某一时刻的反应速率（或即时速率、瞬时速率）．【考点】化学平衡的影响因素；反应速率的定量表示方法；化学平衡的计算．【分析】（1）根据v=计算v（B），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；-24-\n（2）依据化学方程式和平衡常数概念书写，用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；（3）图象分析可知，298K时B的平衡浓度为0.6mol/L，由图象可知A的平衡浓度为0.2mol/L，升高温度，得到平衡后，B的平衡浓度为A的2倍，小于原来的3倍，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，即△H＜0，（4）由图可知，原平衡时B的平衡浓度=0.6mol/L，由（2）可知A的平衡浓度为0.2mol/L，可以等效为开始投入B为1mol/L，平衡时转化的B的浓度为0.4mol/L，在2L密闭容器中加入1molB、0.2molNe到达的平衡，等效为开始容器为1L，投入1molB到达的平衡与原平衡相同，通入Ne气不影响平衡移动；（5）曲线上任意一点的切线斜率等于该物质的浓度与时间之比进行分析．【解答】解：（1）由图可知，60s内B的浓度变化量=0.6mol/L，则v（B）==0.01mol/（L．s），速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=v（B）=0.005mol/（L．s），故答案为：0.005；（2）可逆反应：A（g）═2B（g）△H=akJ•mol﹣1，平衡常数K=，故答案为：；（3）图象分析可知，298K时B的平衡浓度为0.6mol/L，由图象可知A的平衡浓度为0.2mol/L，升高温度，得到平衡后，B的平衡浓度为A的2倍，小于原来的3倍，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，即△H＜0，故答案为：＜；（4）由图可知，原平衡时B的平衡浓度=0.6mol/L，由（2）可知A的平衡浓度为0.2mol/L，可以等效为开始投入B为1mol/L，平衡时转化的B的浓度为0.4mol/L，B的转化率为40%，在2L密闭容器中加入1molB、0.2molNe到达的平衡，等效为开始容器为1L，投入1molB到达的平衡与上述平衡相同，通入Ne气不影响平衡移动，B的转化率不变，选B；故答案为：B；（5）曲线上任意一点的切线斜率=，则表示的意义为：某一时刻的反应速率，即即时速率或瞬时速率，故答案为：某一时刻的反应速率（或即时速率、瞬时速率）．【点评】本题考查物质的量浓度变化曲线，涉及化学反应速率与化学平衡计算、化学平衡影响因素、等效平衡等，（4）为易错点、难点，注意利用等效思想构建平衡建立的途径，难度中等．20．二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料，已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=﹣1455KJ/mol．工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：①甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚：2CH3OH⇌CH3OCH3+H2O②合成气CO与H2直合成二甲醚：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣247kJ/mol③天然气与水蒸气反应制备二甲醚．以CH4和H20为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如下：-24-\n（1）写出CO（g）、H2（g）、O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式CO（g）+H2（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（1）△H=﹣567.3kJ/mol（计算结果保留一位小数）．（2）在反应室2中，一定条件下发生反应3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是AD（填序号）．A．低温高压B．加催化剂C．增加CO浓度D．分离出二甲醚（3）在反应室3中，在一定温度和压强条件下发生了反应：3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH3OH的物质的量分数变化情况如图1所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是CD（填序号）．A．P3＞P2T3＞T2B．P2＞P4T4＞T2C．P1＞P3T1＞T3D．P1＞P4T2＞T3（4）如图为绿色电源“二甲醚﹣氧气燃料电池”的工作原理示意图2．则X电极的反应式为：CH3OCH3﹣12e﹣+3H2O=2CO2+12H+．【考点】热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素．【分析】（1）根据盖斯定律已知①CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=﹣1455KJ/mol；②3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣247kJ/mol，反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（1）可以是（①+②）得到，来计算并书写即可；（2）A．低温高压均能使得化学平衡正向移动，可以提高CO的转化率；B．加催化剂，不会改变转化率；C．增加CO浓度，会使其转化率减小；D．分离出二甲醚，能使得化学平衡正向移动，可以提高CO的转化率；（3）对于反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0，压强越大，甲醇的物质的量分数则越大，温度越高，甲醇的物质的量分数越小，由此分析解题；（4）根据燃料电池的工作原理以及电极反应式的书写方法来回答判断．【解答】解：（1）已知①CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=﹣1455KJ/mol；②3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣247kJ/mol，反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（1）可以是（①+②）得到，所以△H=﹣567.3kJ/mol，故答案为：CO（g）+H2（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（1）△H=﹣567.3kJ/mol；（2）A．低温高压均能使得化学平衡正向移动，可以提高CO的转化率，故A正确；B．加催化剂，不会改变转化率，故B错误；-24-\nC．增加CO浓度，会使其转化率减小，故C错误；D．分离出二甲醚，能使得化学平衡正向移动，可以提高CO的转化率，故D正确；故选AD；（3）对于反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0，压强越大，甲醇的物质的量分数则越大，温度越高，甲醇的物质的量分数越小，所以P1＞P3、T1＞T3，P1＞P4、T2＞T3，故答案为：CD；（4）燃料电池中，通入燃料二甲醚的电极X是负极，该极上发生失电子的氧化反应，即CH3OCH3﹣12e﹣+3H2O=2CO2+12H+，故答案为：CH3OCH3﹣12e﹣+3H2O=2CO2+12H+．【点评】本题考查了运用盖斯定律计算焓变、热化学方程式的书写、影响化学平衡的因素、燃料电池等重要考点，涉及的知识点较多，综合性较强，难度较大．21．利用碳﹣碳偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如：反应①化合物Ⅰ可以由以下合成路线获得：（1）化合物Ⅰ的分子式为C8H7Br．（2）化合物Ⅱ与Br2的CCl4溶液发生加成反应，产物的结构简式为．（3）化合物Ⅲ生成化合物Ⅰ的化学方程式为；（注明反应条件）（4）化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基，Ⅳ的催化氧化产物Ⅴ能发生银镜反应．Ⅳ的结构简式为，Ⅴ的结构简式为．（5）有机物与BrMgCH2（CH2）3CH2MgBr在一定条件下发生类似反应①的反应，生成的有机化合物Ⅵ（分子式为C16H17N）的结构简式为．【考点】有机物的合成．【分析】（1）由结构简式分析分子式，C能形成4个化学键；（2）化合物Ⅱ中含碳碳双键，与溴发生加成反应；（3）化合物Ⅲ生成化合物Ⅰ，﹣OH转化为碳碳双键，为醇的消去反应；化合物Ⅲ中含﹣Br，与NaOH水溶液共热发生水解反应生成醇；-24-\n（4）Ⅳ是化合物Ⅲ的一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基，Ⅳ的催化氧化产物Ⅴ能发生银镜反应，则Ⅳ中﹣OH在端碳原子上被氧化为﹣CHO；（5）与BrMgCH2（CH2）3CH2MgBr在一定条件下发生类似反应①的反应，为取代反应，用于增长碳链．【解答】解：（1）由结构简式可知分子式为C8H7Br，故答案为：C8H7Br；（2）化合物Ⅱ中含碳碳双键，与溴发生加成反应，则加成产物的结构简式为，故答案为：；（3）化合物Ⅲ生成化合物Ⅰ，﹣OH转化为碳碳双键，为醇的消去反应，该反应为，故答案为：；（4））Ⅳ是化合物Ⅲ的一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基，Ⅳ的催化氧化产物Ⅴ能发生银镜反应，则Ⅳ中﹣OH在端碳原子上被氧化为﹣CHO，则Ⅳ的结构简式为，Ⅴ的结构简式为，故答案为：；；（5）与BrMgCH2（CH2）3CH2MgBr在一定条件下发生类似反应①的反应，为取代反应，用于增长碳链，生成的有机化合物Ⅵ（分子式为C16H17N）的结构简式为，故答案为：．【点评】本题考查有机物合成，为高频考点，把握合成流程中的结构的变化、官能团的变化及官能团与性质的关系为解答的关键，侧重卤代烃、醇性质的考查，题目难度不大．-24-
