陕西宝鸡中学2022—2022学年度下学期期末考试高二化学试题说明：1.本试卷分III两卷，第I卷的答案按照A、B卷的要求涂到答题卡上，第I卷不交；2．全卷共四大题27小题，满分110分,100分钟完卷。可能用到的相对原子质量:Cu:64O:16K:39Ni:59F:19Fe:56Zn:65第I卷（共54分）一选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分，每小题只有1个选项符合题意）1．下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是强电解质，第三种是混合物的是（ ）。A．水、纯碱、空气B．HNO3、盐酸、碱石灰C．H2SO4、NaCl、烟D．Fe2O3、BaSO4、饱和食盐水2．下列物质属于同系物的是A．CH3CH2CH2OH与CH3OHB．与C．乙酸与HCOOCH3D．CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br3．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=─484KJ/moL，则反应H2O(g)=H2(g)+O2(g)的△H为A.─484kJ/molB、+484kJ/molC.─242kJ/molD.+242kJ/mol4．下列溶液一定呈中性的是（）A、pH=7的溶液B、c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C、使石蕊试液呈紫色的溶液D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5．下列实验操作：①过滤②溶解③蒸馏④取用药品⑤萃取⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是（）A．③④⑥B．②③⑥C．①②⑥D．④⑤⑥6．下列物质的电子式正确的是7．下列关于氯气、氯水的叙述中正确的是（）A．氯气、液氯、氯水是同一种物质B．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气D．新制氯水放置数天后pH变大8．下列关于能层与能级的说法中不正确的是（）A.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B.任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C.同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D.1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相反。9．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是：①亚硝酸钠溶液的PH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L—1HNO2溶液的PH=2.1A、①②③ B、②③④ C、①④ D、①②④10．下列物质中，中心原子的杂化类型为sp3杂化的是A、BeCl2B、NH3C、BF3D、C2H45\n11．某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有(）A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键12．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用(力)属同种类型的是(）A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化D．氯化钠和氯化氢分别溶于水二选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有1个选项符合题意）13．下列各组离子能大量共存，且溶液无色透明的是（ ）。A．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42- B．Ag+、NO3－、Cl－、Mg2+ C．Na+、HCO3－、OH－、MnO4－ D．NH4+、NO3－、SO42- 、H＋14．.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.25℃，1.01×105Pa,44gCO2中含有的原子数为3NAC.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
D.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA15．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（）A．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅B．使用催化剂，提高合成氨的生产效率 C．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深16．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下,下列有关香叶醇的叙述正确的是A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应17.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+18．等电子体之间结构相似、性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是A.CO和N2B.O3和SO2C.N2H4和C2H4D.CO2和N2O19．以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.NCl3B.BF3C.PCl5D.H3O+20．美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14.已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态．下列说法中正确的是A．Al13、Al14互为同位素B．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似C．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子21．美国LawreceLiermore国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法，正确的是： A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体 B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化5\n C．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质 D．在CO2的原子晶体中，每一个C原子结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合22．下列有关晶体的说法中一定正确的是（）①原子晶体中只存在非极性共价键②稀有气体形成的晶体属于原子晶体③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积⑥金属晶体和离子晶体都能导电⑦离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体A．①③⑦ B．只有⑦ C．②④⑤⑦ D．⑤⑧第II卷（共56分）三、填空题（每空2分，共46分）23．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_______。写出乙丙转化的离子方程式：________________________。（2）若乙溶液中加入KSCN溶液,有血红色出现,则甲物质是__________，乙物质的水溶液显性（“酸”或“碱”），原因是（用离子方程式表示）。24．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量变化：（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜05\nC．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为lL的密闭容器中，充入lmolCO2和4molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)＝ ；H2的转化率w(H2)=。②该反应的平衡常数表达式K＝ 。③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。A．升高温度B．将CH3OH(g)及时液化抽出C．选择高效催化剂（3）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_____________。25．钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”。工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下：①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2回答下列问题：（1）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为–37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体。①TiCl4为______晶体。②TiCl4分子为正四面体形，则Ti为________杂化。③TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是_________________________________。（2）配离子[TiCl(H2O)5]2＋的中心离子化合价为 ，中心离子配位数为 。26．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，以环己醇制备环己烯：已知：密度(g/cm3)熔点(℃)沸点(℃)溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水(1)制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是________。②试管C置于冰水浴中的目的是________________________________________。(2)制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。先加入Na2CO3溶液，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用水洗涤。②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从________口进入(填“g”或“f”)。蒸馏时要加入生石灰，目的是________________________________________。③实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________。A．蒸馏时从70℃开始收集产品B．环己醇实际用量多了5\nC．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出四、选做题（每空1分）27．前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：（1）C的元素符号为D2+的电子排布式为_______。（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。（填元素符号）（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。①该化合物的化学式为_________；D的配位数为_______；②该晶体的密度为_______g·cm-3。（4）A－、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是____。参考答案一选择题（各2分）A卷1.C2.A3.D4.B5.C6.D7.B8.C9.C10.B11.A12.AB卷1.D2.A3.C4.B5.D6.D7.B8.C9.B10.C11.B12.A二选择题（各3分）A卷13.D14.B15.C16.A17.D18.C19.A20.B21.D22.BB卷13.C14.B15.A16.A17.D18.D19.B20.B21.D22.C三填空题（46分，每空2分）23.（1）Al2O3Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+（2）Fe2O3Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+24.（1）C（2）①0,075mol·L－1·min－156.25%②略,③B（3）CH3OH（l）+O2＝CO2(g)+2H2O(l)△H＝－726.6kJ·mol-125.（1）①分子②sp3③TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl(2)+3626.（1）①防暴沸冷凝②减少环己烯的挥发(2)①上②g除去产品中所含的水分（3）C四、选做题27.(1)Fe1s22s22p63s23p63d8（2）KF（3）①K2NiF46②3.4(4)离子键和配位键FeF63-F-5
