2022—2022学年度第一学期陕西岐山县高一化学期末质量检测试题相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23,S32，Cl35.5，K39，Fe56，Cu64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）1．地壳中含量居第二位的非金属元素是A．铁B．铝C．氧D．硅2．下图中能实现人工固氮的是ADBC3．下列关于钠的叙述中，不正确的是A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠燃烧时生成氧化钠C．钠有很强的还原性D．钠原子的最外层只有一个电子4．下列物质不属于合金的是A．青铜B．铝C．钢D．生铁5．现在CO和CO2两种气体，它们所含氧原子的物质的量均为1mol，则CO与CO2的分子数之比为A．1：1B．1：2C．2：1D．3：26．下列各组混合物可用如图装置分离的是A．汽油和植物油B．碳酸钙和水C．酒精和水D．四氯化碳和碘7．“X”光透视常用钡餐作造影剂。钡餐的主要成分为硫酸钡，其化学式是BaSO4，BaSO4属于A．单质B．混合物C．化合物D．氧化物8．“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物A．不能透过滤纸B．一定是浊液C．一定是溶液D．有丁达尔效应9．下列各组离子在溶液中为无色，且能大量共存的是A．Cu2+、SO42－、Na+、Cl－B．Na+、CO32－、H+、K+C．Mg2+、H+、SO42－、NO3－D．Ag+、NO3－、K+、Cl－10．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO211．实验室需用500mL0.1mol•L－1NaOH溶液，下列有关配制该溶液的说法中不正确的是A．应选用500mL的容量瓶B．应称取2.0gNaOH固体-6-\nC．将称量的NaOH固体置于烧杯中用适量水溶解D．将溶解的NaOH溶液直接注入容量瓶中，再加入蒸馏水至刻度线12．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是A．常温下均可用铝制容器运输B．露置在空气中，容器内酸液质量都减小C．常温下均能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液质量都增大13．下列叙述正确的是A．SO42-的摩尔质量为96g•mol－1B．1mol物质的质量等于该物质的式量C．1molO2的质量为32g•mol－1D．CO2的摩尔质量为44g14．下列化学方程式中，能用离子方程式：Ba2＋+SO42－=BaSO4↓表示的是A．Ba(OH)2+(NH4)2SO4==BaSO4↓+2NH3•H2OB．Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2OC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+2H2O+CO2↑D．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl15．根据反应式：①2Fe3+＋2I －2Fe2++I2和②Br2+2Fe2+2Fe3++2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A．Br－、Fe2+、I－B．I －、Fe2+、Br－C．Br－、I －、Fe2+D．Fe2+、I －、Br－16．下列各组物质相互反应能得到Al(OH)3的是A．铝与NaOH溶液反应B．AlCl3与过量的氨水反应C．AlCl3与过量的NaOH溶液反应D．Al2O3与过量的NaOH溶液反应二、填空题（本题包括4小题，共28分）17．（6分）按要求写出下列反应的化学方程式：①将一小块钠投入水中：。②氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：。③过氧化钠与水反应：。18．（6分）请分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质，并写出相应的离子方程式。物质杂质所选试剂离子方程式①NaCl溶液Na2CO3②Mg粉Al粉Ⅴ分解反应化合反应置换反应ⅣⅢⅡ复分解反应氧化还原反应Ⅰ19．（8分）已知氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可用如图表示，下列是有水参加或生成的几种反应：①CaO+H2O==Ca(OH)2②2Na+H2O==2NaOH+H2↑③H2+CuOCu+H2O④3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O⑤NaOH+HCl==NaCl+H2O请回答下列问题：（1）反应①中水（填字母）。A、是氧化剂B、是还原剂C、既是氧化剂又是还原剂D、既不是氧化剂又不是还原剂（2）反应③被氧化的元素是（填元素符号）。-6-\n（3）上述反应中，属于区域Ⅲ的是（填序号）。（4）写出一种符合区域Ⅴ且既有沉淀生成又有水生成的离子方程式：。20．（8分）下面是印刷电路板的生产及其废液的处理的流程简图。请按要求填空：（1）镀铜电路版制成印刷电路版的离子方程式为；固体1的化学成分是（填化学式）。（2）反应①的化学方程式为；要检验废液中是否含有Fe3+所需的试剂是（填化学式）溶液。（3）反应④的离子方程式为。三、实验题（本题有2小题，共17分）21．（10分）某小组同学要配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液。下图是一些关键步骤和操作。蒸馏水Na2CO3蒸馏水ABCDEF（1）配制过程的先后顺序为（用字母A~F填写）。（2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、。（3）用Na2CO3·10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。（4）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将（填“偏高”、“偏低”、“不变”）；步骤F称为，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。（5）在步骤B之后，需，才进行下一步操作。22．（7分）海藻中富含碘元素。某小组同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如下图。（1）写出操作名称：操作①，操作③。（2）用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I2和CCl4。有关化学方程式为：碱性条件，3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，酸性条件，5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+H2O。以下是反萃取过程的操作，请填写相关空格：-6-\n①向装有I2的CCl4溶液的（填仪器名称）中加入少量1mol·L-1NaOH溶液；②振荡至溶液的色消失，静置、分层，则（填“上”、“下”）层为CCl4；③将含碘的碱溶液从仪器的（填“上”、“下”）口倒入烧杯中；④边搅拌边加入几滴1mol·L-1H2SO4溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体；（3）本实验中可以循环利用的物质是。四、计算题（本题有1小题，共7分）23．（7分）向0.5L0.04mol·L-1H2SO4溶液中加入一定量的CuO粉末，充分反应后，把50g铁丝放入该溶液中，至铁丝质量不再变化时，共收集到224mL气体（标准状况）。求：（1）与硫酸反应的铁的物质的量；（2）CuO粉末的质量。2022—2022学年度第一学期期末质量检测高一化学试卷题号一二三四总分得分一、选择题（共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（共28分）17．①②③18．①②19．（1）（2）-6-\n（3）（4）20．（1）（2）（3）三、实验题（共17分）21．（1） （2）（3）（4）（5）22．（1）（2）（3）四、计算题（共7分）23．解：2022—2022学年度第一学期期末质量检测高一化学参考答案一、选择题(共48分)题号12345678答案DCBBCBCD题号910111213141516答案CCDAADBB二、填空题（共28分）17．（6分）每个方程式2分①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑18．（6分）①稀盐酸（1分）CO32-+2H+=H2O+CO2↑（2分）②NaOH溶液（1分）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）19．（每空2分，共8分）-6-\n（1）D（2）H（3）④（4）略（只要符合题意：既有沉淀生成又有水生成的复分解反应的离子方程式）20．（8分）（1）2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+（2分）Fe、Cu（1分）（2）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（2分）KSCN（或NaSCN、NH4SCN）溶液（1分）（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2分）三、实验题（本题有2小题，共17分）21．（10分）（1）DBCAFE（有任意3个序号顺序正确给1分，全部正确2分）（2）（共2分）100mL容量瓶（1分，不写容量不给分）、胶头滴管（1分）（3）（共1分）偏高（4）（共3分）偏低（1分）定容（1分）偏高（1分）（5）（共2分）冷却（1分）至室温（1分）[或其他合理陈述]22．（7分）（1）（共2分）过滤（1分）分液（1分）（2）（共4分）分液漏斗（1分）紫红（1分）下（1分）上（1分）（3）（共1分）CCl4四、计算题（共7分）23．解：已知n(H2SO4)=c(H2SO4)·V(H2SO4aq)=0.04mol·L-1×0.5L=0.02mol（1分）…………………（1分）（1）Fe+H2SO4===H2+FeSO4111n(Fe)n(H2SO4)0.01moln(Fe)=0.01mol……（1分）n(H2SO4)=0.01mol……（1分）（2）与CuO反应消耗的H2SO4为：0.02mol-0.01mol=0.01mol（1分）CuO+H2SO4==CuSO4+H2O80g1molm(CuO)0.01mol………………………………………（1分）………………………………（1分）（上面用关系式或方程式计算，只要过程正确都对应给分）答：略。-6-
