恒口高级中学2022-2022学年高二第一学期期中考试化学试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。相对原子质量：H-----1O-----16Na-----23K-----39第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是( )A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统2．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1表示( )A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收热量131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ3．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：②③下列说法正确的是( )A．ΔH3＝＋0.33kJ·mol－1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3＞0，单斜硫比正交硫稳定4．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，其中aq-5-\n代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热ΔH＝－57.3kJ/mol的是( )A．H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)B.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)C．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)D．HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)5．在某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是( )A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．K随反应物浓度的改变而改变D．K随温度和压强的改变而改变6．下列说法正确的是( )A．硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热B．在25℃、101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．由2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566kJ·mol－1，可知CO的燃烧热为283kJ·mol－1D．乙炔的燃烧热为1299.6kJ·mol－1，则2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)反应的ΔH＝－2599.2kJ·mol－17．已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是（）A．4v(NH3)=5v(O2)B．5v(O2)=6v(H2O)C．4v(NH3)=6v(H2O)D．4v(O2)=5v(NO)8．下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是( )A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．由焓判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200K)下则能自发进行D．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的9．可逆反应：2A(气)+3B(气)3C(气)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量A和B气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是（）A．各物质的浓度之比为C（A）：C（B）：C（C）=2：3：3-5-\nB．气体的总体积是反应开始时的3/5C．混合气体的密度不变D．单位时间内,若消耗了amolA物质,同时也消耗了1.5amol的C物质10．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C．v(C)＝30mol·L－1·min－1D．v(D)＝2mol·L－1·s－111．在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积减小1/2，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.5倍，则（）A．平衡向逆反应方向移动B．物质A的转化率增大C．物质B的质量分数增加D．a>b12．对已达化学平衡的下列反应2X（g）＋Y（s）2Z（g）增大压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动13．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是( )A．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 B.棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知:2NO2(g)N2O4(g)）C．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成D.工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率14.在一个体积为2L的容器中，放入4molC和4molH2O，一段时间后反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中达到了平衡状态。平衡后C(CO)=1.8mol·L-1，则该温度下此反应的平衡常数K为( )A．81B．54C．32.4D．16.215.现有下列两个图像：下列反应中符合上述图像的是( )A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0-5-\nB．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞016．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是( )A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a>b17.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：mA（g）+nB(g)pC(g)平衡时测得A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.2mol/L。下列有关判断正确的是（）A、m+n<pB、平衡向逆反应方向移动C、B的转化率降低D、C的体积分数下降18.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)△H，在密闭容器中进行，下左图表示在不同反应时间t时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是( )A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0第Ⅱ卷（共46分）二、非选择题：19、（8分）一定温度下，将1mol化合物A的蒸气充入0.5L容器中加热使其分解：2A(g)B(g)＋nC(g)，在3min时反应到达平衡，此时测得C(A)=0.8mol·L－1，这段时间内，平均速率v(C)＝0.2mol·L－1·min－1，则该反应中：N的值为________，平衡时C(B)＝________。该反应的平衡常数表达式为：。该温度下平衡常数k=20、（10分）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ·mol－1。请回答下列问题：-5-\n(1)图中E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点________(填“升高”还是“降低”)，ΔH________(填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是___________。(2)图中ΔH＝________kJ·mol－1。21、（12分）（1）在101kPa、25oC时，1.0g甲烷完全燃烧生成CO2和水蒸气，放出热量50kJ。a、该反应的热化学反应方程式为：b、又已知1.0克液态水转化为水蒸气吸收热量2.5kJ，则甲烷的燃烧热的热化学方程式为：2）发射卫星用作燃料，作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：△H1＝＋67.7kJ/molN2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H2＝－534kJ/mol试写出N2H4与NO2反应的热化学方程式：22、(16分)化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。(1)对于可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H=mkJ·mol-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则m_______0(填“＞”或“＜”)(2)已知某温度下，反应2SO2+O22SO3，的平衡常数K=19在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)=1mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应向(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，原因是：。-5-
