2022-2022学年陕西省榆林市府谷县麻镇中学高一（上）期中化学试卷 一、选择题（本题包括10个小题，每小题4分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）1．（4分）（2022•广州校级模拟）NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（ ）A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质 2．（4分）（2022秋•望江县期末）胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电 3．（4分）（2022秋•昆山市校级期末）氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（ ）A．稀硫酸B．酒精C．饱和硫酸钠溶液D．磷酸钠溶液 4．（4分）（2022•天津校级学业考试）下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（ ）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 5．（4分）（2022秋•团风县校级期末）下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）A．Na2OB．Cl2C．H2SO4D．CO2 6．（4分）（2022秋•府谷县校级期中）下列离子在无色透明的溶液中能大量共存的是（ ）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．H+、Al3+、OH﹣、NO3﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣ 7．（4分）（2022秋•昆山市校级期末）下列离子方程式正确的是（ ）-14-\nA．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯化铁和铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O 8．（4分）（2022秋•府谷县校级期中）在标准状况下，2mol氯气的体积是（ ）A．100LB．10LC．11.2LD．44.8L 9．（4分）（2022秋•府谷县校级期中）用NA表示阿伏伽德罗常数，试计算1molO2中氧原子的个数是（ ）A．NAB．2NAC．1D．2 10．（4分）（2022秋•府谷县校级期中）下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1molHe含有的原子数为NAC．71gCl2所含原子数为NAD．23g钠在化学反应中失去电子数目为10NA 二、填空题（每空2，共20分）11．（14分）（2022秋•府谷县校级期中）写出下列反应的离子方程式．BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应： NaOH溶液与硝酸的反应： Na2CO3溶液与硫酸的反应： 碳酸钙与盐酸的反应： 氢氧化钠溶液与硫酸铜的反应： 氯化钠溶液与硝酸银的反应： 氯化钾溶液与硝酸银溶液的反应： ． 12．（6分）（2022秋•府谷县校级期中）写出下列物质的电离方程式-14-\nNaOH： H2SO4： NaCl： ． 三、实验题（每空2分，共24分）13．（24分）（2022秋•府谷县校级期中）欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液480mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体 g．②将称好氢氧化钠固体放入烧杯中加适量蒸馏水将其溶解，待冷却后，将溶液沿 移入 mL的容量瓶中．③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （低或高）．④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心加水至溶液 与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 （低或高），应该重新配置．⑤最后盖好瓶盖瓶塞摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签． 四、推断题（本题共1小题，共8分）14．（8分）（2022秋•府谷县校级期中）在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂甲、乙、丙、丁（如图），它们排出的废液里，每个工厂只有Na2CO3、CuCl2、Ca（OH）2、HCl中的一种．某中学环保小组对河水监测时发现：（1）甲处河水呈乳白色；（2）乙处河水呈浅蓝色浑浊；（3）丙处河水由浑变清；（4）丁处产生气泡，河水仍清．请推断：四座工厂排出的废液里含有的污染物：甲 乙 丙 丁 ．-14-\n 五、计算题（本题共1小题，共8分）15．（8分）（2022秋•府谷县校级期中）标准状况下，11.2LCO2气体，求（1）CO2气体质量是多少克？（2）11.2L的CO2中含有多少个原子？ -14-\n2022-2022学年陕西省榆林市府谷县麻镇中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括10个小题，每小题4分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）1．（4分）（2022•广州校级模拟）NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（ ）A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】A、含钠元素的化合物．B、根据物质的性质判断．C、根据物质的量溶解性判断．D、在溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质．酸碱盐都是电解质．【解答】解：A、都是化合物，含有钠元素，都属于钠的化合物，故A正确；B、氯化钠、硫酸钠不能与硝酸反应，故B错误；C、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都溶于水，故C正确；D、NaOH是碱、Na2CO3、NaCl、Na2SO4是盐，溶于水，自身都能电离出离子，使溶液导电，都属于电解质，故D正确．故选：B．【点评】考查物质分类，注意电解质的概念，是自身电离出离子使溶液导电的化合物． 2．（4分）（2022秋•望江县期末）胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同分析判断．【解答】解：因胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同，故选A．-14-\n【点评】本题考查了胶体分散系与其它分散系的本质差别，可以根据所学知识进行回答，较简单． 3．（4分）（2022秋•昆山市校级期末）氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（ ）A．稀硫酸B．酒精C．饱和硫酸钠溶液D．磷酸钠溶液【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】胶体具有均一稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉，氢氧化铁胶体逐滴加入溶液，先产生沉淀后沉淀溶解，说明先胶体聚沉，后能溶解沉淀．【解答】解：A、加入稀硫酸是电解质溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入稀硫酸，氢氧化铁沉淀会溶解，故A正确；B、酒精是非电解质，加入不会引起聚沉，也不能溶解沉淀，故B错误；C、饱和硫酸钠溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，故C错误；D、磷酸钠溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，故D错误；故选A．【点评】本题考查胶体的性质应用，电解质非电解质的判断，熟悉胶体的性质、物质的性质是解答本题的关键． 4．（4分）（2022•天津校级学业考试）下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（ ）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应中有元素化合价变化的反应一定为氧化还原反应，否则不是，以此来解答．【解答】解：A．有单质参加的化合反应中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．由单质生成的分解反应有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．置换反应中一定有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．复分解反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；-14-\n故选：D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，明确反应中有元素的化合价变化为氧化还原反应，侧重氧化还原反应与四种基本反应类型的考查，题目难度中等． 5．（4分）（2022秋•团风县校级期末）下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）A．Na2OB．Cl2C．H2SO4D．CO2【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液中能导电必须有自由移动的离子说明有电解质，若物质属于非电解质，则必须是非电解质溶于水后反应生成了电解质；【解答】解：A、Na2O是电解质，溶于水生成氢氧化钠溶液导电，故A不符合；B、Cl2是单质，溶于水生成电解质氯化氢和次氯酸，溶液能导电，故B不符合；C、H2SO4是电解质，溶于水导电，故不符合；D、CO2溶于水反应生成碳酸是电解质，溶液能导电，但CO2本身不能电离出离子是非电解质，故D符合；故选D【点评】本题考查了电解质、非电解质概念的应用，溶液导电的实质． 6．（4分）（2022秋•府谷县校级期中）下列离子在无色透明的溶液中能大量共存的是（ ）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．H+、Al3+、OH﹣、NO3﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．Cu2+为蓝色，与无色不符，故A不选；B．Fe3+为黄色，与无色不符，故B不选；C．H+、Al3+分别与OH﹣结合生成水、沉淀，不能大量共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；-14-\n故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应、离子的颜色为解答的关键，注重基础知识的夯实，题目难度不大． 7．（4分）（2022秋•昆山市校级期末）下列离子方程式正确的是（ ）A．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯化铁和铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．稀盐酸具有弱氧化性，能将Fe氧化为亚铁离子而不是铁离子；B．电荷不守恒；C．二者反应生成碳酸钙和NaOH；D．二者反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，且按照物质的量2：1反应．【解答】解：A．稀盐酸具有弱氧化性，能将Fe氧化为亚铁离子而不是铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．电荷不守恒，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误；C．二者反应生成碳酸钙和NaOH，离子方程式为Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，故C正确；D．二者反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，按照物质的量2：1反应，反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故D正确；故选CD．【点评】本题考查离子方程式正误判断，明确离子性质及离子反应条件是解本题关键，注意要遵循客观事实、原子守恒、转移电子守恒及电荷守恒，题目难度不大． 8．（4分）（2022秋•府谷县校级期中）在标准状况下，2mol氯气的体积是（ ）A．100LB．10LC．11.2LD．44.8L【考点】物质的量的相关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据V=nVm计算2mol氯气的体积．-14-\n【解答】解：标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，2mol氯气的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故选：D．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固． 9．（4分）（2022秋•府谷县校级期中）用NA表示阿伏伽德罗常数，试计算1molO2中氧原子的个数是（ ）A．NAB．2NAC．1D．2【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题；物质的量的计算．【分析】1molO2中含有2mol氧原子，根据N=nNA计算氧原子数目．【解答】解：1molO2中含有氧原子为1mol×2=2mol，2mol×NAmol﹣1=2NA，故选：B．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握． 10．（4分）（2022秋•府谷县校级期中）下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1molHe含有的原子数为NAC．71gCl2所含原子数为NAD．23g钠在化学反应中失去电子数目为10NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、氦气为单原子分子；C、求出氯气的物质的量，然后根据1mol氯气中含2mol原子来分析；D、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素为+1价来分析．【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，故分子个数小于0.5NA个，故A错误；B、氦气为单原子分子，故1mol氦气中含1mol氦原子即NA个，故B正确；C、71g氯气的物质的量为1mol，而1mol氯气中含2mol原子，即2NA个，故C错误；D、23g钠的物质的量为1mol，故反应后钠元素为+1价，故1mol钠反应后失去1mol电子即NA个，故D错误．-14-\n故选B．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大． 二、填空题（每空2，共20分）11．（14分）（2022秋•府谷县校级期中）写出下列反应的离子方程式．BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应： Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ NaOH溶液与硝酸的反应： OH﹣+H+═H2O Na2CO3溶液与硫酸的反应： CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑ 碳酸钙与盐酸的反应： CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ 氢氧化钠溶液与硫酸铜的反应： Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓ 氯化钠溶液与硝酸银的反应： Ag++Cl﹣=AgCl↓ 氯化钾溶液与硝酸银溶液的反应： Ag++Cl﹣=AgCl↓ ．【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应生成硫酸钡和氯化钾；NaOH溶液与硝酸的反应生成硝酸钠和水；Na2CO3溶液与硫酸的反应生成硫酸钠和水、二氧化碳；碳酸钙与盐酸的反应生成氯化钙和水、二氧化碳；硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀；氯化钠溶液与硝酸银的反应生成硝酸钠和氯化银沉淀；氯化钾溶液与硝酸银的反应生成硝酸钾和氯化银沉淀；【解答】解：BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应生成硫酸钡和氯化钾，离子方程式：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；NaOH溶液与硝酸的反应生成硝酸钠和水，离子方程式：OH﹣+H+═H2O，故答案为：OH﹣+H+═H2O；Na2CO3溶液与硫酸的反应生成硫酸钠和水、二氧化碳，离子方程式：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑；故答案为：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑；-14-\n碳酸钙难溶于水，与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳气体，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓；故答案为：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓；氯化钠溶液与硝酸银的反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，离子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl﹣=AgCl↓；氯化钾溶液与硝酸银的反应生成硝酸钾和氯化银沉淀，离子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl﹣=AgCl↓；【点评】本题考查化学方程式和离子方程式的书写，题目难度不大，注意物质的性质和离子方程式的书写方法． 12．（6分）（2022秋•府谷县校级期中）写出下列物质的电离方程式NaOH： NaOH=Na++OH﹣ H2SO4： H2SO4=2H++SO42﹣ NaCl： NaCl=Na++Cl﹣ ．【考点】电离方程式的书写．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】强电解质在溶液中完全电离，电离方程式用“=”，氢氧化钠完全电离出钠离子和氢氧根离子，硫酸完全电离出氢离子和磷酸根离子，氯化钠完全电离出钠离子和硫酸根离子，据此写出其电离方程式．【解答】解：氢氧化钠是强碱，属于强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaOH=Na++OH﹣；H2SO4是强酸，属于强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣；NaCl为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和氯离子，其电离方程式为：NaCl=Na++Cl﹣，故答案为：NaOH=Na++OH﹣；H2SO4=2H++SO42﹣；NaCl=Na++Cl﹣．【点评】本题考查了电离方程式的书写，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念及电离方程式的书写方法，试题注重了基础知识的考查，有利于培养学生的灵活应用能力． -14-\n三、实验题（每空2分，共24分）13．（24分）（2022秋•府谷县校级期中）欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液480mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体 2.0 g．②将称好氢氧化钠固体放入烧杯中加适量蒸馏水将其溶解，待冷却后，将溶液沿 玻璃棒 移入 500 mL的容量瓶中．③用少量蒸馏水冲洗 2﹣3 次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 低 （低或高）．④向容量瓶内加水至刻度线 1﹣2cm 时，改用 胶头滴管 小心加水至溶液 凹液面 与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 低 （低或高），应该重新配置．⑤最后盖好瓶盖瓶塞摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】①根据配制480mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液，实验室没有480mL容量瓶，需要选用500mL容量瓶进行配制，根据m=cVM计算出需要氢氧化钠的质量；②配制480mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液，实验室没有480mL容量瓶，需要选用500mL容量瓶进行配制，③进行洗涤操作，否则会使得溶质没有全部转移到容量瓶中；④实验中用胶头滴管来定容，据定容的方法来回答；根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．【解答】解：①实验室配制480mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液，需要配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.1mol/L×0.5L=2.0g；故答案为：2.0；②因溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，所以选用500mL容量瓶，并且防止液体外溅，要用玻璃棒来引流，故答案为：玻璃棒；500mL；③实验中要对烧杯、玻璃棒进行洗涤操作，将溶质全部转移到容量瓶，否则会使得溶质的物质的量n偏小，结果偏低，故答案为：2﹣3；低；④实验中用胶头滴管来定容，向容量瓶内加水至刻度线1﹣2cm时，改用胶头滴管小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线根据c=，则V偏大，所以C偏低，故答案为：1﹣2cm；胶头滴管；凹液面；低．-14-\n【点评】本题需要熟记配制一定溶质质量分数的溶液的步骤，注意实验操作知识的应用以及误差分析的方法，难度不大． 四、推断题（本题共1小题，共8分）14．（8分）（2022秋•府谷县校级期中）在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂甲、乙、丙、丁（如图），它们排出的废液里，每个工厂只有Na2CO3、CuCl2、Ca（OH）2、HCl中的一种．某中学环保小组对河水监测时发现：（1）甲处河水呈乳白色；（2）乙处河水呈浅蓝色浑浊；（3）丙处河水由浑变清；（4）丁处产生气泡，河水仍清．请推断：四座工厂排出的废液里含有的污染物：甲 Ca（OH）2 乙 CuCl2 丙 HCl 丁 Na2CO3 ．【考点】离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题；元素及其化合物．【分析】水流方向是由甲经过乙，依次流经丙和丁，根据四种物质的性质特点，甲处河水呈乳白色，故为Ca（OH）2；乙处河水呈浅蓝色浑浊是因为生成了氢氧化铜，故乙处为CuCl2；丙处河水由浑变清，是由于氢氧化铜沉淀在丙处被溶解，故丙处为盐酸，丁处为Na2CO3（与盐酸作用产生气泡）．【解答】解：甲处河水呈乳白色，Ca（OH）2的水溶液是乳白色，则甲处应含有Ca（OH）2；乙处河水呈浅蓝色浑浊，即出现氢氧化铜沉淀，CuCl2和Ca（OH）2反应生成氢氧化铜，则乙在甲处的下方且乙排放出CuCl2；丙处河水由浑变清，说明丙处有和氢氧化铜反应的HCl，则丙处在甲乙的下方且丙处排放出的是HCl；丁处产生气泡，HCl可以和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明丁在丙的下方且含有Na2CO3，故答案为：Ca（OH）2；CuCl2；HCl；Na2CO3．-14-\n【点评】本题以四种常见物质之间的离子反应为切入点，从环保的角度考查知识的实际应用，本题实质是框图型物质推断题，根据物质的溶解性，确定甲处废水含有Ca（OH）2，是推断的突破口，再结合物质间的反应判断，题目难度不大． 五、计算题（本题共1小题，共8分）15．（8分）（2022秋•府谷县校级期中）标准状况下，11.2LCO2气体，求（1）CO2气体质量是多少克？（2）11.2L的CO2中含有多少个原子？【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】（1）根据n=计算二氧化碳物质的量，再根据m=nM计算二氧化碳质量；（2）原子物质的量为二氧化碳的3倍，再根据N=nNA计算含有原子数目．【解答】解：（1）标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为=0.5mol，二氧化碳的质量为0.5mol×44g/mol=22g，答：CO2气体质量是22克．（2）含有原子数目为0.5mol×3×6.02×1023mol﹣1=9.03×1023，答：11.2L的CO2中含有原子数目为9.03×1023．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握． -14-
