2022-2022学年陕西省榆林市府谷县麻镇中学高二（上）期中化学试卷 一、选择题．（每小题3分）1．下列说法不正确的是（ ）A．任何反应都伴有能量的变化B．化学反应中的能量变化可表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 2．下列变化过程，属于放热反应的是（ ）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥碳高温条件下还原CO2．A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①③⑤ 3．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源的是（ ）A．石油B．太阳能C．煤D．天然气 4．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（ ）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能．A．①②④B．①③⑤C．③⑤D．⑤ 5．下列过程需要通电才能进行的是（ ）①电离 ②电镀 ③电解 ④电化学腐蚀 ⑤电泳．A．①②B．②③⑤C．②③D．全部 6．如图所示，各烧杯中盛有海水，铁（含杂质C）在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ）-21-\nA．⑤④②①③⑥B．⑤④③①②⑥C．②①③④⑤⑥D．⑤③②④①⑥ 7．用铂电极电解下列溶液，阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2的是（ ）A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．CuSO4溶液D．酸性AgNO3溶液 8．用铂电极电解CuSO4溶液，当c（Cu2+）降至原来的一半时停止通电，则加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是（ ）A．无水CuSO4B．CuOC．Cu（OH）2D．CuSO4•5H2O 9．电解下列物质的水溶液时，阴极上无金属析出的是（ ）A．CuCl2B．HgCl2C．AgNO3D．NaOH 10．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（ ）A．锌B．汞C．石墨D．二氧化锰 11．下面几种情况，能够形成原电池的是（ ）A．B．C．D． 12．下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是（ ）-21-\nA．铜片是负极B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原 13．下列关于冰熔化为水的过程判断正确的是（ ）A．△H＞0，△S＜0B．△H＜0，△S＞0C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＜0 14．一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（ ）A．AB的消耗速率等于A2的消耗速率B．容器中气体的密度不随时间变化C．容器内，3种气体AB、A2、B2共存D．容器中各组分的体积分数不随时间变化 15．可用于判断化学反应的自发与否的是（ ）A．仅用焓变B．仅用熵变C．仅用温度差D．用△H﹣T△S 16．某温度下，反应SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应SO3（g）⇌SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（ ）A．2500B．100C．0.02D．0.001 二、简答题．17．按如图装置进行实验，并回答下列问题（1）判断装置的名称：A池为 B池为 ．-21-\n（2）锌极为 极，电极反应式为 ．铜极为 极，电极反应式为 ．石墨棒C1为 极，电极反应式为 ．石墨棒C2为 极，附近发生的实验现象为 ． 18．原电池中发生的化学反应属于 ，原电池将 能转变为 能．其中，电子流出的一极是原电池的 极，该极发生 反应，电子流入的一极是原电池的 极，该极发生 反应．原电池中电解质溶液的作用是 ． 19．可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）；根据图1，2回答：（1）压强P1比P2 （填“大”或“小”）；（2）（a+b）比（c+d） （填“大”或“小”）；（3）温度t1℃比t2℃ （填“高”或“低”）；（4）正反应为 反应（填“吸热”或“放热”）． 20．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为 ．（2）该反应是由 开始的．（①正反应②逆反应③正逆反应同时．）（3）该反应第 分钟到达平衡状态．-21-\n（4）反应开始至3min，气体X的平均反应速率为 ． 三、实验题．21．50mL1.0mol•L﹣1盐酸跟50mL1.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：（1）大小烧杯间 填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）．其原因是 ．（2）大烧杯上如不满碎泡沫塑料的作用 ．（3）不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．（4）如果改用60mL1.0mol•L﹣1盐酸跟50mL1.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 （“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值 （“增加”、“减少”或“不变”）． 四、计算题．22．在密闭容器中充入A（g）和B（g），它们的初始浓度均为2mol•L﹣1，在一定条件下发生反应：A（g）+B（g）⇌2C（g），该温度下，此反应的平衡常数为4，则A的转化率为多少？ -21-\n -21-\n2022-2022学年陕西省榆林市府谷县麻镇中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题．（每小题3分）1．下列说法不正确的是（ ）A．任何反应都伴有能量的变化B．化学反应中的能量变化可表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应【考点】反应热和焓变．【分析】化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所释放的能量不同，导致化学反应中发生了能量的变化．【解答】解：A．任何化学反应能量守恒，化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物的总能量是不同的，所以任何化学反应都伴随有能量变化，故A正确；B．化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化，其它各种形式的能量有时和热能的变化相伴发生，所以化学反应中的能量变化可表现为热量的变化，故B正确；C．化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化．根据能量守恒定律，反应必释放或吸收能量．如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在反应中有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，故C错误；D．反应物的总能量低于生成物的总能量时为吸热反应，吸热反应实质是生成新化学键所释放的能量小于断裂旧化学键所吸收的能量，故D正确；故选：C．【点评】本题考查化学反应中的能量变化，解析该题的关键在于理解化学反应吸热、放热的本质．平时学习概念时需理解记忆． 2．下列变化过程，属于放热反应的是（ ）-21-\n①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥碳高温条件下还原CO2．A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①③⑤【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：①液态水变成水蒸气要吸收热量，是物理变化，故①错误；②酸碱中和反应放出热量，属于放热反应，故②正确；③浓H2SO4稀释要放出热量，是物理变化，故③错误；④固体NaOH溶于水要放出热量，是物理变化，故④错误；⑤H2在Cl2中燃烧要放出热量，属于放热反应，故⑤正确；⑥碳高温条件下还原CO2，属于吸热反应，故⑥错误；故选C．【点评】本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键． 3．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源的是（ ）A．石油B．太阳能C．煤D．天然气【考点】清洁能源；化石燃料与基本化工原料．【专题】化学计算．【分析】煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．【解答】解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等．故选B．【点评】本题考查新能源，题目难度不大，注意加强基础知识的积累． -21-\n4．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（ ）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能．A．①②④B．①③⑤C．③⑤D．⑤【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．【解答】解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能等，故选C．【点评】本题考查新能源，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握． 5．下列过程需要通电才能进行的是（ ）①电离 ②电镀 ③电解 ④电化学腐蚀 ⑤电泳．A．①②B．②③⑤C．②③D．全部【考点】化学基本反应类型；原电池和电解池的工作原理．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程；②电镀池实质是一个电解池；③电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应；④电化学腐蚀原理是原电池原理；⑤胶体中的胶粒在外加电源的作用下会发生定向移动．【解答】解：①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故①错误；②电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源，故②正确；③电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，故③正确；④电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，故④错误；⑤胶体中的胶粒在外加电源的作用下会发生定向移动的性质，必须加外加电源，故⑤正确．故选B．-21-\n【点评】本题是对电化学的电解池、原电池的构成条件的考查，要注意过程的发生需要的条件，难度不大． 6．如图所示，各烧杯中盛有海水，铁（含杂质C）在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ）A．⑤④②①③⑥B．⑤④③①②⑥C．②①③④⑤⑥D．⑤③②④①⑥【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢比较：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀．【解答】解：根据图知，②③④装置是原电池，在②④中，金属铁做负极，③中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，并且原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀，所以④＞②＞③，⑤⑥装置是电解池，⑤中金属铁为阳极，⑥中金属铁为阴极，阳极金属被腐蚀速率快，阴极被保护，即⑤＞⑥，根据电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，即⑤④②①③⑥．故选A．【点评】不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀． 7．用铂电极电解下列溶液，阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2的是（ ）A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．CuSO4溶液D．酸性AgNO3溶液【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】用铂电极电解下列溶液，阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2时，说明电解的实质是电解水，根据电解原理知识来回答．-21-\n【解答】解：A、电解氢氧化钠的实质是电解水，阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2，故A正确；B、电解HCl的实质是电解物质本身，在阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和Cl2，故B错误；C、电解硫酸铜属于“生酸放氧型”，在阴极和阳极上的主要产物为分别为Cu和O2，故C错误；D、电解硝酸银属于“生酸放氧型”，在阴极和阳极上的主要产物为分别为Ag和O2，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生电解池的工作原理知识，注意电解原理知识的灵活应用和电解的各种类型是关键，难度不大． 8．用铂电极电解CuSO4溶液，当c（Cu2+）降至原来的一半时停止通电，则加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是（ ）A．无水CuSO4B．CuOC．Cu（OH）2D．CuSO4•5H2O【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】先判断析出的物质，然后根据析出的物质向溶液中加入它们形成的化合物即可．【解答】解：CuSO4溶液存在的阴离子为：SO42﹣、OH﹣，OH﹣离子的放电能力大于SO42﹣离子的放电能力，所以OH﹣离子放电生成氧气；溶液中存在的阳离子是Cu2+、H+，Cu2+离子的放电能力大于H+离子的放电能力，所以Cu2+离子放电生成Cu；溶液变成硫酸溶液；电解硫酸铜的方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，所以从溶液中析出的物质是氧气和铜，因为氧气和铜和稀硫酸都不反应，但和氧化铜反应，氧气和铜反应生成氧化铜，所以向溶液中加入氧化铜即可，故选B．【点评】本题考查了电解原理，能正确判断溶液中离子的放电顺序从而确定析出的物质是解本题的关键．-21-\n 9．电解下列物质的水溶液时，阴极上无金属析出的是（ ）A．CuCl2B．HgCl2C．AgNO3D．NaOH【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】A、电解氯化铜溶液，溶液中的阳离子放电顺序为Cu2+＞H+；B、电解氯化汞溶液，溶液中阳离子放电顺序是H+＜Hg2+；C、电解硝酸银溶液，溶液中阳离子放电顺序是Ag+＞H+；D、电解氢氧化钠溶液，溶液中阳离子放电顺序为H+＞Na+．【解答】解：A、电解氯化铜溶液，溶液中的阳离子放电顺序为Cu2+＞H+，阴极先析出金属铜单质，故A不符合；B、电解氯化汞溶液，溶液中阳离子放电顺序是H+＜Hg2+，阴极先析出金属Hg单质，故B不符合；C、电解硝酸银溶液，溶液中阳离子放电顺序是Ag+＞H+，阴极先析出金属银单质，故C不符合；D、电解氢氧化钠溶液，溶液中阳离子放电顺序为H+＞Na+是氢离子放电生成氢气，水溶液中钠离子不放电，无金属析出，故D符合；故选D．【点评】本题考查了电解原理的分析应用，主要是溶液中阳离子放电顺序的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等． 10．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（ ）A．锌B．汞C．石墨D．二氧化锰【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】废电池里含有大量重金属汞、镉、锰、铅等．当废电池日晒雨淋表面皮层锈蚀了，其中的重金属等有毒成分就会渗透到土壤和地下水，人们一旦食用受污染的土地生产的农作物或是喝了受污染了的水，这些有毒的重金属就会进入人的体内，慢慢的沉积下来，对人类健康造成极大的威胁．可见废旧电池对土壤、水等环境造成的污染主要是重金属污染．-21-\n【解答】解：废电池里含有大量重金属汞、镉、锰、铅等，废旧电池对土壤、水等环境造成污染，控制废电池危害的根本措施是禁止生产和销售危害性大的电池，特别是含汞或镉的电池，大力开展无公害的环保型电池电池，对于废旧电池，则应当及时回收，集中进行安全处理，故选B．【点评】本题考查废电池的危害，明确电池中的成分分析废电池的危害、环境污染等是解答的关键，题目难度不大． 11．下面几种情况，能够形成原电池的是（ ）A．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．【解答】解：A、该装置的两个电极是相等的，不能构成原电池，故A错误；B、该装置不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故B错误；C、该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故C正确；D、酒精不是电解质，锌和酒精不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故D错误．故选C．【点评】本题考查了原电池的构成条件，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可． 12．下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是（ ）A．铜片是负极B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原-21-\n【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、原电池中活泼金属做负极；B、原电池的正极是析出金属或者是析出气体，负极金属质量减轻；C、原电池中电流和电子流向相反，即电流从正极流向负极；D、只有原电池的正极可能会生成气体．【解答】解：A、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，金属铜做正极，故A错误；B、原电池的正极反应是：2H++2e﹣→H2↑，金属Cu质量不变，故B错误；C、原电池中电流从正极流向负极，即从铜片经导线流向锌片，故C错误；D、原电池的正极反应是：2H++2e﹣→H2↑，氢离子在铜片表面被还原，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生原电池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 13．下列关于冰熔化为水的过程判断正确的是（ ）A．△H＞0，△S＜0B．△H＜0，△S＞0C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＜0【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】冰融化为水的过程需要吸收热量，固体变为液体的过程是熵增大的过程；【解答】解：冰融化为水的过程需要吸收热量，△H＞0；固体变为液体的过程是熵增大的过程；△S＞0；故选C．【点评】本题考查了物质变化过程的焓变和熵变的变化判断，较简单． 14．一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（ ）A．AB的消耗速率等于A2的消耗速率B．容器中气体的密度不随时间变化C．容器内，3种气体AB、A2、B2共存D．容器中各组分的体积分数不随时间变化【考点】化学平衡移动原理．-21-\n【专题】化学平衡专题．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、当V正（AB）═2V逆（A2），正逆反应速率才相等，才是平衡状态，故A错误；B、容器中气体的密度=，反应前后质量守恒，体积不变，所以密度始终不变，当密度不变化，不一定平衡，故B错误；C、反应是可逆的，当容器内3种气体AB、A2、B2共存时，不一定平衡，故C错误；D、各组分的体积分数不随时间变化是达到化学平衡的特征，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等、各组分的体积分数（浓度）不随时间变化． 15．可用于判断化学反应的自发与否的是（ ）A．仅用焓变B．仅用熵变C．仅用温度差D．用△H﹣T△S【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据△G=△H﹣T△S判断化学反应的自发与否．【解答】解：根据△G=△H﹣T△S＜0，反应能自发进行，则△G=△H﹣T△S＞0，则反应不能自发进行，所以用于判断化学反应的自发与否的是△H﹣T△S，故选：D．【点评】本题主要考查了化学反应的自发性的判断，根据△G=△H﹣T△S即可判断，难度不大． 16．某温度下，反应SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应SO3（g）⇌SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（ ）A．2500B．100C．0.02D．0.001【考点】用化学平衡常数进行计算．【专题】化学平衡专题．-21-\n【分析】同一温度下，同一反应的正、逆反应的平衡常数互为倒数，据此计算．【解答】解：相同温度下SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）的平衡常数与SO3（g）⇌SO2（g）+O2（g）的平衡常数互为倒数，所以K2==0.02，故选C．【点评】考查平衡常数的计算，难度不大，注意根据平衡常数的表达式理解． 二、简答题．17．按如图装置进行实验，并回答下列问题（1）判断装置的名称：A池为 原电池 B池为 电解池 ．（2）锌极为 负 极，电极反应式为 Zn﹣2e﹣═Zn2+ ．铜极为 正 极，电极反应式为 Cu2++2e﹣═Cu ．石墨棒C1为 阳 极，电极反应式为 2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑ ．石墨棒C2为 阴 极，附近发生的实验现象为 有气泡产生，溶液变红 ．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】（1）该装置中A能自发的进行氧化还原反应为原电池，B为电解池；（2）锌、铜原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，B中连接铜的电极为阳极，连接锌的电极为负极，电解池中阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，据此回答判断．【解答】解：（1）A中金属锌和硫酸铜之间能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，所以为原电池，B有外接电源，属于电解池，故答案为：原电池；电解池；（2）A中锌电极上失电子生成锌离子进入溶液，Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜电极上铜离子得电子生成铜单质，2e﹣+Cu2+=Cu，在电解质的阴极上，根据阳离子放电顺序，是氢离子得电子，析出氢气的过程，所以该极附近溶液显示碱性，阳极上是氯离子失电子析出氯气的过程，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故答案为：负；Zn﹣2e﹣=Zn2+；正；2e﹣+Cu2+=Cu；阳；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；阴；有气泡产生，溶液变红．-21-\n【点评】本题考查了原电池和电解池原理，根据是否能自发进行反应结合原电池构成条件来确定原电池，正确判断原电池和电解池是解本题关键，难点是电极反应式的书写，难度不大． 18．原电池中发生的化学反应属于 氧化还原反应 ，原电池将 化学 能转变为 电 能．其中，电子流出的一极是原电池的 负 极，该极发生 氧化 反应，电子流入的一极是原电池的 正 极，该极发生 还原 反应．原电池中电解质溶液的作用是 使溶液导电，形成闭合回路 ．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】依据原电池工作原理解答：原电池是将氧化还原反应分成两个半反应，分别在两个电极发生，将化学能转化为电能的装置，原电池负极为电子流出极，发生氧化反应，正极为电子流入极，发生还原反应，外电路电子在导线中定向移动，内电路中电解质中的阴阳离子定向移动，形成闭合回路，据此解答．【解答】解：原电池是将氧化还原反应分成两个半反应，分别在两个电极发生，将化学能转化为电能的装置，原电池负极为电子流出极，发生氧化反应，正极为电子流入极，发生还原反应，外电路电子在导线中定向移动，内电路中电解质中的阴阳离子定向移动，形成闭合回路；故答案为：氧化还原反应；化学；电；负；氧化；正；还原；使溶液导电，形成闭合回路．【点评】本题考查了原电池工作的原理，题目难度不大，侧重考查学生对基础知识的掌握． 19．可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）；根据图1，2回答：（1）压强P1比P2 小 （填“大”或“小”）；（2）（a+b）比（c+d） 小 （填“大”或“小”）；-21-\n（3）温度t1℃比t2℃ 高 （填“高”或“低”）；（4）正反应为 吸热 反应（填“吸热”或“放热”）．【考点】转化率随温度、压强的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡图像．【分析】根据先拐先平衡判断：t1＞t2，p2＞p1．温度升高，A的百分含量减小，说明平衡正向移动，△H＞0，增大压强，A的转化率减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．【解答】解：（1）由图象可知P2先达到平衡，说明P2压强较大，反应速率较大，则压强P1比P2小，故答案为：小；（2）增大压强，A的转化率减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则（a+b）比（c+d）小，说故答案为：小；（3）由图象可知t1℃时先达到平衡，温度较高，则温度t1℃比t2℃高，故答案为：高；（4）温度升高，A的百分含量减小，说明平衡正向移动，△H＞0，故答案为：吸热．【点评】本题考查化学平衡图象问题，注意根据图象的曲线变化趋势判断，特别是注意外界条件对平衡移动的影响与反应方程式的关系． 20．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为 3X+Y⇌2Z ．（2）该反应是由 正反应 开始的．（①正反应②逆反应③正逆反应同时．）（3）该反应第 2 分钟到达平衡状态．（4）反应开始至3min，气体X的平均反应速率为 0.05mol/（L•min） ．【考点】化学平衡建立的过程；物质的量或浓度随时间的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）根据在反应中，反应物物质的量减小，生成物的物质的量增加，变化的物质的量之比等于反应中计量数之比，写出化学方程式；-21-\n（2）由图可知，生成物在开始时为零，所以是从正反应开始，据此答题；（3）反应达到平衡时，各物质的物质的量不再变化，据此答题；（4）根据v=计算反应速率；【解答】解：（1）根据图可知，X的物质的量减小了（1.0﹣0.7）mol/L=0.3mol/L，Y的物质的量减小了（1.0﹣0.9）mol/L=0.1mol/L，所以X、Y为反应物，Z的物质的量增加了0.2mol/L，所以Z为生成物，X、Y、Z的物质的量的变化量之比为0.3：0.1：0.2=3：1：2，反应中各物质计量数之比等于物质的浓度的变化量之比，写出化学方程式为3X+Y⇌2Z，故答案为：3X+Y⇌2Z；（2）由图可知，生成物在开始时为零，所以是从正反应开始，故答案为：正反应；（3）由图可知，在2min时各物质的物质的量不再变化，此时反应达到平衡状态，故答案为：2；（4）根据v=可计算得X的反应速率为mol/（L•min）=0.05mol/（L•min），故答案为：0.05mol/（L•min）．【点评】本题主要考查了根据图象写化学方程式、平衡状态的判断、反应速率的计算等知识点，难度不大，都是对基础知识的考查． 三、实验题．21．50mL1.0mol•L﹣1盐酸跟50mL1.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：（1）大小烧杯间 不能 填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）．其原因是 金属易导热 ．（2）大烧杯上如不满碎泡沫塑料的作用 减少实验过程中的热量损失 ．（3）不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 偏低 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．（4）如果改用60mL1.0mol•L﹣1盐酸跟50mL1.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 增加 （“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值 不变 （“增加”、“减少”或“不变”）．-21-\n【考点】中和热的测定．【专题】化学实验基本操作．【分析】（1）环形铜棒是热的良导体，会使热量损失；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；【解答】解：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，因为环形铜棒是热的良导体，其导热效果好于环形玻璃搅拌棒；故答案为：不能；因金属易导热；（2）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失；故答案为：减少实验过程中的热量损失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL1.0mol•L﹣1盐酸跟50mL1.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增多，所放出的热量增加，但是中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关；故答案为：增加；不变．【点评】本题考查学生中和热测定，保温工作是实验成功的关键，掌握实验原理即可解答，难度不大． 四、计算题．22．在密闭容器中充入A（g）和B（g），它们的初始浓度均为2mol•L﹣1，在一定条件下发生反应：A（g）+B（g）⇌2C（g），该温度下，此反应的平衡常数为4，则A的转化率为多少？【考点】化学平衡的计算．-21-\n【专题】化学平衡专题．【分析】依据化学平衡三段式列式计算，设A的转化率为xA（g）+B（g）⇌2C（g）起始量（mol/L）220变化量（mol/L）2x2x4x平衡量（mol/L）2﹣2x2﹣2x4x依据平衡常数概念计算列式计算．【解答】解：设A的转化率为xA（g）+B（g）⇌2C（g）起始量（mol/L）220变化量（mol/L）2x2x4x平衡量（mol/L）2﹣2x2﹣2x4x平衡常数K==4，计算得到x=0.5；则A的转化率=×100%=50%；答：A的转化率为50%．【点评】本题考查了化学平衡计算方法和平衡常数、转化率概念计算的分析应用，题目较简单． -21-
