高一下学期第一次月考化学试题(物质结构元素周期律)班级 姓名 得分 考试时间为90分钟。一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1.19世纪门捷列夫的突出贡献是A.提出了原子学说 B.提出了分子学说 C.发现了稀有气体 D.发现了元素周期律2.已知元素X的某原子的质子数为Z，中子数为N，下列说法正确的是A.不能由此确定元素X的相对原子质量 B.元素X的相对原子质量为Z＋NC.1molX原子的质量为(Z+N)gD.X的摩尔质量为(Z+N)g3.氯只有和两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比︰为3︰1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是A．5︰2︰1B.5︰2︰2C.9︰3︰1D.9︰3︰24.下列说法正确的是A.难失电子的原子，得电子的能力一定强B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的5.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为A．12－3nB．3n－12C．3n－10D．6－3n6.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是A.原子半径：X＞Y＞Z＞WB.原子序数：Y＞X＞Z＞WC.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞WD.金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-7.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、b8.A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是A.原子序数：A＜BB.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期ⅣA族D.A肯定是金属元素9.含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是A.非金属性比硫强B.氢化物比HBr稳定C.原子序数为34D.最高价氧化物的水化物显碱性10.已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的次序是：HZO4>H2YO4＞H3XO4，下列说法中正确的是A.三种元素的原子序数按Z、Y、X的次序增大B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C.原子半径按X、Y、Z顺序增大D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强11.由短周期元素形成的化合物A2B3，A3+比B2－少一个电子层。则下列说法中正确的是A.A2B3是三氧化二铝 B.A3＋和B2－最外层上的电子数相等C.A、B不在同一周期 D.B是第三周期第ⅣA族的元素4/4\n12.下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能13.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是A．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1molY的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性14.有aXn－和bYm+两种离子，其电子层结构相同，下列关系或化学式不正确的是A.a+m==b－n B.Y的硫酸盐为Y2(SO4)m或C.X的氢化物为HnX或XHn D.X一定有最高价的含氧酸，化学式为HnXO415.下列表达方式错误的是A甲烷的电子式B氟化钠的电子式C硫离子的结构示意简图D碳－12原子C16.两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为①m－4②m+4③m+8④m－2⑤m+6A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤选择题答题栏： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16二、填空题（本题包括4小题共32分）19.（5分）元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______ 性变化的规律，这里元素的性质主要是指_____________ 和_____________ ；元素性质周期性变化是__________________________呈周期性变化的必然结果。20.（7分）有下列四种微粒：①O、②Na、③Mg、④N（1）按原子半径由大到小顺序排列的是__________________________（2）微粒中质子数小于中子数的是______________________________（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________（4）能形成X2Y2型化合物的是___________，能形成X3Y2型化合物的是___________。21.(10分)有四种化合物W、X、Y、Z，它们都是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成的。已知：（a）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期。(b)W由B、C组成，分子中原子个数比为B：C＝1：2，固体易升华。(c)X由A、C组成，分子中原子个数比为A：C＝1：1。(d)Y由C、D形成的离子化合物，且Y中相应元素的微粒之比为：C：D＝1：1。(e)Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阴、阳离子数之比为1：2。试回答下列各小题：4/4\n⑴各元素符号：A B C D E ⑵W的电子式： 。⑶X的结构式： 。⑷Y的电子式： 。⑸Z的化学式： 。⑹写出Y与水反应的化学方程式： 。22.（10分）现有A、B、C、D四种元素，它们的核电荷数依次增大。①A的核电荷数小于10，可形成气态氢化物，该物质在常温下为液体。②A和B两种元素可形成化合物B2A3，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱。③C的＋1价离子C+比B3+离子多8个电子。④C和D可形成化合物CD。⑤CD溶液中通入Cl2后，加淀粉变蓝色。 ⑴这四种元素的元素符号为A： B： C： D： ⑵B2A3分别与H2SO4、NaOH溶液反应的离子方程式： ； 。⑶C的单质与A的氢化物能不能反应？若能反应，写出化学方程式： ⑷用电子式表示CD的形成过程： 写出CD化合物与Cl2反应的离子方程式 三、计算题（本题包括2小题，共20分）23.（8分）某元素同位素的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液20mL，才能把氯离子完全沉淀下来。已知同位素中有20个中子，求：⑴X的质量数为多少？⑵指出X在周期表中的位置（周期、族）。⑶把X单质放在水中，有何反应现象？滴入的酚酞呈现什么颜色？写出有关的化学方程式。24.（12分）A、B、C是短周期IA和IIA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为。 已知： 请填空：（1）写出短周期IA和IIA族元素形成的所有碳酸盐的名称：______________。（2）若以MA、MB、MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式____________________________。（3）A的正确选择有____________种，其化学式为：____________________。（4）若A和B为IIA族元素的碳酸盐，C为IA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次为________________mB∶mC=1∶_________。（保留2位小数）4/4\n参考答案：一、选择题： 1 2 3 4 5 6 7 8 D A A、D B BA、C AA、C 9 10 11 12 13 14 15 16 C D B DC、D D C D 二、填空题： 19. 原子序数 周期 原子半径 主要化合价 元素原子核外电子排布 20. ⑴ ②>③>④>① ⑵ ①② ⑶ ④ ⑷ ①② ；③④。21.⑴ A：H B：C：C：O D：NaE：S⑵ ⑶ H－O－O－H ⑷ ⑸ Na2S⑹2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑22.⑴ A：O B：Al C：K D：I⑵ Al2O3+6H+＝2Al3++3H2OAl2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O⑶ 能 2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑⑷ Cl2+2I-===2Cl-+I2三、计算题23. ⑴X的质量数为40 ⑵X元素在第4周期ⅡA族 ⑶反应剧烈，有气体放出，滴入酚酞后溶液呈红色。 Ca+2H2O==Ca(OH)2+H2↑ 24.（1）碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁。（2）以及其它合理答案）（3） 2Li2CO3MgCO3 （4）MgCO3，BeCO3,Na2CO31:1.054/4
