高一化学上册期中试卷可能用到的原子量：H－1 Cl－35.5 N－14一、选择题（每小题只有一个答案，每小题2分，40%）1.根据下列物质中S元素的化合价判断，下列说法错误的是A．H2SO4具有氧化性 B．H2SO4具有还原性C．H2S具有还原性 D．SO2既有氧化性又有还原性2.下列反应中，是氧化还原反应的是①SiO2+CaOCaSiO3②2KClO32KCl+3O2↑③NH4ClNH3↑+HCl↑④2Cu+SCu2S⑤Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑⑥C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2OA、①③④⑤ B、③④⑤⑥ C、①②④⑤ D、②④⑤⑥3.下列各反应中，二价铁被还原的是A．2Fe2++Br2====2Fe3++2Br－B．2FeCl2+Cl2====2FeCl3C．2FeO+Si2Fe+SiO2D．FeO+2H＋====Fe2++H2O4.下列变化过程需加入氧化剂的是①HCl→Cl2②HCl→H2③Mn2+→MnO4―④Fe3O4→FeA、①③ B、①④ C、②④ D、③④5.下列物质不能作为还原剂的是A、H2S B、Fe2+ C、Fe3+ D、SO26.下列说法中，正确的是A.氧化剂本身被还原，生成氧化产物B.氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质C.还原剂在反应时所含元素的化合价降低D.在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质7.在黑火药燃烧的反应2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑中，被氧化的元素是A、S B、C C、N D、O8.下表中强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的是ABCD强电解质NaOHCuSO4BaSO4CH3COOH弱电解质NH3•H2OCaCO3CH3COOH铝非电解质酒精水银水银CO29.下列关于强、弱电解质的叙述正确的是5/5\nA、强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质B、所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D、SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质10.下列离子方程式错误的是A、硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－===H2OB、硝酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2OC、氨水与醋酸溶液反应： CH3COOH＋NH3•H2O===H2O＋CH3COO－＋NH4＋D、Na2CO3溶液与盐酸反应：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑11.下列各组离子在强酸性的溶液中能大量共存，且溶液无色透明的是A、Cu2+、Cl－、K+、SO42－ B、CO32－、Na＋、K+、SO42－C、Mg2＋、Cl－、K+、NO3- D、Ag＋、NO3-、K+、Cl－12.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOHB．CaCO3＋HCl；Na2CO3＋HClC．AgNO3＋HCl；AgNO3＋NaClD．BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋H2SO413.氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液并测定溶液导电性，下面各图表示的是随着硫酸滴入量的变化溶液导电能力变化的图像，其图像表示正确的是（横坐标为硫酸滴入量，纵坐标为导电性） A B C D 14.下列四种物质的溶液中，除水分子外，还存在其他分子的是A、H2SO4 B、HCl C、CH3COOH D、Ba(OH)215.为了防止环境污染，下列燃料最理想的是A、煤 B、石油 C、氢气 D、天然气5/5\n16.下列实验中显著吸热的是A、铝片放入盐酸中反应 B、浓硫酸加入水中C、甲烷在空气中燃烧 D、氢氧化钡晶体和NH4Cl晶体反应17.选用一种试剂能把浓度相同的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是 A、硫酸 B、CuSO4溶液 C、NaCl溶液 D、AgNO3溶液18.组成中具有相同原子团的一组物质是A、KClO3和KClO B、MgCl2和BaCl2C、NH4Cl和NH4HCO3 D、Na2SO4和NaNO319.同温同浓度条件下发生以下反应①Cl2＋2KI===2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2④I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI由此判断氧化性由强到弱的顺序正确的是A、Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B、Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C、Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2 D、Fe3+＞Cl2＞I2＞SO220.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A、肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B、在反应中一定所有元素的化合价都发生变化C、置换反应一定属于氧化还原反应D、化合反应和分解反应中不可能有氧化还原反应二、填空题（33%）21.若反应物的总能量 生成物的总能量，则该反应是放热反应；若反应物的总能量 生成物的总能量，反应中反应物需要 ，则该反应是吸热反应。燃料燃烧必须与空气接触，且要达到燃料的着火点，燃料充分燃烧要考虑两点：一是 ；二是 。22.在2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中, 氧化剂是；还原剂是 ； 元素被氧化； 元素被还原； 氧化产物是； 是还原产物；电子转移总数为 。23.Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，发生氧化还原反应，化学方程式为：7Cl2＋14NaOH===9NaCl＋NaClO3＋4NaClO＋7H2O此反应的离子方程式为 24某溶液中可能有下列离子：SO42－、NO3－、Cl－、CO32－、OH－，试判断：(1)当溶液中有大量H＋时，溶液中不能大量存在的离子是 5/5\n(1)当溶液中有大量Ba2＋时，溶液中不能大量存在的离子是 (2)当溶液中有大量Ag＋时，溶液中不能大量存在的离子是 (4)溶液中有大量 和 离子时，溶液中只能大量存在NO3－。25.现有下列反应：①3H2＋Fe2O32Fe＋3H2O②F当e＋CuSO4===Cu＋FeSO4③Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O④NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O（1）有元素化合价升降的反应是（用序号填空） （2）既属于置换反应又属于氧化还原反应的是（用序号填空） （3）对氧化还原反应用“双线桥”表示电子转移数目和方向，指明氧化剂和还原剂。三、实验题（17%）26.有一包固体，可能含有BaCl2、CuCl2、Na2CO3的混合物中若干种。将此固体溶于水时，有白色沉淀生成。过滤后，滤液为无色。若沉淀加入稀盐酸。有气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。若在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述现象推断，该固体含有的物质是 。写出有关的离子方程式:27.除去下列物质中的杂质（括号内），写出选用的试剂及反应的离子方程式。⑴NaOH(Na2SO4)，⑵Na2CO3(NaOH)，⑶CaCl2(CaCO3)，四、计算题（10%）28.把Cl2通入氨水中发生如下反应：8NH3＋3Cl2===N2↑＋6NH4Cl，当逸出的气体中含有0.28gN2时，问：①参加反应的氨的质量是多少克？②反应中被氧化的氨的质量是多少克？高一化学答案一、选择题（40%）题号12345678910答案BDCACBBAAA题号11121314151617181920答案CCACCDACBC二、填空题（33%）21、大于，小于，吸收热量。适当过量的空气；与空气有足够大的接触面。22、KMnO4；HCl；Cl；Mn；Cl2；MnCl2；10e－。23、7Cl2＋14OH－===9Cl－＋ClO3－＋4ClO－＋7H2O5/5\n24、（1）CO32－、OH－ （2）CO32－、SO42－（3）CO32－、OH－、SO42－ 、Cl－ （4）Ba2+、Ag+25、（1）①② （2）①② （3）得到6e－失去2e－Fe2O3+3H22Fe＋3H2O Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu失去6e－得到2e－氧化剂 还原剂还原剂氧化剂 一、实验题（17%）26、BaCl2、Na2CO3Ba2+＋CO32－===BaCO3↓BaCO3＋2H＋===Ba2+＋CO2↑＋H2OCa2+＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OAg＋＋Cl－===AgCl↓27、（1）Ba(OH)2Ba2+＋SO42－===BaSO4↓（2）适量CO2 2OH－＋CO2===CO32－＋H2O（3）盐酸 CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O四.计算题（10%）28、①8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl8×17 28 x 0.28gx＝1.36g②2/8×13.6＝0.34g5/5
