高一化学上学期期末质量评估模拟试题可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Cu-64一、选择题（1～15题每小题2分，16～25题每小题3分，共25小题60分，每题仅有一个选项符合题意）1．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn，从而对人体产生伤害该同位素原子的中子数和质子数之差是()A．136B．50C．86D．2222．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是()A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应3．以下实验装置一般不用于分离物质的是() A B C D4．下列说法错误的是()A．用KSCN溶液可以检验硫酸亚铁溶液中是否含有铁离子B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在干燥的pH试纸上,跟标准比色卡比较测定溶液的pHD．用蒸馏的方法可以分离酒精和水的混合物5．下列反应可用离子方程式：H++OH—=H2O表示的是()A．硝酸与氨水B．盐酸与氢氧化钠溶液C．硫酸与氢氧化钡D．醋酸与氢氧化钠6．下列关于物质性质的叙述中，正确的是()A.Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应B.N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应7．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性8．下列变化中，不属于化学变化的是()A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色9．下列说法错误的是()A．稀有气体的原子核外电子排布都是稳定结构B．让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”C．工业上用氮气和氢气合成氨气属于人工固氮过程D．某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生，该气体一定是CO210．下列离子方程式的书写正确的是()A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2O5/5\nB、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-＝CO32-+H2OC、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓D、铁和稀硝酸反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑11．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB．标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子C．在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．17g氨气所含电子数目为10NA12．下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是()A．氢氧化钠溶液 B．氯水 C．溴水 D．碘水13．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A、H＋Na＋CO32－Cl－B、Ba2＋Na＋Cl－SO42－C、K＋H＋SO42－OH－D、Ag＋Al3＋NO3－H＋14．氧化还原反应的本质是()A．得氧和失氧B．电子的转移C．有无新物质生成 D．化合价的升降15．下列物质是属于非电解质的是()A、NH3B、(NH4)2SO4C、Cl2D、CH3COOH16．下列物质间的反应没有明显反应现象的是()A．常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁和铝发生钝化B．二氧化硫气体分别通入溴水、品红溶液中C．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近D．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中17．下列说法正确的是()A．过量的铁粉加入FeCl3、HCl、CuCl2的混合溶液中，充分反应后阳离子主要是Fe3+B．在海轮的船壳上镶嵌锌块能起到防止钢铁腐蚀的作用C．光导纤维非常细，导光能力非常强，能同时传输大量信息，光导纤维是由硅晶体制成的D．硫酸工厂的尾气中，常含有SO2等有害气体，如果直接排入大气，可能形成光化学烟雾18．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是()A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的性质不同D．气体的物质的量不同19．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是()A、有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D、含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道20．下列有关物质检验的说法正确的是()A．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4C1三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开C．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质D．用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气21．下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是()A．漂白粉、绿矾、石灰石、铝条B．氯水、氢氧化钠、重晶石、水玻璃C．无水硫酸铜、亚硫酸钠、氧化钠、石灰水D．浓硝酸、钠、浓硫酸、碳酸氢钠22．C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2：下列说法中正确的是()A．KClO3在反应中是还原剂B．1molKClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂5/5\nD．1molKClO3参加反应有1mol电子转移23．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是()A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．样品中含有少量Na2O杂质C．容量瓶使用前未干D．定容时仰视容量瓶刻度线24．关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是()A、都是含氧酸B、都属于强电解质C、都容易挥发D、都能与金属Mg发生反应产生气体25．下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是()A、150mL1mol·L-1氯化钠溶液B、75mL2mol·L-1氯化铵溶液C、150mL3mol·L-1氯化钾溶液D、50mL3mol·L-1氯化亚铁溶液二、填空题（本题包括3小题，共27分）26．（6分）工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是。氯碱工业制取氯气等产品的化学方程式是。接触法制备硫酸的主要设备有、、。27.（8分）(1)0.5molH2O的质量为____________，其中含有_________个水分子，______个电子，氢原子的物质的量为__________，28．IHHCl溶液AB高温CDE氨水溶液F空气中G△A红褐色白色HCl溶液沉淀沉淀NaOH溶液J△C（13分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。（1）写出下列物质的化学式：A：E：J：G：（2）按要求写方程式：A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：F在空气中转化为G的化学方程式：C转化为I的离子方程式：三、实验题（本题共2小题，共19分）29．（8分）实验室配制500mL0.5mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度2～3厘米处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号） 。（2）本实验两次用到的基本仪器是 。（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行操作④ （偏高，偏低或不变）。 （4）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面5/5\n 。30、（11分）为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案。其实验装置为：其实验步骤为：（1）用注射器吸取20mL左右的氯气。（2）在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。（3）加热硬质玻璃管内铁丝约1min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。可观察到的主要现象是。（4）请写出试管中所发生反应的离子方程式：，。其中，氢氧化钠溶液的作用是。四、计算题（本题包括22、23两小题，共14分）31．（6分）已知在标准状况下，1L水中约能溶解700L的氨气，所得氨水溶液的密度为0.9g·cm-3，求饱和氨水的物质的量浓度。32．（8分）在250mL某混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol·L-1 和0.1mol·L-1。向该混合溶液中加入1.92g铜粉，加热充分反应。（1）写出该反应的离子方程式__________________________________________。（2）计算所得溶液中Cu2+ 的物质的量浓度。5/5\n参考答案一、选择题（1～15题每小题2分，16～25题每小题3分，共25小题60分，每题仅有一个选项符合题意）123456789BADBBACCD101112131415161718BDADBAABD19202122232425ADCDBDC二、填空题（本题包括3小题，共27分）26．石灰石、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑、沸腾炉、接触室、吸收塔27．9g、3.01×1023、3.01×1024、1mol28．（1）Fe2O3、FeCl2、Al(OH)3、Fe(OH)3(2)2Al+Fe2O32Fe+Al 2O3、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O三、实验题（本题共2小题，共19分）29．①②④③⑤、玻璃棒、偏低、重新配配制30．铁丝剧烈燃烧、保持红热，产生棕褐色的烟，盛硫氰化钾溶液的试管内显红色Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O吸收尾气Cl2四、计算题（本题包括22、23两小题，共14分）31．18.4mol·L-132．3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O、0.12mol·L-15/5
