肇庆市中小学教学质量评估2022～2022学年第二学期统一检测高一化学(全卷共100分，考试时间90分钟)注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号写在答题卷密封线内对应栏目上；将试题涂或填写在答题卡上。2.选择题用铅笔将答题卡上对应答案的标号涂黑，若要改动需用橡皮擦净后再涂。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作题，答案写在答卷各题目指定位置上；如需改动先划掉原来的答案，再在空位上写上下确的答案；不能使用铅笔和涂改液。不按以上作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14S-32Cl-35.5Ca-40Cu-64第Ⅰ卷选择题（共46分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案）1．下列说法错误的是()A．浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中B．工业上利用合成氨实现人工固氮C．带磨口玻璃塞的试剂瓶保存烧碱溶液D．常温下用钢瓶贮存浓硫酸2．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面关于13C、15N叙述正确的是()A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同3．下列离子组能大量共存的是（）A．Na+Ag+OH－Cl－B．Na+Mg2+SO42－NO3－C．K+NH4+CO32－OH－D．H+Fe2+ClO－NO3－4．下列叙述正确的是()A．离子化合物中一定含有离子键B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．常温常压下，18gD2O含有6.02×1024个电子D．标准状况下，11.2L四氯化碳所含3.01×1023个分子5．右图装置不可用于()A．除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质B．实验室用氯酸钾与二氧化锰制备氧气C．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气D．实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气6．下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是()7\nA．乙酸和水B．液溴和苯C．乙醇和乙酸D.溴苯和水7.下列叙述中，正确的是()A．硫化氢的电子式为：B．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅C．实验室用稀硝酸与锌单质制备氢气D．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体8．下列各组中的性质比较，正确的是()①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性：HCl>H2S>PH3④原子半径：Na＜Mg＜AlA．①②④B．②③④C．①②③D．全部都正确9.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C．苯和甲烷都可使高锰酸钾褪色D．乙烯可以与氢气加成，苯不能与氢气加成10.下列叙述错误的是()A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷B．空气中二氧化碳浓度升高，导致酸雨的形成C．淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物二、双选题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每题有2个正确答案。选1个且正确2分，错1个0分）11．下列反应的离子方程式正确的是A．过氧化钠投入水中：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH－+O2↑B．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2OC．碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+==H2O+CO2↑D．向氯化亚铁溶液中滴入氯水：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-12.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象与结论A将SO2通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液褪色，证明SO2具有漂白性B向样品溶液中先滴加过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀。说明样品溶液中一定含有SO42－C某溶液中加入足量浓NaOH溶液,加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该样品中含有NH4+D某溶液中加入盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32－13.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是7\nA．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3B．第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素C．Li、Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强D．原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期的ⅡA族14.某同学设计如图装置来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。下列说法正确的是浓硫酸棉花无水CuSO4品红溶液酸性KMnO4溶液足量澄清石灰水品红溶液①②③木炭A.实验时可观察到装置①中白色硫酸铜粉末变蓝色B.装置②中两次用到品红溶液的作用相同C.装置③用于检验产物中二氧化碳气体的生成D.如果将仪器的连接顺序变为②③①，同样可以检出所有气体产物第Ⅱ卷非选择题（共54分）三、填空题（本题包括3小题，共22分）15.（4分）选择序号填空：①16O和18O②金刚石和石墨③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3④CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3（1）属于同素异形体的是；（2）互为同位素的是；（3）互为同分异构体的是；（4）属于同系物的是。16．（8分）（1）写出下列反应的化学方程式：①乙烯跟溴发生加成反应：；②苯跟溴在FeBr3催化剂下发生取代反应：；（2）写出下列反应的离子方程式：③烧碱溶液吸收氯气：；④稀硝酸与铜片反应：。17.(10分)下面是元素周期表的一部分。据A至H在周期表中位置，用请回答下列问题：7\nAEGBCDFH（1）F元素处于周期表中周期族。以下请用元素符号或化学式填空：（2）原子半径最大的是，A分别与E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物是。（3）最高价氧化物是两性氧化物的是，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是。（4）C与H形成的化合物中含有(填“共价”或“离子”)键；用电子式表示C、H形成化合物的过程。四、推断题（本题1小题，共10分）18.(10分)乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志。通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品。已知乙烯能发生以下转化：浓硫酸H2O①BO2和Cu△C乙酸乙酯②D聚乙烯③乙烯氧化（1）乙烯的结构简式为 。（2）反应①的反应类型是，D中含官能团名称为。（3）写出以下反应的化学方程式：①；②；③。（4）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：工艺一：工艺二：根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，在实际生产中，应采用（填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济。五、实验题（本题有2小题，共15分）7\n19.（8分）（1）自来水厂可以用氯气来杀菌、消毒，则氯气与水反应的离子方程式为：________________________________________，此反应中氧化产物是______________。（2）老师在课堂上演示了一个趣味实验：把一块湿润的有色布条放到盛有干燥氯气的集气瓶中。有色布条很快变成“白色”布条。学生对此进行了猜测。猜测一：氯气具有漂白性，能使有色布条褪色Cl2NaOH溶液干燥有色布条干燥有色布条浓硫酸水NaOH溶液弹簧夹ab猜测二：氯气与湿润有色布条上的水分作用，产生的次氯酸使有色布条褪色。某同学设计如下实验装置，验证猜想是否正确：I.将预期的实验现象和结论填在下表中。步骤实验操作预期现象和结论①松开a处弹簧夹，b处弹簧夹装置左边集气瓶中的有色布条，证明猜想一不正确。②松开装置右边集气瓶中的有色布条褪色，说明猜想二。Ⅱ.该装置左右两边均设计了盛有氢氧化钠溶液的吸收装置，作用是。20．（7分）目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：试剂a沉淀池生石灰石灰乳海水引入Mg(OH)2MgCl2溶液操作①操作②MgCl2晶体无水MgCl2Mg电解提示：①MgCl2晶体的化学式为MgCl2•6H2O；②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃。（1）操作①的名称是，操作②的名称是、、过滤。（2）试剂a的名称是。（3）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为：。（4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是 。7\n六、计算题（本题有1小题，共7分）21．（7分）将10.7g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。（1）生成的氨气在标准状况下的体积是多少升？（2）若将这些氨气溶于水配成500ml氨水，该氨水的物质的量浓度是多少？肇庆市中小学教学质量评估2022～2022学年第二学期统一检测题高一化学参考答案及评分细则一、（1~10题每小题3分，共30分）二、（11~14题每小题4分，共16分）题号1234567891011121314答案CCBADDBCBBABBCBDAC三、填空题（本题包括2小题，共22分）15.（4分）（1）②（2）①（3）④（4）③FeBr316.（8分）（方程式每题2分。化学式正确1分，化学式错0分；系数、条件和“↑”“↓”合起来1分，即任错1个、2个或3个均只扣1分）Fe①CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br②+Br2——→+HBr或：+Br2—→+HBr③Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O④3Cu+8H++2NO3－===3Cu2++2NO↑+4H2O17.（10分）（1）（2分）第三（或3）第VIA（2）（2分）NaHF（3）（3分）Al2O3NaOHHClO4（4）（3分）离子（1分）（2分）四、推断题（本题1小题，共10分）18.（10分）催化剂（1）（1分）CH2=CH2（2）（2分）加成反应羧基（3）（6分）①CH2=CH2+H2O——→CH3CH2OH（2分）催化剂②C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O（2分）CH2－CH2n③nCH2=CH2——→（2分）（4）（1分）工艺二五、实验题（本题有2小题，共15分）19.（8分）（1）（3分）Cl2+H2O=H++Cl－+HClO（2分）HClO（或次氯酸,1分）（2）（5分）I.①夹上（1分）不褪色（1分）7\n②b处弹簧夹，夹上a处弹簧夹（1分）正确（或成立，1分）Ⅱ.吸收多余的尾气，以免氯气污染空气（1分，答到类似意思均给分）20.（7分）（1）（3分）过滤（1分）蒸发浓缩（1分）、冷却(或降温)结晶（1分）[或蒸发结晶]电解通电（2）（1分）HCl溶液（或盐酸溶液）（3）（2分）MgCl2(熔融)=====Mg+Cl2↑或MgCl2(熔融)=====Mg+Cl2↑（4）（2分）MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本（1分。类似意思都给分）六、计算（7分）21.（7分）解：（1）设生成的氨气物质的量为x，则根据题意：n（NH4Cl）=m/M=10.7g÷53.5g.mol-1=0.2mol….…...……….（1分）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑…………….…….....…...（1分）220.2molx.....................................….......(1分)得：2:x=2:0.2mol解得：x=0.2mol..........................................…............(1分)氨气在标准状况下的体积：V=n·Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L…...............…(1分)（2）氨水的物质的量浓度：c=n/V=(0.2mol/500mL)×1000mL/L=0.4mol/L.....（1分）答：（1）氨气在标准状况下的体积是4.48L；（2）氨水的物质的量浓度是0.4mol/L。（1分）[不一定照上面过程计算。凡计算过程、方法正确都参照给分]7
