高一化学上学期第二次月考试卷命题者：李文育1、考试时间：90分钟满分：100分2、请将答案写在答题卡上，写在本卷上的不计入总分。3、本场考试不允许用计算器。4、可能用到的相对原子质量：H—1O—16C—12N—14Na—23S—32Cl—35.5Cu—64Zn—65Ag--108第I卷（选择题共52分）一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意，4分*8＝32分。)1．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性问题，我国很久前已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是()A．食盐加碘（盐）B．面包加碘（盐）C．大量食用海带D．注射含碘药剂2．下列变化属于氧化还原反应的是：（）A、碘的升华B、氧化铜溶于盐酸中C、液溴的挥发D、次氯酸见光分解3．同温、同压下决定气体体积的主要因素是()A、气体分子的直径B、气体物质的量的多少 C、气体分子间的平均距离D、气体分子的式量.4．在标准状况下,如果1.6L氧气含n个氧分子,则阿伏加德罗常数的数值为（）A、28nB、14nC、n/28D、n/145.下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是（）A、500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/LB、500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LC、500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NAD、500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3NA6．下列说法正确的是()A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．12kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1molH2的质量是1g，它所占的体积约为22.4L7/7\n7．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钠与盐酸反应：CO32－+2H+CO2↑+H2OB．铁与盐酸反应：Fe+6H+Fe3++3H2↑C．二氧化碳通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO－+CO2+H2OCaCO3↓+2H++2ClO－D．钾与水反应：K+H2OK++OH－+H2↑8．下面叙述不正确的是（） A.漂白粉应该放在暗处隔绝空气密封保存 B.新制的氯水应该保存在棕色的玻璃试剂瓶中 C.单质碘保存在用铁盖旋紧的试剂瓶中 D.液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共20分。)9．标况下，20mLH2和O2的混合气体点燃充分反应后，剩余2mL气体。则原混合气体中H2和O2的体积比可能是（）A．2∶1B．3∶2C．7∶3D．3∶410．以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，正确的是（）A．氧化性F2>Cl2>Br2>I2B．还原性F－>Cl－>Br－>I－C．稳定性HF>HCl>HBr>HID．酸性HF>HCl>HBr>HI11．向含有1.17gNaCl和1.17gNaF的溶液中，加入过量的AgNO3溶液，将析出的沉淀过滤、洗涤、干燥后称其质量为2.87g。根据此实验确定AgF在水中的溶解性应为()A．与AgCl一样难溶于水B．比AgCl更难溶于水C．易溶于水D．无法确定12．在臭氧（O3）发生器中装入氧气100mL时，经过反应3O22O3（条件：放电）最后气体的体积变为95mL（以上体积都在标况下测得），则混合气体的密度是()A.1.3g/LB.1.5g/LC.1.7g/LD.1.9g/L13．向溴化钠、碘化钾的混合溶液中通入过量氯气充分反应，将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后残留的固体物质是（）A．NaCl、KCl和I2B．NaCl和KIC．NaBr和KClD．NaCl和KCl7/7\n三、填空题（本题包括3小题,共36分）14．（4分）已知CN－（氢氰[qing]酸根离子）和Cl－有相似之处，HCN（氰化氢）的某些性质与氯化氢相似。(CN)2（氰）与Cl2的性质有相似之处，且常温常压下也是气体。写出下列反应的化学方程式：（1）MnO2和HCN溶液加热反应；（2）(CN)2和KOH溶液反应。15．（6分）在配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，出现下列情况时溶液的物质的量浓度有何影响（选A、B、C填空：A---偏高、B---偏低、C---无影响）。（1）用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线___________；（2）摇匀后发现凹液面下降，又加蒸馏水至刻度线__________；（3）配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________。16．（每空2分，共26分。）下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放一团脱脂棉。试回答：（1）做实验之前，应该先；如何操作：；（2）A中所放试剂为_______________，B中所放试剂为_____________，二者反应的离子方程式为_________________________；（3）C中试剂是__________；D中试剂的作用是_____________;（4）E中现象是__________；F中现象是________7/7\n，其反应的化学方程式为_______；（5）H中试剂为___________，反应的离子方程式为_______________；（6）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是_____________。四、计算题(本题包括2小题,共12分)17．（6分）某盐酸的密度为1.225g/cm3，其质量分数10.0%，试计算：（1）该盐酸的物质的量浓度；（2）200mL的该盐酸与过量的锌粉充分反应，产生的氢气体积（标准状况）；（3）生成ZnCl2溶液中溶质的物质的量浓度（假设溶液体积不变）。18.(6分)氨气极易溶于水，人们把氨气溶于水得到的溶液称为氨水。将标准状况下11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.860g·cm-3的氨水。求所得氨水的物质的量浓度．7/7\n答题卡高一化学一、二选择题(每小题4分，共52分)题号12345678答案题号910111213答案三、填空题（本题包括3小题,共36分）14．（4分）（1）；(2)。15．（6分）.(1)；（2）；（3）。16．（每空2分，共26分）(1)；；（2）；；；（3）；；（4）；；；（5）；；（6）。7/7\n四、计算题(本题包括2小题,共12分)17．（6分）某盐酸的密度为1.225g/cm3，其质量分数10.0%，试计算：（1）该盐酸的物质的量浓度；（2）200mL的该盐酸与过量的锌粉充分反应，产生的氢气体积（标准状况）；（3）生成ZnCl2溶液中溶质的物质的量浓度（假设溶液体积不变）。解：18．(6分)氨气极易溶于水，人们把氨气溶于水得到的溶液称为氨水。将标准状况下11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.860g·cm-3的氨水。求所得氨水的物质的量浓度。7/7\n参考答案一、二选择题(每小题4分，共52分)题号12345678答案ADBBACAC题号910111213答案BCACCBD三、填空题（本题包括3小题,共36分）14．（每空2分，共4分）(1)MnO2+4HCNMn(CN)2+（CN）2↑+2H2O(2)（CN）2+2KOH==KCN+KCNO+H2O15．(每空2分，共6分).(1)B（2）B（3）C16．（16分）（每空2分，共26分）(1)检查装置的气密性；把所有的出气口封好，留出H的出气口不用封，把导管插入水中，加热圆底烧瓶，一段时间后，如果有气泡产生或上升一段水柱，则说明装置的气密性良好。（2）浓盐酸；MnO2；（3）饱和NaCl溶液；除去Cl2中的H2O（g）（4）黄绿色气体充满试剂瓶，红布不褪色；产生大量棕色烟；；（5）NaOH溶液；（6）先点燃B处酒精灯，待黄绿色气体充满F后，再点燃F处酒精灯。四、计算题(本题包括2小题,共12分)17.(6分)解：(1)3mol·L-1(2)6.72L(3)1.5mol·L-118．(6分)解：所得氨水的物质的量浓度为：×17g·mol-1+100g22.4L·mol-111.2L22.4L·mol-111.2L×1000cm3·L-10.868g·cm-3==4.00mol·L-17/7
