高一化学下册期中联考试题高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Ca：40Cu：64Zn：65Ag：108第I卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有1个选项符合题意）1．居室装修用石材的放射性常用作为标准，居里夫人（MarieCurie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中错误的是（）A．一个原子中含有138个中子B．镭的碳酸盐难溶于H2OC．镭单质与H2O发生剧烈反应，放出H2D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物2．下列物质中含离子键的是（）A．Cl2B．CO2C．NaClD．CH43．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A．随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变B．元素的半径呈周期性变化C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化4．下列物质加入水中显著放热的是（）A．生石灰B．酒精C．固体NaClD．固体KNO35．下列说法错误的是（）A．化学反应实质是旧键断裂新键形成B．极性键就是共用电子对发生偏移的共价键C．氢键是一种比较弱的化学键D．水结冰时体积膨胀、密度减小就是因为氢键的存在8/8\n6．A、B、C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和稀硫酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A．A>B>CB．A>C>BC．B>A>CD．B>C>A7．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是（ ）A．能够节约原料和能源B．能够提高产品的产量C．能够提高经济效益D．能够提高化学反应速率8．下列说法正确的是（）A．在共价化合物中不可能含有离子键B．阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫离子键C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸B．加热C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉10．下列有关物质性质的比较顺序中，错误的是（）A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HIB．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb11．一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）＋3B（g）2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是（）A．C物质的生成速率和分解速率相等B．容器内气体的密度不再随时间而改变C．单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质BD．A、B、C三种物质的分子数之比为1：3：212．日常所用干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为：Zn－2e-＝Zn2＋；2NH4＋＋2e-＝2NH3＋H2（NH38/8\n再用于结合Zn2＋）。根据上述叙述判断下列说法中正确的是（）A．干电池中Zn为正极，碳为负极B．干电池工作时，电流由Zn极经外电路流向碳极C．干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器D．干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化13．下列比较中正确的是（）A．离子的还原性：S2->Cl->Br->I-B．氧化性：F2>Cl2>SC．酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4D．非金属性：F>Cl>S>O14．能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有（）①Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS②Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度③将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫④常温时硫单质为固态而氯单质为气态。A．①③B．①②③C．②④D．①②③④15．化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），下列四个选项是不同情况下测得的该反应以不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.20mol/(L·min)B．υ（B）＝0.45mol/(L·s)C．υ（C）＝0.40mol/(L·min)D．υ（D）＝0.35mol/(L·min)16．A和B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B，则可推断（）A．A的氧化性小于BB．A-还原性大于B-C．B-的还原性大于A-D．A的还原性大于B17．由12C、14C、16O、17O、18O组成的CO2分子的相对分子质量有（）A．6种B．7种C．11种D．12种18．用50mL0.50mol·L盐酸和50mL0.55mol·LNaOH溶液进行中和热测定的实验。实验中测得起始温度为20.1℃，终止温度为23.4℃，反应后溶液的比热容为4.18J·g-1·℃-1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g·cm，则中和热为（）A．54.8kJ·molB．55.2kJ·molC．56.5kJ·molD．57.3kJ·mol8/8\n第II卷（非选择题）二、填空题（共31分）19．（6分）请根据反应Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，设计原电池，完成以下问题。负极：，其电极反应式为：正极：，其电极反应式为：电解质溶液：，电池的离子反应式为：20．（4分）有H、D、T三种原子它们之间的关系是_________。各的H2、D2、T2三种单质中质子数之比是_________；在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是________，在标准状况下它们的单质的密度之比是____________。21．（7分）（1）什么是原电池？________________________________________；下列能构成原电池的是_________（A、B、C、D中的电解质溶液均为稀硫酸）（填编号）（2）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。GCuFeFeGZnFeFeFeCBA①A中反应的离子方程式为，B中Cu极电极反应式为。②C中被溶解的金属是，总化学反应方程式为。③A．B、C中铁被溶解的速率，由大到小的顺序是。22．（4分）归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了元素周期表之后，有关氧族元素的各种性质，可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。性质\元素8O16S34Se52Te单质熔点（℃）-218.41134508/8\n单质沸点（℃）-183444.66851390主要化合价-2-2,+4,+6-2,+4,+6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请根据上表回答下列问题：（1）硒的熔点范围可能是（2）碲的化合价可能有（3）氢硒酸有较强的_________（填“氧化性”或“还原性”），因此把它放在空气中长期保存容易变质，其可能发生的化学方程式为________________________________________23．（8分）有原子序数均小于20的A、B、C、D四种元素，已知：①A和B在同一主族，C和D在同一周期；②四元素相互间可形成A2C、A2C2、B2C2、DC2等化合物；③B的阳离子与C的阴离子核外电子层结构相同；④B2C2与A2C或DC2反应都生成C2气体；⑤B的单质与A2C反应生成A2气体，A2与C2混合遇火可发生爆炸，生成常温下无色、无味的液体A2C．试回答：（1）写出A和D两元素的名称：A________、D________（2）画出B离子和C离子的结构示意图，。两种离子中，半径较小的是________（填离子符号）。（3）写出A2C2、B2C2的电子式：A2C2__________ B2C2__________ （4）写出B2C2与DC2反应的化学方程式___________________________________24．（2分）在500℃、101KPa条件下，将amolSO2与bmolO2充入一容积可变的密闭容器中，达到平衡时SO3体积分数为40%，若温度和压强保持不变，平衡时密闭容器的容积为起始的_______倍。三、计算题（共15分）25．（6分）在由Cu片、Zn片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当Cu片上放出2.24L（标准状况下）H2时，H2SO4恰好用完。问：8/8\n（1）此时在导线上有多少摩尔电子通过？（2）Zn片溶解的质量是多少？（3）原稀H2SO4的物质的量浓度是多少？26．（4分）某核素ZAX的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，则（1）X的质量数为__________（2）若X的核内中子数为20，55.5gXCl2中所含质子的物质的量为__________mol。27．（5分）已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283KJ热量；1molH2完全燃烧生成液态水放出286KJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热量。（1）若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量__________890KJ。（填“>”、“<”或“=”）（2）若将nmolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，则放出热量（Q）的取值范围是（3）若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2气体和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的取值范围是8/8\n高一化学答案一、选择题题号123456789答案DCCACCDAA题号101112131415161718答案AACBBBCBB二、填空题19．（6分）负极：Fe，其反应为：Fe－2e-＝Fe2＋正极：Cu（其它正确的也可），其反应为：Cu2+＋2e-＝Cu电解质溶液：CuSO4，电池的离子反应为：Fe＋Cu2+＝Fe2＋＋Cu20．（4分）互为同位素1：1：11：1：11：2：321．（7分）（1）将化学能转变为电能的装置ABC（2）①Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑2H＋＋2e-＝H2↑②ZnZn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑③B>A>C22．（4分）（1）113℃~450℃（2）-2,+4,+6（3）还原性2H2Se＋O2＝2H2O＋2Se↓23．（8分）（1）氢碳+11（2）2828+8Na+（3）略略（4）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O224．（2分）5/68/8\n一、计算题25．（6分）（1）0.2mol（2）6.5g（3）0.5mol/L26．（4分）（1）40（2）2727．（5分）（1）<（2）283nKJ<Q<890nKJ（3）284.5aKJ<Q<586.5aKJ本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！8/8
