高一化学期末考试试卷4

高一化学期末考试试卷4高一化学相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Cl-35.5，Br-80，Na-23，Mg-24，K-39，Ca-40，Fe-56，Zn-65，Mn-55一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于卤素的叙述中正确的是A.若x表示卤素，则卤素单质与水反应的通式为：X2+H2O==HX+HXOB.卤化氢HX都极易溶于水，相应的氢卤酸都是强酸C.卤化氢的稳定性随氟、氯、溴、碘的顺序逐渐减弱D.卤化氢的实验室制法都可以用相应的卤化物（盐类）与浓硫酸加热而制得2、向少量的石蕊试液中分别加入足量的Na2O或通人适量的氯气，试液的颜色A.前者呈蓝色，后者褪色B.前者呈蓝色，后者呈红色C.前者褪色，后者呈红色D.两者都褪色3、下列各步变化：A(HCl)→B(Cl2)→C[Ca(ClO)2]→D(HClO)→E(CO2)，其中不能直接一步实现的是A.A→BB.B→CC.C→DD.D→E4、钠在干燥的空气中形成的氧化物0.7g，溶于水后可被0.25mol/L的盐酸80mL恰好中和，则钠的氧化物的成分是A.Na2OB.Na2O2和Na2OC.Na2O2D.Na2O和NaO2（超氧化钠）5、下列物质露置在空气中，成分不发生变化的是A.Na2CO3·10H2OB.NaHCO3C.Ca(ClO)2D.Na2O2二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意）6、下列各组溶液中，不用任何其它试剂即可鉴别的是A.HF，HCl，HBr，HIB.KMnO4、CuCl2、FeCl3，NaClC.KNO3，KI，AgNO3，Na2CO3D.溴水，NaCl，NaBr，KI7、在反应8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2中，若有28g氮气生成，被氧化的氨是A.17g　　　B.34g　　C.170g　　D.68g8、按下列实验方法操作，能达到要求的是A.用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B.用250ml容量瓶配制150mL一定浓度的盐酸溶液C.把足量的二氧化碳通入饱和的碳酸钠溶液中析出碳酸氢钠晶体。D.过量的铁丝在氯气中点燃，制取氯化铁9、下列叙述正确的是A.含碘食盐中加入的是碘化钾B.钠钾合金常用作核反应堆的导热剂C.在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多症的一种药剂D.使用漂白粉时滴加少量醋酸可提高漂白速度6/610、将6g钠和3.2g硫粉迅速混合，放在石棉网上在干燥的空气中加热，反应后所得固体物质的成分是A.Na2O2和Na2SB.Na2O和SC.Na2O和Na2SD.Na2O和Na2O211、要除去二氧化碳气体中混有的少量氯化氢气体，常用的试剂是A.NaOH溶液B.Na2CO3溶液C.饱和NaHCO3溶液D.NaCl溶液12、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列关于无色溶液叙述正确的是A.只含有Na＋　　　B.一定含Na＋，也可能含K＋C.既含Na+，也含K＋　　D.可能含Na＋或K＋的一种13、由两种盐组成的混合物10.2g，加入足量的稀盐酸微热，共放出二氧化碳2.24L（S.P.T），则混合物可能的组成是A.NaHCO3和MgCO3B.KHCO3和Na2CO3C.Na2CO3和NaHCO3D.Ca(HCO3)2和MgCO314、下列离子方程式正确的是A.氯气与水反应　Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.小苏打与盐酸反应CO32-+2H+=CO2+H2OC.钠与足量的稀盐酸反应2Na+2H+=2Na++H2D.氯化钠溶液中加入浓溴水2Cl-+Br2=2Br-+Cl215、下列物质中，既能用单质间的化合反应又能由单质与盐酸反应而制得的是A.NaClB.FeCl3C.CuCl2D.FeCl216、在VmL硫酸铁溶液中含有agFe３＋，取mL该溶液稀释到４VmL，则稀释后硫酸根离子的物质的量浓度是A、mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-117、将金属钾和过氧化钠各7.8g分别与水反应，在相同条件下产生的气体体积之比是　A.1∶1　　B.1∶2　　C.2∶1　　D.2∶3　18、把11g金属混合物加入足量的盐酸中生成5.6LH2（S.P.T），此金属混合物的可能组成为　A.镁、铁　　B.锌、铁　　C.钙、铁　　D.镁、钙19、今有KCl和KBr的混合物13.40g溶于水配成500mL溶液，通入过量的氯气，反应后将溶液蒸干得固体11.175g，则原所配溶液中K＋、Cl-、Br-的离子个数之比是　A.3∶2∶1　B.1∶2∶3　　C.1∶3∶2　　D.2∶3∶120、把NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物6.56g溶于水配成100mL溶液，其中Na＋浓度为0.5mol／L，如将这些混合物加热到恒重会失重6/6　A.2.65g　　B.0.31g　　C.3.6g　　D.3.91g三、填空题：21、漂白粉的有效成份为，工业上制备漂白粉的化学方程式为，其中氧化产物为，还原产物为，氧化剂与还原剂的质量比为。若将漂白粉投入一含少量CO2和水蒸气的密闭玻璃容器内，并且不断用强光充分照射。最终容器内剩余的固体为，气体为。22、已知物质A、B、C、D、E、F在一定条件下的关系如图所示，该六种物质的焰色反应均呈黄色。⑴写出有关物质的化学式+O2+H2O+O2+CO2+CO2+H2O+O2+CO2+CO2+H2OADABCCDBEFEF。⑵A、B、C、D四种物质分别长期暴露在空气中，其最终产物为，其中变质过程中有氧化还原反应发生的是。将C加入CuSO4溶液中，发生的反应的离子方程式为。23、在t℃时某NaOH饱和溶液的质量分数为a%，密度为ρg/cm3，则此饱和溶液的物质的量浓度为，t℃时NaOH的溶解度为，此溶液中Na+与H2O的个数比为。24、欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内是杂质），将所需试剂或操作方法、实验现象或结论填入下表：混合物试剂或方法实验现象或结论NaOH溶液(Na2CO3)NaCl固体(I2)Na2CO3固体(NaHCO3)FeSO4溶液(CuSO4)25、在溴水中加入适量镁粉后充分反应，将反应后的溶液分为二份。第一份中加入氯水和四氯化碳，振荡，产生的现象为，发生反应的离子方程式为；第二份中加入烧碱溶液，反应现象为，反应的离子方程式为。26、某固体混合物可能由KCl、K2SO4、KI、NaNO3、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成依次进行如下实验：⑴混合物中加入足量水得一无色透明溶液⑵上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生，将沉淀滤出并将滤液分成两份⑶上述白色沉淀加盐酸时，沉淀部分溶解⑷向一份滤液中加氯水及CCl4振荡静置CCl4层浅黄绿色⑸往另一份滤液中加AgNO3溶液有白色沉淀产生，该沉淀不溶于HNO36/6根据以上实验可判断：①肯定存在的物质有，肯定不存在的物质有　，可能存在的物质有。②写出有关反应的离子方程式：四、实验题27、为了证明干燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验。下图为实验所提供的仪器和药品，由此回答下列问题：⑴各仪器装置连接的顺序为（填接口序号）接、接、接、接、⑵装置Ⅰ中的现象是。装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为装置Ⅳ中发生反应的化学方程式为⑶仪器a、b的名称分别为、。仪器Ⅱ中分别加入的试剂为和（按先后顺序填），其作用分别为。五、计算题：28、取含MnO2的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得5.6LCl2（标准状况），求（1）这种软锰矿石中MnO2的百分含量？（2）被氧化的HCl为多少g？29、将28.85gNaCl、KBr和CaCl2的混合物溶于水中，通入足量Cl2充分反应，然后将溶液蒸干灼烧，残留固体的质量为24.4g，若将残留固体溶于水并加入足量Na2CO3溶液，所得沉淀的质量为10g，求：原混合物中各物质的质量。考试时间：90分钟试题拟稿：高一备课组校对：陈苏苏审阅：顾德林，张苏平【参考答案】6/6一、二选择题：1.C2.A3.D4.B5.B6.BC7.B8.CD9.BD10.A11.C12.B13.BC14.C15.A16.C17.C18.AC19.A20.D三、填空题21.Ca(ClO)2,2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2,CaCl2,1:1,CaCl2,CO2、O222.(1)NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3(2)Na2CO3,Na、Na2O2,2Na2O2+2H2O+2Ca2+=2Ca(OH)2↓+O2↑+4Na+23.,,24.混合物试剂或方法实验现象或结论Ca(OH)2加热加热Fe25.CCl4层变橙红色，Cl2+2Br－=Br2+2Cl－,有白色沉淀生成，Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓26．（1）K2SO4Na2CO3,KI,CaCl2,CaCl2NaNO3,KCl(2)Ba2++SO42－=BaSO4↓　Ba2++CO32－=BaCO3↓BaCO3++2H+=Ba2++H2O+CO2↑Ag++Cl－=AgCl↓27．（1）I接C、D接E、F接A、B接G。（或IABCDEFG）(2)变蓝Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(3)分液漏斗、圆底烧瓶。饱和食盐水和浓硫酸，除去HCl,干燥五、计算题：28．解：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O872×36.522.4Lm1m25.6Lm1=21.75gm2=18.25gMnO2%=29.解:2KBr+Cl2=2KCl+Br2△m2×1192(80－25.5)m128.85g－24.4gm1=11.9g6/6m(CaCl2)=111g/mol=11.1gm(NaCl)=28.85g－11.9g－11.1g=5.85g6/6