2022年上期祁阳二中期末考试试卷高一化学说明：1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，卷面总分100分，时间为90分钟。2、考生将第I卷选择题答案填写在第II卷指定的答案栏内。考试结束只交答题卷。3、答题前将试卷密封线内的项目填写清楚。本卷可能用到的原子量:Na:23、S:32、H：1、O:16、Mg:24第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意）1．北京市获得2022年奥运会的举办权，提出“新北京、新奥运”的口号，并承诺改变北京市环境质量，但经过努力，下列目标还是不可能实现的是A．拓展绿地，减少扬尘B．减少丢弃塑料，废旧品进行再利用C．控制工业废气排放D．禁止汽车尾气中排放含CO或NO2等气体2.分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是A．12B．14C．16D．183.既有离子键，又有非极性共价键的化合物是A．MgCl2B．HBrC．N2D．Na2O24.现在含有元素硒的保健品已开始进入市场．已知硒与氧同族与钾同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是A．非金属性比溴强B．最高价氧化物的化学式SeO3C．原子序数为34D．气态氢化物的化学式为H2Se5.下列环保措施主要目的是保护臭氧层的是A．使用无铅汽油B．煤气化后提高燃烧效率8/8\nC．使用无氟冰箱D．在燃料煤中添加氧化钙6.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是A．HFB．H3O+C．NaHD．H2O27.高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是A．臭氧和氧气是氧的同素异形体B．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C．臭氧的存在对人体有益无害D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂8.下列各组物质的主要成分都为硅酸盐的是A．石英玻璃B．人造刚玉C．地壳和半导体材料D．陶器和瓷器9.将下列反应所产生的气体，通入硅酸钠溶液中不发生反应的是A．二氧化碳与过氧化钠B．碳酸氢钙受热分解C．铜与浓硫酸共热D．浓硫酸与浓盐酸混合10.下列各项中表达正确的是A、F－离子的结构示意图：B、硫原子的一种同位素3216SC、NaCl的电子式：D、N2的结构式：11.下列变化规律正确的是A、Cl2、Br2、I2的熔点从高到低B、HCl、H2S、PH3热稳定性从弱到强C、Al、Mg、Ca还原性从强到弱D、H3PO4、H2SO4、HClO4酸性从弱到强12.发射宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后，产生的大量高温气体从尾部喷出，该气体的主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红色气体，其原因是A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2C．CO2与NO反应生成CO和NO2D．NO与H2O反应生成H2和NO213.根据元素在周期表中的位置判断，下列说法正确的是A.在元素周期表中金属和非金属的交界处可以找到半导体材料B.Be(OH)2(氢氧化铍)易溶于水C.Tl(OH)3(氢氧化铊)一定是两性氢氧化物D.RaCO3（碳酸镭）是易溶于水的盐14.下列实验方案能达到预定目的的是A、将SO2通入石蕊溶液中证明SO2有漂白性B、用绿豆大小的钠和钾分别与冷水反应说明钠、钾金属性的强弱C、向某未知溶液中加入BaCl2溶液后再加入稀硝酸，检验是否含SO42－D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸8/8\n15.向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜粉并加热，充分反应后被还原的硫酸的我物质的量：A、小于0.45molB、等于0.45molC、在0.45mol和0.90mol之间C、大于0.90mol16.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1NAC.1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAD.标准状况下，22.4L水所含分子数为NA17.已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为A.a%B.2a%C.1-1.75a%D.1-0.75a%第Ⅱ卷（非选择题共49分）二、实验题（本大题共1小题，共10分）18.（10分）实验室合成SO3的装置如下图所示；试回答：浓硫酸ABCDEF五氧化二矾红色固体黑色固体冰水混合物（1）装置B中的黑色固体是；（2）装置C的作用：①;②；（3）D处反应的化学方程式；(4)E中冰水混合物的作用是三．填空题（本题包括3小题，共18分）19.（6分）在原子序数为1—18号的元素中,用适当的化学符号填写下列空白(稀有气体除外):8/8\n（1）原子半径最大的是_______,简单离子中,离子半径最大的是_____（2）气态氢化物最稳定的是___,气态氢化物中含有H元素质量分数最大的氢化物是___（3）酸性最强的含氧酸是_________，属于两性氢氧化物的物质是___________.20.（4分）下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。示例如下：（4分）代表的分子是。代表的分子是。（写化学式）21.(8分)归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）。性质/元素8O16S34Se52Te单质熔点（℃）–218.4113452单质沸点（℃）–183444.66851390主要化合价–2–2、+4、+6–2、+4、+6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请根据上表回答下列问题：(1)硒的熔点范围可能是______________________；(2)碲的化合价可能有__________________；(3)硫、硒、碲的氢化物的稳定性由强至弱的顺序是_______________（填化学式）。(4)氢硒酸有较强的还原性，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为________________________。8/8\n2022年上期祁阳二中期末考试化学试卷答题卷第Ⅰ卷答案栏题号123456789答案题号1011121314151617答案二、实验题（本大题共1小题，共10分）18．（10分）（1）；（2）①，②（3）；(4)作用。三．填空题（本题包括4小题，共15分）19（6分）（1），（2），（3），20.(4分)21.(8分)(1)硒的熔点范围可能是______________________；(2)碲的化合价可能有__________________；(3)_______________（填化学式）。(4)________________________。四．推断题（本题包括2小题，共16分）22．（8分）短周期四种元素A、B、C、D原子序数依次增大，A元素原子最外8/8\n座号层电子数为次外层电子数的2倍，C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，C与D可形成共价化合物CD4，B与D可形成离子化合物BD2。（1）用电子式表示BD2的形成过程：其中离子半径的大小关系：BD（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）A、C、D三种元素所对应的气态氢化物中，最不稳定的是（填分子式），最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是（填分子式）。23.（8分）在下面所示的转化关系中，已知A、D都为单质，且B、D都为淡黄色固体，A与D可反应生成离子化合物。回答：ABCDEFGHO2H2OO2O2O2H2O（1）写出下列物质的化学式：A，F，H。（2）写出化学方程式：B→C：五．计算题（本题包括1小题，共5分）24.（5分）用18.4mol/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL,所得SO42—离子的浓度为3.18mol/L,求定容后溶液中CuSO4的物质的量。8/8\n2022年上期祁阳二中期末考试化学试卷答案第Ⅰ卷答案栏题号123456789答案DCDACCCDA题号1011121314151617答案ADBABABC二、实验题（本大题共1小题，共10分）18．（10分）（1）二氧化锰（MnO2）（2）①干燥气体(或除去混合气体的水蒸气)，②观察气体的流速，使SO2与O2以最佳比混合，③使气体混合均匀；（任写2个即可）催化剂(3)2SO2+O22SO3（4）使SO3冷却成固体。三．填空题（本题包括3小题，共18分）19（6分）（1）Na，Cl－（2）HF，CH4（3）HClO4，Al(OH)320.(4分)BF3、F221.(8分)(1)113℃＜熔点＜452℃；（2分）(2)–2，+4，+6；（2分）(3)H2S＞H2Se＞H2Te（2分）(4)2H2Se+O2=2Se↓+2H2O（2分）四．推断题（本题包括2小题，共16分）22．（8分）(1)<(2)SiH4；HClO4>H2CO3>H2SiO423.（8分）（1）A Na，Ｆ SO3，H Na2SO4（2）B→C：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑8/8\n五．计算题（本题包括1小题，共5分）24.解：根据方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2On(CuSO4)=n(SO2)=18.4mol/L×0.02L—3.18mol/L×0.1L=0.05mol......(3分)C(CuSO4)===0.5mol/L................................(2分)8/8
