高一化学第一学期期末模拟考试2

高一化学第一学期期末模拟考试（二）高一化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H－1O－16Na－23Mg－24Al－27Si－28S－32Fe－56Cu－64Zn－65第Ⅰ卷（选择题，共46分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。3．考试结束，将答题卡和Ⅱ卷一并交回。一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1．2022年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用B．汽车尾气中NOx在铂表面发生反应的产物是N2C．CO在铂表面可能和O2、NOx反应D．NOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合2．（07上海）下列有关物理量相应的单位表达错误的是A．摩尔质量g/molB．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100gD．密度g/cm33．（07广东）铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是A．Bi和Bi都含有83个中子B．Bi和Bi互为同位素C．Bi和Bi的核外电子数不同D．Bi和Bi分别含有126和127个质子4．（07广东）下列说法正确的是10/10\nA．硅材料广泛用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应5．（07北京）X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物6．（07全国）在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A．C+H2OCO2+H2　　B．3NO2+H2O＝2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O＝4HF+O27．（07全国）等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是A．KClO3（加MnO2催化剂，加热）B．KMnO4（加热）C．H2O2（水溶液，加MnO2催化剂）D．HgO（加热）8．（07全国）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有1~2选项符合题意）9．（07广东）下列说法正确的是A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物10．下列大小或强弱比较正确的是A．原子半径：Cl＞SB．稳定性：HCl＞HBrC．酸性：H2CO3＞H2SiO3D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)211．有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液,只用一种试剂就把它们鉴别开来,这种试剂是A．盐酸B．Na2CO3溶液C．氯水D．FeCl3溶液12．（07江苏改编）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×102310/10\nB．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NO3－数目为0.3×6.02×1023C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×102313．（07海南）能正确表示下列反应的离子方程式是A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3—+OH—==CO32—+H2OB．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa+H+==CH3COOH+Na+C．少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O==Na++2OH—+H2↑D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO42—+Ba2++2OH—==Cu（OH）2↓+BaSO4↓14．在下列有关实验的叙述中，正确的是A．用烧杯或烧瓶给液态物质加热时，必须垫石棉网B．实验室中加热NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物制取氨气C．在用托盘天平称量固体药品时，药品直接放在右盘上D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液15．（07江苏）三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1molNO2在反应中转移的电子为4molD．反应中NO2是还原剂16．（07广东）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移17．（07广东改编）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的一种氧化物能使品红溶液褪色10/10\nD．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸18．（07宁夏）ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A．1：7B．7：1C．7：8D．8：710/10\n第Ⅱ卷（非选择题，共54分）三、（本题包括3小题，共21分）19．(4分)从下列仪器、试剂中选用适当的用品进行简便的实验，证明浓硝酸比稀硝酸具有更强的氧化性，要求简要地叙述实验的方法和现象。试剂：NaOH溶液、石蕊试液、酚酞试液、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水用品：酒精灯、火柴、玻璃棒、试管、胶头滴管简便的实验方案：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。20．（9分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：单质X单质Y单质Z共价化合物甲共价化合物乙离子化合物丙已知：a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。（1）X的电子式是。（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。蒸馏水（滴有酚酞）10/10\n①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。②试管中的试剂是（填写化学式）。③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）。21．(8分)在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。（1）甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。（2）现提供试剂：A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液请判断（填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：选用试剂实验现象第一种方法第二种方法（3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可行”）：；理由：。四、（本题包括3小题，共24分）22．（7分）已知氧化铁粉末和铝粉可发生铝热反应：下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：（1）写出物质的化学式：　　A：________C：________Ⅰ：________（2）写出下列反应的方程式：C→F的离子方程式H→I的化学方程式23．（6分）（07江苏）10/10\n通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：（1）用结构式表示下列2种微粒：A：B：用电子式表示下列2种微粒：C：D：（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：、24．（11分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符号是______和_______；(2)表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；(填写元素符号)(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：__________________________________，_______________________________________；(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：____________________________________________________________________________________。盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5外观：合格密度：约为1.18g/cm3HCl的质量分数：36.5%符合GB622—89五、（本题包括1小题，共9分）25．右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。通过计算回答：（1）在标准状况下，1体积水吸收多少体积的HCl气体可制得此盐酸？（水的密度以1.00g/cm3计）10/10\n（2）该盐酸25.4mL与2.00mol·L－1的NaOH溶液100mL混合，再将混合后溶液稀释至1.00L，此时溶液中氢离子的物质的量浓度约为多少？10/10\n高一化学第一学期期末模拟考试（二）高一化学参考答案12345678DCBADAAC9101112131415161718ABCDBDDABCCBCB19．（4分）取两支试管，分别注入浓、稀硝酸各1～2毫升，再分别滴入几滴石蕊试液，微热，看到在浓硝酸中，溶液的红色迅速褪去，而在稀硝酸中，溶液的红色不易褪去（甚至不褪色），这足以说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强这一事实。NN20．（9分））(1)(2分)）(2)①(3分)）②NH4Cl、Ca(OH)2(2分)）③NH3·H2ONH4＋＋OH－(2分)）21．（8分（2）乙(1分)选用试剂实验现象第一种方法C(1分)有机层无色(1分)第二种方法D(1分)溶液变红(1分)（3）①不可行(1分)，因为Br2和Fe3+都能把I—氧化成I2(2分)）22．（7分）（1）A：Al（1分）；　　C：（1分）；　　I：（1分）（2）（2分）；（2分）23．（6分）（1）H—O—H（每空1分）10/10\n24．（11分）(1)Si；Ar(2)K；F(3)Al；2Al(OH)3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋6H2O；Al(OH)3＋KOH=KAlO2＋2H2O。(4)在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深(有红棕色形成)，说明Cl2的氧化性比Br2强。25．=36.5%(1)(VHCl/22.4L·mol-1)×36.5g·mol-1(VHCl/22.4L·mol-1)×36.5g·mol-1+1000gV（HCl）=353L（3分）(2)此盐酸的物质的量的浓度为1000mL·L-1×1.18g·mL-1×36.5%36.5g·mol-1C（HCl）==11.8mol·L-1（2分）与NaOH溶液混合后溶液中的氢离子浓度为：0.0254L×11.8mol·L-1–0.100L×2.00mol·L-11.00LC（H+）=≈0.100mol·L-1（4分）（注：如没有带单位列式运计算或没保留有效数字总扣1分。其它方法做对同样得分）10/10