高一化学第一学期期末考试说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。可能用到的相对原子质量：H：1O：16C：12N：14Na：23S：32第一部分选择题（54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）．下列物质是属于非电解质的是………………………………………………………()A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为………………………………………………………………()A．0.1molB．0.5molC．0.15molD．0.25mol．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是..……………………………()A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中………………………………………………………………….()A．有铁无铜B．有铜无铁C．铁、铜都有D．铁、铜都无．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是………………………………………………………….……….()A．AgNO3B．FeCl2C．Na2SO3D．AlCl3．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A．HClB．BaCl2C．NaOHD．AgNO3．某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.26mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是()A．①B．②③C．①③D．②．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中…………()
A．通入氯气B．加入ZnC．加入FeD．加入Cu．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl。加入试剂合理的操作顺序是………..()A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④．用98％的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制100mLlmol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是…..()4/4\nA．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥二、选择题（本题共6小题。每题4分，共24分。每小题有1~2个正确选择。若两个选项只选一个且正确，只给2分；只要错一个零分）．把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗cmol氯化钡，由此可知原溶液中N03—的物质的量浓度是（单位：mol·L—1）………………………………………………………()A．B．C．D．．下列叙述中，正确的是………………………………………………….………()A．H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11︰7D．将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L．下列叙述中，正确的是……………………………………………..………..()A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是………………………..……..()A．78gNa2O2与足量水充分反应时电子转移数为NAB．25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NAC．4℃、101.3kPa时，54mLH2O中含有的分子数为3NAD．2L1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是…………..…...…..()A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-．下列离子方程式的书写正确的是…………..…………………..………….…..()A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2OB．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+＝H2↑+Fe2+C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-＝CO32-+H2O第二部分非选择题（46分）三、填空题（本题包括2小题，共16分）17．（8分）（1）0.5molH2O的质量为，其中含有个水分子，共有个原子。（2）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是4/4\n_，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，体积最小的是。（3）在mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶质；配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O____g。18．（8分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_______________。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_________。四、推断题（本题包括2小题，共22分）19．（6分）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。（1）铜粉中混有少量铝粉；（2）FeCl3中混有少量FeCl2；（3）Na2CO3中混有少量NaHCO3。20．（16分）已知A．B．C．D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。⑴则各是什么物质的化学式为：A、B、C、D。⑵现象②中所发生的反应的化学方程式为：、。⑶现象③中所发生反应的离子方程式为：、。五、计算题（本题包括1小题，共8分）21．向1LAlCl3和FeCl3混合溶液中加入含amolNaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到bmol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度。4/4\n参考答案第一部分选择题（48分）题号12345678答案ABBADCAC题号910111213141516答案DDDBCADACAD第二部分非选择题（52分）17．（1）9g3.01×10239.03×1023（2）CO2NH3CO2（3）1252.518．.(1)稀氨水+酚酞的混合溶液加热时氨气逸出，导致溶液的红色变浅；(2)溶有SO2的品红溶液加热时SO2 气体逸出，品红溶液恢复红色。19．(1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O31.（5分）20．(1)A：BaCl2B：FeSO4C：AlCl3D：NaOH；(2)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O21．解：因为：Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓（1分），Al3++3OH—=Al(OH)3↓，Al(OH)3+3OH—=AlO2—+2H2O（1分）根据物质的量比得：{1L溶液中：a=3[n(Al3+)+n(Fe3+)]……………………………b—a=n(Al3+)……………………………….解得：n(Fe3+)]=（4a/3-b）mol/L……………………………….….4/4
