高一化学科第一学期期末考试化学试题命题人：重庆市潼南中学校李伍审题人：徐祖吉本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分。考试用时90分钟。第I卷（选择题，共45分）相对原子质量：-1-12-14-16-23-24-35.5-39-65选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1、人类进步的关键是（）A、生物学B、医学C、化学D、计算机学2、下列试剂的保存或使用正确的是（）A、金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油B、过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中C、称量固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放，右边纸上放砝码D、做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素3、下列有关碱金属铷（）的叙述中，错误的是（）A、氢氧化铷是强碱B、硝酸铷难溶于水C、铷与水的反应比钾与水的反应更剧烈D、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低4、下列关于氯的说法正确的是（）A、液氯与氯水是同一物质B、氯水应保存在棕色细口瓶中C、液氯是非电解质，氯水是电解质D、液氯能使干燥的有色布条褪色5、配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,使溶液浓度偏高的是（）A、定容时，仰视刻度线B、未经冷却趁热将溶液注入容量瓶C、摇匀后发现液面低于刻度线再加水D、从容量瓶转移到刚用蒸馏水洗净的清洁玻璃塞细口瓶中6、下列化学反应属于吸热反应的是（）A、铝片与盐酸的反应B、过氧化钠与水的反应C、甲烷在氧气中的燃烧反应D、氢氧化钡晶体［］与的反应7、下列氯化物中,能直接利用金属和稀盐酸的反应得到的是（）6/6\nA、B、C、D、8、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A、无色的水溶液：B、的溶液：C、使石蕊试液显红色的溶液：D、含有大量的溶液：9、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A、，改写成：B、，改写成：C、，改写成：D、，改写成：10、有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（）A、纯碱受热分解生成小苏打B、纯碱和小苏打都不能与溶液反应C、等质量的纯碱和小苏打分别与足量的稀反应，小苏打产生的多D、等物质的量的纯碱和小苏打分别与足量的稀反应，小苏打消耗的多11、用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A、含有的质子数为10B、溶液恰好完全反应，一定得到电子C、标准状况下，水所含水分子数一定为0.1D、固体投入足量水中，产生的氧气在标准状况下约12、使用碳酸钠晶体()配制6/6\n的溶液,其正确的方法是（）A、称取碳酸钠,溶于水中B、称取碳酸钠晶体,溶于水中C、称取碳酸钠晶体,溶于水配制成溶液D、将碳酸钠晶体加热完全失去结晶水后,称取,溶于水配制成溶液13、有两种盐组成的混合物11,与足量盐酸充分反应生成，该混合物的组成是（）A、B、C、和D、14、某温度下，在体积一定的密闭容器中，通入适量的和,使其恰好完全反应,反应方程式为:，则反应前后容器中压强比应接近（）A、11:1B、1:11C、7:11D、11:715、已知，当有电子转移时，下列说法正确的是（）A、有分解B、有原子被氧化C、生成氧化产物D、生成第II卷（非选择题，共55分）16、（8分）同温同压下,同体积的氨气()和氧气的质量比是，同质量的氨气和氧气的体积比是；同温同压下,同体积的氢气和A气体的质量分别是0.2g和1.6g，则气体A的式量为，A的分子数为。17、（22分）在实验室里可用如图所示装置制取氯气并探究氯气的化学性质。图中已标明各实验仪器所盛试剂,请认真读图并填写下列空白：（1）①为氯气的发生装置。在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。6/6\n请写出①装置中反应的离子方程式；该反应中的作用是：；若反应中转移的电子数为，则产生的气体在标准状况下体积为L。（2）实验时为了除去氯气中的氯化氯气体，可在①与②之间安装盛有（填写下列编号字母）的净化装置。（A）碱石灰（B）饱和食盐水（C）浓硫酸（D）饱和碳酸氢钠溶液（3）图中②用于制取氯酸钾，③用于制取次氯酸钾，试比较制取氯酸钾和次氯酸钾的条件，二者的差异是：。（4）工业上用装置④中反应生产，其化学方程式为；请写出该物质在空气中变质的化学反应方程式。（5）图中装置⑤所盛的试剂是，作用是。18、（14分）在一定条件下，A—J等常见物质可发生如下图所示的转化。已知：A、D、E、I、J的焰色反应均呈黄色，F是黄绿色的气体单质，气体G能使带火星的木条复燃，淀粉遇H呈现出特殊的蓝色。请完成下列问题：+溶液B溶液A气体G固体A单质H溶液I+气体F+固体E气体C溶液D溶液J氢氧化钠溶液（1）请写出溶液B中溶质的化学式：B、；（2）气体C和固体E反应的化学方程式,并用双线桥法标出电子转移方向和数目:；（3）气体F和溶液D反应的离子方程式为：；（4）如何验证I溶液中的阴离子：；（5）请写出气体C和溶液A反应生成J的离子方程式：；（6）请写出溶液J和氢氧化钠溶液反应生成A的离子方程式：。19、（11分）实验室常用的浓盐酸密度为,质量分数为。（1）此浓盐酸的物质的量浓度为（保留到小数点后面一位）；（2）取此浓盐酸，用蒸馏水稀释至，稀盐酸的物质的量浓度为（保留到小数点后面一位）；（3）向此稀盐酸投入过量的锌粒，将反应后放出的在氧气中完全燃烧，再将其产物跟足量的过氧化钠固体充分反应，则固体的质量增加；（4）将此稀盐酸与6/6\n溶液按各种不同顺序滴加，产生气体在标准状况下的体积为，则的值的范围是。化学参考答案Ⅰ卷选择题（每小题3分，共45分）1、Ｃ2、Ｄ3、Ｂ4、Ｂ5、Ｂ6、Ｄ7、Ｄ8、Ａ9、Ａ10、Ｃ11、Ｃ12、Ｄ13、Ｃ14、Ａ15、ＣⅡ卷填空题（共55分）（要求写离子方程式的写成化学方程式均不给分，方程式未配平扣1分,没打“↑”和“↓”可不扣分。）16、（共8分，每空2分）17︰3232︰1716（或）17、（共22分）（1）分液漏斗（2分）（2分，无“Δ”条件扣1分）；酸，还原剂（2分，各1分）；（2分）。（2）B（2分） （3）碱溶液（或反应物）的浓度不同；反应温度不同（共2分,各1分）。（4）漂粉精（或漂白粉）（1分），（2分），（2分），（2分）。（5）[或或]（2分），防止污染空气（1分）。18、（共14分）失2e-（1）B、（2分）得2e-（2）（共4分。写方程2分；标电子转移方向和数目共2分，“得”“失”电子情况标错扣1分，箭头标错扣1分。）（3）（2分）（4）()6/6\n（2分）（5）（2分）（6）（2分）19、（共11分）（1）（2分，没带单位扣1分），（2）（2分，没带单位扣1分）（3）（3分），（4）（4分，全对才给分）6/6
