高一化学密封线内不准答题班级：姓名：学号：第一学期第17周月考考试试卷可能用到的相对原子质量：H:1Mg:24C:12N:14O:16S:32Cl:35.5Br:80Na:23Al:27K:39Fe:56Cu:64Ca：40一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）（）1.下列物质不是电解质的是A.Na2SO4B.NaOHC.O2D.HCl（）2、下列化学反应基本类型中一定不是氧化还原反就的是A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应（）3、摩尔是A．物质的质量单位B．物质的量C．物质的量的单位D．就是6.02×1023个微粒（）4、下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是A.Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓B.4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓C.FeCl3+3KOH===Fe(OH)3↓+3KClD.CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl（）5、下列离子方程式正确的是A.亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3+2H+===2Na2++SO2↑+H2OB．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2++SO42-+H2↑D.硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-===H2O（）6、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是A、NaOH溶液B、Ba（OH）2溶液C、盐酸D、氨水（）7、下列各组物质发生反应后，能生成盐和O2的是A.Na和H2OB.Na２O和H2OC.Na2O2和H2OD.Na2O2和CO2（）8、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是A.在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3B.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3C.与盐酸溶液反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3（）9、除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3最佳方法是7/7\nA.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液C.加热灼烧D.配成溶液后通入CO2（）10、一块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是①4Na+O2＝2Na2O②2Na+O2＝Na2O2③Na2O+H2O＝2NaOH④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2OA.①B.②C.①③D.①③④（）11、16克O2的摩尔质量为A．32B．32g/molC．32gD．32mol（）12、做蒸馏实验时温度计的水银球应处在什么位置A、液面下B、液面上C、支管口D、任何位置（）13、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-B.Na+、Fe3+、SO42-、OH-C．H+、Na+、Cl-、CO32-D.K+、OH-、Na+、NO3-（）14、下列试剂中能用来分别Al3+和Fe3+的是A．KSCNB．FeCl3C．H2SO4D．CuSO4（）15、下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是：Ａ．浓H2SO4→SO2B．Fe2+→Fe3+C．H2S→SO2D.HCO→CO2（）16、把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增重且无气体放出的是A、CuSO4溶液B、FeCl3溶液C、稀硫酸D、盐酸（）17、下列叙述正确的是A、1mol任何气体的体积一定是22.4LB、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L（）18、做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用毕后都要A、用水多洗几次B、先用稀盐酸洗，再用水洗C、用稀盐酸洗，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止D、放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止（）19、在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是A、1gH2B、10gO2C、30gCl2D、17gNH3（）20、关于胶体的叙述，不正确的是：A．有色玻璃是固溶胶B．雾、云、烟都是气溶胶Ｃ．利用丁达尔效应能把胶体同溶液区分开 Ｄ．布朗运动是胶体特有的性质()21、密度为1.84g/cm3、H2SO4的质量分数为98%的浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度是A、18.4mol/LB、18.8mol/LC、18.4molD、18.8（）22、吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是7/7\nA作还原剂B作氧化剂C既作氧化剂又作还原剂D既不作氧化剂又不作还原剂二、选择题（每小题有1个或2个正确答案，每小题占3分，如果2个选项，只选一个，并且正确的给1分，本大题共21分）（）23、等质量的SO2和SO3A、所含氧原子的个数比为2∶3B、所含硫原子个数比为1∶1C、所含硫元素的质量比为5∶4D、所含原子个数比为3∶4（）24、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为B2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是A．有铜无铁B．有铁无铜C．有铁有铜D．无铁无铜（）25、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是CA．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－D．Ba2+、Al3＋、Cl－、K+（）26、下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是XYZA．FeCl2溶液FeCl3KSCN溶液B．Fe粉A1粉NaOH溶液C．Fe2(SO4)3溶液FeS04C12D．FeCl2溶液CuCl2Fe粉沉淀质量NaOH溶液体积0（）27．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+（）28．如图所示的实验中，投入铝片后铝A①中产生气泡，②中不产生气泡片B①和②中都不产生气泡稀HClNaOH溶液C①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2D①和②中都产生气泡，且都是H2①②()29、在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中，Al3+的物质的量浓度为0.2mol/L，SO42-为0.4mol/L，溶液中Na+的物质的量浓度为A．0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L7/7\n高一化学密封线内不准答题班级：姓名：学号：第一学期第17周月考考试试卷三、填空30、（2分）用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）。（2）应称取Na2CO3的质量为。31、（4分）写出下列反应的化学反应方程式：（1）钠与硫酸铜溶液反应：________________________________________（2）氢氧化亚铁空气中被氧化（3）铝与氢氧化钾溶液（4）过氧化钠与水反应_____________________________________________32．（4分）有Ｘ、Ｙ、Ｚ三种单质，Ｘ为金属单质，Ｙ、Ｚ为非金属单质，Ｙ、Ｚ通常情况下为气态，Ｙ、Ｚ一定条件下反应的产物溶于水可得无色溶液E，E能使紫色石蕊试液变红，Ｘ与E反应可生成Ｚ和另一产物ｗ，Ｘ、Ｙ反应的产物F溶于水为棕黄色溶液，将Ｙ通入ｗ溶液也可得到F的溶液。（1）Ｚ的化学式是 。 Ａ、O2Ｂ、H2Ｃ、Cl2Ｄ、N2（2）w的名称是 。Ａ、氯化铁Ｂ、盐酸 Ｃ、氯化亚铁Ｄ、铁（3）棕黄色溶液F是 。Ａ、氯化铁溶液Ｂ、氯化亚铁溶液Ｃ、盐酸Ｄ、氯水（4）若往w溶液中滴入NaOH溶液，可产生沉淀，此沉淀在空气中发生变化，现象是 _______。 Ａ、红色→灰绿色→红褐色 Ｂ红褐色→白色→灰绿色 Ｃ、红色→红褐色→灰绿色 Ｄ、白色→灰绿色→红褐色 33．（3分）有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验：(1)取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；(2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；(4)用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。7/7\n试根据以上实验现象判断：这包白色粉末一定含有的离子是 ；一定不含有的离子是 ；并写出参加反应的离子方程式是： 34、（3分）用双线桥法表示下列氧化还原反应电子转移情况，并指出氧化剂。MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑氧化剂。35、（2分）为了除去下表中各物质所含的杂质（括号内的物质），请完成下面表格物质除杂试剂分离方法有关的离子方程式为CuO（Al2O3）Na2CO3（NaHCO3）―――――36．（5分）回答问题：（1）（3分）甲、乙两试管分别盛有5mLFeCl3溶液和5mLFeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。填写下表：试样滴入KSCN溶液后的现象两试管里产生不同的现象有何用途甲试管(FeCl3)乙试管(FeCl2)（2）（2分）在盛有3mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，若充分反应后没有固体物剩余。该试管的溶液中存在什么金属阳离子？如何进一步得到肯定答案？_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________7/7\n四、计算题(12分)37、（2分）2.7gAl物质的量为_________。与足的盐酸反应生成H2的体积为____________（在标准状况下）。38.（6分）某种待测浓度的H2SO4溶液20mL，加入10mL0.5mol/LBaCl2溶液,恰好完全反应。问（1）得到BaSO4沉淀多少克？（2）待测H2SO4溶液的物质的量浓度是多少？39．（4分）将Na2CO3、NaHCO3的混合物1.9g，强热至无气体出现为止，恢复至原来状态，称量剩余物的质量减轻了0.31g，求原混合物中NaHCO3质量分数。高一化学参考答案选择题答案7/7\n123456789101112131415CCCBDDDBCDBCDAA1617181920212223242526272829－BBCDDAACBCDBDBDB－30、2分，（1）①②④⑥⑦1分（2）10.6g1分31、4分，略32、4分（1） B 。（2） C 。（3） A （4）D 33、3分 K+、Cl- ； NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42-；参加反应的离子方程式是： Ag++Cl-＝AgCl↓ 34、3分，略35、2分，略36、5分，试样滴入KSCN溶液后的现象两试管里产生不同的现象有何用途甲试管(FeCl3)溶液变成红色；常用KSCN溶液检验Fe3+的存在乙试管(FeCl2)溶液没有变色（2）答：若铁粉不足，反应后溶液里存在的金属离子可能是Fe2+和Fe3+，若铁粉恰好与Fe3+完全反应，则反应后溶液中的金属离子是Fe2+。（1分）取少量反应后的溶液于另一试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红，若变红说明是Fe2+和Fe3+，若不变色，则说明是Fe2+。（1分）37、2分，0.1mol3.36L38、6分，1.165g0.25mol/L39、4分，44.2%7/7
