……………………密……………………封……………………线……………………内……………………不……………………能……………………答………………题……………………2022级 班姓名 学号 高一化学第一学期12月份月考试题第Ⅱ卷（共40分）二、填空题（本题包括7个小题，共32分）31．mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体所含原子总数为________个。（2）该气体在标准状况下的体积为____________L。（3）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______。（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____g·mol-1。32．已知氢硫酸（H2S）是弱电解质，它与FeCl3溶液间的反应方程式为：2FeCl3+H2S2FeCl2+S↓+2HCl（1）用双线桥法标出此反应中电子转移的方向、数目。 。（2）把此反应改写成离子方程式： 。（3）若生成ag硫，电子转移总数为b个，则阿佛加德罗常数可表示为 。（4）若反应后所得溶液的体积为100mL，其中C(HCl)＝0.2mol/L，则参加反应的H2S在标准状况下的体积为 。33．A、B、C三种物质具有如下关系，A可能为金属单质，也可为非金属单质。（按要求填写下列各空）（1）若A为金属单质且A燃烧时产生黄色火焰，则B为 （填化学式）III反应III的化学方程式为 。（2）若A为非金属单质（固），则B为 （填化学式）反应III的化学方程式为。[不能和（1）重复]34．有一质量为mg，相对分子质量为M的可溶性盐RCl2，在室温时，完全溶于水得VmL饱和溶液，若所得溶液的密度g/cm3，则溶解度为 ，溶液中溶质的质量分数为，溶液中溶质的物质的量浓度为 ，ω(Cl－)为 。35．下列物质有以下转化关系：3/3\n根据上图和实验现象，回答下列问题：（用化学式表示）（1）X粉末是，B是。（2）在反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比是。（3）反应II中生成D的离子方程式： 。36．有一瓶试剂可能含有Na+、Ca2+、Cl－、SO42－、CO32－中的几种,取少许溶液分装3支试管，进行以下操作：（1）第一支试管：滴入酚酞呈红色（2）第二支试管：加入稀硝酸生成使石灰水变浑浊气体，继续加硝酸至酸性，再加硝酸钡或硝酸银都不产生沉淀。产生的气体的离子方程式 （3）第三支试管：加硝酸钡生成白色沉淀，离子方程式为 根据上述事实推断上述离子中，一定不存在的离子是 ，一定存在的离子是 。37．向500mL1mol/L的CuSO4溶液中，插入一块铁片，反应片刻后取出铁片，经洗涤、烘干，称其质量比原来增重了0.2g,试问：（1）参加反应的铁有 克。（2）铁片上析出的铜是 摩。（3）假若反应后溶液的体积没变，那么溶液中所含CuSO4和FeSO4的物质的量浓度依次是 ； 三、实验题（本题只有一个小题，共8分）38．实验室配制0.1mol/L的BaCl2溶液分成两个阶段：第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体。第二阶段：溶解配制成0.1mol/L的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2g处； B．将游码拨至“0”处；C．在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺丝使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘放置5g砝码。（1）其正确的操作顺序是(填序号)：___________________（2）第二阶段操作，应先将5.2gBaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________________，然后将溶液转入________mL容量瓶中，再洗涤、___________、__________后即可得到0.1mol/LBaCl2溶液。（3）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有__________A．如果将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B．如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水3/3\nC．如果定容摇匀后，液面下降，又加水到刻度线D．如果整个配制过程中，容量瓶不振荡E．如果称量前BaCl2含有部分结晶水F．如果没有将洗涤液转移入容量瓶就定容G．如果定容时，俯视液面使之与刻线相切H．如果砝码已经锈蚀3/3
