高一化学第二学期期末测试题（150分120分钟）可能用到的相对原子量：H：1O：16S：32Na:23N:14第一卷（选择题：72分）一、选择题（每小题4分，共32分，每小题只有一个选项。）1、下列化合物中阳离子与阴离子的半径之比最小的是（）A.CsIB.LiIC.CsF2、下列各组物质中的两种，互为同位素的是（）A.Na2O2和Na2OB.白磷和红磷C.8O（质量数16）和8O（质量数17）3、将CuSO4-5H2O放入浓硫酸中，则颜色变为（）A．蓝色B.黑色C.白色4、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素相结合时，可形成的化学键（）A.一定是共价键B、一定是离子键C、可能是离子键，也可能是共价键5、二氧化硅比二氧化碳熔点高得多的原因是（）A.二氧化硅比二氧化碳的键能大B.二氧化硅是原子晶体，二氧化碳是分子晶体C.二氧化硅比二氧化碳式量大6、用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是（）A盐酸B.硫酸C.火碱溶液D.氯化钠溶液7、下列几种酸中，酸性最弱的是（）A.硫酸B.硅酸C.磷酸8、氯化碘的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物（）A.HI和HclOB.HCL和HIOC.HclO和HIO二、选择题（每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项。）9、硒的化合物与硫的化合物性质相似，则下列说法不正确的是（）A.H2Se有毒，能在空气中燃烧B.SeO2可被火碱吸收C.SeO2不能与水反应生成Ｈ2SeO310、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与火碱反应的是()A.Al2O3B.NaHCO3C.Na2CO311、检验未知溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是（）A.加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液B.先加入硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C.先加入硝酸酸化，再加氯化钡溶液12、某种Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物，测得其中含硫元素24%，则混合物中氧元素的质量分数为（）A.41.5%B.45%C.38%13、X、Y两种元素都是非金属元素，与金属R反应时生成RX2和RY2，如果X的原子半径比Y的大，下列说法正确的是（）A的最高价氧化物对应的水化物酸性比Y的弱B.金属性比Y的弱C.X的阴离子比Y的阴离子还原性强14、第四周期某主族元素的原子，它的最外层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（）A.原子半径比钾的原子半径小B.氧化物难溶于水C.碳酸盐易溶于水15、已知X为IIA族元素，Y为VIIA族元素，则由X和Y组成的化合物的化学式（）4/4\nA.XY2B.X2YC.X2Y316、下图为含同一元素的a、b、c、d、e5种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，则a可能是下列中的（）bA.F2B.O2C.Sedac17.某气体在接近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是（）A.NOB.O3C.CO18.0.56L标准状况下氢气和二氧化碳混合气体通过足量氢氧化钠溶液，溶液增重0.44g，假设二氧化碳被完全吸收，则氢气占混合气体体积的（）A.20%B.40%C.60%第二卷（78分）19、（9分）某无色混合气体可能含有CO2、CO、N2、H2O（g）、H2中的一种或几种，依次进行以下处理（假设每次处理均反应完全）：〈1〉通过碱石灰时气体体积缩小；〈2〉通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；〈3〉通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为兰色；〈4〉通过澄清石灰水时，溶液变浑浊，气体被完全吸收。由此可以确定原混合气体中：一定含有------------；可能含有---------；一定不含--------------------------。20、（11分）人体缺碘会影响正常的生命活动，为提高人体素质，食盐补碘已引起人们的重视。（1）碘在元素周期表中位于周期族，单质碘为色，易升华，碘的酒精溶液称为（2）碘是人和动物体内合成下列哪种激素的原料（）A.生长激素B.胰岛素C.甲状腺激素D.性激素（3）成年人体内缺碘易产生的病症是（）A.甲状腺机能亢进症B.地方性呆小症C.侏儒症D.地方性甲状腺肿大（4）为防止上述现象发生，1996年我国政府以国家标准的方式规定在食盐中加（A.KIO3B.KIC.I2D.NaI）〈填字母〉来补充碘摄取量不足，添加剂中不能使用KI的原因可能是（多选）（）A.KI口感苦涩B.KI有毒C.KI在储运过程中易变质D.KI价格昂贵4/4\n（5）已知碘酸根离子与碘离子发生反应。据此，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在碘酸根离子，可选用的物质有：自来水；蓝色石蕊试液；KI淀粉试液；淀粉；食糖；食醋；白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（）A.B.C.D.四、填空题（本题包括2小题共18分）21、---（9分）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如图所示的转化关系。（1）如果A、B是10电子离子，C、D是10电子分子，A、B、C、D均含有两种元素。请写出A离子的结构式-------，A离子与D反应的离子方程式-------。（2）如果A、C是18电子的离子，B、D是10电子微粒，A、B、D均含有两种元素。写出A和B在溶液中反应的离子反应方程式-----------；如果A、B恰好完全反应，则溶液中所有阴离子的浓度大小顺序为（从大到小排列）：------------。H+ACBDH+22、（9分）今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A和C，B和D分别是同主族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍。这四种元素中有一种元素的单质易溶解于CS2溶剂中。则四种元素是A-----------、B--------、C----------、D--------。A和D两元素可由-----------键形成--------------化合物，该化合物的电子式为----------；写出两种均含四种元素的化合物相互反应的化学方程式：----------------------------------------------。五、实验题（本题包括2小题，共19分）23、（9分）设计一个简单的实验，证明酸性比较：H2SO4大于H2SO3大于H2CO3。简述实验过程并写出有关的化学方程式。------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------24、（10分）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：（a）量筒，（b）容量瓶，（c）试管，（d）圆底烧瓶，（e）温度计。（以下答案均添编号）（1）其中标出仪器具体具体使用温度的是（不考虑温度计）------------------。（2）可用作反应器并能加热的是----------------------------------------------------------------。（3）由于下列操作错误，使得到的数据比正确操作所得偏小的是--------------。（A）用量筒取一定量液体时，俯视液面读数。（B）使用容量瓶配制溶液时俯视定量瓶瓶颈标线。（4）有下列实验：测定某温度下KNO3溶解度，实验室制氯气实验室制氢气分馏互相混溶在一起的某溶液。其中需用温度计的是----------------------------。六、计算题（本题包括2小题，共21分）25、（10分）有两种气体单质Am和Bn，已知2.4克Am和Bn所含的原子个数相同，分子个数比为2：3，又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子中L电子层所含电子数是K层的3倍，试判断：（1）A、B各是什么元素？（2）Am中的m植是多少？（3）Am同素异形体的分子式？4/4\n26、（11分）量取100Ml、1mol/L盐酸与10gFeS作用，将生成的H2S气体通入0.5L0.1mol/L的火碱溶液中，问：吸收全部气体后溶液生成的正盐还是酸式盐？其物质的量浓度是多少？答案一、1—5：BCCCB6——8：ABB二、9：C10：A、B11：C12：A13：A14：A15：A16：C17：B18：C一、19：CO、H2；CO2、H2O；N220：（1）五，VIIA，紫黑，碘酒；（2）C；（3）D（4）；A、C（5）B四、21；4/4
