高一化学第二学期期末调研测试说明：1、请考生将第Ⅰ卷的答案填在第Ⅱ卷卷首的表格内。2、考试时间共90分钟，满分100分。可能用到的元素相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cu64第Ⅰ卷（50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1、我国“神舟5号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出，该高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭尾部喷射出大量红色物质，产生的原因是A高温下N2遇空气生成NO2BNO遇空气生成NO2CCO2与NO反应生成NO2DNO与H2O反应生成NO22、科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中错误的是A自然界硅的贮量丰富B自然界中存在大量单质硅C高纯度的硅被广泛用于制作计算机芯片D光导纤维的主要成分是二氧化硅3、为减少酸雨的产生可采取的措施有①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加生石灰⑤开发新能源，其中合理的是A①②③B②③④⑤C①③⑤D①③④⑤4、下列分子的电子式书写正确的是A氨B四氯化碳C氮D二氧化碳5、下列物质属于纯净物的是①水玻璃②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯A①④B①⑤C①⑤⑥D⑤⑦6、我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源——“氦—3”，10吨氦—3就能满足我国一年所有的能源需求。关于氦的该种同位素应表示为ABCD7、下列叙述正确的是A同主族元素自上而下，金属性减弱B同主族元素自上而下，得电子能力增强C同周期元素中，ⅠA族元素的原子半径最小D同周期元素中，ⅦA族元素的气态氢化物最稳定8/8\n8、下列保存试剂的方法中，错误的是A浓硝酸能保存在带磨口玻璃塞的棕色细口瓶中B少量白磷通常保存在冷水中C水玻璃保存在带橡皮塞的无色细口瓶中D硝酸银固体保存在无色的带磨口玻璃塞的细口瓶中9、下列反应属于氮的固定作用的是A闪电中N2和O2反应生成NOBNH3催化氧化生成NOCNO与O2反应生成NO2D由NH3制碳铵和硫铵10、下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是A常温下都能用铝容器贮存B露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C常温下都能与铁较快反应D都有挥发性二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2022年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是A13C与15N有相同的中子数B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素D15N的核外电子数与中子数相同12、将足量CO2通人KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是ABCD13、有甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，甲、乙同主族，丙、丁同周期，已知甲的阳离子和丁的阴离子的电子层结构相同，丙的阴离子还原性比丁的阴离子还原性弱，则甲乙丙丁原子序数由大到小的顺序是：A乙丁丙甲B乙甲丙丁C甲丙丁乙D丙丁乙甲14、下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是ABa2+、Na+、I－、NO3－BCa2+、Fe2+、NO3－、Cl－CNa+、K＋、S2-、SO32－DK＋、Na+、CO32－、SO42－8/8\n15、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是AV1＞V2＞V3BV1＞V3＞V2CV2＞V3＞V1DV3＞V1＞V216、N0为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A80g硝酸铵含有氮原子数为2N0B1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯离子数为N0C标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5N0D在铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为3N017、用98%浓H2SO4吸收SO3可以得到焦硫酸(H2SO4·SO3)，若用1kg98%H2SO4充分吸收SO3得到焦硫酸，再进行稀释，可得到98%的H2SO4的质量为A．1.98kgB．2.00kgC．2.22kgD．2.42kg18、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是ABCD△19、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+2K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是A、KClO3在反应中得到电子B、ClO2是氧化产物C、H2C2O4在反应中被还原D、1molKClO3参加反应有2mol电子转移20、一定质量的Fe和Cu的混合物，先与适量的稀硝酸反应后，剩余a克固体；再向其中加入少量稀硫酸，充分反应后，还剩余固体b克固体。则下列说法正确的是A、a一定等于bB、a可能等于bC、a一定大于bD、a一定大于或等于b8/8\n高一化学第二学期期末调研测试第I卷选择题答案纸题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第II卷（非选择题，共50分）三、（本题包括2小题，共11分）21、（2分）下列说法合理的是A在某试样中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，可推知试样中肯定存在SO42－。B等体积的SO2和Cl2混合后，若通入到品红溶液中，品红溶液会褪色；若通入到BaCl2溶液中，会产生白色沉淀。C用淀粉KI试纸检验NO2时，须先用蒸馏水将试纸湿润。D铜粉中加盐酸不反应，加适量KNO3晶体后，溶液变蓝。红色固体黑色固体浓硫酸冰水混合物五氧化二矾ABCDEF22、（9分）实验室合成SO3的装置如图；试回答（1）装置B中的黑色固体是：（2）装置C的作用：①；8/8\n②；③。（3）A处反应的化学方程式：D处反应的化学方程式：（4）E中冰水混合物的作用是四、（本题包括2小题，共17分）23、（7分）（1）第ⅣA族某元素的单质是一种良好的半导体材料，该元素的金属性比其非金属性强，则该元素是，其最高价氧化物的化学式。（2）写出工业上制造普通玻璃的主要反应的化学方程式：（3）高岭石的组成是〔Al2(Si2O5)(OH)4〕若用氧化物的形式来表示，可表示为。24、(10分)下表是元素周期表的主族和零族部分，请用相应的化学用语回答有关问题：主族周期ⅢA012ABCDEFGH5J⑴A、B的气态氢化物的稳定性是＞。（用相应化学符号填写，下同）⑵A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序是。⑶若E的原子序数为m，则A的原子序数是，H的原子序数是。⑷C、D、F的最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是。⑸E、G的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是。⑹C在空气中燃烧产物的电子式是。⑺A～J所有元素中，两两相互结合成原子个数比为1∶2的离子化合物的化学式是。五、（本题包括1小题，共9分）25、（9分）已知A为正盐，已知：（1）常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H、I为有色气体，I通常为红棕色气体。（2）F在常温下是一种无色液体。（3）C、J、K的水溶液是一种酸。图中反应条件（除加热外）均已略去。8/8\nABCEFHIJCKGDDDFF①②③光照（1）写出A、J、K的化学式A___________，J____________，K_____________。（2）写出图中①②③处的化学方程式①________________________________________________②________________________________________________③________________________________________________六、（本题包括2小题，共13分）26、（6分）现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g，加热灼烧至固体质量不再减少后，再跟足量的盐酸反应，放出2.24L二氧化碳（标准状况），计算原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠各占多少克？27、（7分）3.2克铜与过量的硝酸（amol·L-1,30ml）充分反应。硝酸的还原产物只有NO2、NO。反应后溶液中含H+为0.1mol。（1）此时溶液中所含NO3—为mol。（2）求生成的气体中NO2和NO的物质的量（用含有a的式子表示）（3）用NaOH溶液吸收产生的气体，原理为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；8/8\nNO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。若生成的混合气体能被NaOH被完全吸收，试讨论a的取值范围。高一化学第二学期期末调研测试参考答案及评分标准【评卷说明】1．所有专业术语、化学用语（符号、化学式等）错误均不给分。2．化学方程式未配平不给分。3．文字表达只要答到关键词即可得分。4．答题中其它合理的说法和解法均可得分。一、二选择题（1-10题，每小题2分，共20分。11-20题每题3分，共30分。）题号12345678910答案BBCCDBDDAA题号11121314151617181920答案CDCACBABCACAC三、（本题包括2题，共11分）21、（2分）C、D（共2分，错不得分，一个正确给1分）22、（9分）二氧化锰（MnO2）（1分）（2）装置(C)的作用：①干燥气体(或除去混合气体的水蒸气)，②观察气体的流速，使SO2与O2以最佳比混合△③使气体混合均匀。（每个1分，共3分）（3）Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4+SO2↑+2H20（2分）V2O5△2SO2+O2====2SO3（2分）(4)使SO3冷却成固体（1分）四、（本题包括2题，共17分）高温高温23、（7分）（1）锗（Ge）;GeO2（各1分，共2分）（2）Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，（2分）CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑（2分）(3)Al2O3·2SiO2·2H2O（1分）24、（10分）⑴HF＞NH3（1分）⑵N3－＞F－＞Na＋＞Mg2＋（1分）⑶m－9、m＋19（各1分，共2分）⑷KOH＞NaOH＞Mg(OH)2（1分）⑸H2SO4＞H3AsO4（1分）⑹（1分）8/8\n⑺Na2S、K2S、MgF2、MgBr2（写1个1分，写2个2分，写4个3分）五、（本题包括1题，共9分）25、A：NH4ClJ：HNO3K：HClO（各1分，共3分）催化剂△①4NH3+5O24NO+6H2O（2分）②Cl2+H2O=HCl+HClO（2分）③3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）六、（本题包括题，共13分）26、（6分）碳酸钠：5.3克碳酸氢钠：8.4克解：设Na2CO3物质的量为x，NaHCO3物质的量为y则：106x+84y=13.7（1）…………（2分）x+1/2y=0.1（2）…………（2分）x=0.05moly=0.1mol所以：碳酸钠质量为5.3g；碳酸氢钠质量为8.4g。（2分）27、（7分）(1)利用溶液中电荷守恒：n（NO3-）×1=n（Cu2+）×2+n（H+）×1，所以：n（NO3-）=0.2………………(2分)；（其他合理解法也给分）(2)设生成气体中NO2、NO的物质的量分别为X、Y由得失电子守恒：X+3Y=0.1mol由“N”元素守恒：X+Y=(0.03a-0.2)molX=(0.045a-0.35)mol；Y=(0.15-0.015a)mol。……………2分（共2分，只要列1或2个式子就给1分）（3）根据题给信息，完全吸收的条件是n（NO2）≥n（NO）时，才可能被完全吸收。所以，首先是要保证产生NO、NO2，则列式为①②式：X＞0得：a＞7.8①Y＞0得：a＜10②……………2分再由必须完全吸收的条件列③式：X≥Y得：a≥8.3③所以，三式联立解不等式组，得到a的取值范围为：8.3≤a＜10………1分8/8
