高一化学第二学期期末调研考试（选修）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分120分。考试时间100分钟。第Ⅰ卷（选择题共48分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。3．第Ⅱ卷直接在试卷上作答，考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Br－80一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1．2022年6月，“八国峰会”再次就温室气体减排问题展开磋商并初步达成共识。为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是A．大力开发氢能源B．充分利用太阳能C．不使用含碳能源D．提高能源利用率2．上世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念，绿色化学是“预防污染”的基本手段，下列各项中属于绿色化学的是A．处理废弃物B．治理污染点C．减少有毒物D．杜绝污染源3．下列分子的比例模型中，中心原子上存在孤对电子的是A．B．C．D．4．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法、②水煤气（或CO、或H2）法、③活泼金属置换法、④电解法，四种方法在工业上均有应用。古代有：(Ⅰ)火烧孔雀石［Cu2(OH)2SO4］炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜。现代有：(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石［MgCl2·6H2O］中炼镁。对上述冶炼方法的相关归类不正确的是A．(Ⅰ)①B．(Ⅱ)②C．(Ⅲ)③D．(Ⅳ)④5．向CuSO4溶液中加入稀氨水至沉淀刚好溶解，若所得溶液中只有一种溶质，该溶质是10/10\nA．Cu(H2O)4SO4B．Cu(OH)2C．Cu(NH3)4(OH)2D．Cu(NH3)4SO46．按照下列方式进行原子堆积的金属晶体中，空间利用率最小的是A．立方堆积（简单立方堆积）B．钾型堆积（体心立方堆积）C．镁型堆积（六方堆积）D．铜型堆积（面心立方堆积）7．下列外围电子排布式表示的四种元素中，电负性最大的是A．4s1B．2s22p5C．3s23p4D．3d64s28．元素周期表前36号元素的基态原子中，含有3个未成对电子的有A．3种B．4种C．5种D．6种二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．下列说法中正确的是A．晶体中只要含有阳离子，必然含有阴离子B．晶体中只要含有阴离子，必然含有阳离子C．离子化合物一定含离子键，一定不含共价键D．共价化合物一定含共价键，一定不含离子键10．苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为，苹果酸可能发生的反应是①与NaOH溶液反应②与石蕊试液作用变红③与金属钠反应放出气体④一定条件下与乙酸酯化⑤一定条件下与乙醇酯化A．①②③B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤11．某元素的原子核外最外层只有1个s能级的电子而没有p电子，该元素不可能位于元素周期表的A．s区B．p区C．d区D．ds区12．下列物质性质的变化规律与共价键的强弱有关的是A．H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高C．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅D．LiCl、NaCl、KCl、RbCl的熔点依次降低13．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同14．下列对于的叙述中，正确的是A．用浓硝酸可以鉴别蛋白质和淀粉两种无色溶液10/10\nB．油脂是重要的工业原料，常用来制造肥皂和甘油C．用新制的Cu(OH)2可以判断淀粉是否完全水解D．糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物15．乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下：（注：含－CHO的物质为醛类化合物）下列醇能被氧化为醛类化合物的是A．(CH3)3COHB．C．D．CH3CH2CH2OH16．下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的电离能数据（单位：eV），除带“……”的四种元素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。(H)13.6(He)24.654.4(Li)5.475.6122.5(Be)9.318.2153.9217.7(B)8.325.237.9259.4340.2(C)11.324.447.964.5392.1489.9(N)14.529.647.472.597.9552.1……(O)13.635.1………………………………(F)17.434.9……………………………………(Ne)21.641.6…………………………………………研究这些数据，从中找出规律，判断氧元素8个数据中出现“突跃”的数据应该是A．第4个B．第6个C．第7个D．第8个10/10\n第Ⅱ卷（非选择题共72分）三、（本题包括2小题，共18分）17．（8分）为定性探究乙醇的分子结构，某化学课外小组设计了如下实验方案：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒擦干煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，点燃放出的气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上（如图），在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，观察有无混浊。⑴以上实验设计存在重大安全隐患，请你帮他们指出来：___________________________________________。⑵确认所用乙醇为无水乙醇的方法是______________________________________。⑶若向烧杯中加入少量澄清石灰水后发现有混浊，那么燃烧产生CO2的物质最可能是_________________。ABCDCCl4铁丝H2ONaOH溴、苯的混合液⑷若向烧杯中加入少量澄清石灰水后未发现混浊，则可推断乙醇分子结构中含有__________________________________________。18．（10分）某化学课外小组用右图装置制取溴苯并探究该反应的类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。⑴写出A中反应的化学方程式：________________________________________。⑵实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________________________________________。⑶C中盛放CCl4的作用是_______________________________________。⑷若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，通常有两种方法，请按要求填写下表。向试管D中加入的试剂能证明苯与液溴发生取代反应的现象方法一方法二10/10\n10/10\n四、（本题包括2小题，共18分）19．（8分）两种位于不同短周期元素X、Y，其原子序数相差4，X的基态原子的价电子层排布为ns1，Y的基态原子的价电子层排布为ns2np3，它们能形成两种化合物X3Y和XY3。⑴画出Y原子的电子排布图（轨道表示式）：____________________________。⑵请用“＞”或“＜”比较原子半径或离子半径的大小：r(X)_______r(Y)r(X＋)_______r(Y3－)⑶下列各图中，可能是X3Y晶体晶胞的是______（“○”表示阳离子，“●”表示阴离子，大图表示晶胞，小图表示晶胞的）。abc⑷XY3中的阴离子与CO2是等电子体，则该阴离子的空间构型是______________。20．（10分）已知：①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物——PCl3和PCl5，氮与氢也可形成两种化合物——NH3和NH5。②PCl5分子中，P原子的一个3s轨道、三个3p轨道和一个3d轨道发生混杂形成5个sp3d杂化轨道，PCl5分子呈三角双锥型（）。⑴NH3、PCl3和PCl5分子中，所有原子的最外层电子数都是8个的是_______（填分子式），该分子的形状是_________。⑵有同学认为，NH5与PCl5类似，N原子的一个2s轨道、三个2p轨道和一个2d轨道可能发生sp3d杂化。请你对该同学的观点进行评价_______________________________。⑶经测定，NH5中存在离子键，N原子最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则NH5的电子式是___________。五、（本题包括2小题，共16分）21．（8分）由于苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。因此，加强苏丹红的监管对维护人们健康和社会稳定十分重要。苏丹红Ⅰ号的分子结构如图1所示。图1苏丹红Ⅰ号的分子结构图2修饰后的分子结构⑴苏丹红Ⅰ号分子中的氮原子杂化类型是________；该分子中含有的官能团“－OH”10/10\n的名称是。⑵2－丁烯分子中由于双键不好旋转，使得它有两种空间异构体：顺式异构体反式异构体苏丹红Ⅰ号也有两种这样的空间异构体，图1所示就是其反式异构体，可简写为，则苏丹红Ⅰ号的顺式异构体的结构简式为____________________。⑶苏丹红Ⅰ号易形成分子内氢键，在水中的溶解度很小。有人把羟基取代在对位形成图2所示结构，其溶解度会增大，原因是__________________________________。22．（8分）A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。石蜡油ABCD酸性KMnO4碎瓷片、△H2O⑴工业上，由石油获得石蜡油的方法是_________，由石蜡油获得A是________变化。⑵A→B的反应类型是____________________；写出反应B＋C→D的化学方程式：_______________________________________。⑶丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，写出它的两种同分异构体的结构简式：________________________________________________。六、（本题包括2小题，共20分）23．（10分）据最新文献报道，可用如下步骤合成1,2—二溴乙烷：在装有温度计的干燥的三口烧瓶中，加入少许干沙，在室温下先向瓶中加入约l0mL的无水乙醇和焦磷酸配成的混合溶液，加热到180℃～190℃，从滴液漏斗中开始滴加剩余的混合溶液，使反应平稳进行，乙烯气体经碱洗、干燥，通入装有液溴的反应瓶中，反应结束后，粗产品蒸馏，收集129℃～133℃的组分即得到产物1,2—二溴乙烷。⑴由乙醇脱水得到乙烯的化学方程式是______________________________________，由乙烯合成1,2—二溴乙烷的化学方程式是_________________________________。⑵如取59.8g无水乙醇，55.2g液溴，得到56.4g产物，试计算1,2—二溴乙烷的产率。（产率＝，计算结果取3位小数）24．（10分）用Na2SO3可以治理工业SO2尾气污染，这是一种治理SO210/10\n尾气污染比较新颖的方法。具体操作是：①将含有SO2气体的工厂尾气通入到Na2SO3溶液中，使其吸收尾气中含有的SO2气体并转化为NaHSO3；②将富集有SO2气体的溶液加热，即可使其中的SO2气体逸出，这些SO2气体可以应用于制取H2SO4。该方法中Na2SO3可以循环使用，符合绿色化学的基本原则。请根据上述信息解答下列试题：⑴写出①、②两步的化学方程式：①；②。⑵今有10m3的0.1mol·L－1的Na2SO3溶液，每次吸收标准状况下的含有SO2气体的尾气89.6m3后，即达到了饱和状态。试求该工厂产生的尾气中SO2气体的体积分数是多少。10/10\n高一化学（选修）期末调研考试参考答案一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1．C2．D3．A4．B5．D6．A7．B8．C二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）9BD10B11D12AC13D14AB15D16C三、（本题包括2小题，共18分）17．⑴点燃放出的气体之前没有检验纯度⑵向乙醇中加入无水硫酸铜，不变为蓝色⑶乙醇（蒸气）⑷不同于烃分子里的氢原子存在（或活泼氢原子、羟基等）（每空2分，共8分）18．⑴＋Br2＋HBr⑵除去溶于溴苯中的溴⑶除去溴化氢气体中的溴蒸气⑷方法一：AgNO3溶液产生（淡黄色）沉淀方法二：石蕊试液溶液变红色（或其他合理答案）（除第⑷小题每空1分，其余每空2分，共10分）四、（本题包括2小题，共18分）19．⑴或⑵＞＜⑶c⑷直线型（每小题2分，共8分）20．⑴PCl3三角锥形⑵不对，因为N原子没有2d轨道⑶（除第⑵小题4分外，其余每空2分，共10分）10/10\n五、（本题包括2小题，共16分）21．⑴sp2羟基⑵⑶修饰后的分子易形成分子间氢键，使溶解度增大（每空2分，共10分）22．⑴分馏（蒸馏）化学⑵加成反应CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O⑶CH3CH2CH2CH3、（第⑴小题每空1分，其余每空2分，共8分）六、（本题包括2小题，共20分）23．⑴CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br（4分）⑵n(C2H5OH)＝1.3mol，n(Br2)＝0.345mol1,2－二溴乙烷的理论产量应为0.345mol实际产量为0.3mol所以产率为0.870（或87.0％）（6分）24．⑴①Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3②2NaHSO3Na2SO3＋SO2↑＋H2O（4分）⑵设每次吸收的SO2的物质的量为xNa2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3110.1mol·L－1×10×103Lx所以，x＝0.1mol·L－1×10×103L＝1000mol（3分）故，该工厂产生的尾气中SO2气体的体积分数是×100％＝25％（3分）答：该工厂产生的尾气中SO2气体的体积分数是25％。10/10
