高一年级化学上期期末模拟试卷（A）说明：本试卷答题时间为100分钟，试卷满分为100分。可能用到的相对原子质量：H：1O：16C：12N：14Na：23S：32第一部分选择题（48分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）．据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源是清洁能源的是（）A太阳能B石油C天然气D酒精．下列物质的用途错误的是（）A硅是制造太阳能电池的常用材料B二氧化硅是制造光导纤维的材料C水玻璃可用作木材防火剂D硅是制取水泥的原料．下列叙述正确的是（）A纯碱、烧碱均属碱BSiO2、SO2均属酸性氧化物C凡能电离出H＋的化合物均属酸D盐类物质一定含有金属离子．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kgSO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（）A164kgB2.5molC2500molD2500g/mol．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是（）①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液A①②③B只有①③C只有②③D只有①②．下列气体不能用排水集气法收集的是（）ANOBNH3CO2DCO．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（）A偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60g/molD6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OBBa(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OCCu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2ODKOH＋HCl＝KCl＋H2O．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）AH＋Na＋CO32－Cl－BBa2＋Na＋Cl－SO42－CK＋H＋SO42－OH－DAg＋Al3＋NO3－H＋5/5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B用SO2漂白食品C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。）．如图所示的实验中，投入铝片后（）铝A①中产生气泡，②中不产生气泡片B①和②中都不产生气泡稀HClNaOH溶液C①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2D①和②中都产生气泡，且都是H2①②．下列物质存放方法错误的是（）A铝片长期放置在不密封的纸盒里B漂白粉长期放置在烧杯中CFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D金属钠存放于煤油中．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）A作还原剂B作氧化剂C既作氧化剂又作还原剂D既不作氧化剂又不作还原剂．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（）AFe2+BFe3+和Fe2+CCu2+和Fe2+DCu2+．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）A只有NO2B只有NOCNO2和NODNO2和H2第二部分非选择题（52分）三、本题包括2小题，共16分．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、5/5杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。．（10分）汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖（1）从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用。（2）写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式。（3）在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为。四、本题包括2小题，共18分．（6分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：待测液中一定含有离子，一定不含有离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）。．（12分）现有金属单质A．B．C和气体甲、乙、丙及物质D．E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。物质E气体丙气体甲黄绿色气体乙水②水金属B金属C①③④物质D物质F物质G黄绿色气体乙⑥⑤请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A、B、C、F、H、乙（2）写出下列反应化学方程式：反应①反应⑤反应⑥五、本题包括2小题，共18分．（6分）用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）。（2）应称取Na2CO3的质量为。5/5．（6分）有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签。操作步骤现象及结论方法一方法二（新课标）第一学期期末考试高一年级化学试卷（A）参考答案第一部分选择题（48分）题号12345678答案CDBCABBC题号910111213141516答案DBDBAAAC第二部分非选择题（52分）17．（1）2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（2分）（2）Ca(ClO)2（1分）（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（2分）（4）（1）（1分）18．（1）“科学是把双刃剑”，我们要充分利用化学物质为人类造福，又要正视化学物质给人类带来的问题，并利用科学的方法解决这些问题（或其它相近的意思）。（4分）（2）2NO＋O2＝2NO2（2分）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（2分）（3）2NO＋2CON2＋2CO2（2分）19．Ag+、Ba2+、NH4+（各1分，共3分）Fe3+（1分）焰色反应，产生紫色火焰（2分）20．（1）A：NaB：AlC：FeF：FeCl2H：Fe(OH)3乙：Cl2（各1分，共6分）（2）反应①：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑（2分）反应⑤：2FeCl2+Cl2==2FeCl3（2分）反应⑥：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl（2分）21．（1）①②④⑥⑦（各1分，共5分）（2）10.6g（1分）22．（合理的答案均可，但都必须有操作、现象、结论的叙述）（6分）操作步骤现象及结论方法一（1）各取少量溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液（2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的是稀硫酸产生白色沉淀的是稀盐酸，剩余的是稀硝酸方法二（1）各取少量溶液于试管中，分别加有气泡产生的是稀硝酸5/5入铜片（2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液产生白色沉淀的是稀硫酸，剩余的是稀盐酸5/5
