高一级上期期末化学试卷说明：1．本试卷分第I卷和第II卷，将第I卷的正确选项的代号填写在第II卷前面的答题栏内，第II卷用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。2．本试卷满分100分，90分钟完卷。可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Mg－24 S－32 Cl－35.5K－39 Mn－55Br－80第I卷（选择题 共46分）一、选择题（本大题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列燃料中，不属于化石燃料的是A．煤 B. 石油 C.天然气 D.酒精2．下列科学家对中国的化工事业作出巨大贡献的是A.戴维 B.袁隆平 C.候德榜 D.李四光3．下列化学反应中，属于吸热反应的是A.金属钠与水反应 B.过氧化钠C.金属铝与盐酸反应 D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应4．氯酸钾与氧化铜组成的混合物受热能产生氧气，其中氧化铜的作用是A.氧化剂 B.催化剂 C.还原剂 D.吸收剂5．下列物质属于电解质的是A.石墨 B.石灰水 C.二氧化硫 D.BaSO4晶体6．同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是A.气体的分子大小不同 B.气体分子间的平均距离不同C.气体的性质不同 D.气体的物质的量不同7．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.1mol硫酸的质量是98g，其中所含氢原子数目为2NAB.1molCl2中所含氯原子的数目为2mol×NAC.将40g氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/LD.标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，其平均摩尔质量为108．实现下列变化必须加入氧化剂的是A.Na2O→NaOH B.P→PCl5 C.Cl2→NaClO D.NaHCO3→Na2CO39．下列反应中属于氧化还原反应的是A.Na2O+H2O=NaOHB.2F2+2H2O=4HF+O2C.Cl2+H2O=HClO+HClD.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑10．下列叙述中正确的是A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.失去电子难的原子容易获得电子11．下列反应的离子方程式中正确的是A.Ba(OH)2溶液与足量稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B.金属钾投入水中：K+H2O=K++OH-+H2↑C.浓盐酸和二氧化锰共热：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2O6/6A.CO2通入漂白粉溶液：CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A.CO32-、Ag+、Na+、Br-B.H+、K+、ClO-、NO3-C.Cu2+、K+、SO42-、Cl-D.Ba2+、K+、SO42-、Cl-3．将一条湿润的蓝色石蕊试纸投入盛有氯气的集气瓶中，试纸将A.不变色B.由蓝色变紫色C.由蓝色变红色D.由蓝色变红色再变白4．将一小块金属钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是A.钠熔化成小球在液面上游动B.发出“嘶嘶”的声音C.溶液由无色变为红色D.溶液变浑浊，静置后试管底部有白色不溶物5．同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含的氢原子数目相等，则两容器的体积比为A.2:1B.1:2C.3:2D.2:36．在含有KBr和NaI的混合溶液中通入过量Cl2充分反应后，将溶液蒸干，并将剩余残渣灼烧，最后留下的物质是A.KClB.KCl和NaBrC.KCl和KBrD.KCl和NaCl7．下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸反应得到的是A.FeCl3B.FeCl2C.CuCl2D.AgCl8．等质量的下列物质其物质的量由大到小的顺序是①NaOH②Na2O③Na2O2④Na2CO3A.①②③④B.④③②①C.①②④③D.④③①②9．在电解质溶液中，一定相等的是A.阴离子数和阳离子数B.阳离子的正电荷总数与阴离子的负电荷总数C.阴离子的质量与阳离子的质量D.每个阳离子与每个阴离子所带的电荷数10．下列说法不正确的是A.工业上用Cl2和石灰水制取漂白粉B.铜丝在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟C.Br2是常温下呈液态的非金属单质D.淀粉溶液遇I2变蓝11．下列实验操作能达到目的的是A.用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B.用100mL量筒量取2.50mL稀盐酸C.实验需150mL0.1mol/L盐酸，用250mL的容量瓶配制D.将干燥的氯气与红色布条接触，验证氯气的漂白性12．将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物加热到不再产生气体时，收集到CO2aL，冷却后向残余物中加入足量盐酸又收集到2aL(气体体积均在标准状况下测得)。则混合物中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是A.1：1B.1：2C.1：3D.2：113．在200℃时，11.6gCO2和H2O(气)的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为A.5.6B.16.2C.23.2D.46.46/6高一级上期期末考试化学试卷第I卷答题栏题号123456789101112答案题号1314151617181920212223答案第II卷(非选择题共54分)二、实验题(本大题包括2小题，共16分)24．（6）分某同学拟用H2SO4的质量分数为98%的浓硫酸（p=1.84g/cm3）配制1mol/L的稀硫酸100mL,请回答下列问题：(1)应量取浓硫酸的体积为 mL。（2）可供选择的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL容量瓶；④托盘天平；⑤50mL烧杯；⑥10mL量筒；⑦100mL量筒；请选出要使用的仪器的序号： 。(3)如果该同学在定容时俯视刻度线，其它操作均正确，则所配制溶液中H2SO4的物质的量浓度 1mol/L(填“＞”、“＜”或“＝”)。25．（10分）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉燃烧起来。（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是： a.该反应放出气体的名称是 。 b.该反应是 热反应（填“吸”或“放”）。（2）某研究性学习小组拟用右图的装置进行实验以证明上述结论。①用以验证结论a的实验方法及现象是： 。②用以验证结论b的实验方法及现象是： .。三、填空题（本大题包括3小题，共25分）26．(6分)在淀粉碘化钾溶液中滴入少量次氯酸钠溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，其反应的离子方程式为 ；在上述蓝色溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液后，蓝色逐渐消失并有硫酸根离子生成。由以上实验事实可得ClO－、I2、SO42－的氧化性由强到弱的顺序是 。27.（12分）W、X、Y、Z四种化合物的焰色反应均为黄色，它们之间有下列变化关系： ①WX＋CO2↑＋H2O ②Z＋CO2→X＋O2 ③Z＋H2O→Y＋O2 ④X＋Ca(OH)2(饱和石灰水)→Y＋CaCO3↓据此：W、Z的化学式分别是 、 ，反应②的化学方程式是 ，反应④的离子方程式是 。6/628．（7分）已知A、B、C、D四种物质的转化关系如下:①3A＋6KOH（浓溶液）5B＋C＋H2O②②CB+D↑③C+HCl(浓)→A↑+B+H2O ，且A，D均为单质。（②③反应均末配平）（1）由此推断A、C的化学式为：A ，C 。（2）写出反应①的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：四、计算题（本大题包括2小题，共13分）29．（6分）将8.7gMnO2与足量的浓盐酸混合，在加热条件下，使其完全反应。计算：（1）所得Cl2在标准状况下的体积；（2）被还原的HCl的物质的量。30．（7分）用200mL密度为1.84g/cm3 、H2SO4的质量分数为98%的浓硫酸与等体积的水混合，配得一定体积的稀硫酸。（1）所得稀硫酸中H2SO4的质量分数是 49％ （填“﹥”、“﹤”或“＝”）。（2）浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度是多少？6/6级上期期未考试化学试卷 答案：一、选择题（本大题包括23小题，每小题2分，共46分）题号123456789101112答案DCDBDDBBCCDC题号1314151617181920212223答案DCCDBABACBC二、实验题（本大题包括2小题，共16分）24．（6分）（1）5.4mL(2)①②③⑤⑥(3)﹥(各2分)25．（10分）（1）氧气 ，放 （各2分）（2）①反应开始后，用带火星的木条靠近P口处，若带火星的木条复燃，则说明产生的气体是氧气。（3分）②在q处用橡胶管连接一导管，将导管的另一端浸入盛水的水槽中，反应一段时间后，若导管口有气泡逸出，则说明该反应是放热反应。（3分）三、填空题（本大题包括3小题，共25分）26.(6分)2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O,ClO-﹥I2﹥SO42－（各3分）27．（12分） （1）A：Cl2C:KClO3(各2分)四、计算题（本大题包括2小题，共13分）29（6分）因为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 87g 2mol 22.4L 8.7g n v 所以：（1）所得Cl2的体积：v(Cl2)==2.24L(3分)（1）还原的HCl的物质的量：n(HCl)=0.2mol (3分) 6/630．（7分） （1）﹥ （3分）（2）=18.4mol/L(4分)答：浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度是18.4mol/L6/6
