高一年级化学第二学期回头考试卷满分100分考试时间90分钟 命题人：朱成明 校对人：王芳琴相对原子质量：H：1 C：12 O：16 P：31 S：32 Fe：56Ba:137一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个正确选项）1．放射性核素I可用于治疗肿瘤，该核素的中子数为（ ）A．19B．53C．72D．1252．下列说法中正确的是（ ）A．氧化剂本身发生氧化反应 B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．在反应中氧化剂得电子，还原剂失电子 D．氧化反应一定先于还原反应3．工业盐酸常呈黄色，其原因是BA．Cl－被空气中的O2氧化 B．混有可溶性杂质如Fe3+C．溶有Cl2 D．HCl在溶液中呈黄色4．下列说法正确的是 （ ）A．1mol氢的质量为1gB．等物质的量的O2和O3所含的O原子数目之比为2∶3C．H3PO4的摩尔质量为98gD．6g12C所含的原子数为阿伏加德罗常数5．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是 （ ）A．绿色变深B．变棕黄色C．颜色变浅D．无现象6．下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是 （ ）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部7．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （ ）8．实现下列变化，一定要加入其它物质作还原剂的是（ ）A．Na2SO3→Na2SO4 B．Cl2→NaClC．FeCl3→FeCl2D．NaHCO3→CO29．能用H＋＋OH－＝H2O离子方程式来表示的化学反应是（ ）A．固体Cu(OH)2和H2SO4反应 B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C．KOH溶液和醋酸溶液反应 D．Ba(OH)2和H2SO4溶液反应10．不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是（）A．氯化铁溶液和氯化铜溶液B．硫酸钠溶液和氯化钠溶液C．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液D．硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液11．只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液,这种试剂是()A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO312．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（ ）A．Fe2+、Cu2+B．Fe2+、Fe3＋C．Fe3+、Cu2+D．Cu+、Cu2+13．某无色溶液中，可能大量共存的离子组是()ABA．MnO4－、K+、Na+、SO42－B．K+、H+、CO32－、Cl－6/6C．Mg2+、NH4+、Cl－、NO3－D．Ba2+、K+、HCO3－、OH－14．镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有()A．AlO2－B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+15．最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS中重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是（ ）A．一氧化氮是一种红棕色的气体B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集D．一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到16．自来水常用氯气进行消毒.某实验室用自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质问题的是（）A.FeCl2B.Na2SO3C.NaOHD.AlCl317．向下列溶液通入CO2至过量的过程中，原溶液一直保持澄清的是 （ ）A．硅酸钠溶液 B．氯化钡溶C．石灰水 D．漂白粉溶液18．下列关于SO2的叙述，正确的是()AA．SO2只能是含硫物质的氧化产物 B．SO2是亚硫酸的酸酐C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液先变红后褪色19．纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，它们都是白色固体，下列区分它们的说法正确的是（）A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C．用两只小玻璃杯,分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打D．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打20．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是()A．NA氧分子和NA氢分子的质量比等于16：1B．11.2LH2中含有的原子数为NA个C．54gH2O中含有原子数为3NA个D．2L1mol/LNa2SO4溶液中离子数为3NA个21．在反应3Cl2＋6KOH(浓)KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为()A.5：1B.4：1C.1：5D.1：422．向50mL18mol·L－的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为()A．等于0.9molB．大于0.45mol，小于0.9molC．等于0.45mol D．小于0.45mol23．由反应8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl可知，30mLCl2能氧化相同条件下的NH3()A．80mLB．40mL C．20mLD．10mL24．将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是()6/6二、填空题（共4小题，每空2分，共40分）25．(8分)用化学方程式表示下列有关实验过程：⑴两只棉球分别滴有几滴浓氨水和浓盐酸放入同一只烧杯中，用表面皿盖住烧杯口，烧杯内有白烟：___________________________________________________________；⑵一瓶无色气体打开瓶盖后，瓶口呈现出红棕色：___________________________________；⑶长期暴露在空气中的亚硫酸钠变质：__________________________________________；⑷实验室制氯气的反应方程式：________________________________________。26．(12分)今有HCl、Cl2、H2S、NH3、NO2、CO2、H2、SO2等气体，问：⑴通常能形成酸雨的气体是____________________________；⑵密度比空气轻的气体是____________________________；⑶用水做溶剂，可作喷泉实验的氢化物是____________________________；⑷能用碱石灰干燥的气体是____________________________；⑸能使品红试液褪色的气体是____________________________；⑹可导致光化学烟雾的气体是____________________________。27．(8分)A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀。请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是________（写元素符号）。(2)写出物质D的化学式：D_________。(3)写出反应①、④的化学方程式：反应①：__________________________。反应④：___________________________。28．(12分)海水中含有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。(注：母液中含有Mg2+)ⅢⅠⅡ海水结晶粗盐母液精制饱和NaCl溶液烧碱、氢气、氯气Mg(OH)2加盐酸脱水浓缩、结晶MgCl2晶体MgCl2MgCl26/6试回答下列问题：（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中加入以下物质，最后使溶液呈中性。①过量的Na2CO3溶液、②盐酸、③过量的NaOH溶液、④过量的BaCl2溶液则，加入的顺序是_________。（2）写出加入最后一种试剂后可能发生的化学反应的离子方程式_________________、_______________.（3）①写出反应Ⅰ的离子方程式②写出反应Ⅱ的化学方程式③写出反应Ⅲ的离子方程式。三、计算题（2小题，共12分）29．(6分)取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH) 2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为_________mol·L-1。（2）产生的气体在标准状况下的体积为___________L。（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度（设反应后溶液的体积为200mL）。30．(6分)将铁与氧化铁的混合物15克，加入150mL稀硫酸中，标况下放出氢气1.68升,同时铁和氧化铁均无剩余,向溶液中滴加KSCN溶液,未见颜色变化。(1)写出所有发生的反应方程式。(2)计算混合物中铁的质量。(3)为了中和过量的硫酸，且使Fe2＋转化为Fe(OH)2，共消耗3mol·L－1的氢氧化钠溶液200mL，求原硫酸的物质的量浓度。6/6高一回头考化学参考答案一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个正确选项）1C2C3B4B5B6D7D8C9B10B11C12A13C14A15D16A17B18B19C20A21A22D23C24D二、填空题（共4小题，每空2分，共40分）25．(8分，每空2分)⑴NH3+HCl==NH4Cl；⑵2NO+O2==2NO2；⑶2Na2SO3+O2==2Na2SO4；⑷MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2＋2H2O。26．(12分，每空2分)⑴NO2、SO2；⑵NH3、H2；⑶HCl、NH3；⑷NH3、H2；⑸Cl2、SO2；⑹NO2。27．(8分，每空2分)(1)Fe(2)FeCl3(3)①8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3，④2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H228．(12分，每空2分)（1）④③①②或③④①②（2）H++OH-==H2O2H++CO32-==H2O+CO2↑（3）①Mg2++Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+Ca2+②MgCl2Mg+Cl2↑③2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑三、计算题（2小题，共12分）29．（1）0.2(2分)（2）1.12(2分)（3）所得滤液溶质为NaOH。根据Na元素守恒得n(NaOH)＝2×［n（Na2SO4）＋n（Na2CO3）］＝2×［］ ＝0.14mol故c(NaOH)＝＝0.7mol/L(2分)30．(6分)(1)Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2OFe2(SO4)3＋Fe＝3FeSO4Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2(2分)(2)7(2分)(3)2mol·L－1(2分)6/66/6
