高二化学第一学期期末考试试题考试时间：120分钟满分：150分可能用到的原子量：H:1C:12O:16Mg:24Al:27Fe:56第Ⅰ卷一、本题包括8小题；每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。1、下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的是（）A．苯和己烷B．苯和溴苯C．己烷和水D．酒精和水2、下列各组物质中，肯定是同系物的是（）A．C3H6和C4H10B．C2H6和C4H10C．C3H6和C2H6D．C3H6和C4H83、制取一氯乙烷最好的方法是（）A．乙烷和氯气反应B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应D．乙烷和氯化氢反应4、不能用金属跟盐酸反应直接得到的盐是（）A．FeCl3B．AlCl3C．MgCl2D．ZnCl25、除去镁粉中混有的铝粉，可选用的试剂是（）A．盐酸B．硝酸C．氨水D．氢氧化钠溶液6、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（）A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．Fe（NO3）3溶液D．FeCl3溶液7、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是（）A．c(H+)·c(OH－)B．c(OH－)C．c(OH－)/c(NH3·H2O)D．c(H+)8、在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是（）A．2H++2e－=H2B．2H2O+O2+4e－=4OH－C．Fe－2e－=Fe2+D．4OH－－4e－=2H2O+O2二、本题包括10小题，每小题4分，共40分。（每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分。但只要选错一个，该小题不得分。）9、一定温度下，可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)达到平衡的标志是（）A．反应混合物中，A、B、C、D的浓度相等B．单位时间内生成amolC，同时生成amolDC．C的生成速率与D的消耗速率相等D．反应混合物中，A、B、C、D的质量分数不再变化10、下图中a曲线表示一定条件下的可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)8/8\n，正反应放热的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）X的转化率时间abA．增大压强B．增大X的浓度C．升高温度D．加入催化剂11、下列溶液肯定是酸性的是（）A．含H+的溶液B．pH<7的溶液C．使酚酞显无色的溶液D．c(OH－)<c(H+)的溶液12、25℃时，若pH=a的10体积的某强酸溶液与pH=b的1体积的某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是（）A．a+b=14B．a+b=13C．a+b=15D．a+b=713、把0.02mol/L的CH3COOH溶液和0.02mol/LNaOH溶液以等体积混合，混合液中微粒浓度关系正确的为（）A．c(Na+)=c(CH3COO－)B．c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(CH3COO－)C．c(H+)>c(OH－)D．c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.02mol/L14、下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何其它试剂就可以鉴别的是（）A．CaCl2和Na2CO3B．稀H2SO4和Na2CO3C．AlCl3和KOHD．Ba（OH）2和NaHSO415、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入的铝粉质量为（）A．1.8gB．3.6gC．5.4gD．7.2g16、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1.0mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL的气体（标准状况）。所得溶液中加KSCN溶液后无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A．2.8gB．5.6gC．8.4gD．11.2g17、甲苯苯环上的一个氢原子被烃基－C3H7所取代，可能得到的一元取代物有（）A．3种B．4种C．6种D．8种18、下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时生成水的质量不变的是（）A．CH4、C2H6B．C2H4、C3H6C．C3H6、C6H6D．C2H2、C6H68/8\n第Ⅱ卷一、单项选择题：4×8=32分12345678二、不定项选择题：4×10=40分9101112131415161718三、本题包括2小题，共20分：19、（8分）实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，某学生设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。ABCD（1）实验室制乙烯反应方程式为：（2）图中A、B、C、D装置可盛放的试剂是：①品红溶液②浓H2SO4③NaOH溶液④酸性KMnO4溶液，填写有关试剂的序号：A、B、C、D（3）证明混合气体中的确含有乙烯的现象是。20、（12分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定烧碱的纯度，进行以下滴定操作：①用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴加几滴酚酞试剂；②在250mL的容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；③在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；④将物质的量浓度为cmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为v1mL；⑤在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积v2mL。回答下列问题：（1）正确的操作步骤的顺序是（用①、②、③、④、⑤表示）；（2）滴定操作时眼睛应注视；（3）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗对测定结果有何影响？（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”，下同），若锥形瓶在滴定前预先用水润洗后未干燥，则滴定结果。8/8\n（4）若在配制250mL烧碱溶液时，不慎多加了一些水，超过瓶颈的刻度线，如何补救？；（5）该烧碱样品的纯度的计算式为。四、本题包括4小题，共44分：ABCD21、（10分）如图所示在烧杯A、B中均盛有20℃、50mL水，试管C与D相通，其中充有红棕色气体，处于下列平衡2NO2N2O4（正反应放热）。当向A中加入10gNaOH固体使其溶解，往B中加入50g硝酸铵也使其溶解（20℃时，硝酸铵的溶解度为197g），则：（1）A、B烧杯中，A杯溶液温度，B杯溶液温度（填升高、降低、不变）（2）试管C中气体颜色变，D中气体颜色变；（填“深”、“浅”、“不变”）（3）在测定NO2相对分子质量时，下列条件较为适宜的是A．温度25℃，压强1.01×105PaB．温度0℃，压强5.05×104PaC．温度130℃，压强5.05×103PaD．温度130℃，压强3.03×105PaAFBCDEHJKL①IG②③④△+E点燃△稀HCl稀HClNaOH溶液氨水O2、H2ONaOH溶液过量CO2稀HCl氨水(熔融)电解22、（12分）A～L为中学化学中的常见物质，它们有如图所示转化关系，其中A为坚硬难熔的主族元素的化合物，B为黑色晶体，则（1）写出物质的化学式B、E、H、K；（2）书写反应方程式：①②③④座位号8/8\n23、（14分）（1）在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子。则分子式为CnH2n+2的烃分子中碳与碳间共用电子对数为，分子式为CnH2n-6的烃分子中碳与碳间共用电子对数为；（2）十个碳原子以内的烷烃其一氯代物只有一种的烷烃有种；（3）分子相对质量为128的烃的分子式为、等；（4）已知碳原子数小于或等于6的单烯烃与HBr反应，加成产物只有一种结构，符合此条件的单烯烃有种。在这些烯烃中，若与H2加成后，所得烷烃的一卤代物的同分异构体有2种，则该烯烃的结构简式为。24、（8分）HNO3与金属反应时，还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一种或几种，现有一定量Al粉和Fe粉的混合物与100mL稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐渐加入2mol/L的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示：则（1）混合物与HNO3反应ABC32.037.042.0n(沉淀)/mol5.0VNaOH/mL后Fe元素的化合价为；DEF（2）纵坐标A点数值B点数值；（3）原HNO3溶液的物质的量的浓度mol/L。五、计算题：（包括2小题，共14分）25、(6分)某FeCl3溶液200mL中放入10.4g铁钉，15min后取出铁钉质量变为4.8g，其溶液仍为200mL，将上述溶液分成两等份后，一份加KSCN溶液，未见血红色；另一份加入过量的NaOH溶液，充分反应并放置10min。问：（1）加入NaOH溶液前的溶液的溶质的物质的量浓度为多少？（2）加入NaOH溶液后最多生成沉淀多少克？8/8\n26、（8分）常温下呈气态的饱和烃X与不饱和烃Y的混合气体对氢气的相对密度为28.5。已知X与Y中含碳原子数相同：（1）求X、Y的化学式及X与Y的体积比。（2）若150℃和1.01×105Pa下；将1L该混合气体与7L氧气混合后充入密闭容器中充分燃烧并恢复到原来状况，则此时混合气体总体积为多少升？8/8\n高二化学期终试卷参考答案一、12345678CBCADDBB二、9101112131415161718CDADDCBBCCACBD三、（共2小题，20分）浓H2SO4170℃19、（8分）（1）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（2分）（2）①、③、①、④（1分×4）（3）C中溶液不褪色，D中溶液褪色（2分）20、（12分）（每空2分）（1）③②①④⑤（2）锥形瓶中溶液颜色的变化（3）偏高、无影响（4）倒掉重配（5）w(NaOH)=×100%或w(NaOH)=%四、（共4小题，44分）21、（10分）（每空2分）（1）升高，降低（2）深，浅（3）C22、（12分）（1）（每空1分）：Fe3O4，Fe，Fe（OH）3，NaAlO2△△（2）（每空2分）①3Fe3O4+8Al═9Fe+4Al2O3②Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O③4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3④NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓8/8\n23、（14分）（每空2分）（1）n－1，n+3（2）4（3）C9H20、C10H8CH3CH3（4）4，CH3CH=CHCH3、CH3—C=C—CH324、（8分）（每空2分）（1）+3（2）0.018，0.008（3）0.84mol/L五、（共2小题，14分）25、（6分）解：（1）据题意FeCl3完全转化为FeCl2（1分）设FeCl3物质的量为x2Fe3++Fe=3Fe2+21x(10.4－4.8)/56解得x=0.2mol生成nFe2+=0.3molc(FeCl2)==1.5mol/L(2分)（2）200mL溶液两等份后，nFe2+=0.3mol×=0.15mol（1分）Fe2++2OH－=Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3故m（沉淀）=0.15mol×107g/mol=16.05g（2分）26、（8分）XY106931XY108911解：=28.5×2=57g/mol平均分子式为C4H9，X必为C4H10（2分）（1）设Y为C4H8=1：1（1分）若Y为C4H6=3：1（1分）（2）150℃1.01×105Pa时H2O为气体=++=4++[7－（4+）]=9.25(4分)8/8
