2022-2022学年黑龙江省双鸭山一中高二（上）期中化学试卷 一、选择题（共25题，每题只有一个选项，每题3分）1．下列说法正确的是（ ）A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化 2．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（ ）A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C 3．下列有关说法正确的是（ ）A．反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＜0B．SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度时，正反应速率减慢C．反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的△S＜0D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深 4．反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）（正反应是放热反应）达到平衡时，要使正反应速率增大，B的浓度减少应采取的措施是（ ）A．减压B．减少A的浓度C．升温D．使用催化剂 5．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．高压比常压有利于合成SO3的反应D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 6．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO3H2SiO3酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe（OH）3H2OA．AB．BC．CD．D 7．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）A．将铝表面的氧化物溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH﹣+3H2O═2Al（OH）3↓B．碳酸氢钠的水解：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g）．放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6KJ/mol25\nD．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1 8．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣；△H＞0，下列叙述正确的是（ ）A．向水中加入少量固体NaHSO4，c（H+）增大，KW不变B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低C．增加水的量，平衡正向移动D．将水加热，KW增大，pH不变 9．下列离子组一定能大量共存的是（ ）A．常温下=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣B．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣C．常温下由水电离出来的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣D．常温下，=0.1mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣ 10．已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（ ）A．50B．0.02C．100D．无法确定 11．在密闭容器中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）A．平衡向正反应方向移动B．a＜c+dC．D的体积分数变大D．A的转化率变大 12．高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K=，恒容时，升高温度，H2的浓度减小，则下列说法正确的是（ ）A．该反应的焓变为正值B．升高温度，K值减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） 13．在H2S溶液中，各微粒浓度大小比较正确的是（ ）A．c（H+）＞c（HS﹣）＞c（S2﹣）＞c（H2S）B．c（H2S）＞c（H+）＞c（HS﹣）＞c（S2﹣）C．c（H2S）＞c（H+）＞c（S2﹣）＞c（HS﹣）D．c（H+）＞c（H2S）=c（S2﹣）＞c（HS﹣） 25\n14．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2⇌PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）A．0.40molB．0.20molC．小于0.20molD．大于0.20mol，小于0.40mol 15．在室温下，0.1mol/L100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（ ）A．加入少量CH3COONa固体B．通入少量HCl气体C．升高温度D．加入水 16．pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V（HX）和V（HY）．若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是（ ）A．HX可能是强酸B．HY一定是强酸C．HX的酸性强于HY的酸性D．反应开始时，二者生成H2的速率相等 17．实验室测得4molSO2参加下列反应：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1．当放出354kJ热量时SO2转化率最接近于（ ）A．10%B．30%C．50%D．90% 18．可逆反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）A．达到平衡后，加入催化剂则C%增大B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动C．化学方程式中b＜c+dD．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动 19．已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=+241.8kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）A．吸热88kJB．吸热44kJC．放热44kJD．吸热2.44kJ 20．下列叙述错误的是（ ）A．酸性高锰酸钾和草酸的反应中，加硫酸锰可大大加快反应速率B．硫代硫酸钠和硫酸的反应中有硫和二氧化硫产生25\nC．FeCl3和CuSO4都可以做过氧化氢分解的催化剂，且催化效果一样D．H2O2的分解的方程式：2H2O22H2O+O2↑ 21．对于mA（s）+nB（g）⇌pC（g）的可逆反应，在一定温度下C的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（ ）A．m+n＜pB．n＞pC．x点的状态是v正＞v逆D．y点的状态是v正＞v逆 22．在一定条件下，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是：（ ）①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④缩小体积⑤增大HI的浓度⑥减小压强．A．①③⑥B．③⑤⑥C．①③⑤D．②④⑤ 23．可逆反应A+B（s）⇌C达到平衡后，无论加压或降温，A的转化率都增大，则下列结论正确的是（ ）A．A为固体，C为气体，正反应为放热反应B．A为气体，C为固体，正反应为吸热反应C．A为气体，C为固体，正反应为放热反应D．A、C均为气体，正反应为吸热反应 24．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是（ ）A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 25．下列叙述正确的是（ ）A．用水稀释0.1mol/L的氨水，则溶液中增大25\nB．pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变C．在等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸D．两种氨水溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c2=10c1 二、解答题（共4小题，满分45分）26．在水溶液中橙色的Cr2O72﹣与黄色的CrO42﹣有平衡关系：把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色．（1）写出重铬酸钾溶于水过程中的离子方程式 （2）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 色．（3）向已加入NaOH溶液的溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液应是 色，因为 ．（4）向原溶液中加入硝酸钡溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡 （向左或向右移），溶液颜色将 ． 27．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），⊉其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ．（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）．（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）．a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）（4）830℃，某时刻各物质浓度符合下式：2[c（CO2）•c（H2）]=3[c（CO）•c（H2O）]，试判断此时v正 v逆．（大于，小于或者等于） 28．氨的合成是重要的一项化工生产．已知合成氨有关能量变化的图象如图1．（1）反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H= ；25\n（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量．现提供以下化学键的键能（kJ•mol﹣1）：H﹣H：436，N≡N：946，则N﹣H的键能是 kJ•mol﹣1；（3）在一定条件下按图2实线I进行，改变某条件按图2虚线II进行，则该条件可能是 ；（4）在一个密闭容器中加入1molN2、3molH2，一定条件下充分反应，其热效应始终小于92kJ，请说明原因 ；（5）在一个密闭容器中加入amolN2、bmolH2，达到平衡时n（N2）：n（H2）=1：3，则a：b= ．（6）在一个5L密闭容器中加入8molN2、22molH2，2min内v（N2）=0.2mol•L﹣1•min﹣1，5min后达化学平衡，维持温度不变平衡时压强是反应前的11/15.2min和平衡时n（NH3）分别是 和 ．（写出此结果的计算过程） 29．（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L﹣1NaOH溶液的pH=13，请回答下列问题：①此温度下水的Kw= ．②此温度下，将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的H2SO4溶液VbL混合（忽略体积变化），若所得混合液的pH=3，则Va：Vb= ．（2）25℃时，pH=a的20mL的H2SO4溶液与c（H+）=10﹣b的200mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系 ． 25\n2022-2022学年黑龙江省双鸭山一中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（共25题，每题只有一个选项，每题3分）1．下列说法正确的是（ ）A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化【考点】化学能与热能的相互转化．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、没有注明温度和压强，则表示反应热是在通常状况下测得的数据；B、催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡；C、反应前后能量守恒，拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化；D、拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化；【解答】解：A、没有注明温度和压强，则表示反应热是在通常状况下测得的数据，故A错误；B、升高温度，可以改变化学反应的反应热，加入催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡，故B错误；C、据能量守恒定律，反应前后能量守恒，反应一定伴随能量变化，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故C错误；D、拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学反应能量变化和相互转化关系的分析判断，题目较简单． 2．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（ ）A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此确定化学计量数，书写化学方程式．【解答】解：在密闭容器中A与B反应生成C，有如下速率关系：3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），故v（A）：v（B）：v（C）=2：3：2，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应方程式为：2A+3B=2C，故选A．【点评】本题考查化学反应速率与化学计量数关系，难度不大，注意根据速率公式理解反应速率规律． 3．下列有关说法正确的是（ ）A．反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＜025\nB．SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度时，正反应速率减慢C．反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的△S＜0D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、反应能否自发进行，决定于有△H﹣T△S．B、升高温度，反应速率加快；C、反应物中无气体，生成物中有气体，故△S＞0；D、溶液中存在平衡Fe3++SCN﹣⇌Fe（SCN）2+．【解答】解：A、反应物中有气体，生成物中没有气体，故△S＜0，若要使反应自发进行，△H﹣T△S＜0，则△H必须小于0，故A正确；B、SO2的催化氧化是一个放热反应，但升高温度，反应速率加快，故B错误；C、反应物中无气体，生成物中有气体，故△S＞0，故C错误；D、溶液中存在平衡Fe3++SCN﹣⇌Fe（SCN）2+，滴入少量滴加KCl溶液，对溶液体积基本不影响，不影响平衡体系中各离子的浓度，平衡不移动，颜色不变，若加入大量的KCl溶液，平衡体系中各离子的浓度都降低，溶液颜色变浅，且平衡向左移动，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素、反应方向的判断、可逆反应等，难度不大，注意D中平衡移动可以借助平衡常数理解． 4．反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）（正反应是放热反应）达到平衡时，要使正反应速率增大，B的浓度减少应采取的措施是（ ）A．减压B．减少A的浓度C．升温D．使用催化剂【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】要使正反应速率增大，可增大反应物浓度、增大压强、升高温度、加入催化剂等，B的浓度减小，可移走B、增大压强或升温，使平衡向逆反应方向移动，以此解答．【解答】解：A．减压，反应速率减小，故A错误；B．减小A的浓度，正反应速率减小，故B错误；C．升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，B的浓度减小，故C正确；D．使用催化剂，平衡不移动，B的浓度不变，故D错误．故选C．【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力能力的考查，难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向． 5．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．高压比常压有利于合成SO3的反应D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．25\n【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释．【解答】解：A．存在平衡2NO2（g）⇌N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍比原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故A不选；B．存在平衡H2+I2（g）⇌2HI（g），该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故B选；C．存在平衡2SO2+O2（g）⇌2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故C不选；D．对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO向右移动，能用平衡移动原理解释，故D不选；故选B．【点评】本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动． 6．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO3H2SiO3酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe（OH）3H2OA．AB．BC．CD．D【考点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】强电解质是水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质；弱电解质是水溶液中不能完全电离的电解质；非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，据此解答．【解答】解：A、CaCO3属于盐，熔融状态下完全电离，属于强电解质；H2SiO3在水溶液中部分电离，属于弱电解质；乙醇在水溶液和熔化状态下都不能导电，属于非电解质，故A正确；B、NH3本身不能电离，属于非电解质，BaSO4为盐，在熔融状态下能够导电，属于电解质，故B错误；C、Fe属于金属单质，既不是电解质，又不是非电解质，故C错误；D、H2O部分电离，属于弱电解质，故D错误，故选A．【点评】本题考查了强电解质和弱电解质的概念分析应用，明确物质性质和类别是解题关键，注意单质、混合物既不是电解质又不是非电解质，题目难度不大． 7．（3分）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）A．将铝表面的氧化物溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH﹣+3H2O═2Al（OH）3↓B．碳酸氢钠的水解：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣25\nC．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g）．放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6KJ/molD．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1【考点】离子方程式的书写．【分析】A．不符合反应的客观事实；B．碳酸氢钠的水解生成碳酸和氢氧化钠；C．工业合成氨反应为可逆反应，不能进行到底；D．燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态．【解答】解：A．铝表面的氧化物溶于NaOH生成偏铝酸钠，化学方程式：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣↓+H2O，故A错误；B．碳酸氢钠的水解，离子方程式：HCO3﹣+H2O⇌OH﹣+H2CO3，故B错误；C.0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故C错误；D．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了化学方程式、离子方程式、热化学方程式的书写，侧重考查学生对基础知识的掌握，注意对燃烧热的概念的理解，题目难度不大． 8．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣；△H＞0，下列叙述正确的是（ ）A．向水中加入少量固体NaHSO4，c（H+）增大，KW不变B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低C．增加水的量，平衡正向移动D．将水加热，KW增大，pH不变【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】水是弱电解质，存在电离平衡，向水中加入含有氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离，加入含有弱根离子的盐促进水电离，水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关．【解答】解：A．向水中加入少量硫酸氢钠，导致溶液中氢离子浓度增大，但温度不变，水的离子积常数不变，故A正确；B．向水中加入稀氨水，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水电离，故B错误；C．增加水的量，氢离子和氢氧根离子浓度不变且相等，平衡不移动，故C错误；D．将水加热促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，pH减小，故D错误；故选A．【点评】本题考查了影响水电离平衡的因素，明确温度对水的电离的影响及温度与离子积的关系，注意硫酸氢钠电离出氢离子，为易错点． 9．下列离子组一定能大量共存的是（ ）A．常温下=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣25\nB．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣C．常温下由水电离出来的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣D．常温下，=0.1mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．常温下=1012的溶液中存在大量氢氧根离子，铵根离子、铝离子与氢氧根离子反应，铝离子与碳酸根离子发生双水解反应；B．滴加甲基橙试剂显红色的溶液为酸性溶液，亚铁离子、硝酸根离子在酸性条件下能够发生氧化还原反应；C．常温下由水电离出来的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸根离子与氢离子反应；D．常温下，=0.1mol•L﹣1的溶液为碱性溶液，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应．【解答】解：A．常温下=1012的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，NH4+、Al3+与氢氧根离子反应，Al3+、CO32﹣之间发生双水解反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；B．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中存在大量氢离子，在酸性条件下NO3﹣具有氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．常温下由水电离出来的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，CO32﹣与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故C错误；D．常温下，=0.1mol•L﹣1的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握题干暗含条件的含义，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力． 10．已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（ ）A．50B．0.02C．100D．无法确定【考点】化学平衡常数的含义．【专题】化学平衡专题．【分析】化学平衡常数指，一定温度下，可逆达到平衡，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，故对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数．25\n【解答】解：对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数，已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=50，所以在450℃时，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为=0.02．故选B．【点评】本题考查平衡常数的书写、计算等，比较基础，掌握平衡常数的书写与意义即可解答． 11．在密闭容器中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）A．平衡向正反应方向移动B．a＜c+dC．D的体积分数变大D．A的转化率变大【考点】化学平衡的计算．【分析】假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，依据平衡移动方向分析选项．【解答】解：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，A．假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，故A错误；B．压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，故B正确；C．反应平衡逆向进行，总物质的量减小、C的物质的量也减小，C的体积分数变化不能确定，故C错误；D．平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，根据D的浓度变化判断平衡移动方向是解题的关键，注意根据平衡移动图象理解速率的变化． 12．高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K=，恒容时，升高温度，H2的浓度减小，则下列说法正确的是（ ）A．该反应的焓变为正值B．升高温度，K值减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．25\n【分析】平衡常数指可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，平衡常数K=，所以该反应化学方程式应为CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），A、温度升高，H2的浓度减小，平衡向着吸热方向移动即正反应方向；B、恒温恒容下，增大压强，分析引起压强增大的可能原因进行判断，如是加入稀有气体的话，各物质浓度没有变，所以平衡不移动，此时各物质的浓度不会变化；C、升高温度，正逆反应速率都会变大；D、平衡常数K=，所以该反应化学方程式应为CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）．【解答】解：平衡常数K=，所以该反应化学方程式应为CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），A、温度升高，H2的浓度减小，平衡向着吸热方向移动即正反应方向，所以焓变为正值，故A正确；B、温度升高，H2的浓度减小，平衡向着吸热方向移动即正反应方向，所以K值增大，故B错误；C、温度升高，正逆反应速率都会加快，故C错误；D、平衡常数K=，所以该反应化学方程式应为CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），故D错误；故选A．【点评】本题考查化学反应速率、化学平衡、平衡常数等，难度中等，化学反应速率和化学平衡问题一直是高考命题的热点，对化学平衡常数的考查已成为近年来高考命题的热点之一，命题主要考查的内容为求算化学平衡常数和影响因素．注意①在化学平衡常数的公式中，反应物或生成物有固体或纯液体存在时，不代入公式中．②化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关．③若化学方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小时，尽管是同一反应，平衡常数也会改变． 13．在H2S溶液中，各微粒浓度大小比较正确的是（ ）A．c（H+）＞c（HS﹣）＞c（S2﹣）＞c（H2S）B．c（H2S）＞c（H+）＞c（HS﹣）＞c（S2﹣）C．c（H2S）＞c（H+）＞c（S2﹣）＞c（HS﹣）D．c（H+）＞c（H2S）=c（S2﹣）＞c（HS﹣）【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】H2S为二元弱酸，电离时以第一步电离为主，且第一步电离远大于第二步电离，以此解答该题．25\n【解答】解：H2S为二元弱酸，电离时以第一步电离为主，且第一步电离远大于第二步电离，溶液中H2S浓度最大，S2﹣浓度最小，因两步电离都产生H+，则离子浓度应为c（H2S）＞c（H+）＞c（HS﹣）＞c（S2﹣），故选B．【点评】本题考查离子浓度的大小比较，侧重于弱电解质电离的考查，为高考常见题型，注重学生的分析能力的考查，注意把握电解质的电离特点，难度中等． 14．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2⇌PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）A．0.40molB．0.20molC．小于0.20molD．大于0.20mol，小于0.40mol【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】达平衡后移走1.0molPC13和0.50molC12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0molPC13和0.50molC12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故平衡时PC15的物质的量小于原平衡的倍．【解答】解：达平衡后移走1.0molPC13和0.50molC12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0molPC13和0.50molC12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时PC15的物质的量小于原平衡的倍，即达平衡时PC15的物质的量小于0.4mol×=0.2mol，故选C．【点评】考查化学平衡的有关减小，化学平衡的建立等，难度中等，关键是设计等效平衡建立的途径． 15．在室温下，0.1mol/L100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（ ）A．加入少量CH3COONa固体B．通入少量HCl气体C．升高温度D．加入水【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】醋酸是弱电解质，要使溶液溶液的pH减小，可以采取升高温度、加入酸的方法；如果使其电离程度减小，则平衡向正反应方向移动，可以向溶液中加入含有氢离子或醋酸根离子的物质，二者结合分析解答．【解答】解：A．向溶液中加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，但溶液pH增大，故A错误；B．向溶液中通入氯化氢气体，氯化氢电离出氢离子导致溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，同时抑制醋酸电离，故B正确；C．升高温度促进醋酸电离，故C错误；D．加入水促进醋酸电离，故D错误；故选B．25\n【点评】本题考查了弱电解质电离影响因素，明确哪些条件促进醋酸电离哪些条件抑制醋酸电离是解本题关键，难度不大． 16．pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V（HX）和V（HY）．若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是（ ）A．HX可能是强酸B．HY一定是强酸C．HX的酸性强于HY的酸性D．反应开始时，二者生成H2的速率相等【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；强电解质和弱电解质的概念．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】因开始的pH相同，镁足量，由V（HX）＞V（HY），说明HX溶液的浓度较大，则HX酸性较弱，以此进行分析并解答．【解答】解：pH=3的两种一元酸，分别取50mL加入足量镁粉，由V（HX）＞V（HY），说明HX溶液的浓度较大，则HX酸性较弱，二者可能一种为强酸，另一种为弱酸，或者二者都是弱酸，其中HX较弱，开始时PH相等，则c（H+）相等，则开始时二者生成H2的速率相等．故选D．【点评】本题考查弱电解质在溶液中的电离，题目难度不大，本题要注意两种酸的强弱比较的角度，不能确定是否一定是强酸． 17．实验室测得4molSO2参加下列反应：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1．当放出354kJ热量时SO2转化率最接近于（ ）A．10%B．30%C．50%D．90%【考点】有关反应热的计算；化学平衡的计算．【分析】热化学方程式2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1表示通常条件下2molSO2（g）、1molO2（g）反应生成2molSO3（g）放出热量196.6kJ，根据物质的量与热量成正比，依据热化学方程式定量关系求出参加反应的二氧化硫的物质的量，再根据转化率的等于计算SO2的转化率．【解答】解：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1．2mol196.6KJn354kJn==3.60mol，SO2的转化率=×100%=90%，故选D．【点评】本题考查了热化学方程式的计算分析，注意热化学方程式的含义是解题的关键，题目较简单． 18．可逆反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）25\nA．达到平衡后，加入催化剂则C%增大B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动C．化学方程式中b＜c+dD．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象可知T2＞T1，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象可知p2＞p1，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即b＜c+d．A、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动；B、温度升高，化学平衡向吸热方向移动；C、压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即b＜c+d；D、A为固体，达到平衡后，增加A平衡不移动．【解答】解：可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象可知T2＞T1，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象可知p2＞p1，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即b＜c+d．A、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，C的百分含量C%不变，故A错误；B、由上述分析可知，可逆反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，故B错误；C、由上述分析可知，可逆反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）正反应为气体物质的量增大的反应，即b＜c+d，故C正确；D、增大固体物质的物质的量不能使平衡移动，A为固体，达到平衡后，增加A平衡不移动，故D错误．故选C．【点评】本题考查了体积分数随温度、压强变化曲线的分析，难度不大，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键，注意D选项中，固体量的多少对化学平衡无影响，即不影响平衡的移动，也不影响其它气体的转化率． 19．已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=+241.8kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol25\n当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）A．吸热88kJB．吸热44kJC．放热44kJD．吸热2.44kJ【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据盖斯定律确定液态水变成水蒸气的热化学反应方程式，再根据热化学反应方程式进行计算．【解答】解：H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=+241.8kJ/mol①H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol②将方程式①+②得H2O（g）=H2O（l）；△H=+241.8kJ/mol﹣285.8kJ/mol=﹣44kJ/mol，所以H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，1g水的物质的量=，当1g液态水变为水蒸气时，吸收热量=44kJ/mol=2.44kJ，故选D．【点评】本题考查了反应热的计算，注意该题中水已知条件是水的质量而不是物质的量，为易错点． 20．下列叙述错误的是（ ）A．酸性高锰酸钾和草酸的反应中，加硫酸锰可大大加快反应速率B．硫代硫酸钠和硫酸的反应中有硫和二氧化硫产生C．FeCl3和CuSO4都可以做过氧化氢分解的催化剂，且催化效果一样D．H2O2的分解的方程式：2H2O22H2O+O2↑【考点】化学反应速率的影响因素；过氧化氢；含硫物质的性质及综合应用．【专题】化学反应速率专题；元素及其化合物．【分析】A．锰离子在该反应这起到了催化作用；B．硫代硫酸钠在酸性条件下发生反应生产S和二氧化硫；C．在相同反应这，催化剂不同，催化效果不同；D．双氧水在二氧化锰作催化剂条件下发生分解反应生产氧气和水．【解答】解：A．向草酸与酸性高锰酸钾反应的溶液中加硫酸锰固体，硫酸锰起到催化剂的作用，可增大反应速率，故A正确；B．硫代硫酸钠和硫酸反应生产硫酸钠、硫和二氧化硫气体，故B正确；C．同一化学反应，催化剂不同，其催化效果会不同，故C错误；D．双氧水分解的方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故D正确；故选C．【点评】本题考查了催化剂对反应速率的影响、双氧水的性质等知识，题目难度不大，明确影响化学反应速率的因素为解答关键，注意掌握双氧水、硫代硫酸钠等物质具有的化学性质．25\n 21．对于mA（s）+nB（g）⇌pC（g）的可逆反应，在一定温度下C的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（ ）A．m+n＜pB．n＞pC．x点的状态是v正＞v逆D．y点的状态是v正＞v逆【考点】化学平衡的影响因素．【分析】曲线上的点都是平衡点，由图可知，压强越大，C的百分含量越低，说明增大压强平衡向逆反应移动；x点C的百分含量高于相同压强平衡点的含量，说明x点未到达平衡状态，反应向逆反应移动，y点C的百分含量低于相同压强平衡点的含量，说明y点未到达平衡状态，反应向正反应移动，据此结合选项解答．【解答】解：曲线上的点都是平衡点，由图可知，压强越大，C的百分含量越低，说明增大压强平衡向逆反应移动；x点C的百分含量高于相同压强平衡点的含量，说明x点未到达平衡状态，反应向逆反应移动，y点C的百分含量低于相同压强平衡点的含量，说明y点未到达平衡状态，反应向正反应移动，A、压强越大，C的百分含量越高，说明增大压强平衡向逆反应移动，A为固体，故n＜p，不一定m+n＜p，故A错误；B、压强越大，C的百分含量越高，说明增大压强平衡向逆反应移动，A为固体，故n＜p，故B错误；C、x点C的百分含量高于相同压强平衡点的含量，说明x点未到达平衡状态，反应向逆反应移动，故x点的状态是v正＜v逆，故C错误；D、y点C的百分含量低于相同压强平衡点的含量，说明y点未到达平衡状态，反应向正反应移动，故y点的状态是v正＞v逆，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学平衡图象、化学平衡移动的影响因素等，难度中等，注意根据B的含量判断反应进行的方向． 22．在一定条件下，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是：（ ）①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④缩小体积⑤增大HI的浓度⑥减小压强．A．①③⑥B．③⑤⑥C．①③⑤D．②④⑤【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】要使混合气体的颜色加深，应使c（I2）增大，可使平衡向正反应方向移动，缩小容器的体积、升高温度等．【解答】解：①增大氢气的浓度，平衡向逆反应方向移动，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故①错误；25\n②由于正反应吸热，则升高温度平衡右移，c（I2）增大，混合气体的颜色加深，故②正确；③降低温度，平衡向左移动，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故③错误；④缩小体积，平衡不移动，但c（I2）增大，混合气体的颜色加深，故④正确；⑤增大HI的浓度，平衡右移，c（I2）增大，混合气体的颜色加深，故⑤正确；⑥减小压强，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故⑥错误．故选D．【点评】本题考查影响化学平衡的因素，题目难度不大，注意把握从平衡移动的角度使c（I2）增大的措施． 23．可逆反应A+B（s）⇌C达到平衡后，无论加压或降温，A的转化率都增大，则下列结论正确的是（ ）A．A为固体，C为气体，正反应为放热反应B．A为气体，C为固体，正反应为吸热反应C．A为气体，C为固体，正反应为放热反应D．A、C均为气体，正反应为吸热反应【考点】化学平衡的影响因素．【分析】加压或降温平衡，A的转化率都增大，平衡都向正反应方向移动，反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，且正反应为放热反应，以此解答该题．【解答】解：加压或降温平衡，A的转化率都增大，平衡都向正反应方向移动，反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，且正反应为放热反应，已知可逆反应A+B（s）⇌C，反应要满足反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，则A为气体，C为固体，故选C．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意影响化学平衡的因素以及外界条件变化时平衡移动的方向． 24．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是（ ）A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．图Ⅰ正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率；B．图Ⅱ中正逆反应速率同等程度的增大；C．图Ⅲ中乙先达到平衡状态；D．图Ⅲ中乙先达到平衡状态，且乙中CO的转化率小．25\n【解答】解：A．图Ⅰ正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，该反应为放热反应，则改变的条件为升温，故A正确；B．图Ⅱ中正逆反应速率同等程度的增大，该反应为体积不变的反应，则改变的条件为增大压强（缩小体积）或使用催化剂，故B正确；C．图Ⅲ中乙先达到平衡状态，但甲、乙的转化率不同，不是催化剂的原因，应为乙的温度高，故C错误；D．图Ⅲ中乙先达到平衡状态，且乙中CO的转化率小，该反应为放热反应，则乙的温度高，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学反应速率及化学平衡，注意图象中的速率变化及速率与平衡移动的关系，侧重平衡移动与图象的分析能力，选项C中催化剂不能改变平衡为易错点，题目难度中等． 25．下列叙述正确的是（ ）A．用水稀释0.1mol/L的氨水，则溶液中增大B．pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变C．在等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸D．两种氨水溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c2=10c1【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．加水稀释氨水，促进一水合氨电离；B．升高温度促进醋酸电离；C．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，酸的物质的量越多则消耗的锌越多；D．相同温度下，不同浓度的相同弱电解质溶液中，浓度越大其电离程度越小．【解答】解：A．加水稀释氨水溶液，促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，所以溶液中减小，故A错误；B．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，氯化氢是强电解质完全电离，所以pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，盐酸的pH不变，醋酸的减小，故B错误；C．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，相同体积的两种酸，则醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多消耗的锌越多，所以若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸，故C正确；D．两种氨水溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，浓度越大其电离程度越小，所以则c2＞10c1，故D错误；故选C．【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离是吸热反应、弱电解质的电离程度与浓度的关系即可解答，难度中等． 二、解答题（共4小题，满分45分）25\n26．在水溶液中橙色的Cr2O72﹣与黄色的CrO42﹣有平衡关系：把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色．（1）写出重铬酸钾溶于水过程中的离子方程式 Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+ （2）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 黄 色．（3）向已加入NaOH溶液的溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液应是 橙 色，因为 H+浓度增大，平衡向左移动，Cr2O72﹣浓度增大 ．（4）向原溶液中加入硝酸钡溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡 向右移 （向左或向右移），溶液颜色将 变浅 ．【考点】影响盐类水解程度的主要因素；盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】（1）Cr2O72﹣与水结合生成CrO42﹣和H+；（2）加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动；（3）加入酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72﹣浓度增大；（4）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成BaCrO4沉淀，CrO42﹣浓度降低，结合平衡移动原理解答．【解答】解：（1）重铬酸钾溶于水，Cr2O72﹣与水结合生成CrO42﹣和H+，其离子方程式为：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+；故答案为：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+；（2）加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液呈黄色，故答案为：黄；（3）加入酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72﹣浓度增大，溶液呈橙红色，故答案为：橙红；H+浓度增大，平衡向左移动，Cr2O72﹣浓度增大；（4）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成BaCrO4沉淀，CrO42﹣浓度降低，平衡正向移动，溶液的颜色变浅，故答案为：向右移；变浅．【点评】本题考查了离子方程式的书写、化学平衡的影响因素，注意对化学平衡移动原理的理解，题目难度不大． 27．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），⊉其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ．（2）该反应为 吸热 反应（选填吸热、放热）．（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 bc （多选扣分）．a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）（4）830℃，某时刻各物质浓度符合下式：2[c（CO2）•c（H2）]=3[c（CO）•c（H2O）]，试判断此时v正 大于 v逆．（大于，小于或者等于）【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．25\n【分析】（1）根据化学平衡常数的概念来书写，平衡常数=；（2）根据温度对化学平衡、化学平衡常数的影响来回答，平衡常数随温度升高增大，说明平衡正向进行；（3）化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等，个组分含量保持不变，据此回答判断；（4）根据K和Qc之间的关系公式进行回答．【解答】解：（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）反应的平衡常数K=，故答案为：；（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，故答案为：吸热；（3）a、反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故错误；b、化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，故正确；c、化学平衡状态的标志是v正=v逆，所以v正（H2）=v逆（H2O）表明反应达到平衡状态，故正确；d、c（CO2）=c（CO）时，不能表明正逆反应速率相等，不一定达到了平衡状态，故错误；故选bc；（4）830℃，某时刻各物质浓度符合下式：2[c（CO2）•c（H2）]=3[c（CO）•c（H2O）]，此时Qc==＜1，化学反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故答案为：大于．【点评】本题考查学生化学平衡常数的含义和表达式的书写知识，平衡标志的分析判断，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 28．氨的合成是重要的一项化工生产．已知合成氨有关能量变化的图象如图1．（1）反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H= ﹣92kJ/mol ；25\n（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量．现提供以下化学键的键能（kJ•mol﹣1）：H﹣H：436，N≡N：946，则N﹣H的键能是 391 kJ•mol﹣1；（3）在一定条件下按图2实线I进行，改变某条件按图2虚线II进行，则该条件可能是 加入催化剂 ；（4）在一个密闭容器中加入1molN2、3molH2，一定条件下充分反应，其热效应始终小于92kJ，请说明原因 合成氨是可逆反应，得到的氨小于2mol ；（5）在一个密闭容器中加入amolN2、bmolH2，达到平衡时n（N2）：n（H2）=1：3，则a：b= 1：3 ．（6）在一个5L密闭容器中加入8molN2、22molH2，2min内v（N2）=0.2mol•L﹣1•min﹣1，5min后达化学平衡，维持温度不变平衡时压强是反应前的11/15.2min和平衡时n（NH3）分别是 4mol 和 8mol ．（写出此结果的计算过程）【考点】化学平衡的计算；有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡计算．【分析】（1）从图象可知，反应物能量高于生成物，反应放热，△H=生成物能量和﹣反应物能量和；（2）据△H=反应物键能和﹣生成物键能和求算；（3）反应的活化能降低了，催化剂能够降低反应的活化能；（4）焓变是生成物与反应物能量差，可逆反应不能完全转化，放热比焓变小；（5）合成氨反应中氮气和氢气的物质的量之比为1：3，平衡时为1：3，说明加入的反应物之比一定为1：3；（6）在一个5L密闭容器中加入8molN2、22molH2，2min内v（N2）=0.2mol•L﹣1•min﹣1，所以2min内消耗氮气为0.2×5×2=2mol，根据N2+3H2⇌2NH3所以生成氨气为4mol，则2minn（NH3）是4mol，5min后达化学平衡，则根据N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）设反应转换xmol氮气，则：开始8220转换x3x2x平衡8﹣x22﹣3x2x根据平衡时压强之比等于物质的量之比列方程计算．【解答】解：（1）从图象可知，△H=生成物能量和﹣反应物能量和=﹣92KJ/mol，故答案为：﹣92kJ/mol；（2）△H=反应物键能和﹣生成物键能和，﹣92KJ/mol=3×436KJ/mol+946KJ/mol﹣6×Q（N﹣H），所以Q（N﹣H）=391KJ/mol，故答案为：391；（3）实线I比虚线II的活化能高，其他相同，说明使用了催化剂，因为催化剂是通过降低反应的活化能加快反应速率的，故答案为：加入催化剂；（4）由于合成氨是可逆反应，得到的氨小于2mol，则其热效应始终小于92kJ，故答案为：合成氨是可逆反应，得到的氨小于2mol；（5）合成氨反应中氮气和氢气的物质的量之比为1：3，平衡时为1：3，说明加入的反应物之比一定为1：3，所以a：b=1：3，故答案为：1：3；25\n（6）在一个5L密闭容器中加入8molN2、22molH2，2min内v（N2）=0.2mol•L﹣1•min﹣1，所以2min内消耗氮气为0.2×5×2=2mol，根据N2+3H2⇌2NH3所以生成氨气为4mol，则2minn（NH3）是4mol，5min后达化学平衡，则根据N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）设反应转换xmol氮气，则：开始8220转换x3x2x平衡8﹣x22﹣3x2x因为平衡时压强是反应前的11/15，则：=，解得：x=4mol，所以平衡时氨气的物质的量为：n（NH3）=2n（N2）=mol×2=8mol，故答案为：4mol；8mol．【点评】本题考查了化学平衡的计算、反应热的计算，题目难度中等，注意掌握化学平衡及其影响因素，去有关反应热的计算方法，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析能力及化学计算能力． 29．（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L﹣1NaOH溶液的pH=13，请回答下列问题：①此温度下水的Kw= 10﹣15（mol/L）2 ．②此温度下，将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的H2SO4溶液VbL混合（忽略体积变化），若所得混合液的pH=3，则Va：Vb= 9：2 ．（2）25℃时，pH=a的20mL的H2SO4溶液与c（H+）=10﹣b的200mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系 a+b=13 ．【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】（1）Kw=c（H+）×c（OH﹣），酸碱混合后pH=3，则酸过量，结合过量的氢离子浓度计算；（2）溶液呈中性，则n（H+）=n（OH﹣），以此来解答．【解答】解：（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L﹣1NaOH溶液的pH=13，则c（H+）=10﹣13mol/L，c（OH﹣）=0.01mol/L，①Kw=c（H+）×c（OH﹣）=10﹣13mol/L×0.01mol/L=10﹣15（mol/L）2，故答案为：10﹣15（mol/L）2；②将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的H2SO4溶液VbL混合（忽略体积变化），若所得混合液的pH=3，则酸过量，则=0.001，解得Va：Vb=9：2，故答案为：9：2；（2）溶液呈中性，则n（H+）=n（OH﹣），所以0.02L×10﹣amol/L=0.2L×10b﹣14mol/L，解得a+b=13，故答案为：a+b=13．【点评】本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性判断计算，涉及溶液pH的计算、溶液中离子积的计算应用等，把握酸碱反应后碱过量是解题关键，注意不同温度下离子积不同，题目难度中等． 25\n25
