大庆实验中学2022-2022学年度上学期期中考试高二化学（理科）试题答题要求1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。2．可能用到的相对原子质量：H:1O:16Na:23第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。）1．现有以下几种措施：①对燃烧煤产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤做燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④2．下列溶液一定呈碱性的是A．强碱弱酸盐溶液 B．c（OH－）>c（H＋）的溶液C．滴加甲基橙显黄色的溶液 D．pH大于7的溶液3．对于溶液中的反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O下列措施一定能使反应的速率提高的是A.加水B.加入同浓度的FeSO4溶液C.向溶液中滴加稀硫酸D.加入少量的高锰酸钾固体4．下列说法正确的是A．缩小体积增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了，化学反应速率增大C．使用催化剂，增加了分子的能量，活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大5．一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g)⇌R(g)ΔH=-Q1kJ/mol②2R(g)+N(g)⇌2T(g)ΔH=-Q2kJ/mol（已知Q1、Q2、Q3均为正值）下列说法正确的是A．1molR(g)的能量总和大于1molM(s)与1molN(g)的能量总和B．将2molR(g)与1molN(g)充分混合，在一定条件下充分反应，放出热量Q2kJC．当1molM(s)完全转化为T(g)时（假定无热量损失），放出热量（Q1+0.5Q2）kJD．M(g)+N(g)⇌R(g)ΔH=-Q3kJ/mol，则Q3<Q16．已知4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9kJ·mol－1。一定条件下，向1L密闭容器中投入0.8mol的NH3和1.6mol的O2，发生上述反应，第2min和第4min时NH3-11-\n的物质的量分别为0.6mol和0.3mol。下列说法中不正确的是A．上述反应的逆反应的活化能不小于905.9kJ·mol－1B．反应在第2min到第4min时，O2的平均速率为0.15mol·L－1·min－1C．反应第2min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度D．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小7．下列现象不能用盐类水解知识解释的是A．明矾能用于净水B．泡沫灭火器的原理C．铜绿的生成D．配制FeCl2溶液时加入少量的盐酸8．下列有关说法中正确的是A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH<0B．反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔS<0C．若ΔH>0，ΔS<0，化学反应在任何温度下都能自发进行D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变9．0.1mol·L－1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH数目增多④c(OH－)增大 ⑤导电性增强 ⑥c(H+)增大A．①②③B．①③⑤C．①③⑥D．②④⑥10.下列有关化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达错误的是A．a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应ΔH>0B．b是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，Ⅰ是使用催化剂时的曲线C．c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1>p2D．d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象11.下列各离子方程式中，属于水解反应的是A．HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-B．NH3＋H2O⇌OH-＋NH4＋C．AlO2-+2H2O⇌Al（OH）3+OH-D．CO32-+H3O+=H2O+HCO3-12．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g)⇌2c(g)△H1<0；x(g)+3y(g)⇌2z(g)△H2>0-11-\n进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题有1至2个选项符合题意，少选得1分，多选、错选不得分。）13.相同的温度，相同体积（体积恒定）的甲、乙两容器，在甲容器中充入1gNO2，在乙容器中充入2gNO2，发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)，下列叙述错误的是A.化学反应速度：乙＞甲B.平衡后NO2的浓度：乙＞甲C.平衡时NO2的转化率：甲＞乙D.平衡时N2O4的体积分数：甲＞乙14.常温下有体积相同的四种溶液①pH＝3的CH3COOH溶液 ②pH＝3的盐酸 ③pH＝11的氨水 ④pH＝11的NaOH溶液。下列说法正确的是A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7B．①②中分别加入适量的醋酸钠固体后，两溶液的pH均增大C．①与②分别与足量的镁粉反应，生成H2的量：①<②D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V215.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－571．6kJ/mol，则氢气的燃烧热为285．8kJ/molB．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20．0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)△H＝－57．4kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2，则△H1＞△H216.下列溶液中微粒浓度的关系正确的是A．常温下，0.1mol/LNaHC2O4溶液的pH<7：c(Na＋)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(H＋)>c(C2O)B.NaHCO3溶液中：c（H2CO3）+c（OH-）=c（CO32-）+c（H+）C．向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入少量NaHSO4固体，所得溶液中：c（CH3COOH）+c(CH3COO-)=c(Na+)-c(SO42-)D．常温下，pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液中c(NH)：①>③>②-11-\n17.相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g) △H＝－92.6kJ·mol－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量变化的数值X2Y2XY3①13023.15kJ②0.61.80.8Q（Q＞0）kJ下列叙述正确的是A．容器①、②中反应的平衡常数不相等B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L－1C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为QkJD．若容器①体积为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ18.向20mL0.5mol/L的氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，测定混合溶液的温度变化如图所示．下列关于混合溶液的说法错误的是A．从a点到b点，混合溶液不可能存在：c（Cl-）=c（NH4+）B．由水电离的c（H+）：b点＞c点C．NH3·H2O的电离程度：b点＞a点D．b点到c点，混合溶液中可能存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）第Ⅱ卷非选择题（共58分）三、填空题(本题包括5大题，共58分)19.（12分）防治雾霾天气的主要措施有机动车临时交通管制、工矿企业停业限产、扬尘污染控制等。-11-\n(1)PM2.5是环保部门监测空气质量的重要指标。将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得试样中无机离子(OH－忽略不计)的种类和平均浓度如下表：离子种类Na＋NHSONO浓度(mol/L)2.0×10－62.8×10－53.5×10－56.0×10－5则试样的pH为。(2)一定条件下，以CO和H2合成清洁能源CH3OH，其热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：①该可逆反应的ΔH0(填“>”“<”或“＝”)。A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是。压强：p1p2(填“>”“<”或“＝”)。在T1条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v(正)v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。②若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是(填字母)。A．CO的体积分数保持不变B．容器内混合气体的密度保持不变C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变D．单位时间内消耗CO的浓度等于生成CH3OH的浓度③向恒压密闭容器中充入2molCO和4molH2，在p2、T2条件下达到平衡状态C点，此时容器容积为2L，则在该条件下反应的平衡常数K为。20.（11分）水的电离平衡曲线如图所示。(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则100℃时，水的离子积为。(2)常温下，将pH＝10的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，然后保持100℃-11-\n的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为。(3)25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为，由水电离出的c(OH－)＝mol·L－1。(4)等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是(填序号)。①0.1mol·L－1的CuSO4溶液②0.1mol·L－1的Na2CO3③0.1mol·L－1的KCl④0.1mol·L－1的NaHCO3(5)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－，HA－⇌H＋＋A2－。①则Na2A溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”)；NaHA溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”)。②现有0.1mol·L－1Na2A的溶液，其中各种微粒浓度关系正确的是(填字母)。A．c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)B．c(Na＋)=2c(HA－)+2c((A2－)+2c(H2A)C．c(Na＋)+c(H＋)=c(HA－)+c(A2－)+c(OH－)D．c(OH－)=c(HA－)+c(H＋)21.（12分）亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可通过反应：2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）获得。（1）氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：①2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）K1②4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K2③2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）K3则K3=（用K1、K2表示）。（2）已知几种化学键的键能数据如表所示（亚硝酰氯的结构为Cl-N=O）:化学键N≡O(NO)Cl-ClCl-NN=O键能/(kJ/mol)630243a607则反应2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）的ΔH和a的关系为ΔH=kJ/mol。（3）300℃时，2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）的正反应速率表达式为v(正)=k·cn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如表所示：序号c(ClNO)/(mol/L)v/(x10-8mol·L-1·S-1)-11-\n①0.300.36②0.601.44③0.903.24n=；k=。（4）按投料比[n(NO)：n(Cl2)=2：1]把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图A所示：①在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为。②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=（用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x体积分数）。（5）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图B所示，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是点，当n(NO)/n(Cl2)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的点。22.（11分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：(1)观察下图（左），标准液盐酸应放入滴定管中。（填“甲”或“乙”）-11-\n(2)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视，滴定终点的现象为。(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图（右）所示，则起始读数为mL，所用盐酸溶液的体积为mL。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：依据表中数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度。(5)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(填字母序号)。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数23.（12分）25℃时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8回答下列问题：(1)物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质的溶液，pH由大到小的顺序是(填编号)。a．Na2CO3b．NaClOc．CH3COONad．NaHCO3(2)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是。A．c(H＋)B．c(H＋)/c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－)D．c(OH－)/c(H＋)(3)体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离常数(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液水电离出来的c(H＋)。-11-\n(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝(填准确数值)。(5)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时cmol/L的HX的电离度为a，试表示该温度下HX的电离平衡常数K=。（用含“c、a的代数式表示”）-11-\n高二上学期期中考试答案一、选择题（共42分，1-12每题2分，13－18每题3分）123456BBDBCB789101112CACDCA131415161718CDABACBDA二、填空题（共58分）19.(12分)(1)4（2分）(2)① <（1分）KA＝KB>KC （2分）<（1分） >（2分） ②AC（2分） ③1（L/mol）2（2分）20.（11分）(1)10－12 （1分）(2)2：9（2分）(3)CO＋H2O⇌HCO＋OH－、HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH－（2分） 10－3（1分）(4)②（1分） (5)①碱性（1分） 酸性（1分） ②AD（2分）21.（12分）(1)K12/K2 （1分）(2)289-2a（1分）(3)2（1分）4×10-8L/(mol·s)（1分）(4)①40%（2分）②5/p（2分）(5)A（2分）D（2分）22.（11分）(1)甲（1分）-11-\n（2）锥形瓶中溶液的颜色变化（2分） 当滴入最后一滴盐酸时，溶液刚好由黄色变为橙色且在半分钟内溶液颜色保持不变。（2分）(3)0.00（1分） 26.10（1分）(4)0.1044mol·L－1（2分）（5）D（2分）23.（12分）(1)a>b>d>c（2分） (2)A（2分）(3)大于（2分） 大于（2分） (4)9.9×10－7mol/L（2分）(5)ca2/(1-a)（2分）-11-
