2022-2022学年黑龙江省大庆实验中学高二（上）期中化学试卷（文科）一、选择题（题每题2.5分、共75分．每题只有一个选项符合题意）1．（2.5分）人体内重要的储存能量的物质是()A．微量元素B．油脂C．蛋白质D．维生素2．（2.5分）1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献．他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化．下列说法正确的是()A．化学不再是纯实验科学B．化学不再需要实验C．化学不做实验，就什么都不知道D．未来化学的方向还是经验化3．（2.5分）人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是()A．KB．CaC．NaD．F4．（2.5分）下列关于食物酸碱性的说法错误的是()A．食物的酸碱性是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的B．酸性食物在体内代谢后可形成阴离子酸根C．碱性食物在体内代谢后可形成含金属阳离子的碱性物质D．某些水果酸味很强，它们是酸性食物5．（2.5分）下列对阿司匹林的描述错误的是()A．化学名为乙酰水杨酸B．是一种有机碱C．是一种难溶于水的白色晶体D．能够与氢氧化钠中和制得钠盐6．（2.5分）元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造一些农药，它们是()A．左、下方区域的金属元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右、上方区域的非金属元素D．稀有气体元素7．（2.5分）硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，下列哪一项不应该是硬铝的性能()A．加工性差B．强度高C．抗腐蚀D．密度小8．（2.5分）燃气灶中心的金属容易生锈，这说明化学腐蚀速率与()有关．A．催化剂B．温度C．反应物本性D．气体浓度18\n9．（2.5分）下列反应中，属于吸热反应的是()A．食物的腐败B．铝与稀盐酸反应C．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳D．甲烷在氧气中的燃烧10．（2.5分）我国北方地区雾霾天气频发，PM2.5是形成雾霾的罪魁祸首．PM2.5主要是指()A．二氧化碳B．一氧化碳C．二氧化硫D．可吸入颗粒物11．（2.5分）日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是()A．淀粉B．葡萄糖C．蔗糖D．果糖12．（2.5分）工业上常用热分解法冶炼的金属是()A．AlB．FeC．CuD．Ag13．（2.5分）下列物质中，不属于硅酸盐材料的是()A．陶瓷B．水泥C．玻璃D．涤纶14．（2.5分）关于平衡膳食宝塔的认识中，正确的是()A．塔底的食物最重要B．塔顶的食物最重要C．膳食宝塔所列食物摄入量对任何人都是最佳摄入量D．膳食宝塔所列食物摄入量是每人每日的建议摄入量，具体到不同的个体要根据自身的情况而调整15．（2.5分）下列反应属于取代反应的是()A．甲烷与氯气反应生成四氯化碳B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷D．乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应16．（2.5分）下列说法正确的是()A．正常雨水的pH值是7B．冶炼金属钠用热分解法C．使用过的塑料可以随意丢弃D．治理水污染可以用混凝法、中和法、沉淀法等17．（2.5分）在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体健康无害，如果违反规定，均会损害人体健康．下列物质可用作食品防腐剂的是()A．甲醛B．维生素EC．柠檬酸D．苯甲酸及其钠盐18．（2.5分）化工塑料PE指的是()18\nA．聚氯乙烯B．聚丙烯C．聚丙烯腈D．聚乙烯19．（2.5分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是()A．二氧化硫具有漂白性，可以用来漂白银耳等食品B．硅胶可用于袋装食品和瓶装药品等的干燥剂C．氨常用作制冷剂D．硅可用于制成光电池，将光能转化为电能20．（2.5分）欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入()A．氢氧化钠溶液B．饱和Na2SO4溶液C．CuSO4溶液D．浓硫酸21．（2.5分）下列不属于三大合成材料的是()A．陶瓷B．塑料C．合成纤维D．合成橡胶22．（2.5分）为了避免造成水体富营养化，我国禁止生产和销售含()的洗衣粉．A．CaB．ClC．OD．P23．（2.5分）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是()A．左、下方区域的金属元素B．右、上方区域的非金属元素C．金属元素与非金属元素分界线附近的元素D．过渡元素中24．（2.5分）在如图所示的原电池中，正极发生的反应是()A．Cu2++2e﹣═CuB．Cu﹣2e﹣═Cu2+C．2H++2e﹣═H2↑D．Zn﹣2e﹣═Zn2+25．（2.5分）H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中()A．核能转化为热能B．化学能转化为热能C．生成物的总能量等于反应物的总能量D．生成物的总能量大于反应物的总能量26．（2.5分）下列有关物质用途的叙述错误的是()A．氯气可用于自来水消毒B．40%的甲醛水溶液可用作防腐剂，浸制生物标本C．工业酒精可用于酿造饮用酒D．煤的气化和液化主要是生成清洁燃料，煤的干馏主要是生产化工原料18\n27．（2.5分）用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm，1nm=10﹣9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是()A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液28．（2.5分）设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LFe2（SO4）3溶液的正确说法是()A．0.5L溶液中所含SO42﹣、Fe3+总数为NAB．0.5L溶液中含有0.6NA个SO42﹣离子C．1L溶液中含0.2NA个Fe3+离子D．0.5L溶液中SO42﹣浓度是0.6mol/L29．（2.5分）下列反应中属于氧化还原反应，伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是()A．SO3+H2O=H2SO4B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑30．（2.5分）下列离子方程式书写正确的是()A．铁和稀盐酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．醋酸和氢氧化钠溶液反应H++OH﹣═H2OC．氯气和溴化钠溶液反应Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2D．氢氧化钡溶液滴入硫酸中：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓二、第II卷解答题31．（14分）（1）元素周期表共有__________个纵行__________个主族．（2）最活泼的金属元素位于周期表中的第__________族，最活泼的非金属元素位于周期表中的第__________族，（3）碳元素位于周期表中的__________周期__________族．其氢化物中含氢量最大的一类物质为__________（填烷烃、烯烃、炔烃…）．32．下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．请根据此表，结合化学和生物学科的知识，回答下列问题．配料表精制海盐、碘酸钾含碘量20～40mg/kg卫生许可证号××卫碘字（1999）第001号分装日期见封底储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时，待食品熟后加入碘盐（1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成__________激素的主要原料，缺碘会引起疾病．18\n（2）食盐中加碘，这碘指的是__________（填“单质”、“化合物”或“元素”），其中碘元素的化合价为__________．（3）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易__________．18\n2022-2022学年黑龙江省大庆实验中学高二（上）期中化学试卷（文科）一、选择题（题每题2.5分、共75分．每题只有一个选项符合题意）1．（2.5分）人体内重要的储存能量的物质是()A．微量元素B．油脂C．蛋白质D．维生素【考点】油脂的性质、组成与结构．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】根据每克葡萄糖、油脂、蛋白质在体内完全氧化时放出的能量，以及维生素、微量元素不能提供能量判断．【解答】解：每克油脂在体内完全氧化时放出的能量39.3kJ，每克蛋白质在体内完全氧化时放出的能量16.7kJ，维生素和微量元素不能产生能量，所以在人体内完全分解，释放能量最多的是脂肪．故B正确；故选B．【点评】蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，每一类营养物质都是人体所必需的；食物所含的六类营养物质中，能为人体提供能量的是糖类、脂肪和蛋白质．2．（2.5分）1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献．他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化．下列说法正确的是()A．化学不再是纯实验科学B．化学不再需要实验C．化学不做实验，就什么都不知道D．未来化学的方向还是经验化【考点】化学的主要特点与意义．【专题】化学计算．【分析】题干明白无误的说明了实验和理论相辅相成，共同使整个化学领域经历了一场革命性的变化．因而科恩（美）和波普尔（英）获得了1998年诺贝尔化学奖．【解答】解：A、化学离不开实验，也需要理论的指导，故A正确；B、化学是一门以实验为基础的科学，化学不再需要试验是错误的，故B错误；C、化学也需要理论研究，离不开理论的指导，故C错误；D、化学无论何时，都需要实验来验证，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学科学中实验与理论的关系问题，二者相辅相成，缺一不可．3．（2.5分）人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是()A．KB．CaC．NaD．F【考点】微量元素对人体健康的重要作用．【专题】化学应用．【分析】人体缺少钙元素易导致骨质疏松，据此解题．【解答】解：钙是组成骨胳的主要成分，是骨胳的坚硬支架，幼儿和青少年缺乏会患佝偻病，老年人缺乏会患骨质疏松．故选B．18\n【点评】本题考查微量元素对人体健康的重要作用，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．4．（2.5分）下列关于食物酸碱性的说法错误的是()A．食物的酸碱性是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的B．酸性食物在体内代谢后可形成阴离子酸根C．碱性食物在体内代谢后可形成含金属阳离子的碱性物质D．某些水果酸味很强，它们是酸性食物【考点】人体新陈代谢过程中的生化反应．【分析】酸性食物和碱性食物是根据食物在人体内消化后终端产物的酸碱性来划分的，而不是食物本身的酸碱性．【解答】解：A．酸性食物和碱性食物是根据食物在人体内消化后终端产物的酸碱性来划分的，故A正确；B．蛋白质在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，可形成阴离子酸根，这类食物在生理上称为成酸性食物，习惯上称为酸性食物，故B正确；C．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，在人体内代谢后生成含金属阳离子的碱性物质，使体液呈弱碱性，这类食物习惯上称为碱性食物，故C正确；D．水果虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物，故D错误．故选D．【点评】本题考查了食物的酸碱性判断，难度不大，注意食物的酸碱性是根据食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，不是根据口感来进行分类的．并非在味觉上具有酸性的食物，就是酸性食物．柠檬酸虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物．5．（2.5分）下列对阿司匹林的描述错误的是()A．化学名为乙酰水杨酸B．是一种有机碱C．是一种难溶于水的白色晶体D．能够与氢氧化钠中和制得钠盐【考点】药物的主要成分和疗效．【专题】化学计算．【分析】A．阿司匹林又名乙酰水杨酸；B．阿司匹林含有羧基；C．阿司匹林常温下为白色固体；D．阿司匹林含有羧基．【解答】解：A．阿司匹林化学名为乙酰水杨酸，故A正确；B．阿司匹林含有羧基，是一种有机酸，故B错误；C．阿司匹林常温下为难溶于水的白色固体，故C正确；D．与NaOH中和生成乙酰水杨酸钠，易溶于水，俗称可溶性阿司匹林，易溶于水，故D正确．故选B．18\n【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于考查学生化学知识的应用能力，题目难度不大，注意把握有机物官能团的性质．6．（2.5分）元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造一些农药，它们是()A．左、下方区域的金属元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右、上方区域的非金属元素D．稀有气体元素【考点】元素周期表的结构及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】用来制造一些农药的元素有P、Cl、N、F等，根据元素在周期表中的分布知识来回答．【解答】解：用来制造一些农药的元素有P、Cl、N、F等非金属元素，它们位于元素周期表的右上方．故选C．【点评】本题考查学生元素周期表的结构和应用知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．7．（2.5分）硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，下列哪一项不应该是硬铝的性能()A．加工性差B．强度高C．抗腐蚀D．密度小【考点】金属与合金在性能上的主要差异．【分析】制造飞机和宇宙飞船的料是因为有密度较小、强度较大、耐腐蚀性较强等特点，据此解题．【解答】解：硬铝属于铝合金，制造飞机和宇宙飞船的料是因为有密度较小、强度较大、耐腐蚀性较强等特点；若加工性差，则不能使用．故选A．【点评】本题考查金属与合金在性能上的主要差异，难度不大，了解各种合金的主要成分、性能、及主要用途是解答本题的关健．8．（2.5分）燃气灶中心的金属容易生锈，这说明化学腐蚀速率与()有关．A．催化剂B．温度C．反应物本性D．气体浓度【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】燃气灶中心的金属容易生锈，是因为中心部分温度高，氧化迅速，以此来解答．【解答】解：燃气灶中心的金属容易生锈，是因为中心部分温度高，则化学反应速率快，所以易生锈，即温度越高，铁越容易被氧化，所以铁越容易生锈，而与催化剂、气体浓度、反应物本性无关，故选B．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，注意燃气灶中心部分温度高为解答的关键，题目难度不大．9．（2.5分）下列反应中，属于吸热反应的是()A．食物的腐败B．铝与稀盐酸反应18\nC．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳D．甲烷在氧气中的燃烧【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．食物的腐败是放热反应，在反应中放出热量，故A错误；B．铝与稀盐酸反应是常见放热反应，在反应中放出热量，故B错误；C．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳是吸热反应，在反应中吸收热量，故C正确；D．燃烧是常见放热反应，在反应中放出热量，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．10．（2.5分）我国北方地区雾霾天气频发，PM2.5是形成雾霾的罪魁祸首．PM2.5主要是指()A．二氧化碳B．一氧化碳C．二氧化硫D．可吸入颗粒物【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】根据题意，PM2.5是形成雾霾的罪魁祸首，PM2.5颗粒物（指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物），据此分析解答．【解答】解：A．二氧化碳为气体，不是形成雾霾的罪魁祸首，是温室效应的罪魁祸首，故A错误；B．一氧化碳为气体，不是形成雾霾的罪魁祸首，是大气污染物，故B错误；C．二氧化硫为气体，不是形成雾霾的罪魁祸首，是酸雨的罪魁祸首，故C错误；D．PM2.5是指直径数值小于或等于2.5的悬浮颗粒物，其直径大约是一般分子直径（数量级为10﹣10m）的2万倍，故D正确；故选D．【点评】本题难度不大，理解题意、掌握空气的污染物的特点是正确解答本题的关键．11．（2.5分）日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是()A．淀粉B．葡萄糖C．蔗糖D．果糖【考点】蔗糖、麦芽糖简介．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】结合糖类的分类以及功能可以知道，淀粉最终变为葡萄糖，供机体活动需要．葡萄糖主要是供机体活动和维持体温恒定的需要．蔗糖是食品中常用得到甜味剂．果糖是所有的糖中最甜的一种，广泛用于食品工业，如制糖果、糕点、饮料等．【解答】解：A．淀粉主要存在植物种子和块茎中，最终变为葡萄糖，供机体活动需要，故A错误；B．葡萄糖主要是放出能量，供机体活动和维持体温恒定的需要，故B错误；C．因为蔗糖是食品中常用得到甜味剂，故C正确；18\nD．果糖是所有的糖中最甜的一种，广泛用于食品工业，如制糖果、糕点、饮料等，故D错误．故选C．【点评】本题考查糖的分类和各类糖的功能，题目难度不大，注意基础知识的积累．12．（2.5分）工业上常用热分解法冶炼的金属是()A．AlB．FeC．CuD．Ag【考点】金属冶炼的一般原理．【专题】元素及其化合物．【分析】金属冶炼方法取决于金属活泼性，性质活泼的金属用电解法冶炼；性质较活泼的金属用热还原法冶炼；性质不活泼的金属用加热分解氧化物的方法冶炼，据此解答．【解答】解：A．铝性质活泼，工业上用电解氧化铝的方法冶炼，故A不选；B．铁性质较活泼，工业上用热还原法冶炼，故B不选；C．铜性质较活泼，工业上用热还原法冶炼，故C不选；D．银性质不活泼，工业上用热分解氧化物的方法制取，故D选；故选：D．【点评】本题考查了金属的冶炼方法，明确金属活泼性强弱是解题关键，注意对不同金属冶炼方法的积累，题目难度不大．13．（2.5分）下列物质中，不属于硅酸盐材料的是()A．陶瓷B．水泥C．玻璃D．涤纶【考点】含硅矿物及材料的应用．【专题】元素及其化合物．【分析】在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系生产生活的一类重要物质，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品属于硅酸盐材料，据此分析．【解答】解：硅酸盐产品主要有陶瓷、玻璃、水泥等，涤纶属于有机物，不是硅酸盐，故选D．【点评】本题考查了常见的硅酸盐产品，难度不大，属于识记型内容的考查．14．（2.5分）关于平衡膳食宝塔的认识中，正确的是()A．塔底的食物最重要B．塔顶的食物最重要C．膳食宝塔所列食物摄入量对任何人都是最佳摄入量D．膳食宝塔所列食物摄入量是每人每日的建议摄入量，具体到不同的个体要根据自身的情况而调整【考点】营养均衡与人体健康的关系．【专题】化学计算．【分析】平衡膳食宝塔告诉我们，在食物多样化的前提下，日常饮食应以谷类为主，宝塔中谷类所占的比例最高，排在第一层（自下而上），每天300克﹣500克，主要提供能量且提供一半以上的蛋白质；宝塔中的第二层是蔬菜与水果，建议每日食用新鲜蔬菜400克﹣500克，新鲜水果100克﹣200克，以提供食物中矿物质、维生素和膳食纤维的含量；宝塔第三层是鱼、虾、禽、畜类、蛋类；宝塔第四层为奶及奶制品、豆及豆制品，每日最好摄入奶及奶制品100克，以补充膳食中钙的不足，豆及豆制品每日50克，可提供丰富的维生素B1及铁、锌等微量元素；宝塔第五层为油脂类，每日摄取植物油不超过25克．18\n【解答】解：合理营养的含义是，由食物中摄取的各种营养素与身体对这些营养素的需要达到平衡，既不缺乏，也不过多．“平衡膳食宝塔”是根据平衡膳食的原则转化成各类食物的大致比例，并以直观的宝塔形式表示出来．则膳食宝塔所列食物摄入量是每人每日的建议摄入量，具体到不同的个体要根据自身的情况而调整，故选D．【点评】本题考查营养均衡和人体健康，注意解答此类题目的关键是理解合理营养及平衡膳食宝塔的含义，题目较基础．15．（2.5分）下列反应属于取代反应的是()A．甲烷与氯气反应生成四氯化碳B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷D．乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应【考点】取代反应与加成反应．【专题】有机反应．【分析】根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．【解答】解：A．甲烷与氯气在光照条件下，甲烷分子中的H原子被Cl原子取代生成四氯化碳，属于取代反应，故A正确；B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液，碳碳双键与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，不属于取代反应，故B错误；C．乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，不属于取代反应，故C错误；D．乙醇与酸性重铬酸钾溶液发生氧化反应，乙醇转化为二氧化碳，不属于取代反应，故D错误；故选：A．【点评】本题考查有机反应的类型，注意取代反应与其它反应类型的区别，题目较为简单．16．（2.5分）下列说法正确的是()A．正常雨水的pH值是7B．冶炼金属钠用热分解法C．使用过的塑料可以随意丢弃D．治理水污染可以用混凝法、中和法、沉淀法等【考点】常见的生活环境的污染及治理；"三废"处理与环境保护．【专题】化学应用．【分析】A．正常雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性；B．冶炼钠用电解法；C．塑料不易分解；D．常见的污水处理方法有：中和、沉淀、混凝、氧化还原等方法．【解答】解：A．正常雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性，约为5.6，故A错误；B．钠性质较活泼，冶炼钠用电解法，故B错误；C．将废弃塑料随意丢弃，会造成“白色污染”，故C错误；D．混凝法、中和法、沉淀法可治理水污染，故D正确．故选D．18\n【点评】本题考查酸雨、金属冶炼、环境污染等，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．17．（2.5分）在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体健康无害，如果违反规定，均会损害人体健康．下列物质可用作食品防腐剂的是()A．甲醛B．维生素EC．柠檬酸D．苯甲酸及其钠盐【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学计算．【分析】食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质．【解答】解：A．甲醛有毒，不可用作食品防腐剂，故A错误；B．维生素E属于维生素，不可用作食品防腐剂，故B错误；C．柠檬酸是调味剂，不是食品防腐剂，故C错误；D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂，故D正确．故选D．【点评】本题考查食品添加剂的使用，难度不大，注意有毒物质不能作食品添加剂．18．（2.5分）化工塑料PE指的是()A．聚氯乙烯B．聚丙烯C．聚丙烯腈D．聚乙烯【考点】合成材料．【专题】化学应用．【分析】PE是聚乙烯塑料，据此解题．【解答】解：A．PVC是聚氯乙烯塑料，故A错误；B．PP是聚丙烯塑料，故B错误；C．AC是聚丙烯腈，故C错误；D．PE是聚乙烯塑料，故D正确．故选D．【点评】本题考查高分子化合物的英文缩写，难度不大，注意基础知识的积累．19．（2.5分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是()A．二氧化硫具有漂白性，可以用来漂白银耳等食品B．硅胶可用于袋装食品和瓶装药品等的干燥剂C．氨常用作制冷剂D．硅可用于制成光电池，将光能转化为电能【考点】二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学应用．【分析】A．二氧化硫有毒；B．硅胶具有吸水性；C．氨气沸点高，易液化；D．硅是良好的半导体材料．【解答】解：A．二氧化硫有毒，不能用来漂白食品，故A错误；B．硅胶具有吸水性，可以用作食品干燥剂，故B正确；18\nC．氨气沸点高，易液化，液态氨气汽化吸收大量热，可以用作制冷剂，故C正确；D．硅是良好的半导体材料，硅可用于制成光电池，将光能转化为电能，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题，注意二氧化硫虽然具有漂白性，但是不能用于食品漂白，题目难度不大．20．（2.5分）欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入()A．氢氧化钠溶液B．饱和Na2SO4溶液C．CuSO4溶液D．浓硫酸【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液会发生盐析，盐析是一个可逆的过程，不改变蛋白质的性质；而甲醛、强酸、强碱、重金属盐等物质能使蛋白质变性．【解答】解：甲醛（福尔马林）、强酸（如硫酸溶液）、强碱、重金属盐（如CuSO4溶液）等物质能使蛋白质变性，而蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液会发生盐析，盐析是一个可逆的过程，不改变蛋白质的性质．故选B．【点评】本题主要考查了学生有关蛋白质的知识，可以根据课本知识来回答，难度不大．21．（2.5分）下列不属于三大合成材料的是()A．陶瓷B．塑料C．合成纤维D．合成橡胶【考点】合成材料．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】可根据合成材料的定义进行判断，合成有机高分子材料简称合成材料，必须具备有机物、高分子、人工合成三个特点．【解答】解：A．陶瓷是无机非金属材料，不是合成材料，故A正确；B．塑料是合成材料，故B错误；C．合成纤维是合成材料，故C错误；D．合成橡胶是合成材料，故D错误．故选A．【点评】本题考查合成材料，合成材料必须具备有机物、高分子、人工合成三个特点，题目难度不大．22．（2.5分）为了避免造成水体富营养化，我国禁止生产和销售含()的洗衣粉．A．CaB．ClC．OD．P【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】生活污水中N、P元素会造成水中藻类植物的大量生长，使水质变坏，造成水体富营养化，以此来解答．【解答】解：生活污水中N、P元素会造成水中藻类植物的大量生长，使水质变坏，造成水体富营养化，则我国禁止生产和销售含P元素的洗衣服，而水体富营养化与Ca、Cl、O无关，故选D．【点评】本题考查水体富营养化的成因，把握N、P元素会造成水中藻类植物大量繁殖使水质变坏为解答的关键，侧重化学与生活的联系，题目难度不大．18\n23．（2.5分）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是()A．左、下方区域的金属元素B．右、上方区域的非金属元素C．金属元素与非金属元素分界线附近的元素D．过渡元素中【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】用于制造半导体材料的元素既具有金属性又具有非金属性，以此来解答．【解答】解：A．左、下方区域的金属元素的金属性很强，不具有非金属性，故A错误；B．右、上方区域的非金属元素的非金属性很强，不具有金属性，故B错误；C．金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，则可用于制造半导体材料，故C正确；D．过渡元素中均为金属元素，不能用于制造半导体材料，故D错误；故选C．【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握半导体材料具有的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．24．（2.5分）在如图所示的原电池中，正极发生的反应是()A．Cu2++2e﹣═CuB．Cu﹣2e﹣═Cu2+C．2H++2e﹣═H2↑D．Zn﹣2e﹣═Zn2+【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】由图可知，为Zn、Cu与硫酸构成的原电池，不活泼金属作正极，以此来解答．【解答】解：由图可知，为Zn、Cu与硫酸构成的原电池，Zn为负极，发生Zn﹣2e﹣═Zn2+，Cu为正极，发生2H++2e﹣═H2↑，故选C．【点评】本题考查原电池的电极反应，明确发生的电池反应是解答本题的关键，题目较简单．25．（2.5分）H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中()A．核能转化为热能B．化学能转化为热能C．生成物的总能量等于反应物的总能量D．生成物的总能量大于反应物的总能量【考点】化学反应中能量转化的原因．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据H2在O2中燃烧生成水是会放出热能，是由于化学能转化为热能；放热反应中生成物的总能量低于反应物的总能量．18\n【解答】解：A、H2在O2中燃烧生成水是会放出热能，是由于化学能转化为热能，不是核能的转化，故A错误；B、H2在O2中燃烧生成水是会放出热能，是由于化学能转化为热能，故B正确；C、放热反应中生成物的总能量不可能等于反应物的总能量，故C错误；D、放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能，故D错误；故选：B．【点评】本题主要考查了燃烧过程中能量的变化以及放热反应的本质，难度不大，根据课本知识即可完成．26．（2.5分）下列有关物质用途的叙述错误的是()A．氯气可用于自来水消毒B．40%的甲醛水溶液可用作防腐剂，浸制生物标本C．工业酒精可用于酿造饮用酒D．煤的气化和液化主要是生成清洁燃料，煤的干馏主要是生产化工原料【考点】有机物的结构和性质；氯气的化学性质．【专题】化学应用．【分析】A．氯气具有强氧化性，可使蛋白质变性；B．甲醛可用于杀菌消毒；C．工业酒精含有甲醇，对人体有害；D．煤的气化和液化可生成水煤气、甲醇，煤的干馏可得到苯等有机物．【解答】解：A．氯气具有强氧化性，可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故A正确；B．甲醛可使蛋白质变性，可用作防腐剂，浸制生物标本，故B正确；C．工业酒精含有甲醇，对人体有害，不能用于酿酒，故C错误；D．煤的气化和液化可生成水煤气、甲醇，生成清洁燃料，煤的干馏可得到苯等有机物，故D正确．故选C．【点评】本题多角度考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．27．（2.5分）用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm，1nm=10﹣9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是()A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据溶液、胶体、浊液微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间．【解答】解：溶液的微粒直径为小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，故选B．【点评】本题以纳米材料为载体考查了胶体微粒的本质特征，胶体能产生丁达尔现象，这是胶体独有的现象．28．（2.5分）设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LFe2（SO4）3溶液的正确说法是()18\nA．0.5L溶液中所含SO42﹣、Fe3+总数为NAB．0.5L溶液中含有0.6NA个SO42﹣离子C．1L溶液中含0.2NA个Fe3+离子D．0.5L溶液中SO42﹣浓度是0.6mol/L【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据n=cV计算硫酸铁的物质的量，每摩尔硫酸铁含有5mol离子（2mol铁离子，3mol硫酸根离子），再根据N=nNA计算离子的数目．【解答】解：A.0.5L硫酸铁溶液，若不存在铁离子的水解，溶液中所含SO42﹣、Fe3+总数为0.5L×0.2mol/L×5×NAmol﹣1=0.5NA，且铁离子水解，故A错误；B．溶液是均一的，每摩尔硫酸铁含有3mol硫酸根，硫酸根离子的浓度等于硫酸铁的浓度的3倍，为0.2mol/L×3=0.6mol/L，个数为0.5L×0.6mol/L×NA=0.3NA，故B错误；C．铁离子水解，故C错误；D．溶液是均一的，每摩尔硫酸铁含有3mol硫酸根，硫酸根离子的浓度等于硫酸铁的浓度的3倍，为0.2mol/L×3=0.6mol/L，故D正确，故选D．【点评】本题主要考查溶液物质的量浓度，比较基础，注意溶液是均一的，浓度与体积无关．29．（2.5分）下列反应中属于氧化还原反应，伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是()A．SO3+H2O=H2SO4B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应中含元素的化合价变化，为氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不变，则水既不作氧化剂又不作还原剂，以此来解答．【解答】解：A．SO3+H2O=H2SO4中没有元素的化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B．Cl2+H2O=HCl+HClO只有Cl元素的化合价变化，为水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应，故B选；C．2F2+2H2O=4HF+O2，水中O元素的化合价升高，F元素的化合价降低，属于氧化还原反应，水为还原剂，故C不选；D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，水为氧化剂，故D不选；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．30．（2.5分）下列离子方程式书写正确的是()A．铁和稀盐酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．醋酸和氢氧化钠溶液反应H++OH﹣═H2OC．氯气和溴化钠溶液反应Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2D．氢氧化钡溶液滴入硫酸中：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓【考点】离子方程式的书写．18\n【专题】离子反应专题．【分析】A．反应生成氯化亚铁和氢气；B．醋酸在离子反应中保留化学式；C．反应生成氯化钠和溴；D．漏写生成水的离子反应．【解答】解：A．铁和稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．醋酸和氢氧化钠溶液反应的离子反应为CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O，故B错误；C．氯气和溴化钠溶液反应的离子反应为Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2，故C正确；D．氢氧化钡溶液滴入硫酸中的离子反应为Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+═2H2O+BaSO4↓，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．二、第II卷解答题31．（14分）（1）元素周期表共有18个纵行7个主族．（2）最活泼的金属元素位于周期表中的第ⅠA族，最活泼的非金属元素位于周期表中的第ⅤⅡA族，（3）碳元素位于周期表中的二周期ⅣA族．其氢化物中含氢量最大的一类物质为烷烃（填烷烃、烯烃、炔烃…）．【考点】元素周期表的结构及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】（1）元素周期表有18个纵行，7个主族；（2）元素周期表左下方金属性强，右上方非金属性强；（3）C的原子结构中有2个电子层，最外层电子数为4，烷烃含氢量最大．【解答】解：（1）元素周期表有18个纵行，7个主族、7个副族、1个0族、1个ⅤⅢ族，ⅤⅢ族包含8、9、10三个纵行，故答案为：18；7；（2）元素周期表左下方金属性强，为碱金属元素，在周期表中的第ⅠA族，右上方非金属性强，为卤素（F），位于第ⅤⅡA族，故答案为：ⅠA；ⅤⅡA；（3）C的原子结构中有2个电子层，最外层电子数为4，则位于元素周期表中第二周期第ⅣA族，其氢化物中含氢量最大的一类物质为烷烃，故答案为：二；ⅣA；烷烃．【点评】本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握周期表的结构、元素性质与位置为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．32．下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．请根据此表，结合化学和生物学科的知识，回答下列问题．配料表精制海盐、碘酸钾含碘量20～40mg/kg卫生许可证号××卫碘字（1999）第001号分装日期见封底储藏方法密封、避光、防潮食用方法18\n烹调时，待食品熟后加入碘盐（1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成甲状腺激素的主要原料，缺碘会引起疾病．（2）食盐中加碘，这碘指的是元素（填“单质”、“化合物”或“元素”），其中碘元素的化合价为+5．（3）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易分解．【考点】碘与人体健康．【分析】食盐中的碘是以碘酸钾形式存在，计算含碘量是以碘元素进行计算，人体缺碘，易导致甲状腺疾病，根据化合价代数和为0判断元素的化合价，由题中信息可知，碘酸钾易分解．【解答】解：（1）人体缺碘，易导致甲状腺疾病，碘是人体内合成甲状腺激素的主要原料，故答案为：甲状腺；（2）食盐中的碘是以碘酸钾形式存在，计算含碘量是以碘元素进行计算，碘盐中不存在碘原子和分子，在KIO3中，K的化合价为+1价，O的化合价为﹣2价，根据化合价代数和为0可知I的化合价为+5价，故答案为：元素；+5；（3）烹调时，待食品熟后加入碘盐，说明碘酸钾不稳定，在加热时易分解，故答案为：分解．【点评】本题考查碘盐知识，题目难度不大，本题注意把握题给信息，并在学习中注意相关基础知识的积累．18
