黑龙江省实验中学高二化学上学期期中试题理

黑龙江省实验中学2022—2022学年上学期高二年级期中考试理科化学满分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是()A．利用太阳能直接使水分解产生氢气B．以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气C．用铁和盐酸反应放出氢气D．由热电站提供电力电解水产生氢2．已知H﹣H键能为436kJ•mol﹣1，H﹣N键能为391kJ•mol﹣1，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1，则N≡N键的键能是()A．431kJ•mol﹣1B．946kJ•mol﹣1C．649kJ•mol﹣1D．869kJ•mol﹣13.已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列说法正确的是()A.H2（g）的燃烧热为571.6kJ•mol﹣1B.H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ•mol﹣1C.同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多D.3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4kJ•mol﹣14.一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）2CO（g）△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量．上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的()A．①③B．①②③④C．②④D．①③④5.可逆反应：2A（g）+B（s）2C（g）在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成2nmolA的同时生成2nmolC②单位时间内生成nmolB的同时，生成2nmolA③用A、C的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1:1的状态④混合气体的压强不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态9\n⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①④⑤⑥D.①⑤⑥6.实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图(其他条件相同)。则下列有关说法正确的是()A.若增大压强，该反应的反应速率一定增大B.pH=8.2时，随着反应的进行反应速率逐渐增大C.一定pH范围内，溶液中H+浓度越小，反应速率越快D.可采用调节pH的方法使反应停止7.将H2和Br2充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)△H＜0。平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，在绝热条件下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()A．a＞bB．a=bC．a＜bD．无法确定8.下列反应原理或过程，不能用勒夏特列原理解释的是()A.用N2和H2合成氨需采用高压B.由H2O2制氧气时使用MnO2催化剂C.醋酸溶液加水稀释醋酸的电离程度增大D.温度升高水的电离程度增大9．对已经达到平衡的反应2X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0，下列说法正确的是()A．缩小容器体积，正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动B．升高反应温度，该反应的平衡常数增大C．加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，但不改变反应的ΔHD．改变条件使平衡正向移动，反应物的转化率一定都增大10.对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，下列研究目的和图示相符的是()ABCD研究目的压强对反应的影响温度对反应的影响增加O2浓度对反应平衡的影响浓度对平衡常数的影响图示11.二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如右图所示。下列说法错误的是()A．在D点时v正＞v逆9\nB．其他条件不变，增大氧气的浓度可以提高二氧化硫的转化率C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB>KCD．恒温恒容下向平衡体系中通入氦气，平衡向右移动12．下列关于化学反应进行的方向说法正确的是()A．放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C．能自发进行的反应一定能实际发生D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>013.下列方程式书写正确的是()A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－B.H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.CaCO3的电离方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－14．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A．HCN易溶于水B．HCN溶液能导电C．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3D．10mL1mol•L﹣1HCN恰好与10mL1mol•L﹣1NaOH溶液完全反应15．若溶液中由水电离产生的c(OH－)=1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－C．K＋、Na＋、Cl－、F－D．K＋、HCO3-、SO42－、NO3－16．物质溶于水的过程中通常伴随着能量的变化，下表为四种物质的溶解热（“＋”为放热，“－”为吸热，18℃）将等质量的下述物质加入等质量水中，对水的电离平衡影响最小的是()化学式NH4NO3NaOHBa(NO3)2KNO3溶解热（kJ/kg）–330.75+1040.5–410.62–353.17A．NH4NO3B．NaOHC．Ba(NO3)2D．KNO317．下列与盐类水解有关，不正确的是()A．对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，升高温度，溶液pH增大B．在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡9\nC．直接加热蒸干MgCl2、Al(NO3)3、Na2CO3、Fe2(SO4)3四种物质的溶液，均不能得到原物质的固体D．为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸18.常温下，一定体积pH＝2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。该混合溶液中，离子浓度关系正确的是()A.c(Na+)＝2c(R2-)＋c(HR－)B.c(Na+)＝2C．c(Na+)＝10-2 mol／LD.c(R2-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)19．常温下，在①pH＝2的CH3COOH溶液、②pH＝2的HCl溶液、③pH＝12的氨水、④pH＝12的NaOH溶液中，下列说法不正确的是()A．水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④B．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②>①C．若将②、③溶液混合后，pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③D．将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>①20．已知常温下，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是(　　)A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1C．所加的烧碱溶液的pH＝13.0D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－121．常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1HClO溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是()A．点①所示溶液中：c（ClO﹣）+c（OH﹣）=c（HClO）+c（H+）B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（HClO）+c（ClO﹣）C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（ClO﹣）＞c（H+）D．滴定过程中可能出现：c（HClO）＞c（ClO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）22.一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1molH2(g)和1molI2(g)，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)占气体体积的50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1molHI(g)发生反应HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(g)，则下列判断正确的是()A.后一反应的平衡常数为0.5B.后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25mol·L－1C.前一反应的平衡常数为1D.后一反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度为0.5mol·L－19\n23．甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质的量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡．下列说法正确的是()A.平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙＞甲＞丙B.平衡时N2O4的百分含量：乙＞甲=丙C.平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同D.平衡时混合物的平均相对分子质量：甲=丙＞乙24.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是(　　)A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)=AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10－54.9×10－10K1＝4.3×10－7,K2＝5.6×10－1125．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数。下列有关说法正确的是(　　)A．NaHCO3溶液中，一定有c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)B．1mol·L－1HCN溶液与1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)D．1mol·L－1醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小二、填空题(总分为50分)26.(10分)根据化学反应原理的相关知识，请回答下列问题(1)常温下1gCH4完全燃烧并生成液态水，放出55.6kJ的热量，写出CH4燃烧的热化学方程式：____________________________________________________________________________________。(2)固态硫加热形成气态硫要吸收能量：1mol固态硫燃烧生成二氧化硫气体的焓变为△H1；1mol气态硫燃烧生成二氧化硫气体的焓变为△H2，则△H1_____△H2(3)向一体积不变的密闭容器中加入2molNO2气体，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，反应达平衡后，NO2的转化率为a，在温度不变的条件下，再向该容器加入2molNO2气体，反应重新达平衡后，NO2的转化率为b，则a_________b(填“>”“=”“<”，)(4)在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O9\n的电离常数Kb＝_________。27．（10分）向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，在温度为T时发生如下反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJ•mol－1。反应过程中测定的部分数据见下表：时间t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.20.2回答下列问题：（1）反应在前50s的平均速率v(PCl5)=。（2）要提高平衡时PCl3的体积分数，可采取的措施有。A．温度不变，压缩容器体积增大压强B．使用高效催化剂C．温度和体积不变，减小PCl5的起始量D．体积不变，提高反应温度（3）温度为T时，该反应的化学平衡常数=。（4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5molPCl5和amolCl2平衡时PCl5的转化率仍为20%，则a=。（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），该反应的化学方程式是　　。28．（8分）Ⅰ．现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：⑴取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中的比值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。⑵各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V甲V乙（填“>”、“<”或“=”）。Ⅱ．下表是不同温度下水的离子积常数：温度/℃25t1水的离子积常数1×10-141×10-12请回答以下问题：⑴25℃时，将pH＝8的Ba(OH)2溶液稀释1000倍，则稀释后的溶液中c(Ba2＋)与c(OH－)之比为_____。⑵t1℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=。29．（10分）NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：9\n图1图2（1）相同条件下，0.1mol·L﹣1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）（填“>”、“<”或“=”）0.1mol·L﹣1NH4HSO4中c（NH4+）。（2）如图1是0.1mol·L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象：①其中符合0.1mol·L﹣1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是（填写字母）；②20℃时，0.1mol·L﹣1NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=mol·L﹣1+（填精确值）(3）室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是   ；在d点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是          。30．（12分）室验用0.2000mol·L－1的KMnO4溶液（硫酸酸化）做分析滴定实验，滴定KHSO3溶液。量取20.00mL待测的KHSO3溶液于锥形瓶中，用_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装配制的标准KMnO4溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视着_________________________________，直至滴入最后一滴KMnO4溶液红色30s不再褪去为止。后又重复做了两次平等实验，数据如下表第一次第二次第三次起始读数/mL1.101.420.35终点读数/mL21.1221.4022.43（1）请完成题干部分的填空：___________________,___________________________________。（2）KHSO3溶液中各离子浓度大小关系为_______________________________。（3）滴定过程中反应的离子方程式为___________________________________________，待测KHSO3溶液中c(KHSO3)＝__________mol·L－1。（4）若滴定过程中只出现下列情形之一时，会导致实验测定结果偏高的有（填编号）____________。①配制标准KMnO4溶液时，加硫酸酸化后未冷却至室温便注入到容量瓶中；②滴定终点时，KMnO4溶液在读数时呈俯视姿态；③滴定时过早地判断滴定终点（实验过后发现锥形瓶溶液变为无色）；9\n④滴定前盛装KMnO4溶液的滴定管尖嘴上有气泡未排尽；滴定后气泡消失⑤盛装待测KHSO3溶液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测KHSO3溶液润洗；⑥滴定时操作不当致使KMnO4溶液从活塞套处流出少许；9\n9