2022-2022学年山东省济南市党家中学九年级（上）期中化学试卷一、选择题（每小题2分）1．下列变化一定发生了化学变化的是（ ）A．冰雪融化B．食物腐烂C．金桂飘香D．尘土飞扬 2．下列有关水的叙述正确的是（ ）A．用肥皂水能区分软水和硬水B．只能用水做溶剂C．过滤能除去河水中所有杂质D．水蒸气是化学变化 3．下列图示的实验操作中，正确的是（ ）A．B．C．D． 4．某1L纯牛奶的包装盒上面有如下一些数据（每100g内）：脂肪≥3.3g、蛋白质≥2.9g、非脂乳固体≥8.1g、钾≥145mg、钙≥115mg．这里的钾、钙是指（ ）A．分子B．原子C．单质D．元素 5．分子和原子的主要区别是（ ）A．分子质量大，原子质量小B．分子能直接构成物质，原子不能直接构成物质C．分子间有空隙，原子间无空隙D．在化学反应中，分子可分，原子不可分 6．下列叙述中，不正确的是（ ）A．化学变化的过程常伴随能量变化B．溶液一定是混合物C．物质与氧气的反应一定是氧化反应D．含有氧元素的化合物一定是氧化物 7．下列各微粒的结构示意图中表示阳离子的是（ ）A．B．C．D． \n8．根据下面微粒结构示意图给出的信息，下列说法错误的是（ ）A．①元素通常显+2价B．粒子②和③的化学性质相对稳定C．粒子③是阴离子D．粒子②和④属于同种元素 9．食品添加剂溴酸钾（KBrO3）会致癌，已被禁用，其中溴元素（Br）的化合价为（ ）A．+1B．+3C．+5D．+4 10．下列化学符号中的数字“2”表示的意义，不正确的是（ ）A．：氧化钙中钙元素的化合价为+2价B．2O：2个氧元素C．CO32﹣：一个碳酸根离子带2个单位的正电荷D．N2：2个氮分子 11．下列关于溶液的说法，正确的是（ ）A．溶液都是无色透明的B．面粉与水混合可形成溶液C．饱和溶液不能再溶解任何物质D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低 12．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度，②降低温度，③增加硝酸钾，④减少硝酸钾，⑤增加溶剂，⑥蒸发水．其中正确的是（ ）A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑥ 13．如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（ ）A．称取的氯化钠固体质量偏大B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上C．量取水的体积偏小D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出 14．下列物质按照单质、氧化物的顺序排列的是（ ）A．铁、氧化铁B．水、冰C．氧气、空气D．自来水、氮气 15．如图为某反应的微观模拟示意图．从图中获得的有关信息不正确的是（ ）\nA．原子是化学变化中的最小粒子B．化学反应前后原子的数目没有增减C．该化学反应属于分解反应D．分子间存在一定的间隙 16．茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列关于单宁酸的说法不正确的是（ ）A．它由碳氢氧三种元素组成B．一个分子中含76个碳原子C．碳、氢、氧原子个数比为76：52：46D．一个分子中含46个氧分子 17．下列反应中，既属于氧化反应又属于化合反应的是（ ）A．铁+氧气四氧化三铁B．甲烷+氧气二氧化碳+水C．酒精+氧气二氧化碳+水D．蜡烛+氧气二氧化碳+水 18．在汽车尾气中，氮的各种氧化物都可以通过灼热的铁粉转化为氮气消除其污染，其中一种的化学反应可表示为：2X+3Fe═Fe3O4+N2，则X的化学式为（ ）A．N2O4B．NO2C．NOD．O2 19．化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（ ）①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类．A．①②⑤⑥B．①②③⑤C．①②⑤⑦D．③④⑥⑦ 20．根据植物的光合作用：CO2+H2O淀粉+O2，可推断淀粉（ ）A．由碳、氢、氧三种元素组成B．由碳、氢两种元素组成C．含有碳、氢两种元素组成，但不能判断是否含有氧元素D．条件不足，无法推断 \n二、填空题（共5小题，满分36分）21．用相应的化学符号填空：（1）2个氮分子 ；（2）2个氧原子 ；（3）4个硫酸根离子 ；（4）3个水分子 ；（5）正三价的铝元素 ；（6）氢单质 （7）氯化亚铁 ；（8）氧化铁中铁元素显+3价 ． 22．我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车有效地解决了公交车冒黑烟的问题．已知二甲醚的化学式为（C2H6O）．请回答：（1）二甲醚属于 （混合物、纯净物、单质、化合物中的两种）；（2）一个二甲醚分子中共有 个原子．（3）二甲醚的相对分子质量为 ．（4）其中碳、氢元素的质量比为 ．（5）二甲醚中氧元素的质量分数为 （结果精确到0.1）（6）9.2g二甲醚中含 g氧元素（结果精确到0.1g）． 23．用你学过的化学知识回答下列问题：（1）自然界中的水都不是纯水，净水时需加入活性炭的目的是 ．（2）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是 ．（3）生活中为降低水的硬度，可采用的方法是 ．（4）在化学反应2A+B═C+D，已知6克A与10克B恰好完全反应，生成12克C，则生成D的质量是 克． 24．正确写出下列化学方程式：（1）木炭在氧气中燃烧 （2）氢气在氧气中燃烧 （3）铁在氧气中燃烧 （4）电解水 （5）红磷在空气中燃烧 ． 25．已知无色溶液A与黑色固体B常温混合反应，生成无色气体C，把带火星的木条气体伸入C，木条复燃；固体D能在C中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，并生成白色固体E．请回答：（1）写出下列物质的化学式A ；B C D E （2）写出D在C中燃烧的化学方程式 ． 三、实验题26．根据下列实验装置图填空：\n（1）写出上图所示装置中标有序号的仪器名称：① ，② ．（2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，应选用的发生装置为 ，收集装置为 ．（填字母序号）．发生反应的化学方程式为： ；属于 反应（化合或分解），二氧化锰在反应中起 作用；（3）制取气体时，组装好仪器后，应先 ，再添加药品；收集氧气时，使用 （选填装置序号〕所示的方法收集到的气体比较纯净．检验收集的气体是氧气的方法 （4）若用加热氯酸钾固体制取氧气，发生装置应选用 （选填装置序号）．（5）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置 （填字母序号）． 四、计算题27．500克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液中含有氯化钠多少克？含有水多少克？ 28．将150g质量分数为30%的硝酸钾溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水多少克？ \n2022-2022学年山东省济南市党家中学九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（每小题2分）1．下列变化一定发生了化学变化的是（ ）A．冰雪融化B．食物腐烂C．金桂飘香D．尘土飞扬【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】结合课本知识的信息．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、食物腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化；C、金桂飘香的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、尘土飞扬的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选B．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化． 2．下列有关水的叙述正确的是（ ）A．用肥皂水能区分软水和硬水B．只能用水做溶剂C．过滤能除去河水中所有杂质D．水蒸气是化学变化【考点】硬水与软水；过滤的原理、方法及其应用；常见的溶剂；化学变化和物理变化的判别．【专题】空气与水．【分析】A、根据肥皂水能区分软水和硬水解答；B、根据水是常见的溶剂解答；C、根据根据过滤原理分析；D、根据水蒸气是纯净物解答．【解答】解：A、加肥皂水后生成泡沫较多的是软水，生成泡沫较少的是硬水，所以肥皂水能够区分软水和硬水，故正确；B、水是常见的溶剂，酒精、汽油也可以作溶剂，故错误；C、过滤只能除去水中不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故错误；D、水蒸气是纯净物，不是化学变化，故错误．答案：A【点评】本题考查硬水软水的鉴别、过滤原理及环境的保护，属基础知识考查． 3．下列图示的实验操作中，正确的是（ ）A．B．C．D．\n【考点】测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A．从量筒使用方法判断；B．根据酒精灯的使用方法、注意事项进行分析判断．C．从滴加液体方法判断；D．根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．【解答】解：A．量筒读数时，使视线与液体的凹液面的最低处保持相平，故A操作错误．B．熄灭酒精灯用灯帽盖灭，图中所示操作正确．故B操作正确．C．向试管中滴加液体操作要领：试管直立，将胶头滴管竖直放在试管口上方滴加．故C操作错误．D．向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误．故选B．【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范． 4．某1L纯牛奶的包装盒上面有如下一些数据（每100g内）：脂肪≥3.3g、蛋白质≥2.9g、非脂乳固体≥8.1g、钾≥145mg、钙≥115mg．这里的钾、钙是指（ ）A．分子B．原子C．单质D．元素【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【专题】化学与生活健康；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】解答本题，须知Ca、K、是以什么形式存在于纯牛奶中．【解答】解：纯牛奶中Ca、K、不能以单质、分子、原子形式存在，而是以化合物的形式存在，化合物是由元素组成的．故选D．【点评】考查本题使学生理解生活中的各种物质都是由元素组成的． 5．分子和原子的主要区别是（ ）A．分子质量大，原子质量小B．分子能直接构成物质，原子不能直接构成物质C．分子间有空隙，原子间无空隙D．在化学反应中，分子可分，原子不可分【考点】分子和原子的区别和联系．【专题】结合课本知识的信息．【分析】分子和原子的主要区别是在化学变化中分子可分，原子不可分．【解答】解：A、分子的质量不一定比原子大，例如水分子的质量比铁原子的质量小．故A不正确．B、分子、原子、离子都能直接构成物质．故B不正确．C、微观粒子之间都有一定的间隔．故C不正确．D、在化学反应中，分子可分，原子不可分，故D正确．故选D．【点评】解答本题的关键是要掌握分子和原子的本质特征，只有这样才能对问题做出正确的判断．\n 6．下列叙述中，不正确的是（ ）A．化学变化的过程常伴随能量变化B．溶液一定是混合物C．物质与氧气的反应一定是氧化反应D．含有氧元素的化合物一定是氧化物【考点】化学变化的基本特征；溶液的概念、组成及其特点；从组成上识别氧化物；氧化反应．【专题】元素与化合物；化学物质的分类思想；化学反应的分类思想；分析比较法；物质的变化与性质；化学反应的基本类型和能量变化；溶液、浊液与溶解度；物质的分类．【分析】A、化学变化过程中一定伴随能量的转化；B、溶液是均一、稳定的混合物；C、根据物质与氧气发生的反应属于氧化反应进行解答；D、含有氧元素的化合物不一定是氧化物；【解答】解：A、化学变化过程中一定伴随能量的转化，说法正确；B、溶液是均一、稳定的混合物，溶液均为混合物，说法正确；C、物质与氧气发生的反应属于氧化反应，说法正确；D、含有氧元素的化合物，如硫酸、氢氧化钠、碳酸钠等是含氧化合物，但都含有三种元素，而氧化物中只有两种元素，说法错误．故选D．【点评】了解化学变化中的能量变化，掌握溶液的特点、氧化反应及氧化物的概念是解题的关键． 7．下列各微粒的结构示意图中表示阳离子的是（ ）A．B．C．D．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】阳离子是失去电子带正电荷的微粒，看圆圈内数字与核外电子数的关系，只有失去电子的才是阳离子．【解答】解：A、核内质子数等于核外电子数，属于原子；B、核内质子数大于核外电子数，原子失去了电子，带正电荷，属于阳离子；C、核内质子数等于核外电子数，属于原子；D、核内质子数小于核外电子数，原子得到了电子，带负电荷，属于阴离子；故选B．【点评】核内质子数等于核外电子数属于原子，核内质子数大于核外电子数为阳离子，核内质子数小于核外电子数为阴离子； \n8．根据下面微粒结构示意图给出的信息，下列说法错误的是（ ）A．①元素通常显+2价B．粒子②和③的化学性质相对稳定C．粒子③是阴离子D．粒子②和④属于同种元素【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子和离子的相互转化；核外电子在化学反应中的作用；元素的概念．【专题】微观粒子模拟图型．【分析】根据原子核电荷数=核内质子数=核外电子数，可知粒子中，属于原子的有哪些；根据阳离子的核内质子数＞核外电子数，可知粒子中，属于阳离子的有哪些；根据阴离子的核内质子数＜核外电子数，可知粒子中，属于阴离子的有哪些；掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称．根据微粒结构示意图给出的信息可知：图①表示氧原子；图②表示钠离子；图③表示氟离子；图④表示钠原子．【解答】解：A、①元素为氧元素，它“在化合物中通常显+2价”，说法错误，因为化合价与离子的数值相等，符号相同，应为﹣2价，故A错误；B、粒子②和③的最外层电子数都为8，则化学性质相对稳定，故B正确；C、根据阴离子的核内质子数＜核外电子数，可知粒子③是阴离子，故C正确；D、粒子②和④的核内质子数都为11，则为同种元素，故D正确．故选：A．【点评】了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点；掌握元素的概念． 9．食品添加剂溴酸钾（KBrO3）会致癌，已被禁用，其中溴元素（Br）的化合价为（ ）A．+1B．+3C．+5D．+4【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合溴酸钾（KBrO3）的化学式进行解答本题．【解答】解：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设溴元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5价．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题． 10．下列化学符号中的数字“2”表示的意义，不正确的是（ ）A．：氧化钙中钙元素的化合价为+2价B．2O：2个氧元素\nC．CO32﹣：一个碳酸根离子带2个单位的正电荷D．N2：2个氮分子【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值．B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数．C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．【解答】解：A、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，O中的“2”表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价，故选项说法正确．B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2O中的“2”表示氧原子的个数为2，元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误．C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，CO32﹣中的“2”表示一个碳酸根离子带有两个单位的负电荷，故选项说法正确．D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，N2中的“2”表示1个氮分子中含有2个氮原子，故选项说法错误．故选：BD．【点评】本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在． 11．下列关于溶液的说法，正确的是（ ）A．溶液都是无色透明的B．面粉与水混合可形成溶液C．饱和溶液不能再溶解任何物质D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、溶液不一定无色；B、面粉不溶于水进行考虑；C、根据饱和溶液是对于某一溶质来说的；D、根据硝酸铵溶于水吸热考虑．【解答】解：A、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；B、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，故B错；C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某一溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，此时还可以溶解其它溶质，故C错；D、硝酸铵溶于水吸热溶液温度会降低，故D正确．故选D．【点评】解答本题关键是要知道溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．熟悉常见物质溶于水伴随着的能量变化． 12．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度，②降低温度，③增加硝酸钾，④减少硝酸钾，⑤增加溶剂，⑥蒸发水．其中正确的是（ ）A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑥\n【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】结合课本知识的信息．【分析】（1）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，对硝酸钾不饱和溶液升高温度，硝酸钾的溶解能力增大；（2）饱和溶液是指在条件不变的情况下，不能再继续溶解某溶质的溶液；而不饱和溶液则是在条件不变的情况下，仍能继续溶解该溶质的溶液；因此，向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液；（3）大多数固体溶质的溶解度随温度升高而增大，所以，对于大多数固体溶质的不饱和溶液可采取降温的方法使其变成饱和溶液．【解答】解：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液；对于大多数固体溶质的溶解度随温度升高而增大的不饱和溶液可采取降温的方法使其变成饱和溶液；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大．正确的答案有②降低温度，③增加硝酸钾，⑥蒸发水．故答案为D．【点评】增加溶质、减少溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时却要具体分析溶质溶解度与温度的关系． 13．如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（ ）A．称取的氯化钠固体质量偏大B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上C．量取水的体积偏小D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶质质量分数=×100%，导致溶质质量分数偏小的原因有溶质的质量小了，或是溶剂的质量多了；配制好的溶液溶剂不蒸发质量分数不变．【解答】解：A．称取的氯化钠固体质量偏大，造成溶质质量分数偏大，不符合题意；B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上，溶质的质量小了导致溶质质量分数偏小，符合题意；C．量取水的体积偏小，造成溶质质量分数偏大，不符合题意；D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，质量分数不变，不符合题意．答案：B．【点评】熟练掌握溶质质量分数=×100%是解题的关键也是中考的热点． 14．下列物质按照单质、氧化物的顺序排列的是（ ）A．铁、氧化铁B．水、冰C．氧气、空气D．自来水、氮气【考点】单质和化合物的判别；从组成上识别氧化物．【专题】物质的分类．【分析】根据单质、氧化物、混合物的概念进行分析判断．单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；混合物是由两种或两种以上物质组成的．\n【解答】解：A、铁是由铁元素组成的单质，氧化铁中含有铁、氧两种元素，属于氧化物．故A符合题意．B、水、冰是由氢、氧两种元素元素组成的化合物，属于氧化物；故B不符合题意；C、氧气是由氧元素组成的单质，空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物．故C不符合题意；D、自来水中含有多种杂质，是混合物、氮气是由氮元素组成的单质，故D不符合题意；故选A．【点评】本题考查物质的分类，按题目要求的物质分类顺序依次分析选项中的每一种物质，若有一种不符合题意即排除． 15．如图为某反应的微观模拟示意图．从图中获得的有关信息不正确的是（ ）A．原子是化学变化中的最小粒子B．化学反应前后原子的数目没有增减C．该化学反应属于分解反应D．分子间存在一定的间隙【考点】微粒观点及模型图的应用；分子和原子的区别和联系；反应类型的判定．【专题】微观粒子模拟图型；化学反应模拟图型．【分析】反应的微观模拟示意图表示出：反应前的三个分子中，有两个分子是由2个○原子构成的单质分子，另一个分子是由2个●原子构成的另一种单质分子；反应后的两个分子都是由1个●原子和2个○原子构成的同种化合物分子．【解答】解：A、根据反应的微观模拟示意图，在反应前后原子的种类、数目都没有发生改变，而由原子构成的分子的种类、数目都发生了改变，可判断原子是化学变化中的最小粒子；故A正确；B、根据反应的微观模拟示意图，反应前共有4个○原子和2个●原子，而反应后仍为4个○原子和2个●原子，只是原子的结合方式发生改变；故B正确；C、反应前的两种分子构成不同，属于两种物质的分子，反应后的两个分子构成完全相同，属于同种物质的分子，该反应为两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应而非分解反应；故C不正确；D、由微观图可以看出，分子之间都有一定的间隙，可判断分子间存在一定的间隙；故D正确；故选C．【点评】分子由原子构成，同种物质的分子构成相同，构成不同的分子为不同种物质的分子． 16．茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列关于单宁酸的说法不正确的是（ ）A．它由碳氢氧三种元素组成B．一个分子中含76个碳原子C．碳、氢、氧原子个数比为76：52：46\nD．一个分子中含46个氧分子【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】由单宁酸的化学式C76H52O46可知：其元素组成；一个分子中的原子个数；碳氢氧原子个数比；分子的构成．【解答】解：由单宁酸的化学式C76H52O46可知：A、由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，故A正确；B、一个分子含76个碳原子，说法正确，故B正确；C、碳氢氧原子个数比为76：52：46，说法正确，故C正确；D、单宁酸为纯净物，是不会含有其他分子的，则一个分子中含23个氧分子，说法错误，只能说“一个分子中含23个氧原子”，说法错误，故D错误．故选D．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息灵活运用化学式的含义、有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 17．下列反应中，既属于氧化反应又属于化合反应的是（ ）A．铁+氧气四氧化三铁B．甲烷+氧气二氧化碳+水C．酒精+氧气二氧化碳+水D．蜡烛+氧气二氧化碳+水【考点】氧化反应；化合反应及其应用．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；据此进行分析判断．【解答】解：A、铁+氧气四氧化三铁，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；又是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应；故选项正确．B、甲烷+氧气二氧化碳+水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误．C、酒精+氧气二氧化碳+水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误．D、蜡烛+氧气二氧化碳+水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）、氧化反应的特征是正确解答本题的关键． \n18．在汽车尾气中，氮的各种氧化物都可以通过灼热的铁粉转化为氮气消除其污染，其中一种的化学反应可表示为：2X+3Fe═Fe3O4+N2，则X的化学式为（ ）A．N2O4B．NO2C．NOD．O2【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】常规题型；元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据题意“化学反应可表示为2X+3Fe=Fe3O4+N2”，根据质量守恒定律的元素守恒思想，可以推测X的化学式．【解答】解：根据题意“化学反应可表示为2X+3Fe=Fe3O4+N2”，根据质量守恒定律的元素守恒思想，则可知反应前：铁原子为3个，反应后：铁原子为3个、氧原子4个、氮原子2个，则2X中含有氧原子4个、氮原子2个，故可以推测X的化学式为NO2．故选B．【点评】根据质量守恒定律的元素守恒思想，学会处理有关题目中的未知化学式的推断和计算的方法． 19．化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（ ）①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类．A．①②⑤⑥B．①②③⑤C．①②⑤⑦D．③④⑥⑦【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律的内容可知，在化学反应前后肯定没有发生变化的是：物质的总质量、元素的种类、原子的数目、原子的种类．【解答】解：根据质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．再根据其意义：元素的种类、原子的数目、原子的种类在反应前后不变．由此可知：A、①②⑤⑥在化学反应前后没有变化，故A符合题意；B、分子数目在化学反应前后可能有变化，故B错误；C、物质的种类在化学反应前后肯定发生变化，故C错误；D、分子的种类、物质的种类在化学反应前后肯定发生变化，故D错误．故选A．【点评】化学变化的实质可表示为：分子原子分子，在此过程中原子是最小粒子，原子的种类、个数、质量都不变，元素种类、质量不变，反应前后物质质量总和相等． 20．根据植物的光合作用：CO2+H2O淀粉+O2，可推断淀粉（ ）A．由碳、氢、氧三种元素组成B．由碳、氢两种元素组成C．含有碳、氢两种元素组成，但不能判断是否含有氧元素D．条件不足，无法推断【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．\n【分析】在化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类和数目不变，原子的质量不变．反应物中的元素是碳元素、氢元素、氧元素，生成物的元素也应该是碳元素、氢元素、氧元素，可以据此作答．【解答】解：根据质量守恒定律可以知道，在化学反应前后，元素的种类不变，反应物中：二氧化碳由碳、氧元素组成，水由氢、氧元素组成，即反应前为碳、氢、氧三种元素；而生成物氧气由氧元素组成，而反应物中含有氧气，所以反应后只能确定氧元素；根据反应前后元素种类不变，可以推断淀粉中一定含碳、氢元素．故选：C．【点评】本题主要考查了质量守恒定律方面的内容，解题的关键是对化学反应前后元素种类不变的理解与掌握． 二、填空题（共5小题，满分36分）21．用相应的化学符号填空：（1）2个氮分子 2N2 ；（2）2个氧原子 2O ；（3）4个硫酸根离子 4SO42﹣ ；（4）3个水分子 3H2O ；（5）正三价的铝元素 ；（6）氢单质 H2 （7）氯化亚铁 FeCl2 ；（8）氧化铁中铁元素显+3价 2O3 ．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学专题；化学基本概念和原理；化学用语和质量守恒定律．【分析】利用元素符号和相应的数字可以表示分子、原子、离子、物质的化学式、元素的化合价多方面的内容．【解答】解：（1）2个氮分子可以表示为2N2；（2）2个氧原子可以表示为2O；（3）4个硫酸根离子可以表示为4SO42﹣；（4）3个水分子可以表示为3H2O；（5）正三价的铝元素可以表示为；（6）氢单质可以表示为H2；（7）氯化亚铁可以表示为FeCl2；（8）氧化铁中铁元素显+3价，可以表示为2O3．故填：2N2；2O；4SO42﹣；3H2O；；H2；FeCl2；2O3．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小． 22．我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车有效地解决了公交车冒黑烟的问题．已知二甲醚的化学式为（C2H6O）．请回答：（1）二甲醚属于 纯净物、化合物 （混合物、纯净物、单质、化合物中的两种）；（2）一个二甲醚分子中共有 9 个原子．（3）二甲醚的相对分子质量为 46 ．（4）其中碳、氢元素的质量比为 4：1 ．\n（5）二甲醚中氧元素的质量分数为 34.7% （结果精确到0.1）（6）9.2g二甲醚中含 3.2 g氧元素（结果精确到0.1g）．【考点】相对分子质量的概念及其计算；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学式的计算；化学物质的分类思想；物质的分类；有关化学式的计算．【分析】（1）根据二甲醚是由二甲醚一种物质组成的，二甲醚是由碳、氢、氧三种元素组成的，进行分析解答．（2）根据一个二甲醚分子的构成进行分析解答．（3）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．（4）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．（5）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．（6）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解答】解：（1）二甲醚是由二甲醚一种物质组成的，属于纯净物；二甲醚是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物．（2）一个二甲醚分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，则一个二甲醚分子中共有9个原子．（3）二甲醚的相对分子质量为：12×2+1×6+16=46．（4）其中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）=4：1．（5）二甲醚中氧元素的质量分数为100%≈34.7%．（6）9.2g二甲醚中含氧元素的质量为9.2g×100%=3.2g．故答案为：（1）纯净物、化合物；（2）9；（3）46；（4）4：1；（5）34.7%；（6）3.2．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 23．用你学过的化学知识回答下列问题：（1）自然界中的水都不是纯水，净水时需加入活性炭的目的是 吸附作用 ．（2）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是 引流 ．（3）生活中为降低水的硬度，可采用的方法是 煮沸 ．（4）在化学反应2A+B═C+D，已知6克A与10克B恰好完全反应，生成12克C，则生成D的质量是 4 克．【考点】水的净化；过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；质量守恒定律及其应用．【专题】性质决定用途；化学知识生活化；空气与水．【分析】（1）根据活性炭的吸附性进行分析；（2）根据玻璃棒的作用析分分析；（3）根据硬水和软水的鉴别方法分析加入的物质，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，消毒杀菌；（4）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，可以据此求出生成的D的质量．【解答】解：（1）由于活性炭有吸附性，在净水时需加入活性炭的目的作用是吸附作用；（2）在过滤时，玻璃棒的作用是引流；\n（3）区分软水和硬水常用的物质是肥皂水．向待检验水中加入少量的肥皂水，搅拌，泡沫丰富的为软水，泡沫很少的为硬水．生活中常用煮沸的方法，既可降低水的硬度，又能消毒杀菌；（4）6gA与10gB恰好完全反应，生成的C的质量为12g，根据质量守恒定律可以求得生成D的质量为：6g+10g﹣12g=4g．故答为：（1）吸附作用；（2）引流；（3）煮沸；（4）4．【点评】本题较为简单，主要考查了水的净化以及电解水试验的现象、结论．完成此题，可以依据已有的知识进行． 24．正确写出下列化学方程式：（1）木炭在氧气中燃烧 C+O2CO2 （2）氢气在氧气中燃烧 2H2+O22H2O （3）铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2Fe3O4 （4）电解水 2H2O2H2↑+O2↑ （5）红磷在空气中燃烧 4P+5O22P2O5 ．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】结合课本知识的信息；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式．【解答】解：（1）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2；（2）氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；（4）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；（5）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5．故填：C+O2CO2；2H2+O22H2O；3Fe+2O2Fe3O4；2H2O2H2↑+O2↑；4P+5O22P2O5．【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”． 25．已知无色溶液A与黑色固体B常温混合反应，生成无色气体C，把带火星的木条气体伸入C，木条复燃；固体D能在C中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，并生成白色固体E．请回答：\n（1）写出下列物质的化学式A H2O2 ；B MnO2 C O2 D Mg E MgO （2）写出D在C中燃烧的化学方程式 2Mg+O22MgO ．【考点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见物质的推断题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】根据把带火星的木条气体伸入C，木条复燃，所以C是氧气，固体D能在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，并生成白色固体E，所以D是镁，E是氧化镁，无色溶液A与黑色固体B常温混合反应，生成氧气，结合实验室制取氧气的药品和方法可知，A是过氧化氢溶液，B是二氧化锰，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：（1）把带火星的木条气体伸入C，木条复燃，所以C是氧气，固体D能在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，并生成白色固体E，所以D是镁，E是氧化镁，无色溶液A与黑色固体B常温混合反应，生成氧气，结合实验室制取氧气的药品和方法可知，A是过氧化氢溶液，B是二氧化锰，经过验证，推导正确，所以A是H2O2，B是MnO2，C是O2，D是Mg，E是MgO；（2）D在C中燃烧的反应是镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O22MgO．故答案为：（1）H2O2，MnO2，O2，Mg，MgO；（2）2Mg+O22MgO．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可． 三、实验题26．根据下列实验装置图填空：（1）写出上图所示装置中标有序号的仪器名称：① 分液漏斗 ，② 集气瓶 ．（2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，应选用的发生装置为 B ，收集装置为 C或E ．（填字母序号）．发生反应的化学方程式为： 2H2O22H2O+O2↑ ；属于 分解 反应（化合或分解），二氧化锰在反应中起 催化 作用；（3）制取气体时，组装好仪器后，应先 检查装置气密性 ，再添加药品；收集氧气时，使用 C （选填装置序号〕所示的方法收集到的气体比较纯净．检验收集的气体是氧气的方法 把带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃 （4）若用加热氯酸钾固体制取氧气，发生装置应选用 A （选填装置序号）．\n（5）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置 C （填字母序号）．【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】实验操作型；结合课本知识的信息；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；（2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃；（3）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；（4）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；（5）根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置．【解答】解：（1）①是分液漏斗，通过分液漏斗可以向反应容器中注入液体药品；②是集气瓶，常用来收集气体．故填：分液漏斗；集气瓶．（2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气不需要加热，应选用的发生装置为B；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集；发生反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，属于分解反应，二氧化锰在反应中起催化作用．故填：B；C或E；2H2O22H2O+O2↑；分解；催化．（3）制取气体时，组装好仪器后，应先检查装置气密性，再添加药品；收集氧气时，使用C所示的方法收集到的气体比较纯净；检验收集的气体是氧气的方法是：把带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃．故填：检查装置气密性；C；把带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃．（4）用氯酸钾固体制取氧气需要加热，发生装置应选用A．故填：A．（5）一氧化氮气体难溶于水，可以用排水法收集，在空气中容易与氧气发生反应，不能用排空气法收集，因此收集一氧化氮气体时应选用图中装置C．故填：C．【点评】本题主要考查仪器的用途、反应表达式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素． 四、计算题27．500克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液中含有氯化钠多少克？含有水多少克？【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关溶液溶质质量分数的计算．\n【分析】利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得水的质量．【解答】解：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，500克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液中含有氯化钠的质量为500g×16%=80g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=500g﹣80g=420g．答：含有氯化钠80克，含有水420g．【点评】本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量是正确解答本题的关键． 28．将150g质量分数为30%的硝酸钾溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水多少克？【考点】用水稀释改变浓度的方法．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关溶液溶质质量分数的计算．【分析】利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，由溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．【解答】解：将150g质量分数为30%的硝酸钾溶液稀释成质量分数为20%的溶液，设需加水的质量为x，150g×30%=×20%x=75g．答：需加水75g．【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．
