2022-2022学年广东省中山市古镇九年级（上）期中化学试卷一、选择题（本题有14个小题，每小题2分，共28分）每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填在表格中．1．生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（ ）A．滴水成冰B．石蜡熔化C．粮食酿酒D．汽油挥发 2．如图是表示气体微粒的示意图，图中的“○”和“●”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示纯净物的是（ ）A．B．C．D． 3．减少污染，净化空气，“还我一片蓝天”，已成为世界各国人民的共同心声．下列气体会造成空气污染的是（ ）A．一氧化碳B．二氧化碳C．氧气D．氮气 4．下列试验操作中，不正确的是（ ）A．取用固体粉末B．读液体体积C．熄灭酒精灯D．滴加液体22\n 5．人们常说菠菜中富含铁质，这里所说的“铁质”应理解为（ ）A．铁原子B．铁单质C．铁离子D．铁元素 6．下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是（ ）A．B．C．D． 7．现有空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简单的区别方法是（ ）A．测量三种气体密度B．将燃着木条分别伸入三瓶气体中C．将气体分别通入澄清石灰水D．闻气味 8．下列实验操作正确的是（ ）A．没有说明用量时，固体、液体都可以取任意量B．使用试管夹时，将试管夹从试管口往下套，夹在试管中上部C．实验室取用固体药品要放回原瓶，以免浪费药品D．实验室取用固体药品一般用药匙，块状固体可用镊子 9．用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（ ）A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改娈B．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动C．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有间隔D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快 10．下列有关实验现象描述不正确的是（ ）A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾B．铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C．木炭在氧气中燃烧，发出白光D．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 11．我国著名化学家徐光宪因在稀土元素等研究领域做出杰出贡献，荣获2022年度“国家最高科学技术奖”．铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列关于铈的说法错误的是（ ）A．原子序数是58B．相对原子质量是140.1C．质子数为58D．饰元素是非金属元素22\n 12．下列关于催化剂的说法不正确的是（ ）A．化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变B．催化剂可以提高某些化学反应的速率C．催化剂可以降低某些化学反应的速率D．过氧化氢溶液中加入催化剂二氧化锰后，可增加生成氧气的质量 13．推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是（ ）A．MnO2是加快H2O2分解的催化剂，因此催化剂是加快化学反应速率的物质B．单质是由一种元素组成的，因此由一种元素组成的纯净物一定是单质C．氧化物中含有氧元素，因此含有氧元素的纯净物一定是氧化物D．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的 14．冬天室外气温较低，北方常向汽车水箱内加入少量的乙二醇（C2H6O2），以防止水结冰．下列有关乙二醇的说法正确的是（ ）A．乙二醇含有碳、氢、氧三种元素B．乙二醇共有10个原子C．乙二醇的相对分子质量为62gD．乙二醇中碳、氢元素质量比为1：3 二、填空题.（本题有3小题，共17分）15．用数字和化学符号表示：2个硫原子 ，3个水分子 ，+3化合价的铁元素 ，3个钙离子 ． 16．如图分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于混合物的是 （填字母，下同），属于纯净物的是 ，属于化合物的是 ，属于单质的是 ． 17．请水是很重要的自然资源，对于我们的生产和生活都是非常重要的．现对一杯取自西江河的浑浊河水，进行下列所示的实验．回答下列问题：22\n（1）若用①净水器处理河水，活性炭的作用是 ，是 变化．（2）将净化后的河水进行②所示的电解水的实验，试管（填“a”或“b”） 中收集的气体是氧气，电解水反应的符号表达式为 ，通过该实验可得出水是由 组成的．（3）在③的操作中玻璃棒的作用是 ．（4）硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，长期饮用硬水可能会引起体内结石．检验自来水是硬水还是软水可加入 ．（5）目前，许多自来水厂采用氯气进行杀菌消毒．常温下，氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸能杀菌消毒．次氯酸（HClO）中氯元素的化合价为 ． 三、简答题（本题有3小题，共21分）18．将无色液体A与黑色粉末B混合，产生一种无色无味的气体C；银白色条状的固体D能气体C中燃烧，并产生火星四射的现象，生成黑色固体E．（1）写出上述有关反应的符号表达式，指明属于何种反应类型． ； 反应； ； 反应．（2）无色液体A与黑色固体B混合反应后，剩余物属于 物． 19．如表是元素周期表中的一部分，根据表中信息回答下列问题．11H氢1.002He氦4.0023Li锂6.944Be铍9.015B硼10.816C碳12.017N氮14.018O氧16.009F氟19.0010Ne氖20.18311Na钠22.9912m镁24.3113Al铝26.9814Si硅28.0915P磷30.9116S硫32.06nCl氯35.4518Ar氩39.95（1）用m代表的12号元素的元素符号是 ，其氧化物的化学式为 ．（2）氯元素的原子序数n等于 ，它的相对原子质量是 ．（3）氧、氟、硫、氯元素都属于 （填“金属”或“非金属”）元素，它们在化学反应中一般易 （填“得”或“失”）电子，趋向于稳定结构．（4）通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律．① ；② ． 20．阅读下列文段，回答问题：三聚氰胺性状为纯白色单斜棱晶体，化学式C3N6H6，无味，密度1.573g/cm3，熔点354℃，加热快速会升华，升华温度300℃，溶于热水，微溶于冷水，极微溶于热乙醇，不溶于醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇等，低毒．在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出有毒的氰化物．22\n三聚氰胺是用尿素制取，尿素是一种高氮化肥．它在尿素硅胶作催化剂时，可分解成为三聚氰胺、氨气和二氧化碳．（1）写出三聚氰胺的物理性质： ．（最少写二点）（2）下列描述属于三聚氰胺的化学性质的是 A．低毒B．在一般情况下较稳定，但在高温下分解放出有毒氰化物C．快速加热升华，升华温度300℃D．溶于热水，微溶于冷水，极微溶于热乙醇（3）写出用尿素制取三聚氰胺的文字表达式： ． 四、实验探究题（本题有3小题，共27分）21．过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解成氧气和水．分液漏斗可以通过调节活塞控制液体滴加速度．回答下列问题：（1）分液漏斗中应放入的物质是 ，锥形瓶中应放入的物质是 ．（2）要收集一瓶纯净的氧气应选择上图中的装置 （填字母），则当实验中观察到 时，才可以开始收集气体．（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃，其原因是 ．（4）若实验时用此法代替高锰酸钾加热制氧气，优点是 ．A．生成物中只有氧气B．不需加热C．可以控制反应的速率D．二氧化锰可重复使用． 22．（12分）（2022秋•中山期中）根据如图装置图回答问题（装置用代号表示）：（1）写出装置A中两种玻璃仪器的名称： 、 ．（2）实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置可选用（填代号，下同） ；收集氧气可选用 或 装置．（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，如果实验后C装置中的水变红了，其原因是 ，其反应的符号表达式为 ，检查装置A气密性的方法是 ．（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水．要制取并收集NH3，从如图中选择的发生装置是 ，收集装置是 ． 22\n23．学习了MnO2对过氧化氢有催化作用的知识后．某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了如下探究．【猜想】Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后 和 不变．【实验】用天平称量0.2gCuO，取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：（1）填写下表：步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦现象结论 带火星的木条复燃 溶液中有气泡放出 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立猜想Ⅲ成立（2）步骤①的目的 ．（3）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学反应的符号表达式为 ． 五、计算题（本大题包括1小题，共7分）24．苹果醋是一种利用苹果发酵制成的饮料，具有一定的保健功能．苹果酸（化学式为C4H6O5）是这种饮料的有效成分．请计算：（1）每个分子中含 个原子；（2）苹果酸的相对分子质量是 ；（3）苹果酸中碳、氢、氧元素的质量比是（化成最简整数比） ；（4）苹果酸中碳元素的质量分数是（计算结果精确到0.1%） ；（5）67克苹果酸中含碳元素的质量有 克． 22\n2022-2022学年广东省中山市古镇九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（本题有14个小题，每小题2分，共28分）每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填在表格中．1．生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（ ）A．滴水成冰B．石蜡熔化C．粮食酿酒D．汽油挥发【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】结合课本知识的信息．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、滴水成冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选项错误；B、石蜡熔化的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选项错误；C、粮食酿酒的过程中生成了新物质酒精，属于化学变化．故选项正确；D、汽油挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选项错误．故选C．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化． 2．如图是表示气体微粒的示意图，图中的“○”和“●”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示纯净物的是（ ）A．B．C．D．【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】微观粒子模拟图型；化学物质的分类思想；物质的分类．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成．【解答】解：A、图示由三种分子构成，属于混合物，故A错；B、图示由一种分子构成属于纯净物，由一种元素组成，属于单质，故B正确；C、图示由三种分子构成，属于混合物，故C错；D、图示由两种分子构成，属于混合物，故D错．故选B．【点评】本考点考查了物质的分类，并能从微观图示区分等，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中． 22\n3．减少污染，净化空气，“还我一片蓝天”，已成为世界各国人民的共同心声．下列气体会造成空气污染的是（ ）A．一氧化碳B．二氧化碳C．氧气D．氮气【考点】空气的污染及其危害．【专题】结合课本知识的信息．【分析】本题主要考查空气的污染和防治，并要了解空气的组成，解答时要回顾旧知识，对每一个选项进行比对后再做选择．空气的主要污染物有颗粒物质、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、碳氢化合物等，防治空气污染的措施有控制污染源，减少化石燃料的使用，使用清洁能源等．【解答】解：A、一氧化碳，该气体是有毒气体，是空气的首要污染物之一，故A正确；B、二氧化碳，是空气成分之一，无毒，对植物光合作用起着重要作用，故B不正确；C、氧气，空气主要成分之一，对人和动物的呼吸有重要作用，故C不正确；D、氮气，空气主要成分之一，无毒，化学性质不活泼，故D不正确；故选A．【点评】本题较为简单，只要能记住空气的组成和空气的污染物即可正确解答． 4．下列试验操作中，不正确的是（ ）A．取用固体粉末B．读液体体积C．熄灭酒精灯D．滴加液体【考点】固体药品的取用；测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用．【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据取用粉末状或小颗粒状的药品时的方法分析；B、关键量取液体的方法分析；C、根据熄灭酒精灯的方法分析；D、根据胶头滴管的使用方法分析．22\n【解答】解：A、取用固体粉末时，先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，图中操作正确；B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作正确；C、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，应用灯冒盖灭，图中操作错误；D、用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空在容器上方滴加液体；图中操作正确．故选C．【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范． 5．人们常说菠菜中富含铁质，这里所说的“铁质”应理解为（ ）A．铁原子B．铁单质C．铁离子D．铁元素【考点】元素的概念．【专题】结合课本知识的信息；化学与生活健康；运用类比进行知识的迁移；分析比较法；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】菠菜中富含铁质，这里所说的“铁质”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．【解答】解：菠菜中富含铁质，这里所说的“铁质”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所说的“铁质”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选D．【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键． 6．下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是（ ）A．B．C．D．【考点】化学式的书写及意义．【专题】元素与化合物．【分析】熟记常用化合价，利用化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零）；判断化学式的书写说法正确．【解答】解：已知钙元素的化合价为+2价，镁元素+2价，钠元素+1价，氧元素﹣2价，氯元素与金属形成化合物时显﹣1价；利用化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），则：A、氧化钙：（+2）+（﹣2）=0，符合化合价的原则，故A正确；B、氯化镁：（+2）+（﹣1）≠0，不符合化合价的原则，故B错误；C、氯化钠：（+1）+（﹣1）=0，符合化合价的原则，故C正确；D、锌：为金属单质，其化学式直接由元素符号表示，故D正确．故选：B．【点评】考查了常见元素与常见原子团的化合价以及化合价的规律和原则，还考查了化学式的书写方法和技巧． 7．现有空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简单的区别方法是（ ）22\nA．测量三种气体密度B．将燃着木条分别伸入三瓶气体中C．将气体分别通入澄清石灰水D．闻气味【考点】常见气体的检验与除杂方法．【专题】物质的鉴别题．【分析】区别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体，要根据三种气体性质差别，所设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，达到鉴别气体的目的．【解答】解：A、三种气体密度不同，测三瓶气体的密度可以区别三种气体，但不是最简单方法，故错误；B、燃着的木条分别放入瓶中，燃烧无明显变化的气体为空气；燃烧更旺的气体为氧气；燃烧熄灭的气体为二氧化碳，现象明显，操作简便，正确；C、倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，无明显现象的为空气或氧气．故无法区别三种气体，错误；D、三种气体均是无味的气体，所以无法区别三种气体，故错误；故选：B．【点评】利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物质的目的． 8．下列实验操作正确的是（ ）A．没有说明用量时，固体、液体都可以取任意量B．使用试管夹时，将试管夹从试管口往下套，夹在试管中上部C．实验室取用固体药品要放回原瓶，以免浪费药品D．实验室取用固体药品一般用药匙，块状固体可用镊子【考点】固体药品的取用；挟持器-铁夹、试管夹、坩埚钳；液体药品的取用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据取用药品的原则、试管的正确使用方法、剩余药品的处理原则、固体药品的取用等知识分析解答．【解答】解：A、没有说明用量时，固体盖住试管底部、液体去1﹣2mL即可，故错误；B、使用试管夹时，将试管夹从试管下端往口部套，夹在试管中上部，故错误；C、实验室剩余固体药品要放到制定的容器中，不看放回原瓶，故错误；D、实验室取用固体药品一般用药匙，块状固体可用镊子，是正确的．故选D．【点评】熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键． 9．用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（ ）A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改娈B．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动C．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有间隔D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】微观和宏观相互转化思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．22\n【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，故选项解释错误．B、“酒香不怕巷子深”，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释正确．C、10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确．D、湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明夏天温度高，分子的运动速率随温度升高而加快，故选项解释正确．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键． 10．下列有关实验现象描述不正确的是（ ）A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾B．铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C．木炭在氧气中燃烧，发出白光D．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．B、铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，故选项说法正确．C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确．D、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放出热量，生成刺激性气味的气体，故选项说法正确．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别． 11．我国著名化学家徐光宪因在稀土元素等研究领域做出杰出贡献，荣获2022年度“国家最高科学技术奖”．铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列关于铈的说法错误的是（ ）A．原子序数是58B．相对原子质量是140.1C．质子数为58D．饰元素是非金属元素【考点】元素周期表的特点及其应用．22\n【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁；及元素周期表中所提供的信息，原子序数=核外电子数=质子数，元素符号、名称及相对原子质量，进行解答．【解答】解：A、根据元素周期表中所提供的信息，铈元素的原子序数为58；故A说法正确；B、根据元素周期表中所提供的信息，铈元素的相对原子质量是140.1；故B说法正确；C、铈元素的质子数为58，故C说法正确；D、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁；铈元素是金属元素；故D说法错误；故选：D．【点评】本题考查学生对周期表中所提供的信息的理解与在解题中灵活应用的能力． 12．下列关于催化剂的说法不正确的是（ ）A．化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变B．催化剂可以提高某些化学反应的速率C．催化剂可以降低某些化学反应的速率D．过氧化氢溶液中加入催化剂二氧化锰后，可增加生成氧气的质量【考点】催化剂的特点与催化作用．【专题】化学规律的类比；物质的变化与性质；空气与水．【分析】根据在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变进行解答．【解答】解：A、化学反应前后催化剂的质量和化学性质都不变，故选项说法正确．B、催化剂可以加快某些化学反应的速率，故选项说法正确．C、催化剂可以降低某些化学反应的速率，故选项说法正确．D、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，所以过氧化氢溶液中加入催化剂二氧化锰后，不可增加生成氧气的质量，故选项说法错误．故选：D．【点评】本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征（“一变二不变”）是正确解答本题的关键． 13．推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是（ ）A．MnO2是加快H2O2分解的催化剂，因此催化剂是加快化学反应速率的物质B．单质是由一种元素组成的，因此由一种元素组成的纯净物一定是单质C．氧化物中含有氧元素，因此含有氧元素的纯净物一定是氧化物D．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的【考点】催化剂的特点与催化作用；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【专题】课本知识同类信息．【分析】A、根据催化剂是改变化学反应速率的物质进行解答；22\nB、根据单质的含义进行解答；C、根据含有氧元素的纯净物不一定是氧化物进行解答；D、根据构成物质的微粒进行解答．【解答】解：A、MnO2是加快H2O2分解的催化剂，但并不是所有的催化剂都是加快化学反应速率的物质，故A错误；B、单质是指由一种元素组成的纯净物，所以单质是由一种元素组成的，因此由一种元素组成的纯净物一定是单质，故B正确；C、含有氧元素的纯净物不一定是氧化物，例如氯酸钾中含有氧元素就不是氧化物，故C错误；D、分子是构成物质的微粒，但是物质不都是由分子构成，还有原子和离子，故D错误．故选：B．【点评】本题考查类推法的应用，学生应能根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析． 14．冬天室外气温较低，北方常向汽车水箱内加入少量的乙二醇（C2H6O2），以防止水结冰．下列有关乙二醇的说法正确的是（ ）A．乙二醇含有碳、氢、氧三种元素B．乙二醇共有10个原子C．乙二醇的相对分子质量为62gD．乙二醇中碳、氢元素质量比为1：3【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据乙二醇化学式的含义称进行分析判断．B、根据1个乙醇分子的构成进行分析判断．C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．【解答】解：A、乙二醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．B、一个乙二醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和2个氧原子构成的，则一个分子中共含有10个原子，而不是乙二醇共有10个原子，故选项说法错误．C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．D、乙二醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）≠1：3，故选项说法错误．故选：A．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 二、填空题.（本题有3小题，共17分）15．用数字和化学符号表示：2个硫原子 2S ，3个水分子 3H2O ，+3化合价的铁元素 ，3个钙离子 3Ca2+ ．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】22\n本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个硫原子，就可表示为：2S；根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个水分子表示为：3H2O；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以+3价的铁元素，故可表示为：；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个钙离子可表示为：3Ca2+；故答案为：2S；3H2O；；3Ca2+；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易． 16．如图分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于混合物的是 BCE （填字母，下同），属于纯净物的是 AD ，属于化合物的是 D ，属于单质的是 A ．【考点】纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．【分析】根据单质，化合物，纯净物，混合物的概念进行分析解答，单质和化合物的区别：是否由一种元素组成；纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成．【解答】解：氧气和液氧是一种物质，是氧元素组成的单质，属于纯净物；氧气、臭氧是两种不同的物质，是混合物；二氧化碳和一氧化碳是两种不同的物质，是混合物；冰和水是一种物质，由氢氧两种元素组成，是化合物；过氧化氢和水是两种不同和物质，是混合物；故答案为：BCE；AD；D；A．【点评】本题考查物质的分类，单质是指含有一种元素的纯净物，化合物是含有多种元素的纯净物；混合物由多种物质组成． 17．请水是很重要的自然资源，对于我们的生产和生活都是非常重要的．现对一杯取自西江河的浑浊河水，进行下列所示的实验．回答下列问题：22\n（1）若用①净水器处理河水，活性炭的作用是 吸附 ，是 物理 变化．（2）将净化后的河水进行②所示的电解水的实验，试管（填“a”或“b”） b 中收集的气体是氧气，电解水反应的符号表达式为 2H2O2H2↑+O2↑ ，通过该实验可得出水是由 氢元素和氧元素 组成的．（3）在③的操作中玻璃棒的作用是 引流 ．（4）硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，长期饮用硬水可能会引起体内结石．检验自来水是硬水还是软水可加入 肥皂水 ．（5）目前，许多自来水厂采用氯气进行杀菌消毒．常温下，氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸能杀菌消毒．次氯酸（HClO）中氯元素的化合价为 +1 ．【考点】水的净化；过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；硬水与软水；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】生活情景型；性质决定用途；化学知识生活化；空气与水．【分析】（1）根据简易净水器中各物质的性质进行分析；（2）根据电解水时正氧负氢、氢二氧一进行解答；（3）根据过滤操作中玻璃棒起到了引流的作用解答；（4）根据验自来水是硬水还是软水可加入肥皂水解答；（5）在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，据此解答．【解答】解：（1）活性炭的作用是吸附性；没有新物质生成，属于物理变化；（2）b与电源正极相连，收集到的是氧气，电解水生成的是氢气和氧气；化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；通过该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；（3）过滤操作中玻璃棒起到了引流的作用，故填：引流；（4）检验自来水是硬水还是软水可加入肥皂水；答案：肥皂水；（5）设氯元素的化合价为x，（+1）+x+（﹣2）=0，x=+1，故填：+1；答案：（1）吸附；物理；（2）b；2H2O2H2↑+O2↑；氢元素和氧元素；（3）引流；（4）肥皂水；（5）+1．【点评】本题考查了水电解以及水净化的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行． 三、简答题（本题有3小题，共21分）18．将无色液体A与黑色粉末B混合，产生一种无色无味的气体C；银白色条状的固体D能气体C中燃烧，并产生火星四射的现象，生成黑色固体E．（1）写出上述有关反应的符号表达式，指明属于何种反应类型． 2H2O22H2O+O2↑ ； 分解 反应； 3Fe+2O2Fe3O4 ； 化合 反应．（2）无色液体A与黑色固体B混合反应后，剩余物属于 混合 物．22\n【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见物质的推断题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】（1）根据将红热的银白色金属D放入C中，剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体E，所以C有助燃性，C是氧气，D是铁，E是四氧化三铁，无色液体A与黑色固体B混合能生成氧气，所以A是过氧化氢溶液，B是二氧化锰，然后将推出的物质进行验证即可；（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气分析作答．【解答】解：（1）将红热的银白色金属D放入C中，剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体E，所以C有助燃性，C是氧气，D是铁，E是四氧化三铁，无色液体A与黑色固体B混合能生成氧气，所以A是过氧化氢溶液，B是二氧化锰，经过验证，推导正确，所以B是MnO2，E是Fe3O4；①过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑反应是一变二，属于分解反应；②铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；反应是二变一，属于化合反应；（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰在反应前后质量和性质都不发生变化，所以无色液体A与黑色固体B混合反应后，剩余物属于混合物．故答案为：（1）2H2O22H2O+O2↑；分解；3Fe+2O2Fe3O4；化合；（2）混合．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可． 19．如表是元素周期表中的一部分，根据表中信息回答下列问题．11H氢1.002He氦4.0023Li锂6.944Be铍9.015B硼10.816C碳12.017N氮14.018O氧16.009F氟19.0010Ne氖20.18311Na钠22.9912m镁24.3113Al铝26.9814Si硅28.0915P磷30.9116S硫32.06nCl氯35.4518Ar氩39.95（1）用m代表的12号元素的元素符号是 Mg ，其氧化物的化学式为 MgO ．（2）氯元素的原子序数n等于 17 ，它的相对原子质量是 35.45 ．（3）氧、氟、硫、氯元素都属于 非金属 （填“金属”或“非金属”）元素，它们在化学反应中一般易 得 （填“得”或“失”）电子，趋向于稳定结构．（4）通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律．① 从左到右，各元素原子的电子层数相同 ；22\n② 从左到右，各元素原子的原子序数依次增加 ．【考点】元素周期表的特点及其应用；元素的简单分类；化学式的书写及意义．【专题】元素位置、结构与性质；化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据元素周期表可知12号元素是镁，写出元素符号；根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，写出化学式，进行解答；（2）根据元素周期律同一周期中原子序数从左向右逐渐递增，推测氯元素的原子序数；从元素周期表中可查出氯相对原子质量；（3）根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，固态非金属元素名称有“石”字旁；气态非金属元素名称有“气”字头．可辨别氧、氟、硫、氯元素的种类；在化学反应中，非金属元素的原子比较容易获得电子，达到最外层为8电子的稳定结构进行解答．（4）总结归纳是学习化学的一种重要方法：元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律．【解答】解：（1）根据元素周期表可知12号元素是镁，元素符号为Mg；根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，写出化学式，MgO，故答案为：Mg，MgO；（2）根据元素周期律同一周期中原子序数从左向右逐渐递增，氯元素的原子序数为17；从元素周期表中可查出氯相对原子质量为35.45；故答案为：17；35.45；（3）根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，固态非金属元素名称有“石”字旁；气态非金属元素名称有“气”字头．可辨别氧、氟、硫、氯元素属于非金属元素；在化学反应中，非金属元素的原子比较容易获得电子，达到最外层为8电子的稳定结构，因此它们在化学反应中一般易得到电子；故答案为：非金属；得（4）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律：从左到右，各元素原子的电子层数相同；从左到右，各元素原子的原子序数依次增加．故答案为：（1）Mg，MgO．（2）17，35.45．（3）非金属，得．（4）①从左到右，各元素原子的电子层数相同；②从左到右，各元素原子的原子序数依次增加．【点评】本题主要可查元素种类的辨别方法和在化学反应中，非金属元素的原子比较容易获得电子，达到最外层为8电子的稳定结构． 20．阅读下列文段，回答问题：三聚氰胺性状为纯白色单斜棱晶体，化学式C3N6H6，无味，密度1.573g/cm3，熔点354℃，加热快速会升华，升华温度300℃，溶于热水，微溶于冷水，极微溶于热乙醇，不溶于醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇等，低毒．在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出有毒的氰化物．三聚氰胺是用尿素制取，尿素是一种高氮化肥．它在尿素硅胶作催化剂时，可分解成为三聚氰胺、氨气和二氧化碳．（1）写出三聚氰胺的物理性质： 三聚氰胺性状为纯白色单斜棱晶体，无味，密度1.573g/cm3，熔点354℃，加热快速会升华，升华温度300℃，溶于热水，微溶于冷水，极微溶于热乙醇，不溶于醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇等 ．（最少写二点）（2）下列描述属于三聚氰胺的化学性质的是 C A．低毒B．在一般情况下较稳定，但在高温下分解放出有毒氰化物C．快速加热升华，升华温度300℃D．溶于热水，微溶于冷水，极微溶于热乙醇22\n（3）写出用尿素制取三聚氰胺的文字表达式： 尿素三聚氰胺+氨气+二氧化碳 ．【考点】化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】分类思想；物质的变化与性质．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质．物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．根据化学反应文字表达的书写方法进行分析．【解答】解：（1）根据题干叙述可知三聚氰胺性状为纯白色单斜棱晶体，无味，密度1.573g/cm3，熔点354℃，加热快速会升华，升华温度300℃，溶于热水，微溶于冷水，极微溶于热乙醇，不溶于醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇等．故填：三聚氰胺性状为纯白色单斜棱晶体，无味，密度1.573g/cm3，熔点354℃，加热快速会升华，升华温度300℃，溶于热水，微溶于冷水，极微溶于热乙醇，不溶于醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇等．（2）A．低毒需要在化学变化中表现出来，属于化学性质；B．在一般情况下较稳定，但在高温下分解放出有毒氰化物需要在化学变化中表现出来，属于化学性质；C．快速加热升华，升华温度300℃D．溶于热水，微溶于冷水，极微溶于热乙醇，不需要化学变化就能表现出来，属于物理变化．故选：C．（3）尿素在作催化剂时，可分解成为三聚氰胺、氨气和二氧化碳，反应的文字表达式是尿素三聚氰胺+氨气+二氧化碳，故填：尿素三聚氰胺+氨气+二氧化碳．【点评】本题主要考查了三聚氰胺的性质及其类别等方面的内容，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行． 四、实验探究题（本题有3小题，共27分）21．过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解成氧气和水．分液漏斗可以通过调节活塞控制液体滴加速度．回答下列问题：（1）分液漏斗中应放入的物质是 过氧化氢溶液 ，锥形瓶中应放入的物质是 二氧化锰 ．（2）要收集一瓶纯净的氧气应选择上图中的装置 D （填字母），则当实验中观察到 连续均匀冒气泡 时，才可以开始收集气体．（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃，其原因是 集气瓶内根本没收集到氧气或装置漏气 ．（4）若实验时用此法代替高锰酸钾加热制氧气，优点是 B ．A．生成物中只有氧气B．不需加热C．可以控制反应的速率D．二氧化锰可重复使用．【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化；简单实验方案的设计与评价．22\n【分析】（1）根据装置的用途，确定里面装入的药品；（2）根据排空气法和排水法收集气体的特点进行选择；（3）根据实验的步骤结合实验的现象分析原因；（4）根据实验室用高锰酸钾加热制取氧气和过氧化氢溶液制取氧气的不同点逐项分析．【解答】解：（1）分液漏斗应放入的物质应是液体过氧化氢溶液，锥形瓶中应放入的物质是二氧化锰，故答案为：过氧化氢溶液；二氧化锰；（2）因为氧气的密度比空气大，且不易溶于水，因此既可以用向上排空气气法收集氧气，也可用排水法收集氧气，但相对而言，排水法收集到的氧气更纯净；向上排空气法收集的氧气更干燥；当实验中观察到连续均匀冒气泡时，才可以开始收集气体．故答案为：D；连续均匀冒气泡；（3）锥形瓶内有大量气泡，但用C装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃．其原因是用向下排空气法收集的方法不对，氧气易跑出，使集气瓶内根本没收集到氧气或装置漏气；故答案为：集气瓶内根本没收集到氧气或装置漏气；（4）实验过氧化氢溶液制取氧气不需要加热就可发生，且产物只有氧气和水，故答案为：B．故答案为：（1）过氧化氢溶液，二氧化锰．（2）D，连续均匀冒气泡．（3）集气瓶内根本没收集到氧气或装置漏气．（4）B．【点评】化学是一门以实验为基础的学科，因此实验仪器的使用，装置的选择，注意事项，装置的评价，都将是中考热点，解决本题明确实验室制氧气的原理、发生装置和收集方法的选择依据、实验的注意事项等是解答本题关健． 22．（12分）（2022秋•中山期中）根据如图装置图回答问题（装置用代号表示）：（1）写出装置A中两种玻璃仪器的名称： 酒精灯 、 试管 ．（2）实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置可选用（填代号，下同） A ；收集氧气可选用 C 或 D 装置．（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，如果实验后C装置中的水变红了，其原因是 试管口没塞一团棉花 ，其反应的符号表达式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，检查装置A气密性的方法是 在连接好装置后，将导管一端伸入水中，用手捂住试管，若导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好 ．（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水．要制取并收集NH3，从如图中选择的发生装置是 A ，收集装置是 E ．【考点】氧气的制取装置；检查装置的气密性；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化；简单实验方案的设计与评价．22\n【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称进行分析解答；（2）根据实验室制取氧气的过程可以进行正确的分析、判断．根据反应物和生成物可以书写反应的文字表达式．根据所学知识判断仪器的名称．（3）根据给固体药品加热的注意事项以及收集气体的注意事项考虑；要根据化学方程式的书写注意事项考虑；（4）用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气的发生装置为“固体加热型”进行选择；常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水，进行选择收集装置．【解答】解：（1）装置A中两种玻璃仪器的名称：①酒精灯，②试管；（2）用氯酸钾制取氧气时需要加热，故选装置A，因为氧气的密度比空气大并且氧气不易溶于水，可以选择装置C或D收集氧气；（3）如果试管口没塞一团棉花，会导致水槽中的水染成紫红色；用高锰酸钾制氧气生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；在连接好装置后，将导管一端伸入水中，用手捂住试管，若导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好；（4）用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气的发生装置为“固体加热型”，因此发生装置选择A；常温下氨气密度比空气小，氨气极易溶于水，因此不能用排水法收集，应用向下排空气法收集，故选E；故答案为：（1）酒精灯、试管．（2）A；C；D．（3）试管口没塞一团棉花，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，在连接好装置后，将导管一端伸入水中，用手捂住试管，若导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好．（4）A，E．【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取氧气的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键． 23．学习了MnO2对过氧化氢有催化作用的知识后．某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了如下探究．【猜想】Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后 质量 和 化学性质 不变．【实验】用天平称量0.2gCuO，取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：（1）填写下表：步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦现象结论 有大量气泡冒出 0.2g 溶液中有气泡放出猜想Ⅰ、Ⅱ不成立22\n带火星的木条复燃 带火星的木条复燃 猜想Ⅲ成立（2）步骤①的目的 与步骤③对比，检验加入CuO前后双氧水分解速度有无变化 ．（3）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学反应的符号表达式为 H2O2H2O+O2 ．【考点】催化剂的特点与催化作用；氧气的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学探究．【分析】【猜想】Ⅲ．（1）从如果CuO是反应的催化剂去分析；【实验】（1）从实验结论可知：氧化铜是反应的催化剂去分析；（2）从步骤①的目的是与步骤③对比，检验加入CuO前后双氧水分解速度有无变化去分析；（3）从过氧化氢溶液在氧化铜催化作用下生成水和氧气去分析；【解答】解：【猜想】Ⅲ．（1）如果CuO是反应的催化剂，催化剂是在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质；故答案为：质量；化学性质；【实验】（1）由实验结论可知：氧化铜是反应的催化剂，所以③中过氧化氢溶液中加入氧化铜后，会产生大量的氧气，从而使带火星的木条复燃；催化剂反应前后质量不变，故⑥中的结果为0.2g；由于反应前后氧化铜的化学性质不变，故还能继续做过氧化氢反应的催化剂，加快过氧化氢的分解，故仍会产生大量的氧气，使带火星的木条复燃；故答案为：有大量气泡冒出；0.2g；带火星的木条复燃；（2）步骤①的目的是与步骤③对比，检验加入CuO前后双氧水分解速度有无变化；故答案为：与步骤③对比，检验加入CuO前后双氧水分解速度有无变化；（3）过氧化氢溶液在氧化铜催化作用下生成水和氧气，氧化铜在反应前后质量和化学性质都没有改变，只是加快了过氧化氢反应生成氧气的速率，所以氧化铜就应该作为反应条件写在箭头的上方，故符号表达式为：H2O2H2O+O2；故答案为：H2O2H2O+O2．【点评】催化剂的定义可这样记忆：“一变二不变”指：一变指：改变其他物质的化学反应速率；二不变指：催化剂的质量和化学性质不变． 五、计算题（本大题包括1小题，共7分）24．苹果醋是一种利用苹果发酵制成的饮料，具有一定的保健功能．苹果酸（化学式为C4H6O5）是这种饮料的有效成分．请计算：（1）每个分子中含 15 个原子；（2）苹果酸的相对分子质量是 134 ；（3）苹果酸中碳、氢、氧元素的质量比是（化成最简整数比） 24：3：40 ；（4）苹果酸中碳元素的质量分数是（计算结果精确到0.1%） 35.8% ；（5）67克苹果酸中含碳元素的质量有 24 克．【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．【分析】（1）根据苹果酸的化学式为C4H6O5进行分析；（2）利用相对原子质量之和等于相对分子质量解决；（3）元素的质量比等于相对原子质量和的比；（4）元素的质量分数=×100%；（5）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解答】解：（1）已知苹果酸的化学式为C4H6O5，则每个分子中含4+6+5=15个原子；22\n（2）相对原子质量之和等于相对分子质量，所以苹果醋的相对分子质量是12×4+6×1+16×5=134；（3）元素的质量比等于相对原子质量和的比，所以苹果醋中C、H、O三种元素的质量比是（12×4）：（6×1）：（16×5）=24：3：40；（4）苹果酸中碳元素的质量分数=%=35.8%．（5）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，则67克苹果酸中含碳元素的质量为：67g×%=24g．故答案为：（1）15；（2）134；（3）24：3：40；（4）35.8%．（5）24．【点评】解答时正确利用苹果酸的化学式和名称，利用化学式提供的信息，然后结合学过的知识来解答问题．22
