广东省中山市古镇高级中学2022届高三化学专题训练4化工流程【常考点】化学平衡常数的计算；外界条件对速率和平衡的影响；盖斯定律；原电池和电解池；盐类水解的原理、影响因素。【易错点】根据常考点，结合同学们的实际情况，写下考试答题时你的易错或失分点。我的e-错点：【原理相关计算】1、计算工具、K的表达式、转化率×100%或×100%、(恒温恒压)2、规范计算：参照格式，注意得分点练习1：有一工业投产前小实验：在一定温度和压强下，将6molH2和2molN2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数约为11.1％（即1/9），此时H2的转化率是多少？2NH3(g)N2(g)+3H2(g)平衡常数为多少（写出计算过程，无需计算K结果）？（6分）练习2：密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示。①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，请计算该温度下的平衡常数。（5分）②A、B两点时容器中，n(A)总：n(B)总=。若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反9应开始到达平衡状态所需的时间tAtC（填“大于”、“小于”或“等于”）。③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是。【图表分析】1、对反应2NO2(g)N2O4(g)，ΔH<0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是A．A、C两点的反应速率：A＞CB．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜CC．A、C两点NO2的转化率：A＜CD．由状态B到状态A，可以用加热的方法2、如右图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。以下说法正确的是（注：脱氮率即氮氧化物转化率）A．上述反应的正反应为吸热反应B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高D．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮3、在一定温度下以Ag/CeO2—ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如右图所示。则当n(O2)/n(CH3OH)＝0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为；在制备H2时最好控制n(O2)/n(CH3OH)＝。4、苯乙烯（C6H5CH＝CH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C6H5C2H5(g)C6H5CH＝CH2(g)＋H2(g)△H>0，实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应），右图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系。（1）下列说法正确的是A．a点转化率为75%，若起始向1L恒容容器中充入1mol乙苯，则平衡常数为2.25B．b点转化率为50%，则混合气体中苯乙烯的体积分数为1/19C．b点和c点温度和压强相同，所以反应速率也相等（2）①由上图可得出：结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越；结论二：。②加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是：。9（3）某些工艺中，在反应的中途加入O2和特定的催化剂，有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率。试解释其原因：。5、(1)用甲烷部分氧化法制氢的反应过程中，其能量变化如图,根据图示写出热化学方程式。（2）某温度时，若将amol甲烷与2amol氧气通入固定体积的密闭容器，在催化剂作用下达到平衡，下列措施可增加甲烷转化率的是A．升高温度B．充入He，使体系总压强增大C．再充入amol甲烷与2amol氧气D．改用催化效率更好的催化剂（3）为了找出甲烷制氢适宜的温度压强条件，某科研小组设计了下表，完成表格与图，在图中画出曲线，并标明各曲线的压强实验编号T/℃n(CH4)/n(O2)P/MPa14001/2125350056、物质A～E都是由NH4+、H+、Na+、OH-、CH3COO-、Cl-中离子两两组成（离子可重复，如NaCl、HCl）。常温下将各物质从1mL稀释到1000mL，pH的变化如甲图所示。请回答：（1）若A为氨水，甲图中a>9的理由是。（2）已知常温下K(氨水)≈K(醋酸)，E可能为（填化学式）。（3）根据甲图显示的pH的变化关系，写出物质的化学式：B，C。（4）另取浓度为c1的NaOH溶液25mL，向其中逐滴滴加0.2mol／L的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如乙图所示。①c1=mol/L；②D为（填化学式）；③G点溶液呈中性，则此时滴加的D溶液体积V12.5mL（填“>”，“<”或“=”）（5）另取0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的C溶液10mL混合后，溶液呈酸性，请比较溶液中各粒子浓度大小，并写出体系中存在的电荷守恒、物料守恒式。9【精选精练】1、（1）一定条件下，由以下两步反应可制得二甲醚：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH1=+131.3kJ·mol-13H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH2=-246.4kJ·mol-1根据以上信息，请在下列坐标图中，画出上述反应过程能量变化示意图，并进行必要的标注。（2）已知：a．常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5b．CH3COOH+NaHCO3＝CH3COONa+CO2↑+H2O则NH4HCO3溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），溶液中浓度最大的离子是，其次是_______（以上填化学式）。（3）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)
